湖南省常德市文昌中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是

()A．細鐵絲在硫蒸氣中反應

B．偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸反應C．銅和硝酸反應

D．鐵和硫酸反應參考答案：A2.下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙酸參考答案：BC略3.秋冬季節(jié)往往會出現(xiàn)大霧天氣。霧屬于下列分散系中的A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案：D霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，故D正確。4.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（)

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略5.相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是

參考答案：C6.下列有關(guān)電池的說法錯誤的是

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鉛蓄電池中負極為鉛，電解質(zhì)是硫酸C.氫氧燃料電池正極輸入氫氣，負極輸入空氣D.鋅錳干電池即使不用，長久放置也會失效參考答案：C略7.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A.可與鈉反應 B.可與碳酸鈉溶液反應C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應 D.可生成高分子化合物參考答案：C【詳解】A．含有羧基，以與鈉反應生成氫氣，故A正確；B．含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，而非取代反應，故C錯誤；D．含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，故D正確；故答案為C。

8.下列變化的比較,不正確的是A.酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強弱:F－>Cl－>I－參考答案：DA．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl>S＞P>Si，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故A正確；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑S＞O，所以原子半徑大?。篘a＞S＞O，故B正確；C、金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D、非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性強弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D錯誤；故選D。9.將質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸和質(zhì)量分數(shù)為10%%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)可能為

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．無法確定參考答案：C略10.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（

）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL參考答案：D11.用固體樣品配制一定物質(zhì)的最濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操規(guī)范的是A.稱量

B.溶解C.轉(zhuǎn)移溶液

D.定容參考答案：BA、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤，答案選B。12.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為

A．X2Y3

B．XY3

C．XY

D．X3Y參考答案：B略13.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④參考答案：D略14.下列物質(zhì)在一定條件下與碳作用所產(chǎn)生的無色氣體能與H2S反應的是（）A.二氧化硅

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.水參考答案：BA、二氧化硅可以和碳單質(zhì)反應得到硅單質(zhì)和CO，CO和硫化氫之間不會反應，A錯誤；B、濃硫酸可以和碳單質(zhì)反應得到二氧化碳、二氧化硫以及水，無色氣體二氧化硫可以和硫化氫反應生成硫單質(zhì)和水，B正確；C、濃硝酸可以和碳單質(zhì)反應得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是紅棕色的氣體，二氧化碳和硫化氫不反應，C錯誤；D、水和碳單質(zhì)在高溫下反應生成氫氣和一氧化碳，二者與硫化氫均不反應，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查學生濃硫酸、濃硝酸、硫化氫以及二氧化硅的性質(zhì)，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點是解題的關(guān)鍵，易錯選項是C，錯因在于審題不清。二氧化氮具有強氧化性，能與硫化氫反應，但不是無色氣體，不符合題意，因此搞清楚題意非常關(guān)鍵，平時注意答題、審題的規(guī)范化訓練。15.下列做法正確的是(

)

A、用手接觸藥品

B、用嘴吹熄酒精燈火焰

C、實驗后，剩余的藥品一般不能放回原瓶，也不能隨便丟棄

D、將帶有溶液的膠頭滴管平放在實驗臺上參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我?；瘜W實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序為

．本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有

．（2）某同學欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為

g，要完成本實驗該同學應稱取

gNaOH．（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

．（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是

A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．參考答案：（1）②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）27.4；10.0；（3）查漏；（4）選BC．解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序可得正確的操作順序是：②①③⑤⑥⑦④；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有250mL容量瓶，故答案為：②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當物品和砝碼放反時，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g；由于無240ml容量瓶，故選用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必須查漏，故答案為：查漏；（4）A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，會導致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故A不選；B．定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏大，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏大，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線則濃度偏小，故D不選．故選BC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式為 ，Z和氫形成的化合物的電子式為

。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為

，生成物與水反應的化學方程式為 。參考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是

，一定存在的陽離子是

，一定不存在的離子是