構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

紅河中學(xué)張艷娥九年級(jí)化學(xué)（上冊(cè)）第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘絢麗多姿的物質(zhì)

水滴和冰硫酸銅晶體氯化鈉

鉆石干冰

銅一、微粒的性質(zhì)你已經(jīng)知道什么？

根據(jù)前面的學(xué)習(xí)和已有的經(jīng)驗(yàn)，你對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成微粒有怎樣的認(rèn)識(shí)？可以用那些事實(shí)來(lái)解釋你的認(rèn)識(shí)？觀察與思考：探究物質(zhì)的可分性

情境一:一顆糖分給兩個(gè)同學(xué)吃,如何分?如果分給全班同學(xué)吃該如何分?

情境二:高錳酸鉀顆粒是否可以再分?已呈粉末的細(xì)小高錳酸鉀是否還可以再分?為什么燒杯中的全部液體最后都呈淺紫色?結(jié)論1物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的。微粒的體積和質(zhì)量都非常小。

這是中國(guó)科學(xué)家用掃描隧道顯微鏡操縱一個(gè)個(gè)鐵原子排列出的世界上最小的“原子”二字(比例尺為l∶1013

）你知道它們是怎么“畫(huà)”出來(lái)的嗎？觀察與思考：探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：用一小燒杯取少量的水，滴加2—3滴的酚酞試液（觀察有什么現(xiàn)象），接著在試管里滴加2—3滴的濃氨水（觀察有什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么）？探究實(shí)驗(yàn)二：大燒杯罩著的兩個(gè)小燒杯會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么滴有酚酞的溶液會(huì)變色，而濃氨水不會(huì)變色？結(jié)論21、氨水能使酚酞變紅；2、微?？傇诓煌５刈鰺o(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。3、構(gòu)成物質(zhì)微粒運(yùn)動(dòng)與溫度和本身的性質(zhì)有關(guān)。桂花的飄香預(yù)防甲型H1N1的人們聞到香醇的酒味樟腦丸的消失活動(dòng)與探究1：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)操作體積變化情況預(yù)測(cè)結(jié)果測(cè)量結(jié)果先往玻璃管中加入二分之一滴有紅墨水，再滴入二分之一的無(wú)水酒精，使其充分混合。{思考}用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的性質(zhì)解釋為什么鐵軌的連接處必須留有縫隙？{分析}構(gòu)成鐵軌的微粒之間有空隙，當(dāng)遇熱時(shí)空隙變大，此時(shí)鐵軌的體積變大，當(dāng)遇冷時(shí)空隙變小，此時(shí)鐵軌的體積變小。由于熱脹冷縮的原因，所以要留有空隙?；顒?dòng)與探究2：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)探究:請(qǐng)同學(xué)們用注射器分別對(duì)空氣和水進(jìn)行壓縮.思考：哪一支針筒內(nèi)的物質(zhì)容易被壓縮？你知道其中的原因嗎？物質(zhì)狀態(tài)的變化微觀三維模擬動(dòng)畫(huà)固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)結(jié)論3構(gòu)成物質(zhì)的微粒間都有一定的間隙。物質(zhì)的“三態(tài)”變化實(shí)際上就是微粒之間的間隙發(fā)生改變的過(guò)程。小結(jié)：1、物質(zhì)都是由極其細(xì)小的、肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的。2、微?？傇诓煌５刈鰺o(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。3、構(gòu)成物質(zhì)的微粒間都有一定的間隙。它們是由不同的微粒構(gòu)成的構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有____、____和______.分子原子離子經(jīng)過(guò)科學(xué)家長(zhǎng)期的研究證實(shí)，二、分子聯(lián)想與啟示電解水可以得到氧氣和氫氣。氧氣和氫氣和水有何獨(dú)特的性質(zhì)？水（二）物質(zhì)是由大量的_____聚集而成不同的物質(zhì)由_______的分子構(gòu)成不同的物質(zhì)具有______的性質(zhì)分子不同不同化學(xué)性質(zhì)（一）分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。1、概念：（不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)）2、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒

由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例：水、二氧化碳、氫氣、氧氣、氮?dú)?、氨氣。該化學(xué)性質(zhì)由誰(shuí)保持？氣水有碘酸分子是由什么微粒構(gòu)成的?分子是由___________構(gòu)成的原子從分子角度認(rèn)識(shí)純凈物和混合物？由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物（如空氣）。由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物（如水和冰都是由水分子構(gòu)成，所以是純凈物）如果把一個(gè)水分子與一只乒乓球相比較，相當(dāng)于拿一滴水與地球相比較。水分子的大?。ǘ┰?、概念化學(xué)變化中不能再分的最小微粒2、原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒原子直接構(gòu)成的物質(zhì)金屬：鎂、銅、鐵、鈣等稀有氣體：氦氣、氖氣、氬氣等某些固態(tài)非金屬：金剛石、石墨、硅等化學(xué)變化中不可再分直接用元素符號(hào)表示氫原子的大小如果把一個(gè)氫原子與直徑為1cm的小球相比較，相當(dāng)于拿一個(gè)蘋(píng)果與地球相比較。原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子在穿過(guò)金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變?cè)硬皇呛?jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子在穿過(guò)金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變?cè)硬皇呛?jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體。1、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）（帶正電）（不帶電）

1、原子的結(jié)構(gòu)原子種類(lèi)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思考下列問(wèn)題1.不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類(lèi)也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子原子種類(lèi)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思考下列問(wèn)題3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)粒子種類(lèi)電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表，你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。4、整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克

原子的質(zhì)量很小,記憶、計(jì)算都很不方便,那怎么辦？請(qǐng)你想辦法。

相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12（kg）Ar＝

某種原子的質(zhì)量（kg）（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；（2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量約為：1氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為：1氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為：16相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1練習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）＝某原子的質(zhì)量（kg）標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12（kg）某原子的質(zhì)量(kg)=m總(質(zhì)子)+m總(中子)+m總(電子)Ar=m總(質(zhì)子)+m總(中子)+m總(電子)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12m總(質(zhì)子)m總(中子)m總(電子)1.67×10-271.67×10-271.67×10-27Ar=+++Ar=x×m(質(zhì)子)y×m(中子)x×m(電子)+1.67×10-271.67×10-271.67×10-27x×1.6726×10-27y×1.6749×10-27+1.67×10-271.67×10-27Ar≈Ar

≈

質(zhì)子數(shù)+

中子數(shù)分子是由原子結(jié)合而成，分子的質(zhì)量我們也可以用相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量：即構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和（符號(hào)為Mr）

例如：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+32+16×4=98Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量=64+(16+1)×2=98在沒(méi)有前提條件下，判斷幾種說(shuō)法是否正確：1、分子大、原子小2、分子重、原子輕3、分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能4、分子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，原子不能討論下列兩個(gè)變化：（1）水的汽化（2）水的電解（物理變化）（化學(xué)變化）加熱水分子沒(méi)有變成別的物質(zhì)的分子１．水的蒸發(fā)水電解過(guò)程圖示？水分子分解時(shí)，生成______和_____，每___個(gè)_____結(jié)合成__個(gè)______，每__個(gè)_____結(jié)合成__個(gè)______，大量的_______聚集在一起形成_____，大量的_____聚集在一起形成_____……氫原子氧原子兩氫原子氫分子一氧分子一氧分子氫分子兩氧原子氫氣氧氣化學(xué)變化中，分子可分，分成原子，原子重新組合成新分子。分子原子的本質(zhì)區(qū)別：用分子的觀點(diǎn)重新認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化宏觀沒(méi)有生成其他物質(zhì)生成了其他物質(zhì)微觀分子沒(méi)有變，分子間隔改變分子改變?cè)臃肿游镔|(zhì)構(gòu)成再分直接構(gòu)成直接構(gòu)成

原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1、高速運(yùn)動(dòng)2、無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)3、分層運(yùn)動(dòng)

電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。

原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？(1).高速運(yùn)動(dòng)(2).無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)(3).分層運(yùn)動(dòng)

把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)能量高低:低高（2）第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8個(gè)；（3）最外層最多排8個(gè)電子

(只有一個(gè)電子層時(shí)最多2個(gè)電子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）（4）每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子（n代表電子層數(shù)）.元素質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17請(qǐng)你動(dòng)手試一試：11+原子核電荷種類(lèi)質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

畫(huà)法:畫(huà)圓圈,標(biāo)核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

例如：O和P的原子結(jié)構(gòu)示意圖：OP氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫(huà)對(duì)了嗎？

Ｐ543-12氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素

找找規(guī)律

這三大類(lèi)元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？鈉在氯氣中燃燒

鈉原子最外層有1個(gè)電子、氯原子最外層有7個(gè)電子,最外層都沒(méi)有達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),怎樣才能達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？想一想鈉原子氯原子鈉+氯氣氯化鈉加熱三離子的形成NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a＋Cl－e-NaNa+

失去

1個(gè)電子Mg

失去

2個(gè)電子Mg2+Al

失去

3個(gè)電子Al3+原子陽(yáng)離子金屬原子陽(yáng)離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子ClSP

得到

1個(gè)電子8Cl-

得到

2個(gè)電子8S2-

得到

3個(gè)電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子陰離子得到電子三離子的形成離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。1.離子的定義⑴陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。

2.離子的分類(lèi)⑵陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。3.離子的表示方法⑴用離子符號(hào)來(lái)表示離子。氫離子鈉離子鉀離子鎂離子鋁離子銨根離子水合氫離子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+H3O+陽(yáng)離子:陰離子:F-Cl-O2-S2-

硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子NO3-OH-CO32-SO42-氟離子氯離子氧離子硫離子

先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面。⑵離子的寫(xiě)法鎂離子:

Mg2+；5個(gè)硫酸根離子:5SO42-4.離子符號(hào)的意義2Mg2+

表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

表示鎂離子的亇數(shù)為23.離子的表示方法1.說(shuō)出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+13283+1328+16286+16288AlAl3＋

SS2－2.說(shuō)出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空。=＞＜+11128+17287+8鈉原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－

陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的離子化合物.可見(jiàn),離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子.5.離子化合物的形成過(guò)程【拓展】我們?cè)倏纯绰然V的形成過(guò)程：陽(yáng)離子和陰離子由于靜電作用而結(jié)合生成化合物。

原子和陰,陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?失電子得電子得電子失電子原子陽(yáng)離子陰離子討論

①1個(gè)H2中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？②1個(gè)H3中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？③1個(gè)H3+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？④1個(gè)H3O+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？⑤1個(gè)NH4+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？想一想元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子

容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8(氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。下列能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

A.二氧化碳分子

B.碳原子

C.氧原子

D.氧分子二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分，其中一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)是加熱紅色氧化汞粉末得到汞和氧氣，該反應(yīng)示意圖如下：OHgOHgHgHgOO＋

下列說(shuō)法正確的是（）A．氧化汞分解過(guò)程中，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變B．氧化汞分解過(guò)程中，分子的種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變C．氧化汞、汞、氧氣都是純凈物D．氧化汞、汞、氧氣都由分子構(gòu)成6．分別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子，其在一定條件下（）反應(yīng)前后的變化如上圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的B．分子之間有間隔的C．4個(gè)X分子與1個(gè)Y分子恰好完全反應(yīng)D．一個(gè)Z分子由三個(gè)原子構(gòu)成7、下圖是甲烷與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖：一個(gè)甲烷分子和一個(gè)二氧化碳分子的不同點(diǎn)：

；氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點(diǎn)是：______________

根據(jù)上述示意圖，請(qǐng)從微觀角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的一個(gè)信息：__________________