物質(zhì)的推斷專題推斷題是初中化學(xué)試題中常見(jiàn)，但卻十分重要的一類題型。該類題目考查知識(shí)面廣、變化多端、思維量大、綜合性強(qiáng)，是考查學(xué)生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題。但學(xué)生普遍感覺(jué)難度較大，解題時(shí)沒(méi)有把握，倍感頭痛。其實(shí)推斷題就好比是公安人員偵破案情，要緊抓蛛絲馬跡，并以此為突破口，順騰摸瓜，最終推出答案。解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功。在平時(shí)，必須具備一些“有用”有知識(shí)（題眼），如（僅列一部分）：1、 碳酸鹽能溶于鹽酸或硝酸，并放出無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體一一C02。2、 含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色。 23、 CuSO粉未為白色，但它的晶體一一CuS0?5H0（膽磯）卻顯藍(lán)色，但膽磯受熱后又442會(huì)變成白色（CuSO）。44、 藍(lán)色絮狀沉淀為Cu（OH）2，紅褐色絮狀沉淀為Fe（OH）3。5、 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有兩樣：AgCl和BaSo。4初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納溶液顏色藍(lán)色CuSO八Cu（NO3）2等含Cu2+的溶液淺綠色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含F(xiàn)e2+的溶液黃色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3+溶液火焰顏色淡藍(lán)色H2、S（空氣中）藍(lán)色CO、ch4藍(lán)紫色s（氧氣中）常見(jiàn)氣體無(wú)色無(wú)味O2、n2、h2、co、co2、ch4有刺激性氣味SO2、NH3、HCl常見(jiàn)固體黃色2 3硫磺（S）暗紫色高錳酸鉀（KMnO4）綠色Cu2(0H)2C03(銅綠)藍(lán)色沉淀Cu(OH)2紅褐色沉淀2Fe(OH)3紅色3Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分（Fe2O3）、紅磷（P）黑色2 3Fe3O八CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）3 4 2CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4>AgCl

兀素之取地冗（人體）中含量取多的非金屬兀素是氧（O）地冗中含量取多的金屬兀素是鋁（Al）人體中含量取多的金屬兀素是鈣（Ca）形成化合物取多的兀素是碳（C）其它1?使帶火星木條復(fù)燃的氣體是o22.使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2后變渾濁的溶液不定疋澄清石灰水，也可以疋Ba（OH）2溶液。3?最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水CuSO4最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O常用的食品干燥劑是生石灰CaO常用的食品脫氧劑是Fe粉與酸反應(yīng)有CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3）與堿反應(yīng)（研磨）有NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳銨）一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；一些物質(zhì)的俗稱NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉；Na2CO3-純堿、蘇打；NaHCO3-小蘇打；Hg-水銀；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca（OH）2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；CH廠沼氣、瓦斯、天然氣；C2H5OH-酒精一、敘述式推斷題1.某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。某同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)都是恰好完全反應(yīng)）：（1）取廢液觀察，為無(wú)色溶液；（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；（3）另取廢液，向其中加入鋅粒，產(chǎn)生大量氣泡。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷：廢液中一定含有 ；肯定不含 ；可能含有 。1、（6分）有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅和氯化鋇中的一種和幾種組成。為了確定它們的組成，某化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：提出假設(shè)：白色物質(zhì)由上述五種物質(zhì)組成。實(shí)驗(yàn)探究：步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉淀，加入過(guò)量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。獲得結(jié)論：原白色粉末中一定沒(méi)有 (寫(xiě)化學(xué)式)，說(shuō)明假設(shè)不成立；⑵步驟1得到的沉淀是 (寫(xiě)化學(xué)式)；⑶白色粉末的組成可能是(寫(xiě)化學(xué)式，有幾種可能寫(xiě)幾種，可以不填滿)：2.白色粉末A由NazSOq、Na?%BaJ、Nad中的三種混合而成。把A加入到適量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C,貝y：(1)若B能全部溶于稀硝酸，A的成分為 ；若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分為 ；(3)若B不能溶于稀硝酸，A的成分為 ；(4)溶液C中一定存在的溶質(zhì)是 。1.有A、B、C、D四種化合物，A是硝酸鹽，B是酸，C是堿，D是氯化物，它們能夠發(fā)生以下反應(yīng)：A、B的溶液混合后，出現(xiàn)難溶于稀硝酸的白色沉淀；C、D的溶液混合后，得到藍(lán)色沉淀和食鹽溶液；A和D混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。TOC\o"1-5"\h\z則A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為 、 、 、2、(7分)有一包粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeC、MgCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下試驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解的無(wú)色透明溶液;②取①所得溶液少許加入氫氧化鈉溶液，看不到明顯現(xiàn)象；③另取少量粉末滴加稀鹽酸，也看不到明顯現(xiàn)象。試回答：⑴根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可得知原粉末中可能有的物質(zhì) 。為了確定原粉末是純凈物還是混合物，繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)：④?、偎萌芤荷僭S，滴加溶液A,有白色沉淀生成；⑤繼續(xù)滴加溶液A,直至再無(wú)白色沉淀生成，靜置，取上層清液少許，滴加溶液B，無(wú)明顯現(xiàn)象。⑵由實(shí)驗(yàn)④可知原粉末中一定有 ；由實(shí)驗(yàn)⑤可知原粉末中一定沒(méi)有 ，試寫(xiě)出④⑤兩實(shí)驗(yàn)中所用溶液A、B中溶質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ；實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。1.有一包白色粉末，可能是碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種或幾種的混合物，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：將少量粉末放在燒杯中，加足量水、攪拌、靜置、過(guò)濾，得無(wú)色溶液及白色沉淀；向過(guò)濾所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生。向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，白色粉末中一定存在 .；—定不存在 ；可能存在 。4-2.有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是( )—定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅—定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀

c.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D.—定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀5.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別是H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、CI—、NO3-和CO廠，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明甲溶液呈 ((填“酸性”“堿性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的四種離子是(填離子符號(hào))- 。6?有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無(wú)色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：(1) ；(2) ；(3) 。7.有一包白色粉末，可能是Mg(OH)2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為檢驗(yàn)其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，TOC\o"1-5"\h\z則白色沉淀可能是 ▲ ，原混合物中一定不含有 ▲ 。向?qū)嶒?yàn)(1)濾出的白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，則原混合物中一定含有 ▲ 。將實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入實(shí)驗(yàn)(1)中得到的濾液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有 。二、表格式推斷有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號(hào)：A、實(shí)驗(yàn)A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡B、C、D、E,進(jìn)行混合，其現(xiàn)象如下兩兩表：試推斷并寫(xiě)出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A ，B ，C ，D ，E 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+E B+E ADA~I—t「：—D—分別編號(hào)為A、B、C、分別編號(hào)為A、B、C、(“一”表示無(wú)明顯現(xiàn)象；“(”表示有沉淀生成；“f”表示有氣體生成)。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：A. ；B. ；C. ；D. 寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的有關(guān)反應(yīng)方程式：A+B C+D 三、方程式敘述型推斷題

9、 已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：⑴A+B-C+HO (2)C+K0H-D；(藍(lán)色)+E2B+D-C+HO (4)E+BaCl-F；(白色，不溶于稀硝酸)+KCl22根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：TOC\o"1-5"\h\zA ；B ；C ；D ；E ；F 。有屬于酸、堿、鹽的5種常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E,它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng):A+B-C+HO(2)C+HSO—D；+A(3)E+AgNO-AgCl；+C2 2 4 3根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A ；B ；C ；D ；E 。四、框圖式推斷題已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵和一氧化碳中的一種，E是實(shí)驗(yàn)室一種常見(jiàn)溶液，它們之間的關(guān)系如圖所示，“-——”兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)。請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\zC的一種用途是 ；D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述各物質(zhì)間的反應(yīng)均可用“甲+乙一丙+丁”表示，其中不屬于四種基本反應(yīng)類型,但能用上式表示的一個(gè)化學(xué)方程式是 。若B、C、D、E都不變，五種物質(zhì)之間的關(guān)系也不變，A還可能是 。12?有一包白色粉末可能由Naz^、Na?%BaJ、CuSO。中的一種或幾種組成。小剛為了測(cè)定該白色粉末的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。白色沉淀A白色沉浣白色粉末加足壘水

攪拌過(guò)慮加足量

白色沉浣白色粉末加足壘水

攪拌過(guò)慮加足量

稀硫醍L尤色氣那B澄涪石荻水白鬥沉淙C請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幫助小剛判斷：白色沉淀A是 ，白色粉末中一定不含 ，肯定含 。寫(xiě)出B—C的化學(xué)方程式 。如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于Do請(qǐng)?zhí)羁?分子質(zhì)量大于Do請(qǐng)?zhí)羁?是 下圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl、NaCO、HCl2 2 3中的一種。寫(xiě)出乙和丙的化學(xué)式：乙 ，丙 。(2)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：甲和乙： 丙和?。簣D中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)，又稱為 反應(yīng)。今年年初，我國(guó)南方出現(xiàn)了大面積的冰雪災(zāi)害，在除雪過(guò)程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的。小佳同學(xué)為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你根據(jù)以上設(shè)計(jì)過(guò)程，完成下列空白：該融雪劑中一定含有 (寫(xiě)化學(xué)式，下同)，一定不含有 ，可能含有， ;加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。16.在我市某地收集到兩種巖石樣品A和B。他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A的主要成分 ,B的主要成分 X ，Y 寫(xiě)出圖5中下列步驟的化學(xué)方程式：② ⑤ ⑥ |嚴(yán)繼+ 固陣A-1址―F-虻色働倬H黑色亠￥M廠無(wú)邑?zé)o味+X■無(wú)色琳悔町0慣;—?MM3鉗F謎F刃辭抽右*水圖517?如圖所示，A、B、C、D、E、F均是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。A與B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，B與C發(fā)生的是中和反應(yīng)，F(xiàn)是人體正常生理活動(dòng)必不可少的種鹽。結(jié)合圖中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1 )E的化學(xué)式為 ;(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 分，E是一種常見(jiàn)的干燥劑。請(qǐng)回答:A?H都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見(jiàn)的干燥劑。請(qǐng)回答:TOC\o"1-5"\h\zG的化學(xué)式為 ；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)④的基本反應(yīng)類型是 。A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液pH大于7.B可用作固體干燥劑。D是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色不溶物。它們的相互關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：A B D (填寫(xiě)化學(xué)式);D轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為 (填基本反應(yīng)類型);E中一定含有的溶質(zhì)是 理由是 .(用化學(xué)方程式表示)右圖是常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。見(jiàn)下圖寫(xiě)出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式： 、堿一(2)寫(xiě)出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：②④總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。

請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律(寫(xiě)2點(diǎn))A—D都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去)。請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ；B ；C ；D 甲~丁是我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的四種常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲是固體單質(zhì)，丙是不含氫元素的鈉鹽，丁是建筑材料，甲、乙、丙、丁和CO之間的相互關(guān)系如圖所示(“一”表2示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：co：丁的化學(xué)式是 。①、②、③都可以通過(guò)甲、乙分別與同一種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，該物質(zhì)的名稱是 ，②反應(yīng)的基本類型可能是 (從以下選項(xiàng)中選填序號(hào))。SA.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)若⑥是不同類別物質(zhì)之間的反應(yīng)，則⑥的化學(xué)方程式是 。③在一定條件下可以逆向轉(zhuǎn)化，即C02—乙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。④、⑤、⑥可以逆向轉(zhuǎn)化的有 一(選填序號(hào))?！敬鸢浮竣臗aCO3 (2)氧氣 AC(有錯(cuò)、漏不得分)(3)Ca(OH)+NaCO==CaCO；+2NaOH (4)CO+C=====2CO ④⑤(有錯(cuò)、漏不得分)2 2 3 3 2五、分析推斷題22?某活動(dòng)小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽。小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢琛⑦^(guò)濾得濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、Na2C03、Ca(0H)2乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Na2C03丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH【交流與評(píng)價(jià)】經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為 同學(xué)的猜想不合理。理由一是 ；理由二是 【活動(dòng)與探究】乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na2C03的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想。丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2C03溶液無(wú)現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到 ，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論。丁同學(xué)為了驗(yàn)證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生。【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過(guò)分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒(méi)有看到氣泡的原因。你認(rèn)為可能的原因是 。經(jīng)過(guò)上述四位同學(xué)的共同努力，大家終于對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論。答案：（6分）（1）甲。 溶質(zhì)中一定有NaOH；Na2C03和Ca（OH）2在溶液中不能共存。（2） 有白色沉淀生成（3） 丁同學(xué)滴加的鹽酸量很少，與氫氧化鈉反應(yīng)（或氫氧化鈉的量較多和少量的鹽酸反應(yīng)或鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等合理即可）。（2分）拓展拔高*1．某化工場(chǎng)排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過(guò)目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO2－、SO2－；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：34（1） 取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。（2） 向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測(cè)定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是 ?？隙](méi)有的離子 ，可能含有的離子TOC\o"1-5"\h\z是 。*2．某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是 。*3．現(xiàn)有以下三組物質(zhì)：（1）Fe（過(guò)量）、Cu（OH）、HSO （2）Zn、AgNO（過(guò)量）、Cu（NO）2 2 4 3 32（3）Fe（過(guò)量）、Cu（NO）、AgNO32 3在各種物質(zhì)里加水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后，過(guò)濾，濾紙上有一種金屬的是 ；有兩種金屬的是 ；有三種金屬的是 ；（填序號(hào)）*4有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種?，F(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn)，第一步：取樣品，高溫灼熱后產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部

溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種具有還原性的氣體。試回答:混合物中一定不含有的物質(zhì):②混合物中一定含有的物質(zhì);在實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是。③混合物中可能含有的物質(zhì)是；為證明它是否存在，應(yīng)米用的方法是。若確實(shí)有該物質(zhì)存在，那么在第二步實(shí)驗(yàn)中，還可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(用化學(xué)方程式表示).。5.(5分)從HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的氣+稀硫酸體積TOC\o"1-5"\h\z體兩種混合： 體稀硫酸體積積若混合后溶液質(zhì)量減小的組合是 、 。若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的組合是 、 0L若混合后溶液質(zhì)量不變，但滴入稀硫酸后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀HSO的關(guān)系如圖所2 4示，則組合為 *6.下圖里有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、稀硫酸、氫氧化鈣五種溶液和單質(zhì)鐵。凡用直線相連的兩物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)推斷：B是 。C和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 *7、下圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知：X、H為黑色固體單質(zhì)，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無(wú)色氣體,圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

（1）寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的化學(xué)式：E ，X 0（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；①D高溫＞C的反應(yīng)： C—堿TD的反應(yīng)； F與H的反應(yīng)： G與Y的反應(yīng)： *8、某生在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一沒(méi)有瓶塞的試劑瓶，里面裝有白色固體試劑，瓶上標(biāo)簽已經(jīng)嚴(yán)重腐蝕，看不清上面的字跡，但可以判斷里面所盛試劑由三種元素組成。為確定該白色固體的成分，他取少量該固體配成無(wú)色溶液A，然后進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：無(wú)色溶液A紅色溶液C無(wú)色溶液A紅色溶液C廣無(wú)色溶襪D適呈稀鹽酸'澄涪石灰水■fa氣郎E 1=1巴■況淙F（1） 無(wú)色試劑B是 （填名稱），白色沉淀 （填化學(xué)式）（2） 若無(wú)色溶液D中只含一種溶質(zhì)NaCl（不考慮前面加入的B試劑），則無(wú)色溶液A中一定含有 。（填化學(xué)式）（3） 結(jié)合題目所給信息判斷：原試劑瓶?jī)?nèi)所盛白色固體可能 或 9?有一包固體A，可能含有Cu（OH）、CuO、Cu、NaOH、NaCO、CaCl中的幾種，取少量的A2 2 3 2做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象判斷：TOC\o"1-5"\h\z（1）氣體D是 （填化學(xué)式，下同），沉淀G是 。（2）混合物A中的可能組成有 、 、 。（3）溶液F中，一定存在溶質(zhì)是 。（4） 寫(xiě)出過(guò)程③中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的一個(gè)化學(xué)方程式 。（5）濾液B中，可能存在的溶質(zhì)是 ，若要證明該物質(zhì)是否存在，應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)是（寫(xiě)出主要實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)

論) 10、 右圖是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。在充足G中在充足G中完全燃燒⑴用單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式填空，完善這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。⑵寫(xiě)出由C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。11、A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:乙 h-DAB通電 *FG ?甲甲高溫已知：常溫下，單質(zhì)甲、化合物乙均為黑色固體，而F則為紅色的固體單質(zhì).A、C、D、E、G均為無(wú)色氣體，且氣體A中只含有兩種元素，它們質(zhì)量比為3：1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：E.寫(xiě)出A、E二種物質(zhì)的名稱：A.(2)寫(xiě)出D與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式E.寫(xiě)出A、E二種物質(zhì)的名稱：A.(2)寫(xiě)出D與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)寫(xiě)出A在充足G中完全燃燒的化學(xué)方程式:(4)寫(xiě)出B通電發(fā)生的化學(xué)方程式(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式12、甲、乙、丙是二種單質(zhì)，其中甲是固體；乙、丙是氣體；A、B、C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蝕.上述物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：甲 —乙Ka.（0H）2 A ?C ?E B——D（1） 試推斷下列物質(zhì)，寫(xiě)出它們的化學(xué)式丙―B ，D （2） 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.乙+丙： A—C： C—E： 13、 下圖表示初中化學(xué)里常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未全部標(biāo)出），A、B為常見(jiàn)的氣體，C為常見(jiàn)液體，C、乙為植物光合作用必需的物質(zhì)，丙和戊均為黑色固體，己為紅色固體，F(xiàn)是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性。（1） 寫(xiě)出甲、C、F的化學(xué)式：甲 ；C ；F ；（2） 寫(xiě)出E和乙反應(yīng)的化學(xué)方程 。（3） 某興趣小組利用丁和戊反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)己，根據(jù)所得的物質(zhì)己的質(zhì)量，求得參加反應(yīng)的物質(zhì)丁的質(zhì)量，但實(shí)際消耗的物質(zhì)丁的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)計(jì)算值，其原因可能是（從實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，任意答兩點(diǎn)）一 14、A-D都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物和其他生成物均已略去。）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

15、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是初中化學(xué)內(nèi)容中涉及的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖所示，其中D是最常見(jiàn)的溶劑：(1)根據(jù)上圖推斷，C是 D是 E是 (填寫(xiě)化學(xué)式)(2)寫(xiě)出④的化學(xué)方程式： ，其基本反應(yīng)類型是 是 16、A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B是常用于光合作用和滅火的氣體?它們之間的關(guān)系如圖所示?(圖中'-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；"―”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系?)B的化學(xué)式為 已知反應(yīng)①、②、③的基本反應(yīng)類型相同.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： ，基本反應(yīng)類型為 已知反應(yīng)④、⑤、⑥中，一個(gè)有沉淀生成，另一個(gè)有氣體生成，還有一個(gè)沒(méi)有明顯現(xiàn)象.B、E不含相同元素，D、F只含一種相同元素.反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 C ?C ?參考答案1.硫酸鈉、鹽酸 氯化鐵、氫氧化鈉、硝酸鋇氯化鈉2-1答案：⑴CUS04(2)BaC03、BaS04(3)BaC03、BaCl2、Na2SO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3；BaCO3、BaCl2、Na2SO4、Na2CO32-2(1)Na2CO3、BaCl2、NaCl(2)Na2SO4、Na2CO3、BaCl2(3)Na2SO4、BaCl2、NaCl (4)NaCl3-1Ba(NO3)2H2SO4NaOHCuCl23-2答案：(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可得出原粉末中可能有的物質(zhì)是NaCl、Na2SO4.。(2)由實(shí)驗(yàn)④可知原粉末中一定有NaCl由實(shí)驗(yàn)⑤可知原粉末中一定沒(méi)有Na2SO4試寫(xiě)出④⑤兩實(shí)驗(yàn)中所用溶液A、B中溶質(zhì)的化學(xué)式:AAgN03 ,B BaCl24．氫氧化鎂、氯化鋇 碳酸鈉、硫酸鈉硝酸鈉6、(1)NaSO、BaCl、CaCO；2 4 2 35.堿性6、(1)NaSO、BaCl、CaCO；2 4 2 32)NaSO、BaCl、NaCO；2 4 2 2 3CaCO33)NaSO、BaCl、NaCOCaCO32 4 2 2 37、26.(i)陽(yáng)(OH>沢CaCO^BaSChFeClj(2)CaOO；<3)BaCl^KOH解析二⑴Mg(OH)zsC曲0周是不瀋于水的白邑沉鼠琢上和恥黴■反應(yīng)生成的琢乩也STS于水的曰色沉命得到了B邑沉淀和無(wú)邑濾為說(shuō)明混合物中沒(méi)有F曲亦因?yàn)橘x】，滾潘呈董色pC2>臼色沉淀中如入稀鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色氣休的只直碳酸鈣。實(shí)臉2)中產(chǎn)生的無(wú)色弓體是二氧化為將二氧化碳通人實(shí)驗(yàn)⑴得到的謔液中能產(chǎn)生白色沉淀「B色沉淀只龍星陰g沉淀』斷以原棍合物中還一氏有吹JKOH.(l)A-AgNO3B-Na2CO3C-Ca(NO3)2D-KNO3E-HC1(2)方程式略A—H2SO4B--Na2CO3C--Ba(OH)2D—HCl方程式略ACuOBHClCCuCl2DCu(OH)2EKClFBaSO4A—HNO3 B—Ba(OH)2C—Ba(NO3)2D--BaSO4E--BaCl2(1)除鐵銹 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J,、 高洱 ，、亠(2)3CO+FeO3 2Fe+3CO2 (3)C(或H2)(1)BaSO4 CuSO4 Na2CO3、BaCl2(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3/+H2O(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反應(yīng)(1)Na2CO3 HClBaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl(2分)Mg+2HCI=MgCl2+H2f復(fù)分解 中和(1)MgCl2CuSO4NaCl和NaNO3 (2)AgNO3+NaCl=AgCH+NaNO3(1)Fe2O3CaCO3CCuSO4 (2)②FeCl2+3NaOH===Fe(OH)3J+3NaCl⑤Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2⑥Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(1)H2O；(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。(1)Na2CO3 (2)CH4+2O2點(diǎn)骸2H2O+CO2(3)復(fù)分解反應(yīng)(1)Na2CO3CaOCaCO3(2)分解反應(yīng) (3)NaOHNa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3J+2NaOH20.(1)H2SO4Ba(OH)2(2)H2SO4+BaCl2==BaSO4；+2HCl(其它合理答案都給分)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3；+2NaOH(其它合理答案都給分)(3)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽；鹽與鹽反應(yīng)生成兩新鹽(寫(xiě)對(duì)一點(diǎn)給2分。任意兩點(diǎn)均可，其它合理答案都給分)21.A-CaCO3B-CaOC-CO2D-Ca(OH)2或者：A-H2OB-O2C-H2D-CuO提高題部分答案：1、答案：某化工場(chǎng)排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過(guò)目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、CI-、CO2-、SO2-3 42、 Ag+Ba2+H+NO-33、 (2)、(1)、(3)4、 答案:①NH4HCO3和CuOC和Fe2O33C+2Fe2O34Fe+3CO2fCO2+Ca(OH)=CaCO3；+H2O2Fe+2HCl=FeCl2+H2f碳酸鈣(CaCO3)。若證明存在碳酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2f+H2O5．(5分)(1)HClNaCO；NaCOCa(OH)(2)HClNaOH；HClCa(OH)232322NaOHNaCO(每空l(shuí)分)231、6、 (1)推斷：B