PAGEPAGE6無機化學（醫(yī)學）課程教學大綱InorganicChemistry學時數(shù)：72其中：實驗學時10學分數(shù)：4.5適用專業(yè)：藥學?？埔?課程的性質(zhì)、目的和任務無機化學是藥學專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)課程,它的基本任務是學習無機化學的一些基本知識、基本理論和基本技能，為學生學習各門醫(yī)藥(醫(yī)學)專業(yè)課奠定良好的基礎(chǔ)。通過本課程的系統(tǒng)學習,學生應該掌握無機化學的基本原理、基本知識和基本技能,提高學生分析問題和解決問題的能力,并要求學生做到:1.重點掌握有關(guān)溶液、酸堿平衡、氧化-還原、配合物的基本理論和基本知識。2.初步掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、膠體溶液、化學平衡、沉淀-溶解平衡的有關(guān)理論和知識。3.熟悉無機化學的一些基本實驗技能。為了完成和達到無機化學的教學任務和要求,在整個教學環(huán)節(jié)中,要特別注意培養(yǎng)學生的學習能力,加強無機化學基本理論和基本知識的教學與訓練,使學生能熟練地掌握和應用。二.課程教學的基本要求(一)緒論1.了解化學的發(fā)展與未來化學。2.了解無機化學與人類健康的關(guān)系。3.了解無機化學與藥學(醫(yī)學)的關(guān)系。（二）原子結(jié)構(gòu)1.掌握組成原子的粒子間的相互關(guān)系和電子云的概念。2.掌握用四個量子數(shù)來描述核外電子的運動狀態(tài)。3.熟悉原子軌道的能級圖和原子核外電子的排布規(guī)律。4.掌握元素周期律和元素周期表。(三)分子結(jié)構(gòu)1.掌握化學鍵的分類以及各類化學鍵的特點。2.熟悉現(xiàn)代價鍵理論和雜化軌道理論的基本要點及其應用。3.理解分子的極性和化學鍵的極性兩者之間的關(guān)系。4.熟悉分子間作用力的分類及其應用。5.了解離子的極化作用及其應用。(四)溶液和膠體溶液1.掌握常見的三類分散系的性質(zhì)特點。2.掌握常用的溶液組成的6種表示方法及其相互換算。3.熟悉難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的四個依數(shù)性及其應用。4.掌握滲透現(xiàn)象的原理和滲透濃度的概念;熟悉滲透現(xiàn)象在醫(yī)(藥)學上的應用。1.掌握膠體分散系的概念和溶膠的性質(zhì)。2.掌握溶膠的穩(wěn)定因素和聚沉方法。3.熟悉高分子化合物溶液的特征。4.理解高分子化合物對溶膠的保護作用和敏化作用。5.了解凝膠的形成和主要性質(zhì)。6.了解表面吸附的原理和表面活性物質(zhì)的應用。（五）化學反應速率和化學平衡1.掌握化學反應速率的概念和表示方法。2.熟悉化學反應的活化能與反應熱的表示方法。3.掌握影響化學反應速率的因素。4.掌握可逆反應與化學平衡的特點。5.掌握化學平衡常數(shù)的意義及表示方法。6.掌握濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響。(六)電解質(zhì)溶液1.掌握酸堿電離理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿電子理論的基本要點。2.掌握電離常數(shù)的概念及共軛酸堿對KaKb的關(guān)系3.掌握一元弱酸弱堿pH值的近似計算。4．掌握緩沖溶液pH值計算，緩沖溶液的緩沖范圍及配制5.熟悉溶度積常數(shù)的表示方法，溶度積與溶解度之間的換算。6.應用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解(七)化學熱力學基礎(chǔ)（自學）(八)氧化還原與電極電勢1.掌握氧化還原反應的實質(zhì)。2.掌握氧化數(shù)氧化劑還原劑的概念。3.掌握氧化還原反應的類型和氧化還原反應方程式的配平。4.掌握原電池的原理、標準電極電勢的測定方法和能斯特方程的應用。5.學會判斷氧化還原反應的方向和限度。(九)配位化合物1.掌握配合物的基本概念、組成、分類及命名。2.掌握配合物的性質(zhì)和配位平衡。3.了解配合物在醫(yī)藥學中的應用。4.了解生物元素的分類、存在形式和生理功能。(十)常見非金屬元素及其化合物1.掌握鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素和硼族元素的概況。2.掌握鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素和硼族元素的重要單質(zhì)、重要化合物和主要離子的鑒定方法。3.了解鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素和硼族元素的重要代表物在醫(yī)藥學中的應用。(十一)常見金屬元素及其化合物1.掌握重要的堿金屬和堿土金屬氧化物、氫氧化物和鹽類的基本性質(zhì)2.掌握d區(qū)重要元素及其化合物的性質(zhì)及其在醫(yī)藥學中的用途3.掌握常見離子的鑒定方法。4.了解堿金屬和堿土金屬的重要代表物在醫(yī)藥學中的應用。5.了解鋰和鈹?shù)奶匦匀?課程的教學內(nèi)容、重點和難點緒論1.化學的發(fā)展與未來化學,無機化學與藥學(醫(yī)學)的關(guān)系;2無機化學的學習方法;3無機化學與人類健康的關(guān)系:生重點：無機化學與藥學(醫(yī)學)的關(guān)系,學習無機化學的重要性;。難點：學習無機化學的學習方法第一章原子結(jié)構(gòu)一、核外電子的運動核外電子的運動狀態(tài):原子核外電子的排布規(guī)律元素周期律與元素周期表:重點::原子核外電子的排布規(guī)律，原子軌道能級圖的應用，元素周期律與元素周期表的結(jié)構(gòu)。難點：核外電子的運動狀態(tài)(要用四個量子數(shù)去表示);第二章分子結(jié)構(gòu)一、化學鍵1.;化學鍵的基本類型:離子鍵、共價鍵、金屬鍵。2:現(xiàn)代價鍵理論二、分子的極性1．分子間作用力2．氫鍵重點：σ鍵和π鍵的形成與特點。雜化軌道的形成過程與類型:sp3雜化、sp2雜化、sp雜化;闡述的基本要點難點:雜化軌道理論第三章溶液和膠體溶液一、溶液濃度的表示方法1.溶液濃度的表示方法及換算;,二、稀溶液的依數(shù)性三、溶膠的性質(zhì)和聚沉重點：溶液濃度的表示法及計算，強電解質(zhì)溶液的依數(shù)性，膠體的穩(wěn)定因素與膠體聚沉難點：不同濃度的換算第四章化學反應速率和化學反應的限度一、化學反應速率1．化學反應速率的表示方法，2．影響化學反應速率的因素:二、可逆反應與化學平衡1化學平衡常數(shù)2．化學平衡的移動:重點:化學反應速率的概念和表示方法,反應速率理論,影響化學反應速率的因素,影響化學平衡的因素,難點：反應速率理論第五章電解質(zhì)溶液一、酸堿平衡1酸堿電離理論、酸堿質(zhì)子理論、電子理論。2．溶液的酸堿平衡及pH計算;;3．酸堿指示劑:.酸堿指示劑的變色原理、酸堿指示劑的變色范圍和變色點。二、緩沖溶液1。緩沖作用原理2。緩沖溶液的pH計算3。緩沖溶液的選擇和配制，三、沉淀-溶解平衡1。溶度積規(guī)則2。溶度積與溶解度之間的換算;重點:酸堿質(zhì)子理論的要點;共軛酸堿對HB-B-的Ka與Kb的關(guān)系;各類電解質(zhì)溶液的pH計算;解釋緩沖溶液的組成和緩沖原理;緩沖溶液的pH計算和緩沖溶液的配制;溶度積原理難點：一元弱酸和一元弱堿溶液的pH近似計算、多元弱酸和多元弱堿溶液的pH近似計算、緩沖溶液的pH計算第七章氧化還原與電極電勢一、氧化還原反應1。氧化還原反應方程式的配平:2。電極電勢3。濃度對電極電勢的影響—能斯特方程;二、氧化還原反應的方向和限度,三、元素電勢圖及應用重點:氧化還原反應的實質(zhì),氧化還原反應方程式的配平方法,,標準電極電位表的應用;能斯特方程，氧化還原反應的方向判斷,元素電勢圖及應用難點：氧化還原反應方程式的配平，氧化還原反應的方向判斷第八章配位化合物一、配合物的組成、命名1．配合物的組成、命名2．配合物的幾何異構(gòu)現(xiàn)象;二、.配位平衡與配位平衡常數(shù);三、配合物的價鍵理論，1．配位平衡移動的影響因素。重點：配合物的組成、命名，配合物的價鍵理論，配位平衡移動的影響因素;難點:配合物的價鍵理論第九章常見非金屬元素及其化合物一、鹵族元素的通性二、氧族元素及其重要化合物的性質(zhì)三、氮族元素及其重要化合物的性質(zhì)四、碳族、硼族元素及其重要化合物五、重要離子的鑒定;重點:鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素和硼族元素的概況;重要化合物的性質(zhì)與用途;，常見離子的鑒定。難點：重要化合物的性質(zhì)第十章常見金屬元素及其化合物一、堿金屬和堿土金屬的概況1．堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的還原性;2．堿金屬和堿土金屬氧化物、氫氧化物的性質(zhì);3堿金屬和堿土金屬主要鹽類的主要性質(zhì);二、d區(qū)重要元素及其化合物的性質(zhì)，三、常見離子的鑒定方法重點：堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及重要化合物的主要性質(zhì);d區(qū)重要元素及其重要化合物的性質(zhì);，常見離子的鑒定方法難點：d區(qū)重要元素及其重要化合物的性質(zhì)，常見離子的鑒定方法四.課程各教學環(huán)節(jié)要求本課程理論部分以教學為主，通過教授闡明無機化學的基本概念、基本理論和基本規(guī)律;通過講解配套習題,提高學生運用所學無機化學知識進行分析問題和解決問題的能力;通過課堂討論啟發(fā)學生的抽象思維;作業(yè)題量30題,通過作業(yè),一方面培養(yǎng)學生獨立思考和解決實際問題的能力,另一方面檢查學生對所學知識掌握、理解和運用的情況;結(jié)合授課內(nèi)容開設(shè)實驗課,一方面幫助學生理解和鞏固所學的無機化學知識,另一方面訓練學生的實驗操作技能,同時培養(yǎng)學生科學的實驗態(tài)度。通過閉卷考試來檢驗學生對本門課程理論知識掌握的程度。無機化學成績由期考成績（70%）、實驗和平時成績（30%）組成。理論考試為閉卷考試，實驗包括實驗操作和實驗報告。結(jié)合課外作業(yè)完成情況、，綜合評定成績。五.學時分配章節(jié)主要內(nèi)容各教學環(huán)節(jié)學時分配作業(yè)題量備注教授實驗討論習題課外其他小計緒論11一原子結(jié)構(gòu)772二分子結(jié)構(gòu)662三溶液和膠體溶液882四化學反應速率與化學反應的限度6282五電解質(zhì)溶液104142七氧化還原與電極電勢6392八配位化合物442九常見非金屬元素及其化合物442十常見金屬元素及其化合物632112合計58107218六.課程與其他課程的聯(lián)系《無機化學》是醫(yī)學院藥學專業(yè)的一門重