2022～2023學年度第一學期期中五校聯(lián)考高三化學出題學校：蘆臺一中楊村一中可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Cu64第I卷本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用。下列說法正確的是?A．陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉、K2FeO4等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料?D．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應2．下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．Cl2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑D．NH3易溶于水，可用作制冷劑3．下列試劑的保存方法中錯誤的是A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．選用帶塑料塞的容量瓶配制碳酸鈉溶液 D．氫氟酸保存在玻璃瓶中4．、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應如下：；。下列說法正確的是A．X的中子數(shù)為3B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學反應歷程D．自然界不存在、分子是因其化學鍵不穩(wěn)定5．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A．FeSO4溶液：K+、NO3－、[Fe(CN)6]3-、Na+B．在醋酸溶液中：NH4+、SO42－、H+、Br－C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－D．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2－、K+、ClO－、Al3+6．下列檢驗方法，利用該氣體的還原性的是A．SO2使品紅溶液褪色 B．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色C．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 D．Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{7．下列有關物質(zhì)分類的說法正確的是A．鋁熱劑屬于純凈物B．磁性氧化鐵屬于堿性氧化物C．石墨烯屬于有機物D．三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是9．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同C．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3D．與得電子能力不同10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB．含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3膠體中所含膠體粒子數(shù)小于0.1NAC．6.4gCu與40mL10mol·L-1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目小于0.2NAD．標準狀況下，11.2LSO3含有1.5NA個共價鍵11．下列離子方程式正確的是A．向飽和溶液中滴加飽和溶液：B．向稀硝酸中滴加溶液：C．向新制氯水中滴加少量的溶液：D．向溶液中加入小顆粒鈉：12．含氮化合物在水體中過多蓄積會導致水體富營養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法。吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣。折點氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO。下列分析不正確的是A．含氨和銨鹽的水體中存在平衡：NH4++OH－?NH3·H2O?NH3+H2OB．吹脫法的原理是通過鼓氣降低NH3濃度，從而降低水中NH3·H2O與NH4+的含量C．折點氯化法除NH4+的原理為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+D．吹脫法無法對含NO2–的水體脫氮，但折點氯化法可以對含NO2–的水體脫氮第II卷本卷共4題，共64分13．（13分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_______________；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________（用離子符號表示）。工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學方程式為__________________。（2）C2B2電子式為__________，某溶液中含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-5種陰離子，向其中加入C2B2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）___________。A．① B．①③⑤ C．①④⑤ D．①②④⑤（3）化合物C2D的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性，用化學方程式表示這一變化過程_________________14．（18分）硫酸是十分重要的化工原料。工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）制備硫酸的工藝如圖所示。（1）FeS2中硫元素的化合價是______________，寫出過程Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式___________。（2）實驗室各種濃度的硫酸是由濃硫酸稀釋而得，①以下配制過程中各操作的先后順序是_______。②下列情況會使配制結果偏大的是_______________a．溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容b．定容時仰視容量瓶刻度線c．用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視d．將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至容量瓶（3）下圖是模擬工業(yè)過程Ⅱ來探究SO2的催化氧化過程。①裝置甲的作用是_________________________________________________。②裝置丙中盛放的是18.4mol/L的濃硫酸，目的是___________。反應結束后取1.0mL丙中的流液稀釋為10.0mL的稀硫酸，滴加幾滴酚酞試劑、緩慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，當混合溶液變紅時，認為硫酸恰好完全反應，此時所用NaOH溶液體積大于___________mL，說明SO2催化氧化時有SO3生成。③裝置丁的作用是吸收并檢驗SO2已除凈，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀紅色變淺，寫出反應的離子方程式___________。④裝置戊中的現(xiàn)象是___________，說明SO2催化氧化時有O2剩余。15．（19分）自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是____________。②當燒瓶中的反應有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的還原產(chǎn)物為_____mol；NaOH溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____________，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2—），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_________（填字母序號）。a．FeSO4

b．O3

c．KMnO4

d．SO2（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能水處理劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①上述制備K2FeO4反應的離子方程式為______________________。②將K2FeO4與水反應的化學方程式補充完整：4K2FeO4+□H2O=□Fe(OH)3(膠體)+□_______+□KOH（5）用高鐵酸鉀(K2FeO4)除廢水中的錳：①在酸性條件下，能與廢水中的Mn2+反應生成Fe(OH)3和MnO2沉淀來除錳，該反應的離子方程式___________________________。②用K2FeO4處理一定量的含Mn2+廢水，Mn元素的去除率與K2FeO4量的關系如圖所示，當K2FeO4超過20mg時，Mn元素的去除率下降的原因可能是_____________________。16．（14分）氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：（1）下列有關NH3的說法中，不正確的是___________。A．工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓催化劑下進行B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C．NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥D．NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存（2）NH3易溶于水，標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗（下圖），引發(fā)噴泉的方法是_____________________________________________，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。（3）氨氣在氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。（4）HNO3是一種重要的化工原料，工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強的__________