高一化學上期難題(含答案)1.將4.34克的混合物（包含Na、Na2O和Na2O2）與足量的水在標準狀況下反應，得到了672毫升的混合氣體。通過放電，混合氣體完全反應，求它們的物質的量之比。答案：B.1:1:22.向50克的FeCl3溶液中加入一定量的鈉，反應完畢后過濾，得到仍然是黃色的溶液，質量為45.9克。求加入的鈉的質量。答案：B.4.1克3.甲乙兩個燒杯中各盛有300毫升1摩爾/升的鹽酸和氫氧化鈉。向兩個燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2。求加入的鋁粉的質量。答案：C.2.7克4.有鋁、氧化銅和氧化鐵組成的混合物共10克，放入500毫升某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解。加入250毫升2.00摩爾/升的NaOH溶液時，得到沉淀最多。求上述鹽酸溶液的濃度。答案：B.1.00摩爾/升5.已知Ba(AlO2)2能溶于水。右圖表示向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列敘述正確的是：答案：C.a~d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3。6.已知NH3易溶于水并與水反應。在同溫同壓下，將等體積混合的2種氣體（①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2）分別充滿3個相同體積的試管中。將3個試管均倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，試管中剩余的氣體體積分別為V1、V2、V3。求正確的關系式。答案：B.V1>V3>V27.體積為V毫升，密度為d克/毫升的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m毫克。其物質的量濃度為c摩爾/升，質量分數(shù)為w%。下列表達式正確的是：答案：A.c=(w×1000×d)/M，B.m=V×d×(w/100)8、已知硫酸鉛難溶于水和硝酸，但可溶于醋酸銨溶液中，生成無色溶液。反應方程式為：PbSO4+2NH4Ac→Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當通入H2S時，醋酸鉛溶液生成黑色沉淀PbS和弱電解質HAc。正確的離子方程式為B.Pb2++H2S→PbS↓+2H+19、已知反應式為NH4++OH-→NH3↑+H2O，將Na2O2逐漸加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物質的量與產生沉淀、氣體物質的量的關系如圖所示，則原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物質的量分別為C.2mol、4mol、3mol。10、根據(jù)反應可知，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-兩兩類似。正確的反應是C.①CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O，②2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑，③3Mg(NH2)2→Mg3N2+4NH3↑，④NH4Cl+NaNH2→NaCl+2NH3↑。11、在只有鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴的情況下，無法進行蒸餾操作。12、已知氧化還原反應式為：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4→2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為D.13mol。13、現(xiàn)有甲乙兩瓶無色溶液，可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。進行以下實驗：①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，生成1.56g沉淀；②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，生成1.56g沉淀。根據(jù)實驗結果，甲溶液為NaOH溶液，乙溶液為AlCl3溶液。3、實驗結果顯示，在120mL甲溶液與400mL乙溶液反應后，生成了3.12g沉淀。甲溶液的物質的量濃度為mol/L，乙溶液的物質的量濃度為mol/L。14、取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖所示。根據(jù)圖中(a)和(b)情況回答下列問題：(1)在(a)情況下，溶質為NaHCO3，其物質的量之比是1:1，標準狀況下CO2氣體的體積為20mL。(2)在(b)情況下，溶質為Na2CO3，其物質的量之比是1:2，標準狀況下CO2氣體的體積為40mL。15、向100mL1mol/L硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。根據(jù)實驗結果回答下列問題：(1)直到生成沉淀的物質的量達最大值，所發(fā)生反應的離子方程式依次是：NH4++OH-→NH3↑+H2O，Al3++3OH-→Al(OH)3↓，SO42-+Ba2+→BaSO4↓。(2)隨著Ba(OH)2溶液加入，沉淀總的物質的量與Ba(OH)2溶液的體積之間的關系如下圖所示，則A、C兩點對應的Ba(OH)2溶液體積為：A10mL；C30mL。16、已知H2的爆炸極限是4.0%~74%（體積分數(shù)）。某H2中含有0.8%的O2，甲學生用它還原CuO，設計了如下圖所示裝置。根據(jù)實驗裝置回答下列問題：(1)實驗開始，應將酒精燈放在a管的左端。然后，使酒精燈緩緩向另一端移動，以保證CuO完全被還原。(2)a管右端向下傾斜的原因是為了避免氣體倒流。a管中石棉絨的作用是防止火焰直接接觸CuO。a管中Cu網(wǎng)的作用是增大反應表面積，加快反應速率。17、實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體。如果采用如下圖Ⅰ裝置(瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可能達到滿意的效果。根據(jù)實驗裝置回答下列問題：(1)用Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體中的顏色為無色。實驗過程中由于NO氣體不易觀察到生成，從而不能有力證明反應產物是NO。(2)用Ⅱ裝置做實驗時，操作步驟如下：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到底部。②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側加熱，當NO氣體開始生成時，立即撤去酒精燈。③觀察氣體的顏色和氣味，用試紙檢驗NO氣體。1.反應在什么情況下可以自動停止？答：未提供完整的問題，無法回答?？稍诤翁幱^察到無色的NO氣體？答：可以在反應NO和O2生成NO2的過程中觀察到無色的NO氣體。2.如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？答：未提供完整的問題，無法回答。18、為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，某小組同學設計了如右圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關閉（固定裝置和尾氣處理裝置略）；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應。(1)在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體，其作用是控制活塞K4、K5，調節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。(2)緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是氣體體積減小，B管中的現(xiàn)象是氣體體積增大。要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預期的現(xiàn)象是氣體體積減小，因為NH4Cl固體會生成并沉淀在B管中。若觀察不到預期現(xiàn)象，主要原因是實驗中存在氣體泄漏。19、如下圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行待定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B-氫硫酸、C-碘化鉀淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊試液。(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學方程式可以是2HCl+MnO2→Cl2+2H2O+MnCl2。(2)Ⅰ中b瓶內宜加入的液體一般是水，可以通過檢查裝置密封性來驗證。(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ不可行，因為Ⅱ和Ⅲ無法產生足夠的氯氣。(4)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞滴下酸液，并打開Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈。(5)E裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl，反應方程式為C+2HCl→CO2+2HCl。(6)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，原因是HCl氣體與碘化鉀反應生成I2，I2和淀粉反應生成藍色復合物，但隨著HCl氣體的消耗，I2逐漸減少，淀粉復合物也逐漸消失。(7)若將F處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應過程中的現(xiàn)象是A有白色沉淀，因為CaCl2會沉淀出來。(8)E處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時應將A處活塞關閉。裝置Ⅰ的現(xiàn)象是氯氣被吸收，產生氫氯酸溶液。裝置Ⅰ的作用是制取氯氣并以氯氣為原料進行待定反應。四、推斷題20、從物質A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化。寫出A、B、C、D、E、F的化學式：A-某正鹽，B-加入