黑龍江省伊春市宜春義成中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.VL濃度為0.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大一倍，可采取的措施是

（

）A．加入10mol/L的鹽酸0.1VL，并稀釋至1.5VL

B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLks5uC．將溶液加熱濃縮到0.5VL

D．加入VL1.5mol/L的硫酸混合均勻參考答案：A略2.兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物(

)A．Mg、Fe

B．Zn、Ag

C．Zn、Fe

D．Mg、Al參考答案：A3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D略4.右圖是10mL量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1mL，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A.4.3mL

B.4.4mL

C.5.7mL

D.6.3mL參考答案：A略5.在一定條件下RO與R－發(fā)生如下反應(yīng)，RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列敘述，正確的是

()

A．R的最外層電子數(shù)為5

B．R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸

C．RO中的R只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B6.下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是A．氯原子

B．甲基

C．硝基

D．羧基參考答案：B7.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na+數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA．含有NA個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯(cuò)誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無(wú)法計(jì)算100mL溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；如本題中的D，標(biāo)況下CCl4不是氣體。9.化學(xué)試驗(yàn)中必須注意安全，以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是

①在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌③濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時(shí)，液體應(yīng)不超過試管容積的1/3⑤點(diǎn)燃裝滿酒精的酒精燈ks5uA．①②③④

B僅①②③

C僅①②

D僅①③參考答案：A略10.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是

()A．X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))參考答案：D略11.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s)時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。下列結(jié)論正確的是測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A+BCD.在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1參考答案：D【分析】A．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時(shí)濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B．平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C的濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物；D．結(jié)合v=計(jì)算?！驹斀狻緼．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時(shí)濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，則t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物，則反應(yīng)為2A（g）+B（g）C（g），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=mol/（L?s），選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、平衡判定、平衡特征、反應(yīng)速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。

12.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，產(chǎn)物為Na2O2B．鎂在空氣中形成一層致密的氧化膜，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護(hù)C．鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑D．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要涂保護(hù)層參考答案：C解：A．鈉性質(zhì)活潑，熔點(diǎn)低，易與氧氣反應(yīng)，燃燒時(shí)先熔化，生成過氧化鈉，故A正確；B．鎂與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鎂膜，可防止進(jìn)一步腐蝕，故B正確；C．鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成一層致密的氧化物，故C錯(cuò)誤；D．鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氧化膜疏松，易進(jìn)一步氧化，應(yīng)加防護(hù)措施，故D正確．故選C．13.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

(

)A.氯化鐵溶液止血B.河流入海處易形成沙洲C.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D【詳解】A、血液的主要成分是蛋白質(zhì)，故血液是膠體，不能透過半透膜，故可用滲析提純膠體，是膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、河水是膠體，而海水中含氯化鈉，故河水在入海口處遇到海水后能發(fā)生聚沉，從而形成三角洲，是膠體的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、豆?jié){是膠體，鹽鹵是電解質(zhì)溶液，故向豆?jié){中加入鹽鹵后能使豆?jié){發(fā)生聚沉，是膠體的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，和膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，所以D選項(xiàng)是正確的。

故選D。14.下列表述不正確的是(

)A、常溫下，SiO2性質(zhì)較穩(wěn)定，不與所有的酸發(fā)生反應(yīng)B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作防火材料C、硅是一種親氧元素，在地殼中的含量?jī)H次于氧D、玻璃、陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：A略15.下列是有關(guān)生活中對(duì)醋酸的應(yīng)用，其中主要利用了醋酸酸性的是（

）A．醋酸溶液可一定程度上治療手足癬

B．熏醋可一定程度上防治流行性感冒C．醋可以除去水壺上的水垢

D．用醋烹飪魚，除去魚的腥味參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3：①固體Ca（OH）2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體（過量），常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖甲。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式

。（2）說明③方法制取氨氣的原理：

，為什么此法不加熱？

。（3）請(qǐng)從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置

（寫字母，要求使用儀器最少、合理）。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：

。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是

（填字母）。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿D．該裝置會(huì)形成紅色噴泉參考答案：（1）NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）濃氨水具有揮發(fā)性，加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3?H2O受熱易分解，放出氨氣；氫氧化鈉溶于水放出大量熱；（3）D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放熱，Ca（OH）2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）D。

解：（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣、水，反應(yīng)的方程式：NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3↑+2H2O。故答案為：NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）③方法制取氨氣的原理：氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生大量的熱，所以不需要加熱。故答案為：濃氨水具有揮發(fā)性，加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3?H2O受熱易分解，放出氨氣；氫氧化鈉溶于水放出大量熱；（3）NH4Cl濃溶液中加生石灰制備氨氣，反應(yīng)物為固體與液體，反應(yīng)條件不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置D為發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，氨氣受熱揮發(fā)。故答案為：D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放熱，Ca（OH）2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，所以收集氨氣可以采用向下排空氣法收集，故A正確；B．干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故B正確；C．氨水和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故C正確；D．干燥管有防倒吸作用，燒杯中液體不能進(jìn)入燒瓶中，所以不能形成紅色噴泉，故D錯(cuò)誤；故選：D。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來(lái)，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號(hào)X：

，Y：

Z：

(2)化學(xué)式Y(jié)Z：

Y2X:

(3)寫出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：