混合物的分離和提第1頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月引入：自然界中的物質(zhì)絕大數(shù)以混合物的形式存在根據(jù)需要我們要把它們分離和提純。生活中，商店買衣服，上衣，款式，顏色，再如淘米，等等，有些是利用和我們的化學(xué)有關(guān)的方法，利課本的思考與交流P5第2頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考與交流：P5（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵4、用鹽酸第3頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)與問P5在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你能舉例說明嗎？第4頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月我們在初中科學(xué)里也學(xué)過一些簡單的實(shí)驗(yàn)方法，可用于混合物的分離和提純，請同學(xué)們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？過濾、蒸發(fā)等【問題】第5頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月粗鹽成分：

ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］粗鹽提純：操作過程：

溶解——過濾——蒸發(fā)▲溶解操作：第6頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月步驟現(xiàn)象1、溶解：攪拌溶解后，靜置，沉淀，觀察2、過濾：3、蒸發(fā)：溶解開始時(shí)，液體混濁，靜置一段時(shí)間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過濾過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干得到較白凈的固體（但質(zhì)量比粗鹽時(shí)少了些）第7頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：P6你認(rèn)為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？思考與交流板：化學(xué)方法除雜的原則：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不損耗樣品）、易分（容易分離）、變化后再回到目標(biāo)物．還有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽第8頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)方法除雜的原則：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不損耗樣品）、易分（容易分離）、變化后再回到目標(biāo)物．除雜的思路：選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序．為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡．第9頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl思考：所加試劑的量？如何除去？第10頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月硫酸鹽NaOHBaCl2MgCl2加入NaOH硫酸鹽加入BaCl2CaCl2CaCl2CaCl2NaOH

加入Na2CO3Na2CO3Na2CO3

NaOH過濾

NaOH

加入HCl

NaOH蒸發(fā)結(jié)晶ＮaＣl晶體

HCl注意：1、BaCl2在Na2CO3之前

2、過濾在加HCl之前第11頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？二、離子檢驗(yàn)1、離子檢查驗(yàn)是利用離子間的特征反應(yīng)：生成沉淀、氣體，或有顏色的變化第12頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月▲SO42-的檢驗(yàn)方法

先加入稀酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變表述時(shí)應(yīng)說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論第13頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月▲Cl-的檢驗(yàn)方法

先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀