專題1元素及其化合物第三單元物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用(氧化還原反應(yīng))第2講元素及其化合物綜合應(yīng)用一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求1．認(rèn)識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進(jìn)行分類；2．同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化；3．認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以具有不同的價態(tài)，可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；4．結(jié)合實(shí)例認(rèn)識金屬、非金屬及其化合物的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價值。二、在高中化學(xué)教材體系中的地位從課程模塊層面看，元素及其化合物位于必修課程內(nèi)容，是普通高中學(xué)生發(fā)展的共同基礎(chǔ)；研究元素及其化合物性質(zhì)的基本方法和在生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用是研究元素及其化合物的基本思路。通過元素及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，形成元素及其化合物的認(rèn)知模型，明確認(rèn)識思路，逐步提升利用“氧化還原反應(yīng)”等認(rèn)知角度研究元素及其化合物的性質(zhì)的系統(tǒng)性。三、思維導(dǎo)圖四、課時安排建議第1課時元素及其化合物綜合應(yīng)用(1課時)第2課時元素及其化合物綜合應(yīng)用(1課時)第1課時元素及其化合物綜合應(yīng)用(1課時)一、教學(xué)流程活動一：陌生方程式的書寫問題1：陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的基本思路？[例題1]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：回答下列問題：“酸浸”后，鈦主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_________________。[解析]第一步：依據(jù)題意寫出主要反應(yīng)物及生成物。用鹽酸溶解FeTiO3，反應(yīng)后鈦主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，則eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(Ti,\s\up6(＋4))O3→eq\o(Ti,\s\up6(＋4))OCleq\o\al(2－,4)。第二步：依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒完成方程式。①經(jīng)分析，反應(yīng)物中有氯元素，產(chǎn)物中有鐵元素，且鈦元素的價態(tài)未變化，可知左邊應(yīng)加上Cl－，右邊生成Fe2＋：FeTiO3＋Cl－→TiOCleq\o\al(2－,4)＋Fe2＋。②左邊比右邊多兩個氧原子，且左邊電荷數(shù)為－1，右邊電荷數(shù)為0，題中加了鹽酸，可知左邊還應(yīng)補(bǔ)充H＋，右邊生成H2O：FeTiO3＋H＋＋Cl－→Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋H2O。依據(jù)右邊有4個氯原子，可知左邊Cl－前的化學(xué)計量數(shù)為4，鐵原子與鈦原子個數(shù)相等，右邊電荷數(shù)為0，可知H＋的化學(xué)計量數(shù)為4，H2O前的化學(xué)計量數(shù)為2。[答案]FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋2H2O[歸納總結(jié)](一)、陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫運(yùn)用“證據(jù)→推理→符號”思路書寫新情境方程式的基本過程如下：讀取題目中的有效信息(證據(jù))，寫出主要反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(推理＋表征)；再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒(基本規(guī)律)，即可輕松寫出規(guī)范的方程式。問題2：陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的基本思路？[例題2](1)寫出高溫煅燒下FePO4與Li2CO3、H2C2O4反應(yīng)制備LiFePO4的化學(xué)方程式：___________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(3)煙氣中含有SO2和NO，寫出用NaClO2溶液將煙氣中NO轉(zhuǎn)化成NOeq\o\al(－,3)的離子方程式：___________________________________________________。(4)(2021江蘇高考)400℃時，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器。硫化過程中，ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，其化學(xué)方程式為________________________________________。[答案](1)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq\o(=,\s\up7(高溫))2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O(2)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O(3)4NO＋3ClOeq\o\al(－,2)＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋3Cl－＋2H2O(4)ZnFe2O4＋3H2S＋H2ZnS＋2FeS＋4H2O[例題3](2021江蘇高考)浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(裝置見題17圖?1)，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是；MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為。[答案]Na2SO3溶液MnO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H+＝Mn2+＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。[歸納總結(jié)](二)、書寫陌生氧化還原反應(yīng)及電極反應(yīng)式的基本思路1.熟記常見的氧化劑、還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2還原產(chǎn)物Cl－O2－、H2O、OH－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O還原劑I－(HI)S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NOSOeq\o\al(2－,4)O22.(1)確定反應(yīng)物與產(chǎn)物：想原理，定物質(zhì)；(2)確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量：標(biāo)變價，算數(shù)目；(3)配平反應(yīng)式：補(bǔ)全物，思介質(zhì)。[練習(xí)1]按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價鉻還原成＋3價鉻。寫出Cr2Oeq\o\al(2－,7)與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。(2)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為____________________________。(3)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。(4)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(5)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式：__________________________________________________________________________。[答案](1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(3)3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O(4)3Na2SO4＋8Ceq\o(=,\s\up7(高溫))3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑(5)SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋活動二：(物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與跟蹤)重難點(diǎn)突破問題3：反應(yīng)與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、副產(chǎn)品如何判斷？[例題4](2020·鹽城市高三第三次模擬)用磷鐵渣(含F(xiàn)e、FeP、Fe2P及少量雜質(zhì))制備FePO4·2H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下：(1)“浸取”時，在密閉反應(yīng)器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2將鐵和磷分別氧化為Fe2O3、P2O5。①Fe2P與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。②加入硫酸的目的是__________；加入活性炭能降低有害氣體的產(chǎn)生，這是因?yàn)開____________________________________________________________________。③c(HNO3)與磷鐵渣溶解率關(guān)系如圖1所示，當(dāng)c(HNO3)在1.5～2.0mol·L－1時，磷鐵渣溶解率隨硝酸的濃度增大而減小的原因是___________________________________。(2)“制備”時，溶液的pH對磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及n(Fe)/n(P)的值的影響如圖2所示[考慮到微量金屬雜質(zhì)，在pH＝1時，n(Fe)/n(P)為0.973最接近理論值]。在pH范圍為1～1.5時，隨pH增大，n(Fe)/n(P)明顯增大，其原因是____________________；寫出生成FePO4·2H2O的離子方程式：_____________________________。解析(1)①根據(jù)題干信息，O2將Fe和P分別氧化為Fe2O3和P2O5，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，化學(xué)方程式為4Fe2P＋11O2eq\o(=,\s\up7(90℃))4Fe2O3＋2P2O5；②根據(jù)題干信息，首先硝酸分解得到NO2和O2，氧氣將Fe2P氧化得到Fe2O3，但是經(jīng)過浸取后，得到含有Fe3＋、H3PO4的溶液，加入硫酸，可以溶解Fe2O3，也可以維持酸性環(huán)境，防止Fe3＋水解，因此加入硫酸的目的是溶解Fe2O3并保持體系的酸度；硝酸分解可以得到有害氣體NO2，而活性炭的體表面積較大，可以吸附NO2等有害氣體。(2)pH開始增大時，促進(jìn)溶液中的Fe3＋水解生成Fe(OH)3混入產(chǎn)品中，導(dǎo)致n(Fe)/n(P)明顯增大；調(diào)節(jié)好Fe、P比例的溶液中，含有Fe3＋、H3PO4，加入NH3·H2O得到FePO4·2H2O，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，離子方程式為Fe3＋＋H3PO4＋3NH3·H2O=FePO4·2H2O↓＋3NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，如果NH3·H2O少量，H＋沒有完全中和，離子方程式可表示為Fe3＋＋H3PO4＋nNH3·H2O＋(2－n)H2O=FePO4·2H2O↓＋nNHeq\o\al(＋,4)＋(3－n)H＋。答案(1)①4Fe2P＋11O2eq\o(=,\s\up7(90℃))4Fe2O3＋2P2O5②溶解Fe2O3等并保持體系的酸度活性炭具有吸附性，能吸附NO2等③硝酸的分解速率大于硝酸分解產(chǎn)物中氧氣與磷鐵渣反應(yīng)的反應(yīng)速率(硝酸分解過快導(dǎo)致?lián)p失)(2)pH增大，促進(jìn)了Fe3＋水解，生成的Fe(OH)3混入產(chǎn)品中Fe3＋＋H3PO4＋nNH3·H2O＋(2－n)H2O=FePO4·2H2O↓＋nNHeq\o\al(＋,4)＋(3－n)H＋(n＝1,2,3均可)[歸納總結(jié)](三)1．反應(yīng)與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化分析每一步操作的目的及所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，跟蹤物質(zhì)轉(zhuǎn)化的形式，尤其要注意原料中的雜質(zhì)在流程中是如何被除去的。濾液、濾渣成分的確定；反應(yīng)過程中哪些物質(zhì)(離子)發(fā)生了變化？產(chǎn)生了哪些離子？這些離子間是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？所加試劑是否過量？2．副產(chǎn)品的判斷[練習(xí)2](2022江蘇高考)實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰()廢渣為原料制備含量少的，其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：“酸浸”時與反應(yīng)生成并放出，該反應(yīng)的離子方程式為____________。[答案]2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O問題4：你對化學(xué)反應(yīng)循環(huán)轉(zhuǎn)化圖的理解有何心得？[例題5]以乙烯作為還原劑脫硝，脫硝機(jī)理如下圖。若反應(yīng)中n(NO)：n(NO2)=2：1，則總反應(yīng)方程式：_____________________。[歸納總結(jié)](四)化學(xué)反應(yīng)循環(huán)轉(zhuǎn)化圖[練習(xí)3]Fe3O4中含有eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NOeq\o\al(－,2)，其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋B．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C．反應(yīng)過程中NOeq\o\al(－,2)被Fe(Ⅱ)還原為N2D．用該法處理后水體的pH降低[解析]由圖可知Pd上氫氣失電子生成氫離子，所以電極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋，故A正確；Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)，F(xiàn)e(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；由圖可知反應(yīng)過程中NOeq\o\al(－,2)得到Fe(Ⅱ)給的電子生成N2，所以反應(yīng)過程中NOeq\o\al(－,2)被Fe(Ⅱ)還原為N2，故C正確；總反應(yīng)方程式：2H＋＋2NOeq\o\al(－,2)＋3H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋4H2O，所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤。[答案]D[練習(xí)4]我國科研人員發(fā)現(xiàn)，在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3＋/Eu2＋離子對，通過循環(huán)反應(yīng)可消除零價鉛和零價碘缺陷，大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命，其原理如圖。下列說法正確的是A．Eu3＋/Eu2＋離子對在反應(yīng)過程中不斷損耗，需定時補(bǔ)充B．消除零價碘的過程中，Eu3＋/Eu2＋離子對發(fā)生還原反應(yīng)C．消除零價鉛的反應(yīng)為：2Eu3＋＋Pb0=2Eu2＋＋Pb2＋D．整個過程實(shí)質(zhì)上將電子從I0轉(zhuǎn)移給Pb0[解析]Eu3＋/Eu2＋離子對在反應(yīng)過程中循環(huán)使用，不會損耗，A選項(xiàng)錯誤；消除零價碘的過程中，發(fā)生反應(yīng)I0＋Eu2＋=Eu3＋＋I(xiàn)－，反應(yīng)中Eu2＋失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Eu3＋，B選項(xiàng)錯誤；消除零價鉛的反應(yīng)為：2Eu3＋＋Pb0=2Eu2＋＋Pb2＋，C選項(xiàng)正確；整個過程中，Pb0失去電子，I0得到電子，即電子從Pb0轉(zhuǎn)移給I0，D選項(xiàng)錯誤。[答案]C活動三：鞏固提升1．(1)寫出高溫煅燒下FePO4與Li2CO3、H2C2O4反應(yīng)制備LiFePO4的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)煙氣中含有SO2和NO，寫出用NaClO2溶液將煙氣中NO轉(zhuǎn)化成NOeq\o\al(－,3)的離子方程式__________________________________________________________。2．一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為_________________________。3．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是______________________________________(用離子方程式表示)。4．鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為_____________________________。5．“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：回答下列問題：(1)聚合氯化鋁鐵(PAFC)化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為________________。(2)“一酸兩浸”中的酸是______________(填化學(xué)式)。(3)實(shí)際工業(yè)中“酸浸”“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(4)“濾液B”的主要溶質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是____________________________________________________________________。(5)“電解”時陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________________。6．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和ClB．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Cu2＋>SC．在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D．反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g7．堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制得堿式氯化銅。下列有關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為a＝2b＋2cB．圖中M、N分別為Fe3＋、Fe2＋C．為了除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)Fe3＋，可加入過量的CuO、過濾D．若制備1molCuaClb(OH)c·xH2O，理論上消耗11.2aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O28．厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB．聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵C．過程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng)，過程Ⅳ屬于還原反應(yīng)D．過程Ⅰ中，參與反應(yīng)的NHeq\o\al(＋,4)與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案1．(1)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq\o(=,\s\up7(高溫))2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O(2)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O(3)4NO＋3ClOeq\o\al(－,2)＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋3Cl－＋2H2O2．2Mg2＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)(或2Mg2＋＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑)3．3CaCO3＋2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O=2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑4．Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O5．(1)＋3(2)HCl(3)Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑Na2CO3＋Al2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2NaAlO2＋CO2↑(4)AlCl3、NaCl促進(jìn)Al3＋、Fe3＋水解生成聚合氯化鋁鐵(PAFC)(5)2Cl－－2e－=Cl2↑解析：(1)由Fe2(OH)xCl6－x中元素化合價代數(shù)和等于零求得鐵元素的化合價為＋3。(2)由最后產(chǎn)品含有氯元素分析可知，此酸是鹽酸。(4)生成的Na2SiO3、NaAlO2經(jīng)鹽酸酸浸后生成硅酸沉淀、氯化鋁溶液、氯化鈉溶液；加熱可促進(jìn)鋁離子、鐵離子水解生成聚合氯化鋁鐵。6．D解析：根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是＋2價、H元素化合價都是＋1價、Cl元素化合價都是－1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋把硫離子氧化為S，則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3＋＞S，故B錯誤；根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C錯誤；H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價從－2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成－2價，依據(jù)得失電子數(shù)相等，2H2S～O2，所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為eq\f(34g,34g·mol－1)×eq\f(1,2)×