專題1《化學反應與能量變化》單元檢測題一、單選題（共13題）1．近日，氫能汽車紛紛宣布入市，標志著新能源汽車即將進入“氫”時代。如圖所示為某儲氫合金的吸氫過程，已知儲氫合金在吸氫時放出大量熱，下列說法正確的是A．氫氣以分子形式存在于儲氫合金中B．儲氫合金在吸氫時體系能量升高C．β相金屬氫化物釋放氫的過程中不破壞化學鍵D．利用儲氫合金可制備超高純氫氣2．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池反應如下：。下列敘述中不正確的是A．放電時發(fā)生還原反應B．負極的電極反應式為：C．鉛蓄電池是一次電池D．充電能使放電時的氧化還原反應逆向進行3．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關，下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質都可發(fā)生水解B．天然纖維、聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料C．大力實施礦物燃料脫硫、脫硝技術以減少硫、氮氧化物排放D．鍍鋅鐵或鍍錫鐵鍍層破損后仍將通過犧牲陽極的陰極保護法防止腐蝕4．硫元素廣泛分布于自然界，其相圖(用于描述不同溫度、壓強下硫單質的轉化及存在狀態(tài)的平衡圖象)如圖。已知正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質，且燃燒的熱化學方程式為：S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2。則下列有關說法正確的是A．正交硫和單斜硫互為同分異構體B．溫度低于95.5℃且壓強大于0.1Pa，正交硫發(fā)生升華現象C．圖中M→N過程為固態(tài)硫的液化，該過程只發(fā)生物理變化D．由上述信息可判斷：ΔH1>ΔH25．利用如圖裝置可持續(xù)生產兩種消毒劑，其中甲池生產過氧化氫。a、d均為包裹催化劑的惰性電極，b、c為共用的Ni(OH)2、NiOOH電極。通過電極反應在甲、乙池間轉運某些離子。調節(jié)電源的電流，使b、c電極的凈組成不變。下列說法錯誤的是A．乙池生產的消毒劑是Cl2B．生產過程OH-從甲池轉運至乙池C．b電極反應式：Ni(OH)2+OH??e?=NiOOH+H2OD．理論上甲、乙池生成的消毒劑的物質的量之比為1：16．利用電解法對煤進行脫硫(主要含硫物質為FeS2)處理的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．a極接電源的正極B．電解初期，b極產生H2C．脫硫一段時間后混合液的pH升高D．混合液中發(fā)生反應：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO+15Mn2++16H+7．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是A．該電池工作時電能轉化為化學能B．該電池中電極a是正極C．該電池的總反應：2H2＋O2=2H2OD．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a8．下列有關工業(yè)制法正確的是A．制硅：用氯氣直接還原二氧化硅B．制氯：用海水為原料制得飽和食鹽水，再通電電解C．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦()溶液中的鈦D．煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.95%的銅9．電解溶液制取溶液和溶液的裝置如圖所示。下列說法中，不正確的是A．陰極產生的物質是B．物質是，其作用是增強溶液導電性C．溶液中由陽極室向陰極室遷移D．陽極放電，濃度增大，轉化為10．光電池在光照條件下可產生電壓，如圖所示裝置可實現光能的充分利用。雙極膜復合層間的H2O能解離為H+和OH-，且雙極膜能實現H+和OH-的定向通過。下列說法正確的是A．該裝置的能量轉化形式只有電能轉化為化學能B．再生池中的反應為2V2++2H2O=2V3++2OH-+H2↑C．標準狀況下，當陽極生成22.4LO2時，電路中轉移電子數為4NAD．光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH-)變大11．已知25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是()A．酸堿中和反應的中和熱為57.3kJB．稀鹽酸與稀氨水反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJC．1mol強酸和1mol強堿完全反應，放出的熱量一定為57.3kJD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=+57.3kJ?mol﹣112．用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是：A．在鐵片上鍍銅時，Y是純銅B．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變C．制取金屬鎂時，Z是氯化鎂溶液D．氯堿工業(yè)中，若在X電極附近滴入少量淀粉KI溶液，溶液呈藍色13．某科研人員提出HCHO(甲醛)與在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結構，“—”表示化學鍵下列說法錯誤的是A．反應過程中，甲醛分子中的C—O鍵沒有改變B．過渡態(tài)是該歷程中能量最高、最穩(wěn)定的狀態(tài)C．既是氧化產物，也是還原產物D．該反應可表示為二、非選擇題（共10題）14．某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)寫出甲池中發(fā)生的有關電極反應的反應式：負極___________________________________，正極___________________________________。(2)寫出乙池中發(fā)生的有關電極反應的反應式：負極___________________________________，正極___________________________________?？偡磻x子方程式為_________________________。(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。(4)由此實驗，可得到如下哪些結論？________。A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變，應具體問題具體分析(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負極可行的實驗方案____________________。15．根據熱化學的相關知識，進行填空：(1)煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑計算得到：a．煤在充足的空氣中直接燃燒；b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程涉及的熱化學方程式為A．①

B．②C．③

D．④、、、之間的關系可表示為___________；(2)圖乙為常溫常壓下和完全反應生成和過程中的能量變化示意圖，該反應為___________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)；請寫出和反應的熱化學方程式：___________。(3)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。已知某些化學鍵的鍵能數據如下表所示：共價鍵鍵能/(kJ/mol)436247434則反應的焓變___________。(4)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑反應生成和水蒸氣。已知：①②寫出肼和反應的熱化學方程式___________。16．某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行反應熱的測定，實驗裝置如圖所示。(1)裝置中碎泡沫塑料的作用是___________。(2)寫出該反應的熱化學方程式[生成1molH2O(l)時的反應熱為-57.3kJ·mol-1]：___________。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表所示。①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝簻囟却螖灯鹗紲囟萾1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1.則生成1molH2O(l)時的反應熱ΔH=___________(取小數點后一位)。③上述實驗數值結果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因不可能是___________(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度(4)若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為___________。17．某實驗小組設計用50mL1.0mol·L-1鹽酸和50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。試回答下列問題：(1)本實驗中在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是_______；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填字母)；a.用溫度計小心攪拌b.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌c.輕輕地振蕩燒杯d.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3)該實驗小組做了四次實驗，每次取溶液各50mL，記錄如下原始數據。實驗序號起始溫度t1/°C終止溫度t2/°C溫度差平均值(t2-t1)/°C鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.6225.125.125.128.5325.125.125.131.9425.125.125.131.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g·°C)，則中和熱△H=_______(保留到小數點后1位)；(4)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1_______△H(填“>”“<”或“=”)。18．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液。電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質量增加。據此回答問題：①電源的N端為___________極;②電極b上發(fā)生的電極反應為________________________________；③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：_____；﹙精確到小數點后一位小數﹚④電極c的質量變化是增加______g。19．Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=akJ?mol﹣1，反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）完全轉化為1molSO3（g）放熱99kJ．請回答：（1）a=__kJ?mol﹣1．（2）Ea的大小對該反應的△H___（填“有”或“無”）影響．該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點__（填“升高”、“降低”或“不變”）．（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ?mol﹣1，寫出反應的熱化學方程式：____．Ⅱ.（1）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是______________．（2）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝ΔH1；②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝ΔH2；③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）

ΔH＝ΔH3；則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出關于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表達式）20．如圖所示，若電解5min時，測得銅電極的質量增加2.16g。試回答：（1）電源中X極是________(填“正”或“負”)極。（2）通電5min時，B中共收集到224mL(標準狀況)氣體，溶液體積為200mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前c(CuSO4)＝________。（3）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解后溶液的c(OH-)＝________。（4）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－570kJ·mol－1①

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1②寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：_________________________________。21．鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據上述情況判斷：(1)放電時，電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)放電時，電解質溶液中陰離子移向_____極，電子從_____極流向____極。(3)寫出負極的電極方程式：_____________________________________。22．有A，B，C，D，E，F，G六種短周期元素，原子序數依次增大。A元素的單質在自然界中最輕，B，C，D，G在周期表的位置如圖，它們的原子序數之和為37。E元素的電負性在同周期中最小，F是同周期中原子半徑最小的金屬元素。試回答：(1)A2D、A2G沸點較高的是__(填化學式)，原因是______。(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F原子結構示意簡圖為：______，G的基態(tài)原子核外電子排布式是______。(3)將0.1mol·L-1G的最高價氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三種元素組成的無機鹽溶液中，則剛開始時發(fā)生反應的離子方程式為______。(4)C與A形成10電子化合物的電子式是______，該化合物與D2在一定條件發(fā)生置換反應，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。(5)已知16g單質G完全燃燒放出148kJ熱量。寫出單質燃燒的熱化學方程式__。23．A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質之一。請用化學用語回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置為_______________。（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質，16gB2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為____________________________________________。（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，H的電子式為_________________。寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：___________________________________。H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為____________________________________。（4）化學家發(fā)現一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為____________________________________。（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質為_______________；原NaOH溶液的物質的量濃度為____________；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。參考答案：1．D2．C3．C4．D5．A6．C7．C8．B9．B10．C11．B12．D13．B14．Mg－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑MgAlAD不可靠將兩種金屬電極連上電流表而構成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子的流動方向，再來確定原電池的正、負極15．(1)(2)放熱(3)(4)16．