2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末測(cè)試卷02

（高考考試范圍）

高二化學(xué)?全解全析

12345678910

ADCAACBBBC

111213141516

ABCDDD

1.【答案】A

【解析】鑄客大銅鼎又稱楚大鼎或大鑄客鼎，收藏于安徽博物院，此鼎圓口，方唇，鼓腹，圓底，三

蹄足，形制雄偉，堪稱楚國(guó)重器，屬于銅的合金，A符合題意；河姆渡出土陶灶是目前發(fā)現(xiàn)最早的架

釜炊煮專用設(shè)備1977年河姆渡遺址出土，現(xiàn)藏于浙江省博物館，屬于夾砂灰陶——陶器，主要成分為

硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；獸首瑪瑙杯是唐代玉器，現(xiàn)收藏于陜西歷史博物館，它選用了

世界上最為罕見的紅色瑪瑙琢制，主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；西漢角形玉杯

是西漢時(shí)期制作的玉器，收藏于廣州南越王墓博物館，角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D

不符合題意。

2.【答案】D

【解析】廣東剪紙的裁剪過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，A正確；沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢,

是因?yàn)椴杷南阄斗肿硬煌５刈鰺o(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中，B正確；制作粵繡所用的植物纖維布

含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D

錯(cuò)誤。

3.【答案】C

【解析】煤油來(lái)源于石油，屬于不可再生能源，A錯(cuò)誤；氫氣的燃燒過(guò)程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊?/p>

能，B錯(cuò)誤；元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的MNe質(zhì)量數(shù)為20,C正確；同位素

須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，D錯(cuò)誤。

4.【答案】A

【解析】聚乙烯是一種無(wú)毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝

袋與燃燒生成二氧化碳和水無(wú)關(guān)，A符合題意；溟離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成溟單質(zhì)，鎂離

子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溟和鎂與單質(zhì)，與溟離子可被氧化、

鎂離子可被還原有關(guān)，B不符合題意；氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來(lái)刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用

氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，c不符合題意；鋼鐵在潮濕的空氣中

易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護(hù)欄

涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，D不符合題意。

5.【答案】A

【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含C、H、O,含碳碳雙鍵和酯基，不屬于烷是，A錯(cuò)誤；分子中

含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，C

正確；該信息素“可用于誘捕害蟲、測(cè)報(bào)蟲情”，可推測(cè)該有機(jī)物具有一定的揮發(fā)性，D正確。

6.【答案】C

【解析】84消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對(duì)圖書館

桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，A不符合題意；含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余

垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關(guān)，B不符合題意；用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸

的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無(wú)關(guān)，C符合題意；油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘

油和可制作肥皂的高級(jí)脂肪酸鹽，則以油脂為原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，D不符合題

意。

7.【答案】B

【解析】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容

得待測(cè)液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mokL，的

NaOH溶液滴定所需儀㈱為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗,

C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，選B。

8.【答案】B

【解析】GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol?

L-lGHa水溶液的pH>3,A錯(cuò)誤；稀釋GHC1溶液時(shí)，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可

知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，B正確；GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHC1=

GH++C「，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH-)+c(C「)=c(H+)+c(GH+),D錯(cuò)誤。

9.【答案】B

【解析】根據(jù)題干信息可知，放電時(shí)總反應(yīng)為4Na+3co2=2Na2cO3+C。放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧

化反應(yīng)失去電子生成Na+,A錯(cuò)誤；放電時(shí)正極為CO?得到電子生成C,B正確；放電時(shí)陽(yáng)離子移向

還原電極，即陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，C錯(cuò)誤；放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能和化學(xué)能等，D正確。

10.【答案】C

【解析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCL、FeSO4>Fe(NO》2等Fe(H)的鹽類

物質(zhì)，c為Fe(OH)2,e為FeCb、Fe2(S(h)3、Fe(N(h)3等Fe(HI)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3!Fe與Fe(III)

的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(H)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCh=3FeCL,A不選；Fe(H)為鐵元素的中

間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，B不選；Fe(HI)的鹽類物質(zhì)與濃堿液

反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

紅褐色，停止加熱，C選；D.bfc-d-efb轉(zhuǎn)化如

NaOH21420WHCI

FeCl2>Fe(OH)20->Fe(OH)3>FeCl3—^->FeCI2,D不選。

11.【答案】A

【解析】1個(gè)CHCb分子中含有3個(gè)C-Cl鍵,微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，1molCHCb含有3moic-C1

鍵，C-C1鍵的數(shù)目為3NA,A正確；鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子C「，水會(huì)

部分電離出陰離子OH,水的質(zhì)量及電離程度未知，無(wú)法計(jì)算1L1.0mol-L-'的鹽酸含有陰離子總數(shù)，

B錯(cuò)誤；未提到具體的溫度、壓強(qiáng)(如標(biāo)況下)，無(wú)法計(jì)算11.2LNO與11.2LCh混合后的分子數(shù)目，

C錯(cuò)誤：23gNa^lmol,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：2Na?W,1molNa應(yīng)對(duì)應(yīng)生成

0.5molH2,比分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA,D錯(cuò)誤。

12.【答案】B

【解析】將銅絲插入濃硝酸中開始會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；二氧化氮?dú)?/p>

體在一定條件下存在平衡：2NO2jN2O4,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，N(h為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中

N(h降溫，會(huì)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，因此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；乙醇

與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；一般情況下，剩余試劑需放到指定

的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯(cuò)誤，D不符合題意。

13.【答案】C

【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、丫形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。X

的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周

期，即第二周期元素，則丫為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電

子，則E為C1元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、CI元素，據(jù)此分

析解答。

氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HC1O,是一種強(qiáng)酸，A正確；同一周期元素從左到右

非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C,B正確；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主

族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：C1>C>F,C錯(cuò)誤；OF2中，F(xiàn)

為一1價(jià)，則。的化合價(jià)為+2價(jià)，D正確。

14.【答案】D

【解析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY；②Y.2Z。因此，圖中呈不斷減小

趨勢(shì)的a線為X的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢(shì)的線為Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線,

先增加后減小的線為丫的濃度c隨時(shí)間f的變化曲線。X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不

斷減小，因此，由圖可知，a為c(X)隨f的變化曲線，A正確；由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的

曲線相交于4時(shí)刻，因此，％時(shí)C(X)=C(Y)=C(Z),B正確；由圖中信息可知，弓時(shí)刻以后，丫的

濃度仍在不斷減小，說(shuō)明時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)

②消耗丫的速率，即弓時(shí)丫的消耗速率大于生成速率，C正確；由圖可知，4時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完

全轉(zhuǎn)化為Y,若無(wú)反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)=c0,由于反應(yīng)②丫f2Z的發(fā)生，％時(shí)刻丫濃度的變化量為

。。-《丫)，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2[c、o-c(Y)],這種關(guān)系在A

后仍成立，因此，D不正確。

15.【答案】D

【解析】Na?。?放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T,A選項(xiàng)中氧元素

不守恒，A錯(cuò)誤；H?O(g)通過(guò)灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；銅絲插入熱的

濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；SO?通入酸性KMnC\溶液中，SO?被MnOq

氧化為SO：,MM),被S0?還原為Mn”，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程

2+

式為5SO2+2H2O+2MnO；=5S0；+4H*+2Mn,D正確。

16.【答案】D

【解析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和

氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2t+4H+,I室中陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成

的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由I室向H室移動(dòng)，鉆電極為陰極，鉆離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

生成鉆，電極反應(yīng)式為Co2++2e-=Co,HI室中陰離子電荷數(shù)大于陽(yáng)離子電荷數(shù)，氯離子過(guò)陰離子交

+

換膜由in室向II室移動(dòng)，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2co2++2H2O避里2Co+O2f+4H.

由分析可知，放電生成的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由I室向n室移動(dòng)，使n室中氫離子濃度增大，溶

液pH減小，A錯(cuò)誤；由分析可知，陰極生成1mol鉆，陽(yáng)極有1mol水放電，則I室溶液質(zhì)量減少18

g,B錯(cuò)誤；若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強(qiáng)于水，氯離子會(huì)在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生

成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；由分析可知，電解的總反應(yīng)

的離子方程式為2co2++2H2O通電2CO+€>2t+4H+,D正確。

17.【答案】（14分）

（1）干燥管（1分）SO2CI2+2H2O=2HCI+H2SO4（2分）

（2）濃硫酸（1分）通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度，控制氣體發(fā)生裝置中產(chǎn)生氣體的速

度相等（2分）

（3）B（2分）

（4）C（2分）

（5）SO2C12=SO2+Cl2,產(chǎn)生的氯氣溶解在其中（3分）

（6）80%（2分）

【解析】（1）根據(jù)儀器己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為干燥管；如果缺少儀器己，硫酰氯（SO2C12）會(huì)和空氣

中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為SO2cL+2H20=2HC1+H2SO4;

（2）根據(jù)分析可知裝置乙中為濃硫酸，用來(lái)干燥二氧化硫；通過(guò)觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度，

控制氣體發(fā)生裝置中產(chǎn)生氣體的速度相等，從而使兩種反應(yīng)氣體的體積比大約是1:1;

（3）分液漏斗中的液體是為了將氯氣排出，所以不能溶解氯氣，所以不選用蒸儲(chǔ)水和濃NaOH溶液,

而6moi?IT】的鹽酸濃度較大，混揮發(fā)出HC1氣體雜質(zhì)，而氯氣難溶于飽和食鹽水，選B；

（4）兩種產(chǎn)物都呈液態(tài)，且沸點(diǎn)差別較大，可采用蒸播方法進(jìn)行分離，選C；

（5）根據(jù)題目信息可知硫酰氯分解會(huì)產(chǎn)生二氧化硫和氯氣：SO2C12=SO2+C12,分解產(chǎn)生少量的氯氣

溶解在其中使硫酰氯會(huì)發(fā)黃；

（6）反應(yīng)中消耗的氯氣體積為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），氯則氣的物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)反應(yīng)SO2（g）

+Cl2（g）=SO2a2。）可知，理論上可以制備出的SO2c12的量為0.03mol,質(zhì)量為0.03molxl35g?mol"

324。

，=4.05g,最后經(jīng)過(guò)分離提純得到3.24g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為了啟x100%=80%。

18.【答案】（14分）

（1）煤油（1分）

（2）SrSO4+4CASrS+4COt（2分）

（3）Ca（OH）2>MgO（2分）

（4）8：1（1分）隨著蒸儲(chǔ)水溶劑的增加，在冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的過(guò)程中部分氫氧化錮留在母液中

導(dǎo)致產(chǎn)率減?。?分）

2-2+

（5）SO4+Sr=SrSO4|（2分）

(6)B(2分)

(7)SrClrHjO(2分)

【解析】(D錮與鈣元素同主族，且錮的金屬性大于鈣，易與水、乙醇等物質(zhì)反應(yīng)，金屬錮應(yīng)保存在

煤油中；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知SrSO」與過(guò)量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化錮和CO,化學(xué)方程

式為SrS(h+4CASrS+4COt?

(3)工業(yè)碳酸錮中含有CaCCh、MgCCh、BaCCh等雜質(zhì)，高溫燃燒生成對(duì)應(yīng)的氧化物CaO、MgO、

BaO,CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,微溶于水，BaO與水反應(yīng)生成Ba(OH)2,MgO難溶于水；過(guò)濾后

濾渣的主要成分為Ca(OH)2,MgO；

(4)根據(jù)圖表信息得質(zhì)量比為8：1時(shí)Sr(OH)2-8H2O的純度和產(chǎn)率均相對(duì)較高；當(dāng)質(zhì)量比大于該比值

時(shí)，Sr(OH)2?8HzO產(chǎn)率減小，其原因是隨著蒸儲(chǔ)水溶劑的增加，在冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的過(guò)程中部分氫氧

化錮留在母液中導(dǎo)致產(chǎn)率減??；

(5)“凈化”過(guò)程中常使用SrCb除SO42-雜質(zhì)，以生成沉淀的方式除雜，離子方程式為SO/-+sF+=

SrSO4I；

(6)氫氧化錮完全溶于水，與氯化鎂反應(yīng)后生成氯化錮和氫氧化鎂，由于溶液pH變化明顯，最簡(jiǎn)單

的方法是測(cè)定不同時(shí)間反應(yīng)液的pH；

(7)SrCh-6H2O(M=267g-mo「)脫水過(guò)程采用烘干法在170C下預(yù)脫水，失重達(dá)33.7%,失重為

H2O的質(zhì)量。假設(shè)SrCM6H2O的物質(zhì)的量ImoL質(zhì)量為267g,在170c下預(yù)脫水，失重33.7%,失

重的質(zhì)量為267gx33.7%=90g,則失水的物質(zhì)的量為5mol,則此時(shí)產(chǎn)物的化學(xué)式為SrClr%。。

19.【答案】(14分)

k.k,

(1)-113(2分)分)

(2)bd(4分)

(3)①<(2分)(2分)

②反應(yīng)過(guò)程中氣體分子總數(shù)不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)(2分)

【解析】(D由反應(yīng)：

2

2NO(g)^^N2O2(g)E,=82kJmor'v=k,c(NO).

l

N2O2(g)-^->2NO(g)E,1=205kJmorv=k_1C(N2O2),則反應(yīng)①為：

-1-1-1

2NO(g)=N2O2(g)AHl=82kJ-mol-205kJ-mol=-123kJ-mol1由

N2O2(g)+O2(g)—^>2NO2(g)E2=82kJmor'v=k2c(N2O2)-c(O2).

2NO2(g)^-^N2O2(g)+O2(g)E_2=72kJ-moL丫=憶2?2(1<)2)知，反應(yīng)②為

-11

2NO2(g)=N2O2(g)+O2(g)AH2=82kJ-mol-72kJ-mol'=10kJmol,

則由蓋斯定律知反應(yīng)①晦得到2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g),=AH,+AH2=-123kJmor,

+10kJ-mol-1=-113kJ-mol-1;匕正=匕逆，彩正=%逆，所以“iiE*為正=匕逆x%逆，即生/(NO)”

-1-C(NO2)=&2?C(N2O2)?C(O2)XA_2/(NO2)其平衡常數(shù)K=；

22f

C(NO)C(O2)k_rk_2

(2)V2O5參與了快反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閂O2,VO2則參與了慢反應(yīng)，M。5的質(zhì)量會(huì)影響反應(yīng)速率，a錯(cuò)誤；

若將V2O5更換成丫。2,VO2則參與了慢反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)閂??！币部梢源呋摲磻?yīng)，b正確；有催化劑

存在時(shí)反應(yīng)的婚變不受影響，|△H|=198kJ?moL,C錯(cuò)誤；氧氣是反應(yīng)物，增大。2的濃度可顯著提

高反應(yīng)速率，d正確；

(3)①(時(shí)，由b點(diǎn)知，p(NO2)=p(SO2)=100,p(NO)=p(SO3)=10,則溫度為工時(shí)化學(xué)平衡

p(NO)-p(SOj10x101,

常數(shù)Kp=------——-_--=--------=；。2時(shí)，由圖知，p(NO,)27=p(SO,)=1000、

PP(NO2)-P(SO2)100X1001002)

,、〃(NO)-p(SOj10x101

p(NO)=p(SO,)=10,K=-7----rT~F=-----------=------，該反應(yīng)△“<()，溫度高者

37p

卜，「p(NO2)-/?(SO2)1000X100010000

K小，故匯<丁2；②同一溫度下圖象呈線性變化的理由是：該反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中氣體分子總數(shù)不變，改

變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。

20.【答案】(14分)

(1)Is22s22P63s23P63d7(或ArHd,D(1分)15(1分)

(2)離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(3分)sp3(l分)平面(正)三角形(1分)大于(1分)

⑶D(2分)

(4)().148(2分)0.076(2分)

【解析】(DC。為第27號(hào)元素，Co?+的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d7(或Ar[3d，])，空間運(yùn)

動(dòng)狀態(tài)即核外電子占有的不同能級(jí)，C。的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2,共有4個(gè)s能級(jí)，

2個(gè)p能級(jí)，1個(gè)d能級(jí)，s能級(jí)一個(gè)形狀，p能級(jí)3個(gè)形狀，d能級(jí)5個(gè)形狀，所以基態(tài)C。原子中空

間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)為4+2x3+5=15；

(2)物質(zhì)［Co(NH3)5B門(NO3)2為配位化合物，其存在的化學(xué)鍵類型有：共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵；配

體NH3中中心原子為N原子，根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，N原子周圍有4個(gè)電子對(duì)，故N原子的雜化方

式為sp3雜化；根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，NCh-的空間構(gòu)型為平面正三角形；氮元素的2P軌道電子處于

半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，N元素的第一電離能大于0元素。

(3)根據(jù)粗實(shí)線所畫的結(jié)構(gòu)單元可以算出，A圖中：每條粗實(shí)線上有1個(gè)O原子，這個(gè)氧原子屬于兩

個(gè)結(jié)構(gòu)單元，故一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中共有2個(gè)O原子和1個(gè)Co原子；B圖中：兩條粗實(shí)線的交點(diǎn)上有一個(gè)

C。原子，這個(gè)C。原子被4個(gè)結(jié)構(gòu)單元共有，