PAGE1PAGE黃山市2022-2023學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題（考試時間：75分鐘滿分：100分）注意事項：1．答題前在答題卡上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2．請將選擇題答案用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請將非選擇題答案用黑色中性筆正確填寫在答案卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cu64第Ⅰ卷（選擇題共42分）（本卷包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項標號填入答題卡上對應(yīng)位置）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A．乙烯可作水果的催熟劑B．藥皂中加入少量苯酚有殺菌消毒的作用C．溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料2.下列化學(xué)用語表示正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式： B．乙烯的實驗式C2H4C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙烷的球棍模型3.下列各項敘述中，正確的是A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．價電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24.下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl3溶液和Cu混合：B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：C．D．碳酸氫鈉的水解方程式：5.A.FeCl3溶液使其顯紅色 B.1mol迷迭香酸分子與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗6molNaOHC.所有碳原子都處于同一平面D.1mol迷迭香酸最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)6.有機物A（鍵線式結(jié)構(gòu)如右圖所示）可由有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)得到。下列有關(guān)說法錯誤的是A．有機物A的一氯代物只有4種B．B的結(jié)構(gòu)可能有3種C．有機物A的分子式為C8H18D．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3－三甲基戊烷7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAB.2.0L1.0mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為2.0NAC.25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAD.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA8.利用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD目的制備并收集氨氣實驗室制備乙酸乙酯驗證非金屬性：S>C>Si證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞實驗裝置NHNH49.苯與Br2的取代反應(yīng)中的反應(yīng)歷程和能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.從平衡移動的角度看，降低溫度可促進苯與Br2生成B.上圖中，苯與Br2的催化反應(yīng)生成了溴苯、鄰二溴苯C.在反應(yīng)歷程中決速步反應(yīng)為D.使用催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，但不能提高苯的平衡轉(zhuǎn)化率10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，四種元素組成的化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），具有良好的儲氫性能。下列有關(guān)敘述正確的是Z+A.該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和Z+B.W和X能形成多種原子個數(shù)比為1∶1的化合物C.簡單離子半徑:Y>Z>WD.第一電離能大小順序:Z>Y>W>X11.氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程圖如圖所示，下列說法中正確的是A.生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有NaClB.沉渣的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3C.電解槽設(shè)備使用陽離子交換膜僅為了提高產(chǎn)率D.脫鹽分離NaCl與NaOH的方法是蒸發(fā)溶液結(jié)晶12.反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?

pC(g)的速率和平衡圖像如下，下列判斷正確的是A．由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為ΔH＞0B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n<pC．圖3中，表示反應(yīng)速率v正＜v逆的是點1D．圖4中，a曲線一定使用了催化劑13.25℃，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液滴入0.01mol·L-1NaOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H＋)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5。下列說法不正確的是A．b點溶液中：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．x＝20，c點溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．e點溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定過程中，c(CH3COO－)與c(OH－)的比值逐漸減小14.鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面的應(yīng)用前景廣闊。如圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。下列說法不正確的是A．F電極的電勢比E電極高B.電子從E電極經(jīng)導(dǎo)線流向F電極C.E電極可能存在自腐蝕反應(yīng)Mg＋2H2O=Mg(OH)2↓＋H2↑D.F電極反應(yīng)式為ClO－＋2e－＋2H+=Cl－＋H2O第Ⅰ卷（非選擇題共58分）15.（14分）實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如圖所示：存在的主要副反應(yīng)是在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水實驗步驟如下：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸，將混合酸小心加入B中。把18mL(15.84g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。回答下列問題： （1）裝置A的名稱是________，裝置C的作用是________________________。（2）配制混合酸時，請說明配制混合酸的正確操作：__________________________。（3）為了使反應(yīng)在50～60℃下進行，常用的方法是____________________________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_______________________________________。（4）在洗滌操作中，采用5%NaOH溶液洗滌的作用是________________________。（5）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是___________________。（保留兩位有效數(shù)字）16.（14分）無水FeCl3常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCl3(s)。已知：氯化亞砜(SOCl2)熔點-101℃，沸點76℃，易水解?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。（2）為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用___________（填編號）。A．H2O2溶液 B．氯水 C．溴水 D．KMnO4溶液（3）操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時通入HCl(g)的目的是___________。（4）取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是___________。（5）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為__________________________________。（6）由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種反應(yīng)體系中可能存在的還原劑___________，并設(shè)計實驗驗證確實有亞鐵鹽形成_____________________。17.（14分）：間接制取低碳烯烴：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)ΔH1=﹣116kJ/mol2CH3OH(l)?C2H4(g)+2H2O(l)ΔH2=﹣35kJ/mol直接制取低碳烯烴：2CO(g)+4H2(g)?C2H4(g)+2H2O(g)ΔH3回答下列問題：（1）已知H2O(g)?H2O(l)ΔH=﹣44kJ/mol，則ΔH3=__________kJ/mol。（2）將N2、CO和H2以體積比為1∶1∶2充入恒容密閉容器中直接制取乙烯，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。則：①P1____P2（填“＞”“＜”或“＝”，后同），M點的逆反應(yīng)速率_____N點的逆反應(yīng)速率②若反應(yīng)在一恒容絕熱的容器中進行，以下敘述能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（）a.氣體的密度保持不變b.乙烯的體積分數(shù)保持不變c.反應(yīng)體系溫度保持不變d.斷開1molH—H鍵的同時形成1molH—O鍵③在500K，壓強為P1的條件下，該反應(yīng)的Kp=______________（列出計算式）。（3）在常壓、450℃，n(CO)∶n(H2)為1∶2的條件下，利用合成氣直接制取乙烯。反應(yīng)空速對CO轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性[選擇性=]的影響如圖2所示。隨著反應(yīng)空速的增加，乙烯的選擇性先升高后降低的原因是_______________________________________________________________________。（4）利用合成氣制取低碳烯烴時，需使合成氣吸附在催化劑表面的活性位點上。研究發(fā)現(xiàn)催化劑晶體的顆粒越小，催化效果越好，其理由是__________________。18.（16分）化合物M（奧司他韋）是目前治療流感的最常見藥物之一，其合成路線如下：已知：(Boc)2O的結(jié)構(gòu)簡式為回答下列問題：（1）有機物A的化學(xué)名稱為____________，有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（2）M中所含官能團的名稱是