化學教學設(shè)計教案8篇

作為一位不辭辛苦的人民教師，時常需要編寫教學設(shè)計，教學設(shè)計是把教學原理轉(zhuǎn)化為教學材料和教學活動的規(guī)劃。我們該怎么去寫教學設(shè)計呢？這次帥氣的為您整理了化學的教學設(shè)計教案優(yōu)秀8篇，在大家參照的同時，也可以共享一下給您最好的朋友。

化學的教學設(shè)計教案篇一

教學目標

學問目標

了解鈉的物理性質(zhì)；

把握鈉的化學性質(zhì)；

了解鈉的存在和用途。

力量目標

透過事物的外表現(xiàn)象，分析其產(chǎn)生的內(nèi)在緣由，以提高自身觀看力量和分析問題的力量。

情感目標

培育學生分析問題的力量和其科學方法，激發(fā)學生學好文化學問，報效祖國的神圣的責任感。

教學建議

教材分析

本節(jié)教材包括三局部，鈉的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學性質(zhì)是本節(jié)的重點，在鈉的化學性質(zhì)中重點爭論了鈉與氧氣及鈉與水的反響。難點就是對試驗現(xiàn)象的觀看和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態(tài)，游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學性質(zhì)很活潑，引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在。教材對鈉的用途只作簡潔介紹。

教法建議

1、采納試驗探究法，根據(jù)問題——試驗——觀看——分析——結(jié)論的程序進展教學。詳細建議如下：

（1）盡可能地通過試驗和觀看得出結(jié)論。

（2）制造條件采納邊講邊做試驗的教學方法。

（3）最大限度地發(fā)揮學生的主體作用，讓學生邊試驗、邊觀看、邊分析，最終自己得出結(jié)論。

（4）鈉和氧氣的反響可由［試驗2－2］鈉的外表在空氣中的變化而引入。

2、深入挖掘?qū)W問之間的聯(lián)系，使新學問納入學生已有的學問構(gòu)造中形成新的優(yōu)化的學問構(gòu)造。

（l）雖然堿金屬單質(zhì)在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不行分。

（2）可讓學生標出**與**反響的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，穩(wěn)固氧化復原反響的學問。

（3）應將**的構(gòu)造、性質(zhì)、保存、存在、用途嚴密聯(lián)系起來，形成主線。充分表達構(gòu)造打算性質(zhì)、存在、用途以及保存方法取決于性質(zhì)這一思想。

（4）學習了鈉與水的反響后，緊接著可讓學生爭論“鈉與硫酸銅溶液反響會有什么現(xiàn)象發(fā)生？生成什么物質(zhì)？”再做鈉與硫酸銅溶液反響的試驗來驗證。使學生對初中學習的金屬活動性挨次有一個更深入、更全面、更科學的熟悉，從而使學生熟悉到任何規(guī)律都不是肯定的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點。使學生樹立普遍性中存在特別性的科學思想。

教學設(shè)計例如

課題：鈉

重點：從鈉的原子構(gòu)造特征熟悉鈉的化學性質(zhì)

難點：對試驗現(xiàn)象的觀看和分析

教學過程

1、導入新課

（1）這是元素化合物的第1個主族元素的學習，應實行從構(gòu)造到性質(zhì)至用途的循序漸進的學習方法，為后面的主族元素的學習開好頭。

（2）介紹金屬及其化合物的學習程序。

（3）介紹第一節(jié)鈉在全章內(nèi)容中的重要性。

2、練寫堿金屬元素的名稱、符號及原子構(gòu)造示意圖

（1）教師指導學生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導學生把握堿金屬的核電荷數(shù)遞變的規(guī)律。

（2）嫻熟的寫出堿金屬的名稱、符號及核電荷數(shù)。

3、教師強調(diào)

重視學問的內(nèi)在聯(lián)系，以構(gòu)造為根底，以性質(zhì)為重點，以構(gòu)造→性質(zhì)→存在和用途為主線培育學生分析問題的力量。

4、鈉的物理性質(zhì)

演示課本第28頁［試驗2－1］，請一位學生切割鈉（以調(diào)動學生學習的積極性，加強動手操作力量）。并指導學生閱讀鈉的物理性質(zhì)的課文（提高學生歸納總結(jié)的力量）。

5、鈉的化學性質(zhì)

（1）與氧氣的反響

［提問］在空氣中，新切的鈉面上有什么變化？

演示：課文第29頁［試驗2一2］并補充鈉在純氧中燃燒的試驗。

［總結(jié)］依據(jù)觀看到的現(xiàn)象及課文有關(guān)鈉與氧氣反響的內(nèi)容，理解常溫下“發(fā)暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關(guān)鍵的現(xiàn)象的根本緣由，以理解促進記憶，并寫出相關(guān)的化學方程式

（黃色火焰）

（2）與硫等非金屬反響

［提問］依據(jù)鈉與氧氣反響的現(xiàn)象和鈉的最外層電子構(gòu)造，推知鈉與氯氣、硫等反響，指出鈉與硫粉研磨，會發(fā)生爆炸，寫出相關(guān)的化學方程式。

（研磨易爆炸）

（猛烈燃燒）

（3）與水的反響

演示課本第29頁［試驗2－3］前，提示學生留意觀看鈉在水中變化的狀況。

演示［試驗2－3］，可利用多媒體投影，在一U形管中參加少量水后滴加1滴酚酞再參加一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學生更清楚地觀看到試驗現(xiàn)象：“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（快速游動），“紅”（酚酞水溶液變紅）

［演示2－4］，重點檢驗收集到的氣體。引導學生觀看產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的緣由，培育學生從試驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論的力量。

［爭論］

①鈉的原子構(gòu)造特點和水的組成，得到的結(jié)論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化

鈉。

②讓學生結(jié)合課文內(nèi)容，解釋鈉浮在水面上的緣由（鈉的密度比水?。?，解釋鈉與水反響時，為什么熔成小球（反響放熱，且鈉的熔點低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個方向快速游動（反響生成的氫氣對其產(chǎn)生了推動作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反響生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）

③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6、通過把握鈉的物理和化學性質(zhì)，說明鈉的主要用途，以幫忙學生改良死記硬背的學習方法，實現(xiàn)構(gòu)造→性質(zhì)→用途相互滲透。

（四）總結(jié)、擴展

1、總結(jié)

鈉－教學教案

鈉是主要的活潑金屬元素，它亦為堿金屬元素中最具代表性的元素，通過學習鈉的構(gòu)造和性質(zhì)，使學生進一步建立物質(zhì)的構(gòu)造打算性質(zhì)的觀點。通過有關(guān)試驗現(xiàn)象得出結(jié)論，培育了學生的觀看與思維力量。

2、擴展

隨著科學技術(shù)的進展，鈉可作為主要的工業(yè)原料，除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈、與金屬鉀制成金屬原子反響堆的導熱劑、制珍貴金屬外可補充制成鈉的氫化物—氫化鈉，并介紹它的構(gòu)造特點及在現(xiàn)代工業(yè)和科技方面的用途。

八、布置作業(yè)

1、思索題

（1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？

（2）鈉與水反響后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為**；如欲滿意鈉離子與水的個數(shù)之比為1：100，則生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為**。

2、書面作業(yè)

（1）課本第31頁的有關(guān)練習。

（2）補充

①以下離子方程式錯誤的選項是

A、鈉投入x溶液：

B、x與鹽酸反響：

C、硫酸與氫氧化鋇反響：

D、x溶液與少量x溶液反響：

②欲使100克9。32%的x溶液質(zhì)量分數(shù)增加到20%，需往溶液中參加鈉的質(zhì)量是x克。

③用鈉冶煉鈦的氯化物時，反響過程中當x的化合價降低二價時，就有24克的x單質(zhì)生成，則x的值為x。

參考答案

1、思索題

（1）不能。由于x會與水溶液中的水反響，生成x和x，反響方程式為：**

（2）補充：①AC②6。9克③x

九、板書設(shè)計

第一節(jié)鈉

一、鈉的構(gòu)造

原子構(gòu)造示意圖

最外層為1個電子，易失去電子形成＋1價

二、鈉的物理性質(zhì)（見課本第28頁）

三、鈉的化學性質(zhì)

化學的教學設(shè)計教案篇二

一、教學目標

1、了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)造的熟悉統(tǒng)一起來

2、會正確區(qū)分元素和原子。

3、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

4、初步熟悉元素周期表，知道它是學習和討論化學的工具，能依據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些初步學問。

5、通過微觀想像、分析、爭論、比照、熟悉到化學反響中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。

6、通過同學之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細胞和一些食品中元素的含量。

二、課題分析

本課題包括元素、元素符號和元素周期表三局部內(nèi)容。學生通過前階段的學習，已經(jīng)初步熟悉到元素是組成物質(zhì)的根本成分，了解了原子的構(gòu)造，本課從微觀構(gòu)造的角度對它下一個比擬準確的定義，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)造的熟悉統(tǒng)一起來。

元素的概念比擬抽象，是教學中的難點。

元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，因此是教學的重點。要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必需會寫、會讀、會用。

教材編排“元素周期表簡介”的目標，是讓學生較早地學習和使用元素周期表這個工具，為他們今后的學習供應便利。學生只要會依據(jù)原子序數(shù)查找某一元素的符號、名稱、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量以及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要任憑提高要求。本課題分兩課時完成：1、元素。2、元素符號、元素周期表簡介。

三、教學策略分析

本課題的教學以學生自主探究為主，學生在閱讀課文、查閱有關(guān)資料后進展爭論，在此根底上達本錢課的教學目標?？紤]到學生的實際狀況，教師應供應有關(guān)資料，供學生查閱，提出問題供學生在學習過程中思索，組織學生進展爭論。教學中要多結(jié)合實例、多做練習，讓學生在反復練習中加深理解和穩(wěn)固，使所學的概念得到比擬清楚的比照、區(qū)分和歸類。為了提高學生的學習興趣，減輕學生對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，教學過程中可組織一些好玩味的活動，如符號認位、聯(lián)想記憶、查表搶答等。

四、設(shè)計思路

1、由問題、圖片、文字資料推出元素概念，課本72頁活動與探究得出地殼、生物細胞和局部食品中所含元素。

2、由課本73頁資料、圖片和課文內(nèi)容得出元素符號的寫法和涵義。

3、由課本74頁活動與探究了解元素周期表有關(guān)用途。

五、教具設(shè)計

1、投影1：根據(jù)課本49至50頁圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。

2、投影2：元素與原子比擬表。（空白）

3、投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡介幾種食品中的元素含量。

4、投影4：簡介門捷列夫如何發(fā)覺元素周期律和元素周期表。

六、教學過程

第一課時教學流程

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

復習引入

提問：水通電分解的試驗說明水是由什么組成的？

答復

引入課題2“元素”。

化學教學教案篇三

第一課時

教學目標

學問目標：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步把握氧氣的化學性質(zhì)。

力量目標：通過氧氣化學性質(zhì)的試驗，培育學生觀看、分析及語言表達力量。

德育目標：通過討論氧氣的性質(zhì)，培育學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

通過氧氣化學性質(zhì)的試驗，激發(fā)學生的學習興趣，培育學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。

通過試驗探討氧氣的化學性質(zhì)。

重點、難點：初步把握氧氣的化學性質(zhì)及對試驗現(xiàn)象的精確描述。

教學過程（）設(shè)計

【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。

【引言】化學上學習和討論一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三個方面著手。

【板書】一、氧氣的物理性質(zhì):

【提問】什么叫物理性質(zhì)？

【學生答復】物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

【引導學生看書】依據(jù)物理性質(zhì)的要求引導學生看書P11

【歸納板書】1、通常狀況下：

氧氣是無色。無味氣體。不易溶于水。

2、標準狀況下：

密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。

3、加壓．降溫條件下：

淡藍色液體、淡藍色雪花狀固體。

【投影】課堂練習

1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。

【提問】什么叫化學性質(zhì)？

【學生答復】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

【板書】二、氧氣的化學性質(zhì):

1、碳的燃燒

【試驗】【試驗1－2】【引導學生觀看】

【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光；

②放出熱量；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

點燃

化學方程式：C+O2===CO2

【板書】2.硫的燃燒

【試驗】【試驗1－3】

【歸納板書】現(xiàn)象:①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出光明的藍紫色火焰；

②放出熱量；

點燃

③生成一種刺激性氣味的氣體。

化學方程式：S+O2====SO2

【板書】3.磷的燃燒

【補充試驗】磷的燃燒

【歸納板書】現(xiàn)象:①，發(fā)出黃白色光；

②放出熱量；

點燃

③生成一種白色固體。

化學方程式：4P+5O2====2P2O5

【板書】4．鐵絲的燃燒

【試驗】【試驗1－4】

【歸納板書】現(xiàn)象:①猛烈燃燒，火星四射；

②放出熱量；

點燃

③生成一種黒色固體。

化學方程式：3Fe+2O2====Fe3O4

【問題爭論】為什么要預先在集氣瓶底放少量水，

或在集氣瓶底鋪一薄層細沙。

【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。

【板書】5、銅．鋁也可以燃燒

【板書】6、石蠟的燃燒

【試驗】【試驗1－5】

【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光；

②放出熱量；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

點燃

④瓶壁上有水霧產(chǎn)生。

化學方程式：石蠟＋氧氣二氧化碳＋水

【小結(jié)】

【作業(yè)】Ｐ１４１．２

【教學反應】

其次課時

教學目標

學問目標：1、理解化合反響的概念，初步學會推斷化合反響的方法。

2、了解氧化反響的概念及其反響的推斷和氧氣的用途。

力量目標：培育學生的分析、歸納學問的力量，通過對反響物和生成物種類的歸納，初步學會推斷化合反響和氧化反響的方法。

德育目標：使學生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)打算物質(zhì)的用途。

通過對氧氣化學性質(zhì)的歸納，培育學生對科學嚴謹仔細的態(tài)度。

通過對問題的爭論、分析、歸納、熟悉反響的本質(zhì)。

重點、難點：化合反響、氧化反響概念的建立及對反響根本類型的推斷。

教學過程（）設(shè)計

【引入】我們已經(jīng)學習了氧氣的性質(zhì)，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

點燃

【投影提問】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反響的化學方程式或文字表達式。

點燃

【學生板答】化學方程式：C+O2===CO2

點燃

S+O2====SO2

點燃

4P+5O2====2P2O5

3Fe+2O2====Fe3O4

石蠟＋氧氣點燃二氧化碳＋水

【板書】三、化合反響．氧化反響

1、化合反響：

【歸納板書】Ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響。

Ⅱ、特點：多變一

Ⅲ、表示方法：A＋B→AB

【投影】練習：

1、以下化學反響中屬于化合反響的是（B）。

A、石蠟＋氧氣點燃二氧化碳＋水

B、鎂＋氧氣點燃氧化鎂

C、堿式碳酸銅加熱氧化銅＋水＋二氧化碳

D、鋅＋稀硫酸→硫酸鋅＋氫氣

點燃

2、以下反響不屬于化合反響的是（C）。

A、C+O2===CO2

點燃

點燃

B、S+O2====SO2

點燃

C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2

D、4P+5O2====2P2O5

【板書】2、氧化反響：

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反響稱為氧化反響。

【爭論】1、氧化反響肯定是化合反響嗎？舉例說明！

【學生答復】1、氧化反響不肯定是化合反響。例如石蠟的燃燒。

【板書】四、氧氣的鑒定

【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒

【試驗】鑒別氧氣和空氣

【板書】五、氧氣的用途

【講解】性質(zhì)依靠打算用途

【投影】醫(yī)療

供應呼吸登山、潛水

航空

氧氣的用途

氣割、氣焊

支持燃燒煉鋼

宇航

初三化學教案篇四

教學目標

學問目標：

使學生了解兩種碳的氧化物在性質(zhì)上的差異；通過化學試驗及其分析，使學生了解一氧化碳的可燃性和復原性，了解一氧化碳的物理性質(zhì)；通過比照和試驗，使學生把握CO的主要性質(zhì)。

力量目標：

培育學生的試驗觀看力量和思維力量；通過對CO化學性質(zhì)的試驗探究，初步提高學生試驗設(shè)計和試驗操作技能；初步培育學生毒氣處理的方法。

情感目標：

通過對CO化學性質(zhì)試驗的探究，使學生體驗探究、體驗勝利，培育化學學習興趣；通過一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合的現(xiàn)象，對中毒機理進展微觀分析，提醒通過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學態(tài)度；通過引導學生對CO的全面熟悉過程，初步訓練學生辯證地、全面地分析問題的科學態(tài)度；強化使用毒氣的自我愛護意識和環(huán)境愛護的意識。

教學建議

教材分析：

本節(jié)課的教學是九年義務(wù)教育初中化學中典型的元素化合物的教學，是高中學習的重要生長點。一氧化碳的性質(zhì)不難理解，又有氫氣、二氧化碳的性質(zhì)作比照、鋪墊，學習難度不大，有利于學生探究。內(nèi)容嚴密聯(lián)系實際。此節(jié)內(nèi)容與實際生活、生產(chǎn)聯(lián)系嚴密，有利于提高學生的探究興趣。同時一氧化碳是學生初中學習的第一個有毒物質(zhì)，是典型的環(huán)保素材、自我愛護素材。對一氧化碳的學習，既可滿意九年義務(wù)教育對學問普及的要求，同時又可提高學生自我愛護、環(huán)保的力量。

因此，無論從教材的位置看，是從學生的學問貯備、力量水平分析，還是從九年義務(wù)教育的需要動身，一氧化碳的學習作為探究性學習，內(nèi)容、難度均適合，是高中學習的生長點。

課堂引入指導：

法一：通過介紹煤氣中毒，及其危害的新聞實例引入。突出熟悉——試驗——應用（預防煤氣中毒）的學習活動。

法二：將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內(nèi)，觀看一氧化碳的毒性，講解煤氣中毒原理及搶救方法，實際搶救小老鼠。從興趣動身，學習一氧化碳性質(zhì)。

法三：單刀直入，碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差異，推想性質(zhì)，引入試驗。

學問講解指導：

1、以試驗為手段，深入剖析，一氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)（其一可燃性，其二復原性），特性（劇毒性）。

2、講解應條理化，有層次。

3、留意比照氫氣性質(zhì)與一氧化碳性質(zhì)的異同。

教學建議

（1）突出試驗教學的功能

試驗設(shè)計是探究學習中的一種重要驗證方式。本節(jié)課應充分挖掘化學試驗在探究學習中的功能，在學生提出假設(shè)后，通過設(shè)計試驗方案、論證方案及實施驗證，以形成學問。在此過程中，使學生充分表達化學試驗在學習過程中的重要作用——形成學問、應用學問、驗證假設(shè)、訓練思維。

（2）充分表達主體性教育原則

無論在課的設(shè)計上，還是在課的組織上，都應非常重視教師和學生的主體性。教師在設(shè)計課時，充分發(fā)揮主體性，制造性地處理教材，樂在其中。學生在上課時，興趣較高，積極參加，通過小組合作學習，提高探究力量和制造力。

（3）寓德育于學科教學中

在一氧化碳教學中應充分表達辯證唯物主義教育。在學生僅僅熟悉CO有毒的根底上，通過學習CO其它性質(zhì)，并引導學生分析CO在實際生活、生產(chǎn)中的重要用途，使學生初步學會用辯證的、全面的熟悉方法去熟悉客觀事物。

（4）強化學問和力量的整合。

通過設(shè)計高質(zhì)量的思索題，整合學問和力量。高質(zhì)量的思索題，不僅能將課堂教學向外延長，而且能將學生的思維水平引向肯定高度。如本節(jié)課留的思索題（CO復原Fe2O3），有三個重要作用。其一是引導復習CO的化學性質(zhì)。其二是應用CO的化學性質(zhì)。其三是整合試驗裝置。將可燃性試驗、復原性試驗、尾氣的處理試驗整合起來，設(shè)計一套試驗裝置，這不僅是試驗的整合，更是學問和力量的整合。

課程完畢指導：

1、布置學生小結(jié)一氧化碳的性質(zhì)，然后再分別與氫氣、木炭等進展對比。

2、以一氧化碳中毒的緣由為內(nèi)容，進展爭論，著重在如何預防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。

3、辯證熟悉一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

教學設(shè)計方案

一氧化碳的性質(zhì)：

從CO和的化學式可以看出：CO分子比分子少1個氧原子。由于分子構(gòu)成的不同，兩者的性質(zhì)有很大的差異。（構(gòu)造打算性質(zhì)）。

【指導閱讀】閱讀97頁第1自然段（留意與物理性質(zhì)的比擬）。

1、物理性質(zhì)：CO是無色無氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

提問：制取CO氣體時應如何收集？

歸納：不宜用排空氣法收集，因CO的密度與空氣的密度很接近，而且有劇毒。應采納排水法收集。

2、化學性質(zhì)：

（1）一氧化碳的可燃性：

現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰、放熱。

特殊指出：和其他可燃氣體一樣，點燃CO之前必需先驗純。

提問：為什么要驗純？怎樣驗純？

明確：若CO不純，點燃時可能發(fā)生爆炸，因CO的爆炸極限是12.5%～74%。驗純的方法同氫氣的驗純。

敘述：煤爐里煤層上方的藍色火焰就是CO在燃燒時所產(chǎn)生的。（引導學生看圖課本第97頁5－22）。水煤氣是CO和的混合氣。

引導回憶：不僅能與氧氣反響，還能奪取某些氧化物中的氧，如氫氣復原氧化銅。

設(shè)問：CO是否也能奪取某些氧化物中的氧元素？

演示：

指導學生思索：①試驗的儀器、藥品有哪些？②課本上圖5－23、圖5－13、圖5－18有什么明顯區(qū)分？③主要操作步驟有哪些？

要求學生觀看：①玻璃管中發(fā)生了什么變化？②澄清石灰水溶液中產(chǎn)生了什么現(xiàn)象？

讓學生分析有關(guān)現(xiàn)象得出正確結(jié)論。

歸納并出示小黑板：

藥品：CO、CuO、溶液。

儀器：鐵架臺、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管、細口瓶、氣球。

步驟：

①先通一會兒CO氣體；（為什么？）

②點燃酒精燈加熱；

③停頓加熱；

④處理收集到的尾氣。

現(xiàn)象：玻璃管中黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色固體；澄清石灰水變渾濁。

結(jié)論：CO使CuO復原成Cu，同時生成。在該反響中，CO是復原劑，表現(xiàn)出復原性。

（2）一氧化碳的復原性：

強調(diào)：

①CO必需枯燥、純潔。這樣有利于反響的進展，也避開了試驗事故的發(fā)生。

②增加尾氣收集裝置是非常必要的。因從導管進入細口瓶的氣體中或多或少含有CO，而CO不允許直接排放到空氣中。

③尾氣的處理方法不是唯一的，課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。

提問：復原CuO、C復原CuO、CO不原CuO，三個反響有何異同點？

歸納：①反響CuO中均為氧化劑，、C、CO分別作復原劑。②前兩個反響屬置換反響，最終一個不是。

爭論：CO有哪些重要用途？（提示：性質(zhì)打算用途）

歸納并板書：

①作氣體燃料；

②作冶金工業(yè)上的復原劑。

高爐煉鐵的化學反響原理是：

爭論：如何實現(xiàn)CO和CO2之間的相互轉(zhuǎn)變？

歸納并板書：與CO之間的相互轉(zhuǎn)變。

提問：煤氣中毒是怎么回事？

講解：煤氣的主要成分是CO，煤氣中毒就是CO中毒。由于CO能跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞，從而導致體內(nèi)缺氧，產(chǎn)生頭痛、昏迷，嚴峻時發(fā)生死亡。

3.CO的毒性：

CO劇毒！！使用時必需留意安全。

爭論：如何防止CO中毒？

講解：使用時應留意通風、排氣。在液化煤氣中添加具有特別氣味的物質(zhì)能幫忙人們推斷是否發(fā)生了煤氣泄漏，避開中毒、爆炸事故的發(fā)生。

提問：空氣中有無CO氣體呢？假如有，會產(chǎn)生怎樣的危害性？

閱讀：99頁中間局部。

明確：①空氣中氣體污染物有CO、、等。②CO主要來自汽車排放的尾氣等。③空氣污染的危害性極大，直接威逼人類的生存。

4.CO對空氣的污染。

CO危害嚴峻！造成環(huán)境污染有許多人為的因素。每個人都應增加環(huán)保意識，愛護人類賴以生存的環(huán)境。

化學教學教案篇五

教學目標

學問與力量

1、了解化學肥料對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用

2、了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

3、培育運用所學學問和技能解決實際問題的力量

過程與方法

通過指導閱讀教材內(nèi)容，來讓學生學會如何探尋重點、要點，有條理地歸納整理新學問。

情感、態(tài)度與價值觀

1、在了解了化肥、農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要地位后，懂得

“科學種田，越種越甜”的道理。

2、培育學生的團隊意識。

教學重、難點

1、常見化肥的種類和作用

2、氮肥的特效及施用留意事項

3、通過探究試驗學會區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。教學預備

化學樣品：硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、氨水、尿素等教學步驟

一：導課

1、導入：人的生命活動離不開水、食物等養(yǎng)分物質(zhì)，植物

的生長也是一樣的，需要充分的養(yǎng)分。請同學們閱讀教材第77頁

1、2段并思索、探討以下問題：

（1）農(nóng)作物所必需的養(yǎng)分元素有哪些？

（2）農(nóng)夫常常使用的化肥有哪些？

2、總結(jié)過度：雖然植物需要的養(yǎng)分元素種類許多，但是對

氮、磷、鉀的需求量較大，因此，我們常見的有氮肥、磷肥、鉀肥。合理施肥已成為農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。今日我們就一起來學習有關(guān)化學肥料的學問。

二：化學肥料的種類和作用

1、組織學生閱讀教材第77—79頁的有關(guān)內(nèi)容，通過小組

爭論并進展看圖搶答

利用投影展現(xiàn)不同受損植物的圖片，讓學生以搶答的形式答復以下問題：投影中的這些植物是否養(yǎng)分不良，假如是，你預備給它施用何種肥料，依據(jù)是什么？

2、提問：我們知道，空氣中含有大量的氮氣，植物能

不能將空氣中的氮氣直接汲取并轉(zhuǎn)化為氮肥呢？

3、總結(jié)講解：大局部植物不能把氮氣轉(zhuǎn)化為可以汲取

的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌卻能將氮氣轉(zhuǎn)化為氮肥，這類植物無需或只需少量施肥，因此，有閱歷的農(nóng)夫常把其他植物與豆科植物種在一起。講解：這種將氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程叫氮的固定。

組織辯論：將全班同學分成正方和反方兩大組，以“使用化肥、農(nóng)藥的利與弊”為題進展辯論，使學生在辯論中深入領(lǐng)悟化學肥料的利與弊，懂得合理使用化學肥料。三：本課總結(jié)

這節(jié)課我們主要學習了氮肥、磷肥、鉀肥這幾種重要肥料的作用并利用它們物理、化學性質(zhì)的不同進展初步區(qū)分。同時，了解了化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題，因而要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并留意削減污染。

教學探討與反思

教材中化肥的學問很有限，重點是讓學生了解化肥和農(nóng)業(yè)進展的一些趨勢，樹立一些觀念。教學中教師可以適當補充一些相關(guān)資料如化肥進展的概況和趨勢等，也可以結(jié)合本課題后調(diào)查和討論發(fā)動學生收集資料，以此來豐富教學內(nèi)容。

高中化學教案篇六

【學習目標】

1．學問與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進展有關(guān)反響熱的簡潔計算。

2．過程與方法：自學、探究、訓練

3．情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學討論中的重要意義。

【重點、難點】蓋斯定律的應用和反響熱的計算

【學習過程】

【溫習舊知】

問題1、什么叫反響熱？

問題2、為什么化學反響會伴隨能量變化？

問題3、什么叫熱化學方程式？

問題4、書寫熱化學方程式的留意事項？

問題5、熱方程式與化學方程式的比擬

熱方程式與化學方程式的比擬

化學方程式

熱方程式

相像點

不同點

【學習新知】

一、蓋斯定律

閱讀教材，答復以下問題：

問題1、什么叫蓋斯定律？

問題2、化學反響的反響熱與反響途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

【練習】

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol

寫出1molH2(g)與適量O2(g)反響生成H2O(l)的熱化學方程式。

二、反響熱的計算

例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反響，生成氯化鈉晶體，并放出18.87kJ熱量，求生成1moL氯化鈉的反響熱？

例2、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？

例3、已知以下反響的反響熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

試計算以下反響的反響熱：

2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

【思索與溝通】通過上面的例題，你認為反響熱的計算應留意哪些問題？

【課堂練習】

1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的

熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式一樣。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

【本節(jié)小結(jié)】

【作業(yè)】

1．由氫氣和氧氣反響生成1mol水蒸氣放熱241．8kJ,該反響的熱化學方程式為__________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。

2、已知

2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1

CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－282．9kJmol－1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113．74kJ的熱量，同時生成3．6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3

3、自然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以自然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應實行的正確措施是（）

A．削減空氣進入量，增大石油氣進氣量

B．增大空氣進入量，削減石油氣進氣量

C．削減空氣進入量，削減石油氣進氣量

D．增大空氣進入量，增大石油氣進氣量

4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJmol－1

H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJmol－1

H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJmol－1

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2L(標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為

A．0．4Q1+0．05Q3B．0．4Q1+0．05Q2

C．0．4Q1+0．1Q3D．0．4Q1+0．2Q2

5、已知熱化學方程式：

①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1

則氫氣的燃燒熱為

A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1

C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1

6、已知以下兩個熱化學方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJmol－1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJmol－1

試驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（）。

A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶4

7、某短跑運發(fā)動的體重為72kg,起跑時能以1/7s沖出1m遠。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖供應，則該運發(fā)動起跑時沖出1m遠將消耗多少克葡萄糖？已知葡萄糖緩慢氧化時的熱化學方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-2804kJ/mol

【學習反應或反思】

化學教學教案篇七

教學目標

學問目標

使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反響速率的影響；

使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反響速率的影響。

力量目標

培育學生的觀看力量及綜合運用學問分析解決問題、設(shè)計試驗的力量，培育學生的思維力量，閱讀與表達力量。

情感目標

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培育學生科學的討論方法。

教學建議

化學反響速率學問是學習化學平衡的根底，學生把握了化學反響速率學問后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的轉(zhuǎn)變對化學平衡的影響。

濃度對化學反響速率的影響是本節(jié)教學的重點。其緣由是本節(jié)教學難點。這局部教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、爭論完成。

關(guān)于濃度對化學反響速率的影響：

1。聯(lián)系化學鍵學問，明確化學反響得以發(fā)生的先決條件。

（1）能過提問復習初中學問：化學反響的過程就是反響物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復習高中所學化學鍵學問：化學反響過程的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必需通過反響物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。

2。運用比方、圖示方法，說明化學反響得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

（1）以運發(fā)動的投籃作比方。

（2）以詳細的化學反響為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反響得以發(fā)生的必要條件。

3。動手試驗，可將教材中的演示試驗改成邊講邊做，然后據(jù)試驗現(xiàn)象概括出濃度對化學反響速率影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生爭論概括出濃度對化學反響速率的影響規(guī)律———增大反響物的濃度可以增大化學反響速率。

4。通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反響的爭論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節(jié)所學內(nèi)容反應學生把握狀況，穩(wěn)固本節(jié)所學學問。

教材分析

遵照教學大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學生學習的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學反響速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反響速率的影響，以及造成這些影響的緣由，使這局部學問到達大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本學問點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加