第第頁2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——物質(zhì)的分離、提純和檢驗專題訓(xùn)練（含解析）2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——物質(zhì)的分離、提純和檢驗

一、單選題（共17題）

1.現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實驗項目是（）

A.過濾B.蒸發(fā)C.分液D.萃取

2.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實驗，從實驗可以判斷：（）

A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

3.下列說法不正確的是（）

A.可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體

B.硅是良好的半導(dǎo)體材料，純凈二氧化硅是光導(dǎo)制品的基本原料

C.SO2使高錳酸鉀褪色是利用SO2的漂白性

D.定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致濃度偏高

4.要檢驗溴乙烷中的溴元素，下列實驗方法正確的是（）

A.加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色

B.加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

5.下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是（）

A.水和酒精的混合物B.食鹽和蔗糖的混合物

C.氯化鉀和氯化銀的混合物D.硫酸鋇和水的混合物

6.下列除雜方案錯誤的是()

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣

BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾

CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣

DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒

A.AB.BC.CD.D

7.在3支試管中分別放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL四氯化碳和3mL水③1mL乙酸和3mL水．圖中三支試管從左到右的排列順序為（）

A.①②③B.①③②C.②①③D.②③①

8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）

A.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣B.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

C.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用做制冷劑D.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

9.下列說法正確的是（）

A.用苯萃取溴水中的Br2，分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層

B.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量的苯酚

C.乙酸乙酯制備實驗中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.僅用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）無法鑒別甲酸、乙醇、乙醛

10.為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是()

A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

11.下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）

A.乙酸乙酯和水，乙醇和水，己烯和水B.二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

C.己烷和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D.乙酸和水，甲苯和水，己烷和己烯

12.下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是()

A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑥

13.區(qū)分下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法完全正確的是（）

需鑒別物質(zhì)方法1方法2

A硫酸銨和磷礦粉加水溶解加熟石灰

B一氧化碳和二氧化碳聞氣味通過灼熱的氧化銅

C食鹽水和蒸餾水測pH蒸發(fā)結(jié)晶

D真黃金和假黃金（銅鋁合金）看顏色灼燒

A.AB.BC.CD.D

14.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl，（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可加熱）（）

A.BaCl2B.NaOHC.Ba（OH）2D.AgNO3

15.為了除去粗鹽中的、，及少量泥沙，得到純凈的，可將粗鹽溶于水，下列操作順序正確的是（）

①過濾②加入過量的溶液③加入過量的鹽酸④加入過量的溶液⑤加入過量的溶液⑥加熱蒸發(fā)

A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②④⑤①③⑥D(zhuǎn).①②⑤④①③⑥

16.取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（）

A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D.Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色

17.下列每項中的三對物質(zhì)都能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）

A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D.乙酸和水、甲苯和水、己烷和水

二、實驗探究題（共11題）

18.實驗室以鋁鐵質(zhì)巖（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）為原料制備Al2O3和粗硅，其流程如圖1所示：

（1）SiO2制備粗硅的化學(xué)方程式為．

（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）3的離子方程式為．在空氣中灼燒固體Al（OH）3時，用到多種硅酸鹽質(zhì)儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有（填儀器名稱）．

（3）在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)?、碳反?yīng)，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中每生成2mol氮化鋁，N2得到電子的物質(zhì)的量為mol．

（4）某實驗小組用CO還原法定量測定FexOy的組成，稱取mg樣品進(jìn)行定量測定（圖2）．

①根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，（請按正確順序填入下列步驟的標(biāo)號）．

a．點燃酒精燈b．打開分液漏斗活塞c．停止加熱，充分冷卻d．關(guān)閉分液漏斗活塞e．收集氣體并檢驗純度

②若實驗中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后樣品質(zhì)量減少了ng，則FexOy中x：y=．若實驗中FexOy未被充分還原，則x：y的值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

19.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實驗．實驗記錄如下：

實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象

①A+B無明顯現(xiàn)象

②B+D有無色無味氣體放出

③C+B有白色沉淀生成

④A+D有白色沉淀生成

根據(jù)上述實驗完成下列各小題：

（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)）ABCD

（2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式寫出B與C反應(yīng)的離子方程式．

20.鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補(bǔ)鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。

（1）A裝置的作用為，儀器a的名稱為。

（2）B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實驗中不用鹽酸與鈣片反應(yīng)的原因是。

（3）組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進(jìn)行的操作是：打開K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時間，（填操作），打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是。如果不使用干燥管Ⅱ，測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”“不變”）。

（4）取某補(bǔ)鈣劑樣品m克進(jìn)行測定，測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

21.氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．學(xué)校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如圖：

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是，所用玻璃儀器是．

（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為溶液（寫化學(xué)式）．

（3）試劑丙為溶液（寫化學(xué)式）．判斷試劑丙是否過量的方法是：．

（4）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學(xué)方程式．

22.高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：

①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK

20℃溶解度6.411133.711.1217

②錳酸鉀[K2MnO4]

外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42﹣）的特征顏色．

化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42﹣會發(fā)生歧化反應(yīng)．

試回答下列問題：

（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是；

（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：；

其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為．

（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中，得到的產(chǎn)品純度更高．

A.醋酸

B.濃鹽酸

C.稀硫酸

（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式提出改進(jìn)方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為．使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因為．

23.氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進(jìn)行凈化，流程中的（）中是合適的試劑，在［］中是實驗操作名稱。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為、、、。

（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為、、。

（3）寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

第②步：。

第⑤步：。

24.有人設(shè)計了一套實驗分餾原油的五個步驟：

①將儀器a固定在鐵架臺上，在儀器a上塞好帶溫度計的橡皮塞．

②連接好冷凝管．把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝管進(jìn)水口的橡皮管的一端和水龍頭連結(jié)，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．

③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)．

④向儀器a中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向儀器a中加入原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把連接器連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置（如錐形瓶）中．

⑤檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）．請完成以下題目：

（1）上述實驗正確的操作順序是：（填序號）．

（2）儀器a的名稱為：．

（3）冷凝管里水流的方向為進(jìn)出．（填f或g，注：上為f下為g）．

（4）分餾原油是利用了原油中各組分的不同而達(dá)到分離的目的．

（5）儀器a中放幾片碎瓷片的目的是．

（6）在實際工業(yè)生產(chǎn)中，除石油的分餾，人類利用煤炭的歷史也很悠久，從煤焦油中能分離得到了一種重要化工原料“苯”，請寫出該物質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

25.目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為．

（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是．

（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是．

（4）我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br2→+3HBr

①請完成相應(yīng)的實驗步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．

步驟2：將4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/LKI溶液，振蕩．

步驟4：，再用0.01mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

步驟5：將實驗步驟1～4重復(fù)2次．

②該廢水中苯酚的含量為mg/L．

③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

26.依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：

濾液純凈氯化鉀溶液

（1）A的化學(xué)式是，B的化學(xué)式是，C的名稱是。

（2）加入過量A的目的是。

（3）操作Ⅰ的名稱是。

27.某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．實驗小組設(shè)計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2（OH）4SO4]：

（1）為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是．

（2）氧化時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃～20℃，其原因是，“氧化”時可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式．

（3）試劑X為，設(shè)計一個簡單的實驗，證明鐵元素已被沉淀完全：．

（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式．

28.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．

②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．

③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．

根據(jù)上述實驗回答：

（1）一定不存在的離子是，不能確定是否存在的離子是．

（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：

離子符號，濃度；

離子符號，濃度；

離子符號，濃度．

（3）試確定K+是否存在（填“是”或“否”），判斷的理由是．

（4）設(shè)計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子．

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】A

【解析】【分析】過濾需要普通漏斗，而不是分液漏斗，所以根據(jù)所給的儀器可知，不能進(jìn)行過濾操作，其余都是可以的，答案選A。

【點評】常見的基本實驗操作，需要熟練掌握需要的儀器及其儀器的作用，然后依據(jù)具體問題具體分析、靈活運(yùn)用即可。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故A不符合題意；

B.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故B符合題意；

C.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故C不符合題意；

D.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】固體粉末CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、得到無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，還有一種物質(zhì)就是硝酸鉀。

3.【答案】C

【解析】【解答】解：A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；

B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅晶體能傳遞光信號是光導(dǎo)制品的基本原料，故B正確；

C．二氧化硫與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，由計算公式c=可知，溶液的濃度偏高，故D正確．

故選C．

【分析】A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液無此現(xiàn)象；

B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，二氧化硅晶體能傳遞光信號；

C．二氧化硫與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小．

4.【答案】D

【解析】【解答】解：A．溴乙烷、氯氣均溶于CCl4，觀察下層顏色不能檢驗，故A不選；

B．不存在溴離子，加硝酸銀溶液不反應(yīng)，故B不選；

C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，可能NaOH與硝酸銀反應(yīng)干擾檢驗，應(yīng)先加酸至酸性，故C不選；

D．加入NaOH溶液共熱，水解生成溴離子，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，可檢驗，故D選；

故選D．

【分析】檢驗溴乙烷中的溴元素，先將Br原子變?yōu)殇咫x子，再加酸至酸性，加硝酸銀生成淺黃色沉淀，以此來解答．

5.【答案】C

【解析】【解答】A.水和酒精能以任意比例互溶，不能通過過濾分離，A不符合題意；

B.食鹽和蔗糖都能溶于水，不可用過濾分離，B不符合題意；

C.KCl可溶于水，AgCl不溶于水，可通過過濾分離，濾液為KCl溶液，可通過蒸發(fā)得到KCl，C符合題意；

D.BaSO4不溶于水，可通過過濾得到BaSO4和水，不需要經(jīng)過蒸發(fā)操作，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的混合物，其中必有一種物質(zhì)能溶于水，一種物質(zhì)不能溶于水；據(jù)此結(jié)合選項所給物質(zhì)進(jìn)行分析。

6.【答案】D

【解析】【解答】A．CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，A選項正確；B.NaOH溶液不僅與Fe3＋反應(yīng)也會與NH發(fā)生反應(yīng)，且引入了Na＋，B選項錯誤；C.HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，故C選項正確；D.加熱灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，D選項正確。

【分析】本題考查混合物的除雜問題，題目難度普通，熟練掌握化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和基本實踐操作是解題的關(guān)鍵。

7.【答案】D

【解析】【解答】解：①乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，溶液分層，油層在上；②四氯化碳不溶于水，密度比水大，溶液分層，油層在下；③乙酸與水互溶，溶液不分層．故三支試管從左到右的排列順序為②③①．故選D．

【分析】根據(jù)物質(zhì)是否互溶及其密度分析解答．

8.【答案】C

【解析】【解答】A．CaO遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會和氯氣反應(yīng)，不能用生石灰干燥氯氣，故A錯誤；

B．氯化鋁的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，為共價化合物，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故B錯誤；

C．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故C正確；

D．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，所以不能用石英器皿盛放氫氟酸，故D錯誤；

故選C．

【分析】A．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯氣反應(yīng)；

B．氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體；

B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可作制冷劑；

D．二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體．

9.【答案】A

【解析】【解答】A．苯的密度小于水,用苯萃取溴水中的Br2，分層后苯層在上面，水層在下面，所以分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層，故A符合題意；

B．溴不易溶于水，但易溶于苯，則向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，因三溴苯酚與苯互溶，且苯中混有溴，不能除去雜質(zhì)，應(yīng)向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)分液，以除去苯中少量苯酚，故B不符合題意；

C．乙酸乙酯制備實驗中，不能將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，易引起倒吸現(xiàn)象，故C不符合題意；

D．甲酸、乙醇、乙醛溶液分別與氫氧化銅懸濁液混合不加熱的的現(xiàn)象為溶解、無變化、無變化，先鑒別出甲醛，剩余兩種加熱區(qū)別，加熱后的現(xiàn)象是：乙醇中氫氧化銅受熱分解生成的氧化銅變黑色、乙醛溶液中生成磚紅色沉淀，可以鑒別，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】B、引入了溴雜質(zhì)

C、導(dǎo)管不能插入液面以下，否則可能會引起倒吸

D、甲酸能使氫氧化銅溶解，乙醇無明顯現(xiàn)象，乙醛能生成磚紅色沉淀。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.溶液中Fe3＋通過水解生成沉淀，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Cu(OH)2消耗水解生成的氫離子，使平衡正向移動，可促進(jìn)水解又不引入新雜質(zhì)，過量也可一起過濾除去，故A不符合題意；

B.溶液中Fe3＋通過水解生成沉淀，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuCO3消耗水解生成的氫離子，使平衡正向移動，可促進(jìn)水解又不引入新雜質(zhì)，過量也可一起過濾除去，故B不符合題意；

C.CuCl2酸性溶液中的Fe3＋，直接加入NaOH，雖能使FeCl3沉淀，但NaOH會引入新的雜質(zhì)，又會和CuCl2形成沉淀，故C符合題意；

D.溶液中Fe3＋通過水解生成沉淀，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO消耗水解生成的氫離子，使平衡正向移動，可促進(jìn)水解又不引入新雜質(zhì)，過量也可一起過濾除去，故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】溶液中Fe3＋既可與堿溶液直接形成沉淀，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；也可通過水解生成沉淀，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

11.【答案】B

【解析】【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水都不互溶，均分層，可用分液漏斗分離，故B正確；

C．乙醛和水，乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；

D．乙酸和水混溶，不能用分液的方法分離，故D錯誤．

故選B．

【分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)，應(yīng)使互不相溶的液體混合物，以此解答該題．

12.【答案】D

【解析】【分析】常用于物質(zhì)分離的方法有過濾、萃取、分液、蒸餾等。其中過濾的儀器是漏斗、萃取和分液用分液漏斗，蒸餾用蒸餾燒瓶，所以答案選D。

【點評】化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，通過該題的考查，使學(xué)生重點掌握實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用的能力。

13.【答案】A

【解析】【解答】A．磷礦粉不溶于水，硫酸銨與熟石灰反應(yīng)生成刺激性氣體氨氣，則兩種方法均可鑒別，故A選；

B．一氧化碳和二氧化碳均為無色無味的氣體，方法1不能鑒別，故B不選；

C．食鹽水和蒸餾水的pH相同，方法1不能鑒別，故C不選；

D．顏色相同，灼燒時金不反應(yīng)，則方法1不能鑒別，故D不選；

故選A．

【分析】A．磷礦粉不溶于水，硫酸銨與熟石灰反應(yīng)生成氨氣；

B．一氧化碳和二氧化碳均為無色無味的氣體；

C．食鹽水和蒸餾水的pH相同；

D．顏色相同，灼燒時金不反應(yīng)．

14.【答案】C

【解析】【解答】解：A．BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故A錯誤；

B．NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故B錯誤；

C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故C正確；

D．AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯誤；

故選C．

【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，以此來解答．

15.【答案】D

【解析】【解答】首先要過濾，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的雜質(zhì)離子，除可加入溶液，除可加入溶液，除可加入溶液，且加入的試劑必須是過量的，過量的試劑必須在后面操作中除去，因此，溶液必須在溶液之后加入，否則過量的無法除去，鹽酸需在過濾操作之后加入，以除去過量的和，否則生成的、和沉淀又會重新溶解，達(dá)不到分離提純的目的。最后加熱蒸發(fā)除去，結(jié)晶得到純凈的。綜上，操作順序為①②⑤④①③⑥，故本題選D。

【分析】首先，明確三種雜質(zhì)離子分別用哪種試劑除去；其次，所加試劑必須過量，過量的試劑也要除去，因此要合理確定加入試劑的順序；最后，要明確加入鹽酸的目的及何時加入。

16.【答案】B

【解析】【解答】解：A．汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，故A錯誤；

B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色，故B正確；

C．酒精和碘水能互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液不分層，故C錯誤；

D．氯化鈉溶液和碘水能互溶，所以溶液不分層，溶液為棕黃色，故D錯誤；

故選B．

【分析】A．汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；

B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；

C．酒精和碘水能互溶；

D．氯化鈉和碘水能互溶．

17.【答案】B

【解析】【解答】解：A．酒精和水互溶不分層，不能利用分液漏斗分離，故A錯誤；

B．均分層，都能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B正確；

C．均不分層，都不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C錯誤；

D．乙酸和水不分層，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯誤；

故選B．

【分析】都能用分液漏斗進(jìn)行分離，則混合物出現(xiàn)分層，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來解答．

二、實驗探究題

18.【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO↑

（2）Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；坩堝

（3）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；6

（4）b、e、a、c、d；；偏大

【解析】【解答】解：鋁鐵質(zhì)巖（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁和二氧化硅溶解，過濾得鐵的氧化物，溶液A為硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液，溶液A中加足量的鹽酸，生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液中，所以C為硅酸，B為氯化鋁，在氯化鋁溶液中加入氨水得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，硅酸加熱分解得二氧化硅，二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅，（1）SiO2與碳在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，

故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；（2）氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，固體灼燒一般在坩堝中進(jìn)行，

故答案為：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；坩堝；（3）在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)狻⑻挤磻?yīng)，生成氮化鋁和一種有毒氣體為CO，反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，根據(jù)方程可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e﹣，所以每生成2mol氮化鋁，N2得到電子的物質(zhì)的量為6mol，

故答案為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；6；（4）①實驗過程依據(jù)反應(yīng)原理和實驗?zāi)康姆治鰧嶒灢襟E為，組裝裝置，檢驗裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，要檢驗CO的純度，再點燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比，所以操作順序為b、e、a、c、d，

故答案為：b、e、a、c、d；②依據(jù)實驗結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg，鐵的質(zhì)量為（a﹣b）g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計算得到比值，x：y=n（Fe）：n（O）=：=，若實驗中FexOy未被充分還原，則n值會偏小，所以x：y的值會偏大，

故答案為：；偏大．

【分析】鋁鐵質(zhì)巖（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁和二氧化硅溶解，過濾得鐵的氧化物，溶液A為硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液，溶液A中加足量的鹽酸，生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液中，所以C為硅酸，B為氯化鋁，在氯化鋁溶液中加入氨水得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，硅酸加熱分解得二氧化硅，二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅，（1）SiO2與碳在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳；（2）氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁，根據(jù)電荷守恒可寫出離子反應(yīng)方程式；固體灼燒一般在坩堝中進(jìn)行；（3）在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)狻⑻挤磻?yīng)，生成氮化鋁和一種有毒氣體為CO，根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式，并根據(jù)方程可計算出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；（4）①實驗過程依據(jù)反應(yīng)原理和實驗?zāi)康姆治鰧嶒灢襟E為，組裝裝置，檢驗裝置氣密性，加入試劑，加入水吧一氧化碳趕入后續(xù)裝置，要檢驗CO的純度，再點燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比；②依據(jù)實驗結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg，鐵的質(zhì)量為（a﹣b）g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計算得到比值，若實驗中FexOy未被充分還原，則n值會偏小，據(jù)此分析．

19.【答案】（1）CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3

（2）CO+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓

【解析】【解答】解：根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2．（1）由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；（2）B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓．

【分析】根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2．

20.【答案】（1）吸收空氣中CO2；分液漏斗

（2）CaCO3+2H2NSO3H=Ca(H2NSO3)2+H2O+CO2↑；鹽酸易揮發(fā)，使測定結(jié)果偏高

（3）關(guān)閉K1、K2，打開K3；將裝置內(nèi)CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率；偏高

（4）×100%

【解析】【解答】（1）本題測定以氨基磺酸(H2NSO3H)與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，故A裝置的作用為吸收空氣中CO2，以排除空氣CO2對實驗產(chǎn)生干擾；儀器a的名稱為分液漏斗；

（2）B裝置內(nèi)的反應(yīng)氨基磺酸(H2NSO3H)與碳酸鈣型補(bǔ)鈣劑，其化學(xué)方程式為：CaCO3+2H2NSO3H=Ca(H2NSO3)2+H2O+CO2↑；鹽酸具有揮發(fā)性，使測定結(jié)果偏高；

（3）組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進(jìn)行的操作是：打開K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時間，排除裝置中的空氣，關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是將裝置內(nèi)CO2排至干燥管Ⅰ中，以提高CO2吸收率。如果不使用干燥管Ⅱ，空氣中的CO2會進(jìn)入干燥管I中，會使測定結(jié)果偏高；

（4）干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，即二氧化碳的質(zhì)量為(m2-m1)g，二氧化碳的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量為，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。

【分析】注意計算題中常用的方法原子守恒，根據(jù)原子守恒直接算各物質(zhì)的量。

21.【答案】（1）過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯

（2）NaOH

（3）Na2CO3；向上層清液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則Na2CO3過量

（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

【解析】【解答】解：（1）在食鹽水中，實現(xiàn)溶液和泥沙難溶物的分離可以采用過濾的方法，過濾用到的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣雜質(zhì)，加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子形成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，所以試劑甲為NaOH溶液，故答案為：NaOH；（3）過濾得到溶液D中含有OH﹣、Ca2+、Ba2+加入過量試劑丙為Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，檢驗試劑丙是否過量即檢驗Na2CO3是否過量，可以取少量上層澄清液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則Na2CO3過量．

故答案為：Na2CO3；向上層清液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則Na2CO3過量；（4）在第Ⅴ步中，加入試劑鹽酸可以將過量的氫氧化鈉以及過量的碳酸鈉除掉，此過程的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

【分析】流程是操作Ⅰ通過過濾除去不溶性雜質(zhì)，得到溶液A中含有雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣雜質(zhì)，加入過量試劑甲為氫氧化鈉沉淀鐵離子和鎂離子，過濾得到溶液B中含有Ca2+、OH﹣、SO42﹣雜質(zhì)，加入過量試劑乙為氯化鋇沉淀硫酸根離子，過濾得到溶液D中含有OH﹣、Ca2+、Ba2+加入過量試劑丙為碳酸鈉溶液，除去Ca2+、Ba2+，過濾得到溶液F中含有氫氧根離子、碳酸根離子，加入適量試劑丁為鹽酸到不再有氣體產(chǎn)生得到較純凈的食鹽水；（1）操作a是通過過濾除去不溶性雜質(zhì)的操作，實現(xiàn)固體和溶液分離的方法是過濾，依據(jù)過濾裝置回答需要的儀器；（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣雜質(zhì)，加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子沉淀，試劑甲為氫氧化鈉溶液；（3）檢驗試劑丙是否過量即檢驗Na2CO3是否過量，可根據(jù)滴加鹽酸來分析；（4）溶液中的過量的氫氧根離子和碳酸根離子可以加鹽酸來除去．

22.【答案】（1）高溫下強(qiáng)堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝

（2）3MnO42﹣+2CO2═2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣，2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；1：2

（3）A

（4）2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH；KOH溶液；陽離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原

【解析】【解答】解：（1.）瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕，加熱軟錳礦和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝，故答案為：高溫下強(qiáng)堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝；

（2.）工藝流程可知，CO2使MnO42﹣發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4﹣和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入CO2太多，會生KHCO3，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3晶體和KMnO4晶體一起析出，實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：3MnO42﹣+2CO2═2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣，2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是高錳酸鉀，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2；故答案為：3MnO42﹣+2CO2═2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣，2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；1：2；

（3.）因為鹽酸具有還原性，易被高錳酸鉀氧化，醋酸鉀的溶解度比硫酸鉀大的多，蒸發(fā)濃縮時基本上都會留在母液中，硫酸加入生成的硫酸鉀溶解度小，會隨KMnO4一起結(jié)晶析出得到的高錳酸鉀中含有雜質(zhì)；故答案為：A；

（4.）惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，錳酸根離子在陽極失電子生成高錳酸根離子，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大生成堿，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH，陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，陽離子移向方向可知左邊電極為陽極，右邊冒氣泡的電極為陰極，為維持電解質(zhì)溶液電荷守恒，A處最好加入氫氧化鉀溶液，使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率是因為陽離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原；故答案為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH；KOH溶液；陽離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

【分析】以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為錳酸鉀，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42﹣）在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳?xì)怏w，調(diào)節(jié)溶液PH趁熱過濾得到二氧化錳固體和高錳酸鉀溶液，冷卻結(jié)晶得到高錳酸鉀晶體；

（1.）瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕；

（2.）工藝流程可知，CO2使MnO42﹣發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4﹣和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入CO2太多，會生KHCO3，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應(yīng)中氧化劑是元素化合價降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價升高的物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系和電子守恒計算；

（3.）分析鹽酸具有還原性容易被高錳酸鉀氧化，使產(chǎn)品變質(zhì)，硫酸反應(yīng)生成的硫酸鉀溶解度小，會隨高錳酸鉀晶體析出；

（4.）惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，錳酸根離子在陽極失電子生成高錳酸根離子，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大生成堿，陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，陽離子移向方向可知左邊電極為陽極，右邊冒氣泡的電極為陰極，為維持電解質(zhì)溶液電荷守恒，A處最好加入氫氧化鉀溶液，使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率是因為陽離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)．

23.【答案】（1）蒸餾水；BaCl2；Na2CO3；HCl

（2）溶解；過濾；蒸發(fā)（結(jié)晶）

（3）Ba2++SO42-＝BaSO4↓；2H++CO32-＝CO2↑+H2O

【解析】【解答】由流程可知，氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶體，則①中加蒸餾水溶解，②中加BaCl2溶液沉淀硫酸根離子，③中加Na2CO3溶液沉淀過量的鋇離子，④為過濾得到澄清溶液，⑤中加稀鹽酸反應(yīng)過量的碳酸鈉，⑥為蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體。

（1）根據(jù)以上述分析可知，操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸；

（2）根據(jù)以上分析可知操作①、④、⑥的操作名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）根據(jù)以上分析可知第②步中發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42－＝BaSO4↓、第⑤步發(fā)生反應(yīng)2H++CO32－＝CO2↑+H2O。

【分析】此題考查物質(zhì)的分離與提純，根據(jù)物質(zhì)之間性質(zhì)的不同進(jìn)行分離，其次注意所加物質(zhì)必需過量，后加物質(zhì)盡可能將前面加的物質(zhì)除去。

24.【答案】（1）③①②⑤④

（2）蒸餾燒瓶

（3）g；f

（4）沸點

（5）防止暴沸

（6）

【解析】【解答】解：（1）實驗的操作順序是：先組裝儀器（按組裝儀器的順序從下到上，從左到右），然后檢驗裝置的氣密性，最后添加藥品，所以該實驗操作順序是：③①②⑤④，故答案為：③①②⑤④；（2）圖中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；（3）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反，否則不能使蒸餾水充滿冷凝管，不能充分冷凝，所以冷凝管里水流的方向為g進(jìn)f出；故答案為：g，f；（4）分餾原油是利用了原油中各組分的沸點不同而達(dá)到分離的目的；故答案為：沸點；（5）液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止液體暴沸．（6）硝酸與苯在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，化學(xué)方程式：；故答為：．

【分析】（1）實驗的操作順序是：先連接儀器（按組裝儀器的順序從下到上，從左到右），然后檢驗裝置的氣密性，最后添加藥品；（2）依據(jù)圖中儀器的形狀說出其名稱；（3）冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，即冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反；（4）依據(jù)分餾實驗原理解答；（5）液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸；（6）硝酸與苯在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水；

25.【答案】（1）分液漏斗；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O

（2）減少Br2的揮發(fā)

（3）沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保

（4）滴入2～3滴淀粉溶液；18.8；偏低

【解析】【解答】解：富馬酸廢液中含有Br﹣，電解生成溴單質(zhì)，加入四氯化碳萃取后分液，再加入氫氧化鈉反萃取得到含溴離子和次溴酸根離子的溶液，加入硫酸酸化發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)．（1）操作X為萃取分液，需要燒杯、分液漏斗等儀器；反萃取時加入20%的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；

故答案為：分液漏斗，Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；（2）溴單質(zhì)易揮發(fā)，濃硫酸溶解放熱分析，反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是減少溴單質(zhì)的揮發(fā)；

故答案為：減少Br2的揮發(fā)；（3）無有毒氣體氯氣參加反應(yīng)，生產(chǎn)過程環(huán)保；

故答案為：沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保；（4）①硫代硫酸鈉溶液滴定碘單質(zhì)，加入淀粉溶液做指示劑；滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；

故答案為；滴入2～3滴淀粉溶液；②依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算，將4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，n（Br2）=0.0045L×0.02mol/L=0.00009mol，其中和碘化鉀反應(yīng)的溴單質(zhì)物質(zhì)的量

2KI～Br2～I(xiàn)2～2Na2S2O3

12

n0.01mol/L×0.015L

n=0.000075mol

與苯酚反應(yīng)的溴單質(zhì)=0.00009mol﹣0.000075mol=0.000015mol

則苯酚物質(zhì)的量=×0.000015mol=0.000005mol

該廢水中苯酚的含量為×0.000005mol×94g/mol=0.0188g/L=18.8mg/L；③步驟3持續(xù)的時間長導(dǎo)致的是KI被氧化，測定苯酚量減少，測定結(jié)果偏低；

故答案為：偏低．

【分析】富馬酸廢液中含有Br﹣，電解生成溴單質(zhì)，加入四氯化碳萃取后分液，再加入氫氧化鈉反萃取得到含溴離子和次溴酸根離子的溶液，加入硫酸酸化發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)．（1）操作X為萃取分液，需要燒杯、分液漏斗等儀器；反萃取時加入20%的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水；（2）溴單質(zhì)易揮發(fā)，濃硫酸溶解放熱；（3）無有毒氣體氯氣參加反應(yīng)，生產(chǎn)過程環(huán)保；（4）①硫代硫酸鈉溶液滴定碘單質(zhì)，加入淀粉溶液做指示劑；②依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；③步驟3持續(xù)的時間長導(dǎo)致的是KI被氧化．

26.【答案】（1）Ba(OH)2；K2CO3；稀鹽酸

（2）除盡鎂離子和硫酸根離子

（3）過濾

【解析】【解答】(1)由上述分析可知，A為Ba(OH)2，B為K2CO3，C為稀鹽酸；(2)由分析可知，A將鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生Mg2++2OH=Mg(OH)2↓、Mg2++SO42+Ba2++2OH=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故過量的Ba(OH)2是為了除盡鎂離子和硫酸根離子；(3)根據(jù)分析，B為K2CO3，作用是將過量鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以操作Ⅰ的名稱是過濾。

【分析】由流程圖可知，為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，A為Ba(OH)2，將鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀；再加B為K2CO3，將過量鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀；過濾后，向濾液中加適量C為稀鹽酸，將過量的碳酸鉀反應(yīng)生成生成KCl，最后加熱煮沸得到KCl溶液。

27.【答案】（1）適當(dāng)加熱（或?qū)⒚喉肥鬯?，適當(dāng)提高硫酸的濃度等）

（2）防止H2O2分解；MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

（3）Al2O3；靜置，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說明未沉淀完全，反之則沉淀完全

（4）Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑

【解析】【解答】解：煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO，由實驗流程可知，加硫酸后，Al2O3、Fe2O3、FeO、MgO均與硫酸反應(yīng)，只有SiO2不反應(yīng)，酸溶后溶液中含Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，然后加過氧化氫氧化Fe2+，再加X為氧化鋁、氫氧化鋁等調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則過濾得到濾渣為SiO2、Fe（OH）3，除雜II除去溶液中鎂離子，濾渣Ⅱ為Mg（OH）2，然后濾液中加硫酸酸化，再加碳酸鈣調(diào)節(jié)pH，從而制備Al2（OH）4SO4，（1）為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是適當(dāng)加熱（或?qū)⒚喉肥鬯?，適當(dāng)提高硫酸的濃度等），

故答案為：適當(dāng)加熱（或?qū)⒚喉肥鬯?，適當(dāng)提高硫酸的濃度等）；（2）氧化時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”時可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2