絕密★啟用前人教版高中化學(xué)選修四同步測試考試卷本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共100分第I卷一、單選題(共20小題,每小題3.0分,共60分).銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是()電譚升Zn≤O,∏fΓ?CljSO,WA.一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、C(Cu2+)均減小B.原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-===Cu2+C.原電池工作時，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)：Zn2++2e-===ZnD.原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+===Zn2++Cu2.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?=kpC(g)+ρQ(g)(m>〃、p、q為任意整數(shù))達(dá)到平衡時的標(biāo)志是()①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:vB:vC：VQ=m：n:P:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵的同時有PmolC也斷鍵A.③④⑤⑥B.①③④⑤C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑥3.形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是( )A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B?研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C.在農(nóng)村推廣使用沼氣D.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生4.一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2mol的氣體A和1mol的氣體B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=^3C(g)?H>0ot1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，并測得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為名。弓時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示，則12時刻改變的條件是( )A.加入1mol氦氣B.加入1molBC.增大壓強D.升高溫度5.下列溶液中的離子關(guān)系正確的是()A.相同溫度下，0.2mol?L-ι的醋酸溶液與0.lmol?L-ι的醋酸溶液中C(H+)之比大于2:1pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的C(H+)相等0.1mol.LiNaHSO4溶液中：C(H+)=C(SO:-)+c(OH-)D.PH=4、濃度均為0.lmol?L-ι的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：C(CH3COO-)-C(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L6.可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^=i2SO3(g),用一定量的SO2和。2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，如果V(SO2)=0.05moll-ι?min-1,則2min后SO3的濃度為( )1mol?L-ι0.9mol?L-ι0.2mol?L-ι0.1mol?L-ι7.pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH值仍相同，則m和n的關(guān)系是()A．m〉nB．m=nC.m<nD.不能確定8.25℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用( )1+.00,-Iz.fkj-

l(k∣K)-S.W)1-?.rκ?\

,1.1Kl■MKi-IktKJ-■IMFbClJ?∏U∣UM,g 1 *.￡?l 口皿LrA.蒸餾水1.00mol?L-ι鹽酸5.00mol?L-ι鹽酸10.00mol?L-ι鹽酸9.在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到i2NH3(g)AH=-92.4kJ?mol-ι)平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1EQlXf,3m?ilHL2m?lX珥4ttsq1XHr港度?χjl-LTJQ反應(yīng)的能量變化就出RkJ囁收&kj吸收ckJ律系壓強行力h業(yè)?反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率"1口工出 I下列說法正確的是( )A．2c1>c3B.a+b=92.4C．2p1<p3D.α1+α3>110.下列說法中正確的是( )A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B.反應(yīng)放熱時，ΔH>0；反應(yīng)吸熱時，ΔH<0C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓11.已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61x10-12,Ksp[MgF2]=7.42x10-11。下列說法正確的是( )25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2+)大25℃時，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol?L-ι氨水中的KSP比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的KSp小25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF212.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是()A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用已知濃度的鹽酸潤洗B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液C滴定時，必須逐出滴定管下口的氣泡D.讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平13.如圖所示，燒杯中的溶液為2moll-ICH3COOH溶液，接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應(yīng)溫度不變)，燈泡變暗的是( )A.加入固體NaOHB.加水稀釋C加入金屬NaD.通入HCl氣體14.如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li十FeS2===Fe+2Li2S。下列說法不正確的是( )IU F甌LiPFnA.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B?電子移動方向是由a極到b極C可以用水代替SO(CH3)2做溶劑D.b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S.在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)=^W(?)+4Q(g)?H<0,起始投料只有M和N。下列示意圖正確，且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ).其他條件不變時只改變下列條件，一定能使反應(yīng)速率加快的是( )①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A.全部B．①②⑤C．②D．②③17.相同溫度下，1L1mol?L-ι的NH4Cl溶液中的NH+個數(shù)和2L0.5mol?L-ιNH4Cl溶液中NH+的個數(shù)( )A.前者大于后者B.后者大于前者C二者相等D.無法比較18.在一定條件下，Na2Cθ3溶液存在水解平衡：co∣-+h2o^^hco-+oh-0下列說法正確的是( )A.稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，水解程度減小B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動C升高溫度，C(HCO-)/e(CO2-)減小D.加入NaOH固體，溶液PH減小.對某氨水稀溶液加熱時（忽略NH3的逸出），下列敘述錯誤的是（）A.一水合氨的電離程度增大B?一水合氨的分子的濃度減小C.溶液的C（H+）增大D.溶液的導(dǎo)電性增強.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將躃ClO3分解制取O2⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCo3高溫分解⑦CΟ2+C通工?2CO⑧Ba（0H）2?8與0與固體NHzQl混合⑨C+H2。（g）小旦＜0+H2⑩Al與鹽酸反應(yīng)A．②④⑥⑦⑧⑨B．①②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨第∏卷二、非選擇題（共4小題,每小題10.0分,共40分）21.20世紀(jì)30年代，Eyring和PelZer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：(1)圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：—。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：El—，E2—(填“增大”“減小”或“不變”)，對反應(yīng)熱是否有影響？—，原因是—。(2)圖二是紅磷P(S)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：①P(S)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式—。②P(S)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH1與P(S)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH2關(guān)系是：ΔH—ΔH1(填“大于”“小于”或“等于")，原因是一。22.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)≡==t2NH3(g)AH<0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、n、ni階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：?st?5回答問題：(1)在3個階段中，N2的平均反應(yīng)速率%(N2)、％(N2)、％(N2)中最大的是 ,其值是(2)H2的平衡轉(zhuǎn)化率αI(H2)、α∏(H2)、α川(Hj的大小關(guān)系是 。(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 (填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，采取的措施是 。(4)第I階段時，化學(xué)平衡常數(shù)K1=；第∏?∏I階段化學(xué)平衡常數(shù)K2K3；(填“〉”、“<”、"=")判斷的理由是 。23.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：沉淀物F?tOH)sFe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的PH磴7.64.4完全沉淀的PH3.29.7I 6A(1)酸浸后加入H2O2的目的是 ，調(diào)PH的最適宜范圍為。(2)調(diào)PH過程中加入的試劑最好是 。A.NaOHB.CUOC.NH3?H2OD.Cu2(OH)2CO3(3)煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是 。(5)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000mol?L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。24.下圖是一個用鉑絲作電極電解稀MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅色指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的PH變色范圍：6.8~8。酸性一紅色，堿性一黃色)回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 (填編號)。①A極附近溶液由紅變黃②B極附近溶液由紅變黃 ③A極附近溶液不變色④B極附近溶液不變色(2)寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式： (3)寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式： (4)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是答案解析.【答案】D【解析】圖示原電池鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e-===Zn2+,C(Zn2+)增大，A、C錯誤；CU作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2++2e-===Cu,B錯誤；總反應(yīng)為Zn+Cu2+===Zn2++Cu,D正確。.【答案】C【解析】由于m、n、p、q的關(guān)系未知，所以壓強不變不能作為平衡的標(biāo)志；在整個平衡建立過程中，速率之比均等于化學(xué)計量數(shù)之比。.【答案】B【解析】煤的燃燒是環(huán)境污染的主要原因之一，提高煤、石油的產(chǎn)量不能形成節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，也不能保證人類與自然和諧發(fā)展，只有B符合題意。.【答案】D【解析】氦氣與該反應(yīng)無關(guān)，在恒壓條件下，加入氦氣，為保證恒壓，只有增大容器體積，相當(dāng)于直接減小壓強，但此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，壓強的變化對平衡無影響，C的體積分?jǐn)?shù)不變，A項錯誤；在恒壓條件下增加B,平衡正向移動，C的量增加，氣體總物質(zhì)的量增加更多，C的體積分?jǐn)?shù)減小，B項錯誤；增大壓強平衡不移動，C的體積分?jǐn)?shù)不變，C項錯誤；升高溫度，平衡正移，C的體積分?jǐn)?shù)增大，D項正確。.【答案】C【解析】A項，相同溫度下醋酸濃度越大，電離程度越小，則0.2mol?L-ι的醋酸溶液與0.1mol?L-ι的醋酸溶液中C(H+)之比小于2：1,錯誤；B項，醋酸是酸，抑制水的電離，氯化鐵水解，促進(jìn)水的電離，錯誤；D項，0.1mol?L-ι的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中根據(jù)物料守恒可知C(CH3COO-)+C(CH3-COOH)=2c(Na+)=0.2mol?L-ι,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+C(H+)=c(CH3COO-)+C(OH-),則c(CH3COOH-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2C(OH-)=(10-4-10-io)mol/Lx2,錯誤。.【答案】D【解析】aA+bB===cC+dD可以用單位時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化來表示，如V(A)=山；δ不同物質(zhì)表示的速率間有V(A):V(B)：V(C)：V(D)=a：b:C:d規(guī)律。V(SO2)=0.05mol?L-ι?min-1,貝UV(SO3)=V(SO2)=0.05mol?L-1?min-1，所以2min后SO3的濃度為0.05mol?L-ι?min-ι×2min=0.1mol?L-ι,D項正確。.【答案】A【解析】強酸在溶液中完全電離，只存在離子；弱酸在溶液中部分電離，除離子外還存在分子，PH相同的強酸和弱酸溶液，“弱酸中存在分子”是強酸和弱酸產(chǎn)生不同的根本原因，是解決問題的突破口。與鹽酸不同，稀釋醋酸時不僅有c(H+)的減小，還有醋酸分子的再電離，導(dǎo)致醋酸中c(H+)減小程度減弱，若稀釋相同的倍數(shù)，即m=n時，弱酸的PH變化減小程度弱，強酸的PH變化程度大，要使稀釋后兩溶液PH值相同，必須m>n,A正確。另解：原醋酸和鹽酸溶液中n(H+)相同，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中n(H+)增大，鹽酸溶液中n(H+)基本不變，要使稀釋后兩種溶液的PH相同，則溶液體積關(guān)系為醋酸>鹽酸，m>n,A正確。.【答案】B【解析】由圖可知，PbCl2固體在濃度為1.00mol?L-ι的鹽酸中溶解度最小，洗滌時溶解量最少，也就是洗滌損耗最少。.【答案】B【解析】投料對應(yīng)相等時,無論何種反應(yīng),無論什么條件,形成平衡中什么量都對應(yīng)相等,也就是形成全等效平衡狀態(tài)。W2(g)+M1?), ?2NH-g)由=—92.4kJ力1。r1??V(∏1O∣) I 3 O狀態(tài)匚(mol) 。 。 2狀辦丙(mol) O 0 4丙??金等效(mo∣)2 6 O甲乙投料對應(yīng)相等，為全等效平衡，因起始反應(yīng)方向相反，所以a+b=92.4,α1+α2=1,B項正確。將乙、丙二個對象放在一個變化過程中可比較其余選項。同溫同體積不同起始量建立的平衡的結(jié)果比較，一般先以X個甲對象的平衡狀態(tài)作為乙對象的起始(常稱“先同”)，后將體積變化到原來單個乙的體積，在改變中實現(xiàn)比較(常稱“后變”)。假設(shè)甲平衡在體積為bL恒容容器中建立，丙投料相當(dāng)于合并二個甲平衡狀態(tài)，在2VL容器中氨氣濃度、壓強都相同(常稱“先同”)；實際體積仍為VL，需要將合并的二個狀態(tài)壓縮，此過程造成平衡正向移動(常稱“后變”)，氨氣濃度比原2倍要大，A項錯誤，壓強比原2倍要小，C項錯誤。乙和丙相比，假設(shè)乙平衡在體積為VL恒容容器中建立，丙投料相當(dāng)于合并二個乙平衡狀態(tài)，在2VL容器中氨氣轉(zhuǎn)化率相同(常稱“先同”)；實際體積仍為VL，需要將合并的二個狀態(tài)壓縮，此過程造成平衡正向移動(常稱“后變”)，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，α2>a3;又因為α1+α2=1，所以α1+α3<1,D項錯誤。.【答案】C【解析】焓變是指在恒溫、恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，不僅僅是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化，A錯誤；放熱反應(yīng)的ΔH<0,吸熱反應(yīng)的ΔH>0,B錯誤；任何化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時都伴隨能量變化，C正確；在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓不一定高于生成物的總焓，D錯誤。.【答案】B【解析】A中難溶物組成比例相同，溶度積大的，陽離子濃度也大，Mg(OH)2的溶度積小，溶解的Mg2+濃度要小一些，A項錯誤；NH+可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，C(Mg2+)增大，B項正確；KSp僅與溫度有關(guān)，C項錯誤；二者Ksp雖然接近，但使用濃NaF溶液可以使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成為MgF2,沉淀轉(zhuǎn)化與KSp大小無直接聯(lián)系，D項錯誤。.【答案】B【解析】酸式滴定管要用所盛裝溶液進(jìn)行潤洗，A正確；用NaOH溶液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多，引起誤差，B錯誤；滴定管中的氣泡如果在滴定結(jié)束時消失，氣泡體積記錄為液體體積，引起誤差，所以必須把氣泡逐出，C正確。如果仰視，讀數(shù)偏大，如果俯視，讀數(shù)偏小，D正確。.【答案】B【解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成強電解質(zhì)CH3COONa,離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，燈泡變亮，A不符合題意；加水稀釋時醋酸電離出的C(H+)、C(CH3COO-)均減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗，B正確；Na首先與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH,然后NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成強電解質(zhì)CH3COONa,離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，燈泡變亮，C不符合題意；溶液中增加了HCl,鹽酸是強電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力增強，燈泡變亮，D不符合題意。.【答案】C【解析】本裝置為原電池，A正確；Li是負(fù)極，失去電子，電子由a流出，經(jīng)導(dǎo)線注入b，B正確;Li與水能反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，C錯誤；b為正極，得到電子，電極反應(yīng)式:FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S,D正確。.【答案】D【解析】若W為固態(tài)或液態(tài)，氣體質(zhì)量減小，體積不變，氣體密度應(yīng)變??；若W為氣態(tài)，則氣體密度始終不變，A錯誤；無論W狀態(tài)如何，若反應(yīng)正向進(jìn)行時，氣體的物質(zhì)的量總是增多，容器內(nèi)壓強增大，B錯誤；無論W狀態(tài)如何，總存在反應(yīng)熱效應(yīng)，C錯誤；無論W狀態(tài)如何，產(chǎn)物的氣體分子數(shù)都逐漸增大，當(dāng)氣體分子數(shù)不變時，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。.【答案】C【解析】對于固體或純液體，增加物質(zhì)的量時，濃度不變，反應(yīng)速率不變，①④錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率一定加快，②正確；若對于有氣體參加的反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的體積，濃度增大，反應(yīng)速率加快，③錯誤；不是任何反應(yīng)的催化劑都是MnO2，⑤錯誤。C項正確。.【答案】A【解析】稀釋易水解鹽溶液時,為抵消體積增大對濃度的影響,只有增大溶液中微粒的物質(zhì)的量,也就是促進(jìn)鹽水解,即濃度越稀水解程度越大。二種溶液氯化銨物質(zhì)的量相同,前者濃度大,水解程度小，溶液中剩余的NH+個數(shù)大，A正確。4.【答案】B【解析】稀釋時平衡正移，促進(jìn)CO3-的水解，A錯誤；通入CO2,生成碳酸中和OH-,C(OH-)降低，平衡正移，B正確；升溫促進(jìn)鹽類水解，平衡正移，c(HCO-)增大，c(CO2—)減小，c(HCO-)/c(CO2-)增大，C錯誤；加入NaOH固體，C(OH-)增大，PH增大，D錯誤。.【答案】C【解析】弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升溫促進(jìn)NH3?H2O電離，C(OH-)、C(NH+)增大，C(NH3?H2O)減小，溶液的導(dǎo)電性增強，A、B、D正確。.【答案】A【解析】②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?、④KClO3分解制取02、⑥CaCO3高溫分解等屬于分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，而⑦CO?+C&-2C0、(DC+H2O(g)圖LCo+H2等屬于以C、氫氣為還原劑的吸熱反應(yīng)；⑧Ba(OH)2?8H2O與固體NH4Cl混合，為吸熱反應(yīng)；①液態(tài)水汽化、③濃硫酸稀釋為物理變化，不是吸熱反應(yīng)，也不是放熱反應(yīng)；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰、⑩Al與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故選A。.【答案】(1)NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ?mol—i 減小減小不變加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能3(2)①P(s)+yCl2(g)====PC?(g)?H=-306kJ?mol-ιPCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ?mol-1②等于反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)【解析】(1)NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO,化學(xué)方程式為NO2+CO===CO2+NO,由圖一可知，ΔH=E1-E2=134kJ?mo卜1-368kJ?mol-1=-234kJ?mol-1；當(dāng)加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，但E1和E2的差ΔH不變；(2)①由圖二可知，P(S)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)放出熱量為306kJ,3則熱化學(xué)方程式為P(s)+~C12(g)====PCI3(g)AH=-306kJ?mol~1,又由圖二可知，PCl3(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl5(g)放出熱量為93kJ,則熱化學(xué)方程式為PCl3(g)+Cl2(g)===PCl5(g)ΔH=-93kJ?mol—i,所以PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)吸收熱量，其熱化學(xué)方程式為PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ?mol—i,②由蓋斯定律可知，一個化學(xué)反應(yīng)無論一步完成還是分步完成，其熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，則P(S)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH1與P(S)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH2相等；.【答案】(1)I0.05mol?L-i?min-ι(2)I>Π>ΠI(3)正反應(yīng)方向減小NH3濃度(4)<由圖可以判斷，∏到∏采取降低溫度的措施，放熱反應(yīng)，降溫平衡常數(shù)增大?！窘馕觥浚?）%（N2）=2molLTTmolLT=0.05mol?L-ι?min-i20minU圈（N2）=lmol/L-0.62mol/L=0.0253mol?L-ι?min-iU圈（N2）=O^moi/L-Ofmol/L=0.012mol?L-i?min-i故在3個階段中，N2的平均反應(yīng)速率%(N2)、%(N2)、%(N2)中最大的是I,其值是0.05mol∕（L?min）°⑵H2的平衡轉(zhuǎn)化率仰（H2A6mol6mo3∕mol/L×100%=50%a/yr、3mol∕L-1.86mol∕L團2—3mol∕La×100%=38%圈（%）=1.86mol∕L-1.5mol∕Li.86mol/L×100%=19.4%則三個階段H2的轉(zhuǎn)化率的大小為I>π>π(3)由第一次平衡到第二次平衡時各物質(zhì)的濃度可知，N2濃度由第一次平衡時的1.00mol?L-ι逐漸減低到第二次平衡時的0.62mol?L-ι,H2濃度由第一次平衡時的3.00mol?L-ι逐漸減低到第二次平衡時的0.86mol?L-ι,NH3濃度第一次平衡時的2.00mol?L-ι瞬間降低為0,后逐漸增大到第二次平衡時的0.76mol?L-ι,所以平衡移動的方向是正反應(yīng)方向，采取的措施是減小NH3濃度。(4)第I階段時，N2、H2、NH3的平衡濃度分別為1.00mol?L-i?3.00moll-i、2.00mol?L-ι,化學(xué)平衡常數(shù)K,=a。02=芻。第n、n階段化學(xué)平衡常數(shù)(<(，理由是由圖可以判斷,∏到∏采取ii.OO×(3.OO)327 2 3降低溫度的措施,放熱反應(yīng),降溫平衡常數(shù)增大。23.【答案】(1)將Fe2+氧化為尸03+,便于調(diào)整PH使其與Cu2+分離(2)BD