第一章復(fù)習(xí)與提高——高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊【教材課后習(xí)題】1.現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：A.B.C.D.（1）填寫下表空白。組別A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物金屬單質(zhì)不屬于該類別的物質(zhì)Cu（2）若（1）表中的4種物質(zhì)相互反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅[化學(xué)式為]，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。2.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏模@說明維生素C具有__________（填“氧化性”或“還原性”）。3.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：在該反應(yīng)中，還原劑是__________（填化學(xué)式，下同），氧化劑是__________。4.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（）有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：在該反應(yīng)中，氧化劑是__________（填離子符號，下同），被氧化的是__________。5.在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出?！促零U也?！云渌沏U而性猛，故名之曰‘倭’云?！保ㄗⅲ籂t甘石的主要成分是碳酸鋅。）（1）請完成上述火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）在該反應(yīng)中，還原劑是________（填化學(xué)式，下同），被還原的是________。6.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是()。A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮?dú)狻⒛懙\7.下列離子方程式中，正確的是()。A.將稀硫酸滴在鐵片上：B.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()。A. B.C. D.9.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()。A. B. C. D.10.在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在西漢時(shí)期，我國勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅（+2價(jià)）化合物的溶液中置換出銅，這個(gè)反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是()。A.該反應(yīng)說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)B.該反應(yīng)的離子方程式為：C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化D.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)11.用化學(xué)方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。指出哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。對于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。12.現(xiàn)有NaOH、和三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。13.某白色粉末中可能含有，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；（3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！径c(diǎn)變式訓(xùn)練】14.下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨溶液B空氣膠體鐵C水銀銅D氨水明礬NaCl15.下列離子方程式正確的是()

A.鹽酸滴在銅片上：

B.醋酸滴在大理石上：

C.向澄清石灰水中通入過量

D.溶液和溶液混合：16.下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是()

A.含有大量的溶液：

B.使石蕊變紅色的溶液中：

C.加入固體的溶液中：

D.無色澄清溶液中：17.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是()

A.中H元素被氧化 B.在反應(yīng)過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為4：3 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：318.在酸性溶液中與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：5，則的值為()

A.1 B.2 C.3 D.419.溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色（產(chǎn)生）。向反應(yīng)后溶液中通入過量，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B.通入后，溶液變無色，體現(xiàn)的還原性C.整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，氧化性：20.分析以下A~D四個(gè)涉及的反應(yīng)（未配平），填空：A.B.C.D.（1）僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_______，僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______，既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是_______（填序號）。（2）用單線橋法表示D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應(yīng)中氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。（3）已知：在一定條件下能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成，請完成下列缺項(xiàng)方程式的配平：____+_____+______（）_____+_____+_____（）在該反應(yīng)中作_____劑。21.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成種種美景的本質(zhì)原因是()

A.發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)

B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)

C.霧是一種膠體，膠粒帶有電荷

D.空氣中的小水滴顆粒直徑為1～100nm22.反應(yīng)體系中的物質(zhì)有。（1）請將之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。（2）反應(yīng)中，被還原的元素是（標(biāo)出價(jià)態(tài)）__________。（3）將氧化劑與還原劑及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列空格中（如果化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填寫），并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。23.現(xiàn)有某無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個(gè)數(shù)相等：?，F(xiàn)各取三份100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量溶液有白色沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)2：第二份加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出，查資料知有存在（）；實(shí)驗(yàn)3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解。（1）由實(shí)驗(yàn)1能否確定有存在？_______（填“能”或“不能”），請說明理由：_______。（2）實(shí)驗(yàn)3中沉淀的化學(xué)式為_______，該沉淀溶于鹽酸的離子方程式為_______。（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)，能否確定有存在？_______（填“能”或“不能”）。請說明理由：_______。24.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.B.C.D.25.回答下列問題：（1）野外焊接鐵軌常常采用鋁熱反應(yīng)。已知鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是_______，在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)_______（填“升高”或“降低”），該元素的原子_______（填“失去”或“得到”）電子。發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______（填化學(xué)式，下同），發(fā)生還原反應(yīng)的是_______。（2）在反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為_______，在反應(yīng)，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為_______。26.膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.膠體粒子的直徑為1～100nm

B.膠體帶正電

C.膠體能夠穩(wěn)定存在是因?yàn)槟z粒存在靜電斥力

D.膠體的膠團(tuán)屬于分散質(zhì)27.按要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式。（1）以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計(jì)量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應(yīng)得到。上述制備的總反應(yīng)的離子方程式為________。（2）①為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備的化學(xué)方程式為________。②常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到溶液。上述過程中，生成的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為________。28.高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（未配平）：。下列說法正確的是()

A.是氧化劑，是還原產(chǎn)物

B.的還原性強(qiáng)于

C.生成物水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16

D.生成4個(gè)水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子

答案以及解析【教材課后習(xí)題】1.答案：（1）組別A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)酸不屬于該類別的物質(zhì)Cu（2）2.答案：還原性解析：維生素C能將轉(zhuǎn)化為，即被維生素C還原為，維生素C是還原劑，具有還原性。3.答案：C；S、解析：分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化：C中碳元素化合價(jià)升高，故C為還原劑；S中硫元素化合價(jià)降低，中氮元素化合價(jià)降低，故S、為氧化劑。4.答案：；解析：中鉻元素化合價(jià)由+6降至+3，故是氧化劑；被氧化為。5.（1）答案：（2）答案：C；解析：與C在高溫下反應(yīng)生成Zn和CO，分析元素化合價(jià)的變化：化合價(jià)降低（2+2）×1，被還原化合價(jià)升高2×2，還原劑故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6.答案：A解析：B中熟石灰是純凈物；C中氯化氫是純凈物；D中空氣是混合物，膽礬是純凈物。7.答案：B解析：A錯(cuò)，產(chǎn)物應(yīng)是，不是；C、D錯(cuò)，都是易溶于水的電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子的形式。8.答案：C解析：A錯(cuò)，均能與反應(yīng)；B錯(cuò)，與能生成沉淀；D錯(cuò)，與能反應(yīng)生成沉淀。9.答案：B解析：氧化劑使其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。A中碘元素化合價(jià)降低被還原，需加入還原劑；B中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，需加入氧化劑；C為非氧化還原反應(yīng)；D中錳元素化合價(jià)降低被還原，需加入還原劑。10.答案：D解析：只有金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬才能從鹽溶液中置換出后面的金屬。11.答案：①氧化還原反應(yīng)②氧化還原反應(yīng)③氧化還原反應(yīng)⑤非氧化還原反應(yīng)⑥非氧化還原反應(yīng)12.答案：所選物質(zhì)為。與之反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象的是NaOH?；瘜W(xué)方程式：離子方程式：與之反應(yīng)生成氣體的是?；瘜W(xué)方程式：離子方程式：與之反應(yīng)有白色沉淀生成的是?；瘜W(xué)方程式：離子方程式：13.答案：肯定含有的物質(zhì)：；可能含有的物質(zhì)：一定發(fā)生的反應(yīng)：可能發(fā)生的反應(yīng)：解析：（1）加入水中生成白色沉淀，則原混合物中一定含有，至少含有和中的一種。（2）上述反應(yīng)中生成的沉淀無論是還是，均能溶于稀硝酸，放出氣泡。（3）在（2）的溶液中滴溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為AgCl，說明原混合物中一定含有綜上分析，原白色粉末中肯定含有、，可能含有?！径c(diǎn)變式訓(xùn)練】14.答案：D解析：溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；膠體屬于混合物，B錯(cuò)誤；是純凈物，銅是金屬單質(zhì)，則銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；氨水屬于混合物，明礬是純凈物，是單質(zhì)，NaCl為電解質(zhì)，D正確。15.答案：C解析：Cu與鹽酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在書寫離子方程式時(shí)，醋酸（）應(yīng)寫成化學(xué)式，即，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向澄清石灰水中通入過量反應(yīng)生成，離子方程式為，C項(xiàng)正確；溶液和溶液混合反應(yīng)生成和兩種沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.答案：B解析：A項(xiàng)，與反應(yīng)生成沉淀不能大量共存；B項(xiàng)，溶液呈酸性，之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，與水反應(yīng)生成NaOH，與反應(yīng)生成沉淀不能大量共存；D項(xiàng)，不能大量存在于無色溶液中。17.答案：D解析：該反應(yīng)中中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高至0價(jià)，中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低至0價(jià)。中H元素的化合價(jià)沒有變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中的N元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低，即得電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑與氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：3，質(zhì)量比不為4：3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的7分子中有4分子是氧化產(chǎn)物，有3分子是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確。18.答案：B解析：設(shè)中R元素的化合價(jià)為價(jià)，反應(yīng)中是氧化劑，Mn元素從+7價(jià)降低為+2價(jià)，R元素從價(jià)升高為+4價(jià)，由得失電子守恒可知（7-2）×2=（4-）×2×5，解得=3，則中所有元素的化合價(jià)代數(shù)和為（+3）×2+（-2）×4=-2，即=2。19.答案：C解析：根據(jù)題給信息知溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生反應(yīng)：，滴加KI溶液時(shí)，部分I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，被還原，生成CuI，則CuI是還原產(chǎn)物，A正確；通入過量后溶液逐漸變成無色，發(fā)生反應(yīng)：，S元素的化合價(jià)升高，作還原劑，體現(xiàn)其還原性，B正確；整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；中Cu元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化性：，中碘元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，是氧化劑，被氧化，氧化性：，所以氧化性：，D正確。20.答案：（1）D；B；C；A（2），；（3）5；2；6；；5；2；8；；還原解析：（1），是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，既不是氧化劑，也不是還原劑；，被還原成單質(zhì)銀，僅表現(xiàn)還原性，其中部分氧元素轉(zhuǎn)化為；，過氧化氫的分解反應(yīng)，是一個(gè)自身的氧化還原反應(yīng)，既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；，中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)變成-2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，僅表現(xiàn)氧化性；則僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B；既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是A。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，中氧元素全部還原為-2價(jià)，Cr元素全部氧化為+6價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移，Cr失去電子，中0得到電子，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，該反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。（3）在一定條件下能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成，說明反應(yīng)物中缺少的離子為，反應(yīng)中Mn元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，中氧元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，每生成1個(gè)分子升高2價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，再結(jié)合電荷守恒和原子守恒可得：，在該反應(yīng)中作還原劑。21.答案：D解析：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，本質(zhì)是因?yàn)槠浞稚①|(zhì)粒子直徑為1～100nm，D正確。22.答案：（1）；；；；；（2）（3）解析：由題意知，是反應(yīng)物，所以和是生成物，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，所以Fe元素的化合價(jià)應(yīng)升高，由+2價(jià)升高到+3價(jià)，即是反應(yīng)物、是生成物，生成物硫酸根離子增多，則也是反應(yīng)物，是生成物。

（1）該反應(yīng)可簡單地表示為（未配平）。

（2）原應(yīng)中，被還原的元素是Cr（+6價(jià)）。

（3）根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，將氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)寫出后并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，可表示為。23.答案：（1）不能；加入足量溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為或，溶液中不一定含有（2）；（3）能；因?yàn)樵撊芤褐忻糠N離子的個(gè)數(shù)相等，已判斷出含有，根據(jù)溶液呈電中性，確定還含有解析：由溶液無色透明可知，溶液中不含；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1生成白色沉淀可知，溶液中含中的一種或幾種；根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可知，溶液中含；根據(jù)實(shí)驗(yàn)3可知，加入足量溶液生成的是沉淀，即原溶液中含。再結(jié)合各離子個(gè)數(shù)相同，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有，且一定不含。（1）結(jié)合上述分析可知，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1無法確定是