福建省南平市九三英華學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在室溫下不與水、鹽酸、硫酸和硝酸等作用，但易與氫氟酸反應(yīng)。則原因可能是

A．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)

B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)

D．硅原子極易與氟原子結(jié)合參考答案：D2.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A.氯水、氨水均為電解質(zhì)

B.Na2O2為堿性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿

D.蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系參考答案：CA.氯水、氨水均為混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B.Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；C.NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，C正確；D.蛋白質(zhì)溶液屬于分散系，液氯是純凈物，不是分散系，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：過氧化鈉與氧化鈉均是鈉的常見氧化物，但二者的性質(zhì)差別較大，氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，但過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水以外還有氧氣生成，不是堿性氧化物，但二者均是離子化合物，且陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，在有關(guān)物質(zhì)的量計算時經(jīng)常用到。3.．目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是

A．原子序數(shù)24

B．最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：A略4.下列化學(xué)名詞正確的是（

）A．三硝基甲笨

B．燒堿

C．乙酸乙脂

D．炭酸鈉參考答案：B略5.下列各組離子在水溶液中能大量共存，加入則有沉淀生成，加入則有氣體放出的一組是

A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、參考答案：A6.根據(jù)反應(yīng)：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O可以判斷出各微粒的氧化性或還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A.氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B.氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C.還原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D.還原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷?！驹斀狻竣俜磻?yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，則還原性Fe＞Cu，氧化性為Cu2+＞Fe2+；②反應(yīng)2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，銅是還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物，則還原性Cu＞Fe2＋，氧化性為Fe3+＞Cu2+；③反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，亞鐵離子是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2＋＞Cl－，氧化性為Cl2＞Fe3+；④反應(yīng)HClO+H++Cl－＝Cl2+H2O中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯離子是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，則還原性Cl－＞Cl2，氧化性為HClO＞Cl2；由此可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2，答案選A。7.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A.C＞D＞B＞A

B.A＞B＞C＞D

C.D＞C＞A＞B

D.A＞B＞D＞C參考答案：D8.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q參考答案：BD10.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時，K＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜參考答案：D【名師點(diǎn)晴】明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。11.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器中SO2、O2、SO3共存

B.

SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D.

反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化參考答案：D略12.有Al2(SO4)3，F(xiàn)eSO4，CuCl2，NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是

（

）A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH參考答案：D略13.下列反應(yīng)中的氨的作用與4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（

）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反應(yīng)中氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，根據(jù)化合價的變化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價不變，故A錯誤；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反應(yīng)中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．HCl+NH3═NH4Cl反應(yīng)中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應(yīng)，氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了氨氣的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)知識應(yīng)用的考查，注意根據(jù)氨氣中N元素的化合價變化分析，題目難度不大．14.鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH試推斷這三種物質(zhì)電離出H+的難易程度（從難到易的順序）（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③參考答案：C略15.下列說法中，錯誤的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化

B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱C．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極D．手機(jī)電池在放電時，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液

E．蒸餾

F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。______（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。______（3）分離水和汽油的混合物。______（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。______參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個；4個（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________________________________________________________；反應(yīng)⑤_________________________________________________________