經(jīng)過(guò)“多年”，山川成溶洞??！鋼鐵不是一天煉成的，

也不是一天消失的?。∨Ｄ痰谋Ｙ|(zhì)期一般是半個(gè)月?。?、概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的增加量。

V=△C/△t

通常用v(A)表示。A表示某種物質(zhì)。2、單位：mol/(L.min)、mol/(L.s)3、影響的因素：內(nèi)外影響，內(nèi)起主導(dǎo)作用。一、化學(xué)反應(yīng)速率@標(biāo)量，沒(méi)有正負(fù)之分。@化學(xué)反應(yīng)速率是不斷變化的，它只有瞬時(shí)速率跟平均速率，我們只取平均速率。@同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度的改變變量表示速率，數(shù)值可能不同，但意義一樣。@各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（即方程式的系數(shù)）。

aA+bB=cCv(A):v(B):v(C)=a:b:c@化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體或溶液，固體或液體不適用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)：做做看1、反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是A、v(A)=0.4mol/(L·s)

B、v(B)=0.8mol/(L·s)C、v(C)=1.2mol/(L·s)

D、v(D)=0.7mol/(L·s)

做做看2、4NH3+5O2=4NO+6H2O反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為A、V(O2)=0.01mol/L·s

B、V(NO)=0.008mol/L·sC、V(H2O)=0.003mol/L·sD、V(NH3)=0.002mol/L·s

實(shí)驗(yàn)2-5：在2支試管中，裝入2-3mL約5%的H2O2溶液，分別滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。常溫下觀察現(xiàn)象。再分別置于40℃的水與5℃的水中，觀察現(xiàn)象。并用帶火星的木條檢查生成的氣體?，F(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率跟溫度有關(guān)。溶液中氣泡生成。氣泡生成速度加快。氣泡生成速度減慢。溫度升高，反應(yīng)速率加快。溫度降低，反應(yīng)速率減慢。實(shí)驗(yàn)2-6：在3支試管中各裝入2-3mL約5%的H2O2溶液。向其中一支試管滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液，再向另一支試管加入少量MnO2粉末。對(duì)比觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加催化劑結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率跟催化劑有關(guān)。氣泡產(chǎn)生速度較快。氣泡產(chǎn)生速度較快。氣泡產(chǎn)生速度緩慢。催化劑能加快反應(yīng)速率。1、為什么要把吃的存放在電冰箱呢？2、做實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？3、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？4、實(shí)驗(yàn)室常用約30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了(鋅粒還有剩余)，如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起來(lái)。原因是什么？思考與交流內(nèi)因：外因：（只針對(duì)這個(gè)因素而言）溫度：催化劑：反應(yīng)物濃度：壓強(qiáng)：表面積：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素本身的化學(xué)性質(zhì)，起主導(dǎo)作用。升高溫度，加快；降低溫度，減慢?？梢约涌旎驕p慢。增加反應(yīng)物濃度，加快；減少反應(yīng)物濃度，減慢。增加氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng)，加快；減少氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng)，減慢。增加固體反應(yīng)物的表面積，加快；減少固體反應(yīng)物的表面積，減慢。練習(xí)1、在下列過(guò)程中，需要加快反應(yīng)速率的是A、鋼鐵腐蝕B、食物腐爛C、工業(yè)煉鋼D、塑料老化練習(xí)2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A、不用稀硫酸，改用98％硫酸B、加熱C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉練習(xí)3、反應(yīng)2SO2+O2=2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時(shí)間為A、0.1sB、2.5sC、5sD、10s練習(xí)4、下列說(shuō)法正確的是A、參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B、光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度D、不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率練習(xí)5、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的 A、NaOH(固體) B、H2O C、NH4Cl(固體) D、CH3COONa(固體)練習(xí)6、對(duì)于反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，將生成SO3的反應(yīng)