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一、反應(yīng)熱當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量；二、焓變1.定義在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱量2.符號(hào)3.單位2與0比較符號(hào)熱效應(yīng)_放熱>0+吸熱<03

三、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型1.放熱反應(yīng)：（1）定義：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)（2）實(shí)例：①燃料的燃燒（金屬的燃燒）；②酸堿中和反應(yīng)；③金屬與酸反應(yīng)；④大部分的化合反應(yīng)；⑤常溫下能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；⑥部分物質(zhì)溶于水：固體NaOH、固體CaO、濃硫酸42.吸熱反應(yīng)：（1）定義：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)（2）實(shí)例：①大部分的分解反應(yīng)；②C+CO2；③Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl；④物質(zhì)電離；⑤需要持續(xù)加熱的反應(yīng);(撤走酒精燈反應(yīng)立馬停止)⑥部分物質(zhì)溶于水：銨鹽5寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式P5(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g),放出46.1KJ的熱量。(2)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。(3)1molC

(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)吸收131.3KJ熱量。6二、熱化學(xué)方程式1.定義：表明化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式；2.意義：①物質(zhì)變化；②能量變化；73.書(shū)寫(xiě)：（1）需要注意的事項(xiàng)：①需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)：假如是在25℃、101kPa下進(jìn)行，則可以不注明；②須注明物質(zhì)的狀態(tài)：固-s液-l氣-g稀溶液-aq若有同素異形體，還必須注明中文名稱(chēng)C(石墨)、C(金剛石)等8③化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）：但一般以簡(jiǎn)單的整數(shù)和分?jǐn)?shù)為宜，不出現(xiàn)復(fù)雜的分?jǐn)?shù)和小數(shù)；僅表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)；可以是分?jǐn)?shù)，也可以是整數(shù)；9④⊿H：a.須注明：+或-b.須注明單位：kJ·mol-1c.數(shù)值與系數(shù)成正比；⑤不需要注明反應(yīng)條件；10（2）步驟：②注明狀態(tài)、溫度、壓強(qiáng)③寫(xiě)對(duì)⊿H①寫(xiě)化學(xué)方程式；11已知1gH2燃燒生成水蒸氣放出120kJ熱量；0.2mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出433kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；12反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程吸熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過(guò)程放熱反應(yīng)13三、對(duì)反應(yīng)熱的分析E(反應(yīng)物)總能量<E(生成物)總能量1.物質(zhì)的能量吸熱E(反應(yīng)物)總能量>E(生成物)總能量放熱△H=E(生成物)總能量—E(反應(yīng)物)總能量14根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算：N2(g)+O2(g)=2NO(g)⊿H=?共價(jià)鍵鍵能/kJ·mol-1N≡N946O=O498NO6322.鍵能角度分析15⊿H=E(反應(yīng)物)總鍵能-E(生成物)總鍵能結(jié)論：鍵能越大，物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；16下列說(shuō)法正確的是（）A.需要點(diǎn)燃或