2021年高考化學(xué)臨考仿真卷（廣東卷）

全解全析

1.【答案】B

【解析】食品包裝袋中放入的生石灰為干燥劑，不能防氧化，A錯(cuò)誤；霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和

可吸入顆粒物組成，汽車排放的尾氣和冬季燃煤取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的重要因素，B正確；

石英玻璃的主要成分為SiO,,不是硅酸鹽，C錯(cuò)誤；“香”體現(xiàn)的是分子的運(yùn)動(dòng)，D錯(cuò)誤。

2.【答案】D

【解析】酸性重倍酸鉀溶液能與酒精發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變色，A不符合題意；葡萄糖被人體吸收利用提

供能量的過(guò)程中葡萄糖可被氧化生成Co,和H,O,B不符合題意；鍛打鐵制品時(shí)將紅熱的鐵制品投入水中

淬火時(shí)鐵與水發(fā)生了反應(yīng)，生成FC3O4和屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；明機(jī)凈水的原理是鋁離子

發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，該膠體吸附水體中的懸浮物而聚沉，屬于非氧化還原反應(yīng)，D符合題意。

3.【答案】C

【解析】A.丙烷的比例模型是。a%是丙烷的球棍模型，故A不符合題意；B.C2H4

與C3H6,前者為乙烯，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，后者可能為環(huán)丙烷或丙烯，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定

互為同系物，故B不符合題意；C.芳香煌，通常指分子中含有苯環(huán)、芳香環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮?/p>

也一。一。'"01’含有苯環(huán)、且僅含有碳?xì)鋬煞N元素，因此屬于芳香燒，故C符合題意；D.由甲烷為正四

f\

面體結(jié)構(gòu)可知a-f-CI和CI-『F為同種物質(zhì)，故D不符合題意。

FCI

4.【答案】C

【解析】A、NaNO2中N的化合價(jià)從+3價(jià)降為0價(jià)，NaNO2是氧化劑，NH4cl中N的化合價(jià)從-3價(jià)升為0

價(jià)，NH4cl是還原劑，A正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A中分析可知N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；C、

NH4cl中的氮元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、NaNCh中N的化合價(jià)從+3

價(jià)降為0價(jià)，NaNCh是氧化劑，NH4cl中N的化合價(jià)從-3價(jià)升為0價(jià)，NH4cl是還原劑，因此每生成1mol

N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,D正確。

5.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，SCN-、Fe3+之間發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物，生成絡(luò)合物的兩個(gè)離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

遇酚醐顯紅色的溶液呈堿性，存在氫氧根離子，鎂離子結(jié)合氫氧根生成沉淀，不能大量共存，另外氯氣會(huì)

1

和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性或堿性,

碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子都發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，另外氫離子和醋酸根結(jié)合生成弱電解質(zhì)，

不能大量共存，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2\AW、SO：、NH：之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，所以在酸性溶

液中能夠大量共存，D正確。

6.【答案】D

【解析】A.醋酸是弱酸，書(shū)寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留其分子式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反

應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式中電荷必須守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=CM++2Fe2+,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過(guò)量的C12會(huì)把FeBn溶液中的Fe2+、Br-完全氧化，離子方程式中“(Fe2+):〃(Br-)=l:2,正確的

離子方程式為：2Fe2++4Br+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ba(OH”溶液中滴加NaHSCU溶液

至中性要求反應(yīng)中〃(Ba2+):〃(OH-)=l:2,NaHSCU為強(qiáng)酸的酸式鹽，可以完全電離，D項(xiàng)正確。

7.【答案】B

【解析】A、常溫常壓下，Vm*22.4L/mol,5.6L氣體的物質(zhì)的量也不一定是0.25mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、

Na+的物質(zhì)的量為ILxO.2moiLi=0.2mol,選項(xiàng)B正確；C、由于n(Na)=0.2mol,與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)

的量為O.lmol,反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式

NHQ+NaNCh更邈N2f+NaCl+2H2。，該反應(yīng)中亞硝酸鈉中氮元素從+3價(jià)降到0價(jià)，氯化鉉中氮元素從-3價(jià)

升到0價(jià)，每生成O.lmoINz,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

8.【答案】A

【解析】A.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為CioHwO,A敘述正確；B.分子中含有六元碳環(huán)，不是

CHjOH

苯環(huán)，B敘述錯(cuò)誤；C.有機(jī)物不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則環(huán)上的一氯取代物有5種，取代位置為二］,C敘

述錯(cuò)誤；D.分子中所標(biāo)碳原子均為sp3雜化，則碳原子不可能共平面，D敘述錯(cuò)誤。

9.【答案】A

【解析】A.硫酸鐵水解形成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸具

有氧化性，可用作漂白劑，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氧化鈣能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑，故

C正確；D.晶體硅有單向?qū)щ娦?，可用作半?dǎo)體材料，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

10.【答案】C

2

【解析】A.濃度相同的NaCl和Nai溶液中Ct和「濃度相同，分別滴加少量AgNCh溶液，Ag+濃度較小，

先出現(xiàn)黃色的Agl沉淀，說(shuō)明Agl的溶解度小于AgCL得出Ksp(AgCl)>K￡Agl),A正確；B.將少量

Fe(NC>3)2試樣加水溶解，滴加稀H2sGJ」酸化，F(xiàn)e2+、H\NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,再滴加

KSCN溶液，溶液變紅，即溶液變紅不能說(shuō)明Fe(NC)3)2試樣已變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.由于HSO3的酸性強(qiáng)

于He。？，SO；的水解程度小于CO；,因此分別測(cè)定常溫下O.lmoLUNa2sO3溶液和Na2cO3溶液的

pH,pH:Na2co3>Na2so3,但不能得出非金屬性S>C,應(yīng)將Na2sO3換成Na2sCM,C錯(cuò)誤；D.鹽酸揮

發(fā)出的HC1能和硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色的硅酸沉淀，不能得出酸性：碳酸>硅酸，D錯(cuò)誤。

11.【答案】B

【解析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元系，目W、X、Z

分別位于不同周期，易知，Z為Na,W為H；X、Y位于第二周期，由超分子的結(jié)構(gòu)示意圖知，X連四條

鍵、Y連兩條鍵，則X為C,Y為0。A.原子半徑Na>C>O>H,即Z>X>Y>W,故A錯(cuò)誤；B.0與H可

形成H?0、H2O2,0與C可形成CO、C02,0與Na可形成NaO、Na2O2,故B正確；C.ImolNaH和H20

發(fā)生反應(yīng)生成ImolHz,NaH十H20=H2T十NaOH,ImolNaH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D.0與Na

形成的離子化合物為Na2O和NazCh,其中，NazCh的陰離子(CP)陽(yáng)離子(Na+)=1:2,故D錯(cuò)誤。

12.【答案】B

【解析】流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為銅鹽溶液CuS04,依據(jù)y加入KSCN溶

液血紅色說(shuō)明是Fe3+離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說(shuō)明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，

推斷E為Fe；A.依據(jù)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表分析判斷；Fe2+的氧化性比CF+的氧化性

弱，故A正確；B.在③反應(yīng)中若不加稀硫酸，硫酸亞鐵被過(guò)氧化氫氧化為硫酸鐵，在中性溶液中鐵離子

會(huì)沉淀，可能看到紅褐色沉淀，故B正確；C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為：3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3；生

成的是血紅色溶液，不是沉淀，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①中硫酸只是提供酸性環(huán)境，過(guò)氧化氫做氧化劑氧化銅，

故D錯(cuò)誤。

13.【答案】C

【解析】硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.896L,物質(zhì)的量為：8%L=0.04mol,所以轉(zhuǎn)移

99°：,,

的電子的物質(zhì)的量為：0.04molx(5-2)=0.12mol,最后沉淀為Cu(0H)2、Mg(OH)2,金屬提供的電子的物質(zhì)

的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，則沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為012mol,所以最后沉淀質(zhì)量為：

2.64g+0.12molx17g/mol=4.68g,根據(jù)氮元素守恒，硝酸的物質(zhì)的量為0.12+0.04=0.16mol,金屬的物質(zhì)的量

為0.06mol,質(zhì)量為2.64g,設(shè)銅的物質(zhì)的量為xmol,鎂的物質(zhì)的量為ymol,有方程組：x+y=0.06,

3

64x+24y=2.64,計(jì)算出x=0.03,y=0.03；加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.12mol。

A、原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為上包以=1.6mol/L,故A錯(cuò)誤；

0.1A

B、形成的沉淀的質(zhì)量為4.68g,故B錯(cuò)誤：

C、混合物中Cu的質(zhì)量為0.03molx64g/mol=1.92g,故C正確；

D、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為嗚必=2mol/L,故D錯(cuò)誤。

0.06L

14.【答案】C

【解析】A.①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnCh中的物質(zhì)，故

A錯(cuò)誤；B.取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣,

紅色不溶物為銅，可說(shuō)明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅，說(shuō)明反應(yīng)后有Cu生成，則Y中含

有CuO與酸反應(yīng)生成CuCb又被被置換出來(lái)了，可說(shuō)明Y中還含有Fe,可能含有FeO；故B錯(cuò)誤；C.用

玻璃棒蘸取Z溶液滴于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中含有Na2c03,故C正確；

D.向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸，若沉淀不完全溶解，加鹽酸引入氯離子，仍

不能確定NaCl,故D錯(cuò)誤。

15.【答案】C

【解析】A.正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此氧氣在正極放電，電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O,故每

有O.lmolCh參與反應(yīng)，則遷移HP.4mol,A項(xiàng)正確；B.氧氣這一端為正極，那么乙烯這端為負(fù)極，拿總反

應(yīng)減去正極反應(yīng)式可得CH2=CH2—2e-+H2O=CH3CHO+2H+,B項(xiàng)正確；C.原電池中電子只能通過(guò)導(dǎo)線和

電極傳遞，不能通過(guò)電解質(zhì)溶液傳遞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該電池為燃料電池，不能充電，D項(xiàng)正確。

16.【答案】C

+

c(H)c(HC2O4)_c(H*)c(cq)

【解析】二元弱酸草酸的K尸當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c(H+)相同,

2c(HC5)

C(H2C2O4)

匹I>IL則I表示與PH的變化關(guān)系，H表示坨慨與PH的變化關(guān)系。A.根

據(jù)分析可知，1表示愴境瑞

與pH的變化關(guān)系，故A正確;B.pH=1.22時(shí)，溶液呈酸性，則c(H+)>c(0H),

根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2C)4)+2c(C2。：)+c(0H)可知，2c)+c(HC2()4)>c(Na+),故B

+

c(HC2O4)c(H)c(HC9O4)

正確；C.當(dāng)1g\二二;二0時(shí),pH=1.22,即C(H+)=10-L22moi/L,所以K尸一T—=10L22,同理

C(H2c2O4)C(H2c2O4)

4

c(Cq：)Q

可得K2=10.4/9；當(dāng)pHV4.19時(shí)，溶液中c(H+)>l()4i9moi/L,

c(H+<1,則C(HC2C)4)>

C(H2C2O4)

c(C2。：)；當(dāng)1.22<pH時(shí)，溶液中c(H+)<10-L22mol/L,不妨取c(H+)=l(?2mol/L的點(diǎn)為研究對(duì)象,

+2+

c(H)cHC2Ojc(H+)cC,0]C(H)CC2OHCC2OH凡/q

—7~X-7-''=—7~\-、'，—~4=2/u+\<1,則C(H2c2O4)>

C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)。(H)

++

cQO：),故C錯(cuò)誤；D.pH=4.19的溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2C(C2O；')+C(OH)

Ic(C;O：)

g=0,則溶液中C(HC2C>4)=C(C2O，)，C(H)>C(OH-),則3c(HC2()4)>c(Na+),故D正確。

c(H2C2O4)

17.【答案】(14分)(1)FeCb(2分)(2)A(2分)

(3)4.0(1分)1.0(1分)稀硫酸(2分)

A

(4)3MnO2+4FeCl3-6H2O=Fe2O3+3MnC12+3Cht+24H2O(3分)(5)2.610(3分)

【解析】(1)鐵離子遇硫氟化鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，用硫氟化鉀溶液檢驗(yàn)加熱二氧化鎰與六水氯化鐵混

合物和加熱六水氯化鐵中的黃色氣體，溶液均變紅說(shuō)明黃色氣體中含有氯化鐵；

(2)由題意可知，黃色氣體中可能含有氯化氫、氯化鐵和氯氣，氯化鐵能與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

成單質(zhì)碘，會(huì)干擾氯氣的檢驗(yàn)，由于氯氣能與氫氧化鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則吸收黃色氣體中

氯化鐵的試劑應(yīng)選擇飽和食鹽水；

(3)由變量唯一化的原則可知，探究碘化鉀濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響時(shí)，除碘化鉀濃度發(fā)生改變外，稀硫酸

溶液、淀粉溶液的濃度不能發(fā)生改變，則實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸溶液和淀粉溶液的體積必須相同，混合溶液的總體

積要保持不變，實(shí)驗(yàn)①②③中稀硫酸溶液的體積都為2.0mL、淀粉溶液的體積都為3.0mL,混合溶液的總體

積12.0mL,實(shí)驗(yàn)②中蒸鐳水的體積為12.0mL—8.0mL=4.0mL,實(shí)驗(yàn)③中碘化鉀溶液的體積為

12.0mL—11.0mL=1.0mL；因在酸性條件下，裝置中的空氣使碘化鉀溶液變藍(lán)，為防止酸性條件下空氣干擾

實(shí)驗(yàn)，混合上述試劑時(shí)，應(yīng)最后加入稀硫酸溶液；

(4)①由題給信息可知，試管A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化鎬與六水氯化鐵反應(yīng)生成氧化鐵、氯化銃、氯氣和水,

A

反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+4FeCH6H2O=Fe2O3+3MnC12+3C12T+24H2O；②由題意可得二氧化鎰和氯

化銀的關(guān)系為MnO2—MnCh—2AgNO3,硝酸銀的物質(zhì)的量為0.5000molLTx0.01200L=6xl0—3mo],則試管

A中二氧化銃的質(zhì)量為6x10—3molxxl0x87g/mol=2.610go

5

18.【答案】（14分）⑴將MnO2轉(zhuǎn)化為可溶性鹽（2分）；PbSO4sCaSO4（2分）（2）C（2分）

（3）過(guò)濾（1分）；玻璃棒、燒杯、漏斗（2分）（4）20.27（2分）⑸焰色反應(yīng)（1分）

（6）3MnO：+2CO2=2MnO；+MnO2J+2CO廣（2分）

【解析】（1）根據(jù)流程圖分析，燃燒氧化后溶解、過(guò)濾得到含鎬鹽和濾渣，故燃燒氧化的目的是將MnO,轉(zhuǎn)

化為可溶性鹽，易與pbSC）4、CaSC）4等分離開(kāi)。濾渣的主要成分為PbSCVCaSO40

（2）由圖中曲線變化趨勢(shì)得出，450~470℃時(shí)產(chǎn)品產(chǎn)率最高，故最佳燃燒溫度是450~470℃。

（3）將固體和液體分離開(kāi)的操作為過(guò)濾。實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

（4）鎰酸鈉溶液中加入還原劑（甲醛），根據(jù)反應(yīng)2Na2MnO4+HCHO-2MnC）2J+Na2co3+2NaOH,得出

關(guān)系式HCHO~2MnC>2，由題意知"（MnO?）=0.5mol,可得〃（HCHO）=0.25mo1,設(shè)需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

37%的甲醛的質(zhì)量為帆g,所以衛(wèi)出1=0.25,20.27o

30

（5）金屬元素可以用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色。

（6）根據(jù)題意有：Na^MnOa溶液中通入CO?,NazMnO,發(fā)生歧化反應(yīng)，溶液變?yōu)樽霞t色（生成NaMnOJ,

同時(shí)生成黑色固體（MnO2）,故反應(yīng)的離子方程式為3MnOf+2CO2=2MnO；+MnO2J+2CO；，

19.【答案】（14分）（1）<（1分）0.18（1分）（2）①+131.3（2分）②（2分）48.04

（2分）（3）越高（1分）（4）少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過(guò)高生成甲

烷的碳轉(zhuǎn)化率又降低（2分）（5）減?。?分）（6）C（1分）

【解析】⑴根據(jù)活化過(guò)程中的能量變化圖可知起始物質(zhì)（C+O2）的相對(duì)能量（O.OeV）高于最終物質(zhì)（C+2O*）的相

對(duì)能量（-0.29eV）故生成活化氧的過(guò)程是放熱過(guò)程；活化過(guò)程中無(wú)水時(shí)活化能為0.75eV有水時(shí)的活化能為

0.57eV,有水時(shí)的活化能比無(wú)水時(shí)的活化能低0.18eV；

（2）①根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)I=反應(yīng)II-反應(yīng)IH,則AH產(chǎn)AH2-AH3=+903kJ-moH+41.0kJ-mol-^+131.3

kJmor1；

②反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，溫度越高H20（g）的平衡轉(zhuǎn)化率越高，且溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的

時(shí)間越短，故T3>T2>TI；由題圖可知溫度為T2°C時(shí)，H20（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為70%設(shè)起始時(shí)H20（g）的物質(zhì)

的量為xmol,列三段式如下：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

6

起始量X00

轉(zhuǎn)化量0.7x0.7x0.7x

平衡量0.3x0.7x0.7x

377

平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為L(zhǎng)7xmol,此時(shí)H2O（g）、CO、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為一，—,—,

—x50MPaI1—?MPI

P（H。）？（——(人-、--------J?48.04MPa

PHO

（2）—x50MPa

（3）由表格中原料氣各組分含量不同時(shí)反應(yīng)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)溫度越高，生成甲醇的碳

轉(zhuǎn)化率越高；

（4）二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為4%時(shí)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率最高，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為20%生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率

較低，不含二氧化碳時(shí)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率最低，因此原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,

CO2含量過(guò)高生成甲烷的碳轉(zhuǎn)化率又降低；

27086137

⑸根據(jù)反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算式為：lnKP=-2.205+i,溫度越高，駕含衛(wèi)越小，InKp越小,

Kp越小，則反應(yīng)向逆向反應(yīng)傾向增大，在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，甲醇生成二甲醛的傾向減小：

27086137

（6）200℃時(shí)，根據(jù)lnKp=-2.205+荻Z行^=3.52,則Kp>l,若反應(yīng)初始投入甲醇為Imol,則平衡時(shí)

甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于3,要使Kp>l,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于

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2（）.【答案】（14分）（l）［Ar］3d5（1分）（2）Cr（l分）N>O>C（2分）

（3）sp2、sp2（2分）噬吩不能與水形成分子間氫鍵，叱咯能與水形成分子間氫鍵（2分）（4）正四面體

398x103°

形（2分）（5）4（2分）（2分）

a3NA

【解析】（1）鐵元素的原子序數(shù)為26,則基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為［Ar|3d5；在第四周期過(guò)渡元素中，4s

和3d處于半充滿狀態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)最多，電子排布式為3d54sl的原子為Cr原子；

（2）C、N、O三種元素為第二周期元素，同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，但N原子的2P軌

道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；

（3）由唾吩、毗咯是類似于苯的芳香化合物，環(huán)中的五個(gè)原子形成了大花鍵可知，睡吩中碳原子和硫原子彼

此以sp?雜化軌道形成3鍵，硫原子有一對(duì)未共用電子對(duì)處在sp2雜化軌道與環(huán)共面，另外還有一對(duì)電子處

于與環(huán)平面垂直的p軌道上，與4個(gè)碳原子的p軌道相互重疊，形成了一個(gè)含有6電子的大無(wú)鍵；毗咯中

含有氮原子，能與水分子形成分子間氫鍵，而嘎吩含有的硫原子不能與水分子形成分子間氫鍵，所以嘎吩

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難溶于水，毗咯能溶于水；

（4）磷酸根離子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,空間構(gòu)型為正四面體形;

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的銅原子個(gè)數(shù)為8x1+6xJ=4,位于體內(nèi)的氯原子個(gè)數(shù)為4,則晶胞

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的化學(xué)式為CuCl,晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的氯原子個(gè)數(shù)為4,配位數(shù)為4；設(shè)晶胞密度為dg/cn?,

4OQO*1A30

由晶胞質(zhì)量可得：—x99.5=d(axlO-10)3,解得d=g/cnA

J

NAaNA

21.【答案】（14分）（1）苯甲醇（1分）醛基（1分）Cu/02、加熱（2分）

（2）加成反應(yīng)（1分）O（2分）

CH3CH3

CH-CH=CH

(5)CH3-CH=CH______B「2的cci，i溶液、___\aoi蟒溶液,CH3c三CH32

2SBrBrA-Z

（3分）

［解析】由題干流程圖中,D的分子式為C9H80,A的分子式為C7H80,A-C的條件為爵的催化氧化,B+C-D

CHOH八CHO人CH=CHCHO

的條件為結(jié)合信息②可推知：A為02,B為CH3CHO,C為，D為（Qf，在

BrBr

結(jié)合D-E的反應(yīng)條件可知，E為^C