第一單元原子核外電子的運(yùn)動第1頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月一、原子的結(jié)構(gòu)：1、原子原子核：核外電子：e質(zhì)子：Z中子：N每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)正電荷中子不帶電荷每個(gè)電子帶一個(gè)負(fù)電荷原子與原子核的關(guān)系如同大型體育場與螞蚊的關(guān)系氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子電子中子第2頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

0.0054841.007

1.008第3頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)問題：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？原子中:原子失電子陽離子得電子陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)2、幾個(gè)定量關(guān)系：關(guān)系式一：第4頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月3、質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在_______上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為___，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_________________________相加，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=_______________________質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子核1質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值己知硫的某二價(jià)陰離子(S2-)的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？解：∵S2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個(gè)電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則質(zhì)子數(shù)是16，故質(zhì)量數(shù)為：16+17=33.[試試牛刀]關(guān)系式2：第5頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月XAZnmb質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)離子所帶電荷數(shù)構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù)4、原子組成的一種表示方法：第6頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月同步練習(xí)１.寫出下列符號所表示的意義C612核電荷數(shù)

質(zhì)量數(shù)

中子數(shù)

。U92235核電荷數(shù)

質(zhì)量數(shù)

中子數(shù)

。２、計(jì)算下列各原子中的質(zhì)子，中子和電子的數(shù)目各是多少？O816F919Mg1224K1939Ca2040Ca2042第7頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月３.辨認(rèn)下列符號表示的意義Ca2040Ca2+Ca+2Cl22Cl４.填寫下表微粒符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)

199F

13Al3+16S2-2732199109927131410133216161816第8頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱①元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的②質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子是同一元素二、核素和同位素注意：2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。（符號：_______）注意：①核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定；②同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。第9頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月三種不同的氫原子

①②③原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）１０１１１２第10頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月3、同位素

把核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素

兩同兩不同①同位素是指同一元素不同原子之間的相互稱謂，不指具體的原子。③元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素的各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。

②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。Mr=Mr1×a%+Mr2×b%+Mr3×c%+······第11頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月你想知道嗎？怎樣用14C測定古代生物的死亡年代

14C是一種放射性同位素，半衰期為5730年，它存在于一切生物體中，一面在生成，一面在衰變，故其含量與12C的含量比值不變。當(dāng)生物體死亡后，14C不斷衰變而減少。

現(xiàn)有一生物化石，測得12C的含量為M克，根據(jù)比值可

mm/2m/4m/85730年5730年5730年

該生物已死亡了3×5730=17190年算出14C值應(yīng)為m克，而實(shí)際只有m/8克。第12頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月6、同位素、元素、同素異形體的比較元素同位素同素異形體定義對象廣義的原子原子單質(zhì)定義具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)實(shí)例O

C168O、178O

、188O

126C、136C、146C氧氣與臭氧金剛石與石墨區(qū)別與聯(lián)系：1、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；

同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成。2、區(qū)別：同位素有1800余種，元素只有100多種。第13頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月2、以下互稱為同位素的是（）A、金剛石和石墨B、CO和CO2C、D和TD、1H216O和2H218OC1、下列符號代表幾種元素？幾種原子？【思考與交流】元素：3種，原子：5種第14頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月歷年高考題回顧4、原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種原子是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A、77B、114C、120D、268Ir1977799年全國高考題C第15頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述

正確的是（）A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+B第16頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月三、相對原子質(zhì)量3、原子質(zhì)量數(shù)：忽略原子中電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值為1，則它們加起來的數(shù)叫質(zhì)量數(shù)(為正整數(shù)值)。A=Z+N1、原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測得的。如一個(gè)168O原子的質(zhì)量為2.657X10-26kg，一個(gè)126C原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg等。2、相對原子質(zhì)量：以12C原子質(zhì)量的1/12(作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。第17頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月6、元素的近似相對原子質(zhì)量：指該元素各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)與與其原子百分組成計(jì)算出來的平均值。4、核素的相對原子質(zhì)量：各同位素原子的質(zhì)量與126C原子的質(zhì)量的1/12的比值。近似等于其質(zhì)量數(shù)5、元素相對原子質(zhì)量：指該元素各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量與其原子百分組成計(jì)算出來的平均值。第18頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月計(jì)算與比較

氯元素有35Cl和37Cl兩種同位素，核組成有何異同？質(zhì)子數(shù)均為17中子數(shù)分別為18和20

已知35Cl的絕對質(zhì)量為5.8070×10-26kg，

37Cl的絕對質(zhì)量為6.1386×10-26kg，

12C絕對質(zhì)量的1/12為1.6606×10-27kg，

則35Cl的相對原子質(zhì)量為：

37Cl的相對原子質(zhì)量為：5.8070×10-26÷1.6606×10-27=34.9696.1386×10-26÷1.6606×10-27=36.966試比較同位素原子的相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。第19頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月Cl元素有兩種同位素：35Cl、37Cl同位素的相對原子質(zhì)量在自然界的原子個(gè)數(shù)百分比組成35Cl34.9775.8%37Cl36.9724.2%則Cl元素的相對原子質(zhì)量=則Cl元素的近似相對原子質(zhì)量=34.97×75.8%+36.97×24.2%=35.4535×75.8%+37×24.2%=35.48第20頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（2）原子核外電排布第21頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月一、原子核外電子的運(yùn)動特征運(yùn)動物體汽車炮彈人造衛(wèi)星宇宙飛船電子速率（Km/S)0.0327.81122001、運(yùn)動特征：乒乓球直徑核外電子運(yùn)動空間范圍410-2mn10-10m運(yùn)動空間極小無固定運(yùn)動軌跡速度極快第22頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月宏觀、微觀運(yùn)動的不同宏觀物體微觀粒子質(zhì)量很大很小速度較小很大（接近光速）位移可測位移、能量不可同時(shí)測定能量可測軌跡可描述（畫圖或函數(shù)描述）用電子云描述（用出現(xiàn)機(jī)會的大小描述）第23頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月電子層的代號n各電子層序號1234567…KLMNOPQ…與原子核的距離小大能量低高第24頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月各電子層排布的電子數(shù)電子層(從里到外依次為K層、L層、M層)核電荷數(shù)二、核外電子的分層排布1、原子核外電子按能量高低分層排布第25頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高2、電子層:將能量不同的電子運(yùn)動區(qū)域稱為電子層。根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動區(qū)域以及離核的遠(yuǎn)近不同，分為：第26頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月分層KLMNOPQ

1234567最多容納的電子數(shù)281832

2×122×222×322×42

n2×n2排布規(guī)律第27頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)281832??第28頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月3、核外電子排布的一般規(guī)律:（1）能量最低原理；（2）每層最多排2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）；（3）最外層最多排8個(gè)（K層時(shí)最多排2個(gè)）；（4）次外層最多排18個(gè)；倒數(shù)第三層最多排32個(gè)。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里第29頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月注意：a、以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。b、最外電子層中排滿8個(gè)電子（He為2個(gè)電子）時(shí)，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(在一定條件下要轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu))

第30頁，課件共34頁，創(chuàng)作于2023年2月3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：鎂原子（Mg)原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)第一層倒數(shù)第一層