PAGEPAGE1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法歸納化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中的一類重要問題，常以選擇題、填空題得形式出現(xiàn)在各類試題中，也是高考考查的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)。本文針對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的類型進(jìn)行歸納總結(jié)。1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義計(jì)算公式：公式：V=△C/t

【例1】在密閉容器中，合成氨反應(yīng)N2+3H2→2NH3，開始時(shí)N2濃度8mol/L，H2濃度20mol/L，5min后N2濃度變?yōu)?mol/L，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。2.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算反應(yīng)速率：在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。對(duì)于反應(yīng)來說，則有?！纠?】反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為A.（O2）＝0.01mol·L－1·s－1

B.（NO）＝0.008mol·L－1·s－1C.（H2O）＝0.003mol·L－1·s－1

D.（NH3）＝0.002mol·L－1·s－14、根據(jù)已知的濃度、溫度等條件，比較反應(yīng)速率的大小【例4】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液

D.10℃10mL2mol/L的X溶液【例6】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（表中氣體體積為累計(jì)值，且已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大

，原因是

②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小

，原因是

[例1]已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)[mol/(L·min)]表示則下列關(guān)系正確的是()A．B．C．D．2.（廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2009屆高三第二次階段測(cè)試）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右圖的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________________；（用化學(xué)方程式表示）（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因__________________________；（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________；（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因__________________。【例4】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試