第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的關(guān)系1．含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等。2．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價(jià)鍵，Na2O2中含有O—O共價(jià)鍵，NH4Cl中含有N—H共價(jià)鍵，但它們都是離子化合物。3．共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵。4．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。例1下列說法正確的是(

)A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有共價(jià)鍵的化合物一定易溶于水D．CaH2中含有共價(jià)鍵解析：離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)；B明顯正確；含有共價(jià)鍵的化合物(如CCl4)不一定易溶于水，C錯(cuò)；CaH2中只含有離子鍵，D錯(cuò)；答案為B。答案：B名師點(diǎn)睛：完全由非金屬元素組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵，但不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等都是離子化合物。?變式應(yīng)用1．下列敘述中，正確的是(B)A．離子化合物中不含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中不含離子鍵C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．非極性鍵不是化學(xué)鍵解析：A.離子化合物中可存在共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中不含離子鍵，故B正確；C.非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.非極性鍵屬于共價(jià)鍵，也屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。二、共價(jià)鍵與離子鍵1．離子鍵與共價(jià)鍵的比較。2.離子化合物與共價(jià)化合物的比較。例2下列共價(jià)化合物的電子式正確的是(

)解析：A項(xiàng)漏寫N的一對(duì)未參與成鍵的電子；B項(xiàng)O與O原子間只形成一對(duì)共用電子對(duì)；C項(xiàng)O與C原子間形成兩對(duì)共用電子對(duì)以達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。答案：D名師點(diǎn)睛：通過對(duì)比掌握原子－離子－化合物(離子化合物和共價(jià)化合物)的電子式書寫以及用電子式表示化合物的形成過程。?變式應(yīng)用2．下列電子式中，書寫正確的是(B)解析：顯然只有B正確；答案為B。三、物質(zhì)的變化過程中化學(xué)鍵的變化1．化學(xué)反應(yīng)過程。化學(xué)反應(yīng)過程中一定有反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如H2＋F2===2HF中H—H鍵、F—F鍵均斷裂，形成H—F鍵。2．離子化合物的溶解或熔化過程。3．共價(jià)化合物的溶解或熔化過程。(1)溶解過程。(2)熔化過程。4．單質(zhì)的熔化或溶解過程。特別提示：(1)化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都斷裂；如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只有反應(yīng)物中的離子鍵斷裂，而共價(jià)鍵未斷裂。(2)化學(xué)鍵斷裂的變化，不一定是化學(xué)變化；如NaCl、金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新鍵的生成，故不是化學(xué)變化。例3下列過程有化學(xué)鍵斷裂同時(shí)又有化學(xué)鍵形成的是(

)A．碘升華B．冰融化C．濃鹽酸揮發(fā)D．NH4Cl受熱分解解析：碘升華只破壞分子間作用力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；冰融化只破壞分子間作用力和氫鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸揮發(fā)只破壞分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl受熱分解是化學(xué)反應(yīng)，既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成，D項(xiàng)正確。答案：D?變式應(yīng)用3．下列變化過程中，共價(jià)鍵斷裂的是(B)A．燒堿固體溶于水B．氯化氫氣體溶于水C．二氧化碳變成干冰D．碘溶于酒精解析：A.燒堿固體溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，斷裂的是鈉離子與氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根內(nèi)部共價(jià)鍵未斷裂，故A錯(cuò)誤；B.氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有共價(jià)鍵斷裂，故B正確；C.二碳變成干冰，是由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不斷裂，故C錯(cuò)誤；D.碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的斷裂，故D錯(cuò)誤；故答案為B。四、分子間作用力、氫鍵1．分子間作用力。(1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。(2)主要特征。①廣泛存在于分子之間。②只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中。③分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。2．氫鍵。(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。它比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。(2)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗能量較多。(3)分子間形成氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響；如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。(4)通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵；如常見易形成氫鍵的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。(5)氫鍵用“X…H”表示；如水分子間的氫鍵：由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)n表示。3．化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較。例4冰的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是(

)A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．分子間作用力解析：冰的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是共價(jià)鍵，答案為B。答案：B?變式應(yīng)用4．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(B)A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析：水難以分解是因?yàn)樾枰茐乃肿又蠬與O的共