第一節(jié)元素周期表第2課時堿金屬元素

一、堿金屬元素性質(zhì)相似性與遞變性的比較

特別提示：Na、K與鹽溶液的反應(yīng)：因Na、K等很活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故當(dāng)Na、K投入到鹽溶液中時，不是從溶液中置換出相對不活潑的金屬，而是先與水發(fā)生反應(yīng)生成堿與氫氣，然后生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，則只發(fā)生金屬與水的反應(yīng))。例1關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是(

)A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B．與鹽溶液反應(yīng)時都能生成堿和氫氣C．熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強解析：堿金屬隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強，與氧氣結(jié)合能力增強，熔沸點逐漸降低。答案：A名師點睛：堿金屬元素的個體差異：(1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蠟油密封；(2)堿金屬元素還原性最強的是Cs，最弱的是Li；(3)第一主族并不全部是堿金屬，還有氫元素；(4)堿金屬元素只有Li與O2反應(yīng)產(chǎn)物是一種Li2O，其他元素與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物最少有兩種；(5)堿金屬元素從上到下密度逐漸增大，但是K的密度比Na小。?變式應(yīng)用1．根據(jù)堿金屬的性質(zhì)變化規(guī)律可推測銫的性質(zhì)，下列推測正確的是(A)A．灼燒CsCl時，火焰有特殊的顏色B．Cs不能與水反應(yīng)C．在鈉、鉀、銫三種單質(zhì)中，鈉的熔點最低D．CsOH是弱堿解析：堿金屬中鈉、鉀元素焰色反應(yīng)均能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，故銫也可以，A項正確；堿金屬均易與水反應(yīng)，故B項錯誤；堿金屬一族隨著核電荷數(shù)增加金屬性增強，熔點降低，故在鈉、鉀、銫三種單質(zhì)中，銫的熔點最低，故C項錯誤；堿金屬一族隨著核電荷數(shù)增加金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強，故CsOH是強堿，故D項錯誤；本題選A。二、金屬性強弱的比較1．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)。原子半徑越大，金屬性越強，反之則越弱。2．根據(jù)元素在周期表中的位置。同周期元素，從左至右，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。3．根據(jù)實驗結(jié)論。(1)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易：金屬單質(zhì)與水或酸(非氧化性酸)反應(yīng)置換出氫的速率越快(反應(yīng)越劇烈)，表明元素金屬性越強。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：堿性越強，表明該元素金屬性越強。(3)置換反應(yīng)：一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種金屬元素比后一種金屬元素的金屬性強。(4)單質(zhì)的還原性強弱：還原性越強，則金屬性越強。(5)離子的氧化性強弱：離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。4．根據(jù)金屬活動性順序。一般來說，排在前面的金屬的金屬性較強。特別提示：(1)如某金屬元素金屬性越強，則單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)就越劇烈，最高價氧化物的水化物堿性越強。(2)金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。例2已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是(

)A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉

D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子解析：元素金屬性的遞變與其對應(yīng)金屬單質(zhì)還原性的遞變規(guī)律是一致的，鋇的活動性極強，所以在溶液中都是先與水進行反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。答案：B名師點睛：從掌握的堿金屬元素的相似性和遞變性，逐漸推及到整個周期表的金屬元素的相似性和遞變性。?變式應(yīng)用2．下列敘述中肯定能說明金屬甲比金屬乙活潑性強的是(D)A．甲原子最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少B．甲原子電子層數(shù)比乙原子電子層數(shù)多C．1mol甲從酸中置換生成的H2比1mol乙從酸中置換生成的H2多D．常溫下，甲能從酸中置換出氫氣，而乙不能解析：不能用最外層電子數(shù)的多