5.2.1離子鍵【學習目標】1.通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物。2.會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進宏觀辨識與微觀探析化學核心素養(yǎng)的發(fā)展?！局R梳理】一、離子鍵1．化學鍵(1)概念：物質(zhì)中的原子或離子之間存在的的叫作化學鍵。(2)類型：和是兩種常見的化學鍵。2．離子鍵的形成過程(1)離子鍵的形成過程(以NaCl為例)鈉是活潑的金屬元素，鈉原子在反應中易1個電子，達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯是活潑的非金屬元素，氯原子在反應中易1個電子，達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉和氯氣反應時，鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層，形成帶正電荷的Na＋和帶負電荷的Cl－，帶相反電荷的Na＋與Cl－通過靜電作用結(jié)合在一起，從而形成氯化鈉晶體。用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程如下：（2）形象表示3．離子鍵(1)概念：之間存在的強烈的相互作用(2)成鍵三要素①成鍵粒子：②成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)③成鍵元素：一般是元素與元素4．離子化合物(1)概念：由構(gòu)成的化合物。(2)常見類型①強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。③活潑金屬氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。(3)性質(zhì)①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫下為固體。②[辨析]1．離子鍵(1)成鍵本質(zhì)：靜電作用這種靜電作用不只是陰、陽離子間的靜電引力，還包括靜電斥力，是引力與斥力達到平衡的總效應。具體包括：原子核與核外電子間的吸引作用、原子核與原子核間的排斥作用、核外電子與核外電子間的排斥作用。(2)成鍵條件：成鍵原子未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且吸引電子的能力差別很大。(3)成鍵結(jié)果：體系的能量降低。(4)離子鍵強弱的影響因素：影響離子鍵強弱的主要因素是離子半徑和離子所帶電荷數(shù)，即離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子的相互作用越強，離子鍵就越強。離子鍵的強弱影響化合物的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)。2．離子化合物(1)常見的離子化合物(強堿、大多數(shù)鹽、部分氧化物)①強堿。如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。②由活潑金屬元素(ⅠA、ⅡA族)和活潑非金屬元素(ⅥA、ⅦA族)之間形成的化合物。如NaCl、MgCl2、Na2O、CaO等。③活潑金屬的氫化物、過氧化物、碳化物、氮化物等。如NaH、CaO2、CaC2、Mg3N2等(陰離子分別是H－、Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)、N3－)。④由活潑金屬的陽離子與酸根(或酸式根)離子之間形成的化合物。如Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。⑤由銨根離子和酸根離子之間形成的銨鹽。如NH4Cl、NH4NO3等。(2)主要物理性質(zhì)①熔、沸點和硬度：熔、沸點較高，硬度較大。②導電性：固態(tài)時不導電，溶于水或受熱熔化后導電。③溶解性：大多數(shù)離子化合物易溶于水，難溶于汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑?！灸芰_成】1．下列關于化學鍵的認識正確的是（）A．分子間的相互作用B．同種原子的相互作用C．形成化學鍵的微?？梢允窃?，也可以是離子D．化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用2．陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是()A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI3．以下敘述中錯誤的是()A．熔融狀態(tài)下的NaCl可以導電，說明NaCl是離子化合物B．在化合物CaCl2中，兩個Cl－之間不存在離子鍵C．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失D．鈉與氧反應生成氧化鈉后，體系穩(wěn)定性增強4．下列說法正確的是()A．熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是離子化合物B．離子化合物不可能只由非金屬元素組成C．離子化合物均能溶于水D．離子化合物中一定含離子鍵5．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A．苛性鈉 B．碘化氫C．硫酸 D．醋酸6．某離子化合物中陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層，則該離子化合物可能是()A．MgCl2 B．BaF2C．NaBr D．NaI7．下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導電D．第ⅠA族與第ⅦA族元素之間一定形成離子化合物8．下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵()元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和cB．a(chǎn)和fC．d和gD．c和g9．下列說法不正確的是()A．凡金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵B．原子間先通過得失電子變成陰、陽離子后，陰、陽離子間才能形成離子鍵C．具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵D．一般情況下，活潑金屬(ⅠA、ⅡA族金屬)和活潑的非金屬(ⅥA、ⅦA族非金屬)之間化合時，易形成離子鍵10．下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()A．10與19 B．6與16C．11與17 D．14與811．已知下列各種元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是()①6和8②12和17③20和9④11和17A．①③B．①②C．②③D．③④12．下列物質(zhì)屬于離子化合物，且在水溶液中電離產(chǎn)生Cl－的是()A．KClB．NaClOC．HClD．KClO313．關于離子化合物的判斷不正確的是()A．無氧酸和含氧酸都不是離子化合物B．堿和鹽不一定都是離子化合物C．氧化物都是離子化合物D．ⅠA、ⅡA族金屬和ⅥA、ⅦA族非金屬形成的化合物都是離子化合物14．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水B．具有較高的熔點C．水溶液能導電D．熔融狀態(tài)下能導電【知識梳理】二、電子式1．電子式的定義在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的的式子叫作電子式。2．電子式的書寫(1)原子的電子式：元素符號周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。例如：鎂原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用“[]”括起來，并在右上角標出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子、硫離子。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣：、硫化鉀：。3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。[辨析]1．電子式的書寫及注意事項書寫要點及注意事項原子在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。例如，、簡單陽離子簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示。例如，Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等簡單陰離子不但要畫出最外層電子，而且還應用方括號“[]”括起來，并在右上角用“n-”標明電荷。例如，氧離子、氟離子復雜離子不僅要畫出各原子最外層電子，而且還應用方括號“[]”括起來，并在右上角用“n-”或“n＋”標明電荷。例如，銨根離子離子化合物每個離子都要單獨寫，而且要符合其實際相鄰關系。例如，CaCl2要寫成2．用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程時，反應物是原子的電子式，生成物是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，例如：【能力達成】1．下列有關電子式的敘述正確的是()2．下列電子式書寫正確的是()3．下列電子式正確的是()4.下列電子式的書寫正確的是()A．氮原子：B．O2－離子：C．Na2O：D．CaCl2：5．下列化學用語中正確的是()A．鈉離子的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：eq\o\al(17,35)ClD．NaCl的形成過程：6．下列微粒電子式錯誤的是()A．氯原子 B．硫離子C．溴離子 D．鈣離子Ca2＋7．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A．NaClB．NaHNa＋[eq\o\al(·,·)H]－C．MgCl2D．Na2S8．下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是()A. B.C. D.9．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2：____________________________________________________________________；NaF：_____________________________________________________________________；MgS：_____________________________________________________________________；K2O：_____________________________________________________________________。10．A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋原子核外有10個電子，則：(1)A、B、C三種元素分別為____________、______________、______________。(2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為________、________、________。(3)用電子式表示B和C形成化合物的過程：___________________________________?！緦W習效果】1．下列關于化學鍵的敘述中正確的是()A．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫作化學鍵C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D．化學鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是()A．H、D、T表示同一種核素B．MgCl2的形成過程為C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaCl的電子式：Na＋Cl－3．M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是()A．Z可表示為MY2 B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為 D．M形成＋1價陽離子4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層電子數(shù)為8。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是()A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B．Y與Z形成的化合物中陰離子與陽離子個數(shù)比一定為2∶1C．X與W形成化合物可作為萃取劑，其密度比水小D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑5．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是()A．2Na×＋O2－→B．2Na＋F2→C．eq\o\al(×,×)Mg＋→D．6．A、B、C、D四種短周期主族元素的相對位置如下表，A是短周期中金屬性最強的元素，C是地殼中含量最多的元素?！瑿AB……D回答下列問題：(1)元素B在元素周期表中的位置是第________周期________族。(2)A、B兩元素最高價氧化物對應水化物的堿性：______＞________(填化學式)。(3)C、D兩元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________(填化學式)。(4)A元素與C元素可形成兩種常見離子化合物，其電子式分別為________和________。(5)用電子式分別表示A、B元素和D元素形成化合物的過程：____________________。(6)寫出A的最高價氧化物對應水化物與D的氫化物反應的離子方程式：___________。7．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號：A________、B_________、C__________、D__________、E________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_________________________________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：①A、C形成的化合物：________；②A與E形成的化合物：________。8．CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應的化學方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列問題。(1)上述方程式中除CaH2外，屬于離子化合物的還有：______________。(2)CaH2中陰、陽