復(fù)習(xí)課（1-2）一、物質(zhì)的量復(fù)習(xí)課（1-2）一、物質(zhì)的量1mnNV÷M×M×NA÷NA×Vm÷VmCBmnNV÷M×M×NA÷NA×Vm÷VmCB21、設(shè)NA代表阿佛伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB、2克氫氣所含原子數(shù)目為NAC、在25℃，壓強為1.01×105帕?xí)r，11.2升氮氣所含的原子數(shù)目為NAD、17克氨氣所含電子數(shù)目為10NAD1、設(shè)NA代表阿佛伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（32．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B、2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC、在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA3、如果ag某氣體中含b個分子，則cg該氣體在標(biāo)況下的體積是（）LA、22.4bc/aNAB、22.4ab/cNAC、22.4/bNAD、22.4b/acNAAD2．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（

）3、如果a44、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A、配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時，俯視刻度線B、配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C、稱量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液1000mL時，砝碼錯放在左盤D、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線D5、配制500mL0．2mol/L硝酸溶液，需要密度為1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？6.9mL6、在VmLMgBr2溶液中含有mg的Mg2+，求MgBr2的物質(zhì)的量濃度？

1000m24V4、下列配制的溶液濃度偏高的是（）D5、51000dSM(S+100)1000dV17V+224007、某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，toC時該物質(zhì)的溶解度為Sg，toC時飽和溶液的密度為dg/mL,則toC時該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？8、將標(biāo)況下VLNH3溶于1L水中，所得氨水的物質(zhì)的量濃度？（所得溶液密度為dg/mL）9、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度分別為15mol/L（d1=0.9g/mL）和4mol/L（d2=0.98g/mL）的兩種不同的氨水，現(xiàn)欲配制6mol/L（d3=0.96g/mL）的氨水溶液，則需要上述兩種氨水的體積比是多少？2.125:9.3751000dSM(S+100)1000dV17V+224007610、已知Q和R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y與生成物Q的質(zhì)量之比為（）A、46:9B、32:9C、23:9D、16:9D11、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X化學(xué)式為（）A、ABB、A2B2C、AB2D、AB3D12、300mL、0.1mol·L-1的FeCl3溶液與200mL、0.6mol·L-1的KCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．1︰1

B．1︰2

C．1︰3

D．3︰210、已知Q和R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X+2Y=2713、100g鐵片放入500mL硫酸銅溶液中完全反應(yīng)后，取出鐵片洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為104g。求：（1）硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量（3）生成銅的質(zhì)量1mol/L28g32g13、100g鐵片放入500mL硫酸銅溶液中完全反應(yīng)后，取出8阿伏加德羅常數(shù)符號：NA定義值：12g12C所含的C原子數(shù)含義：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個近似值：約為6.02×1023單位：個/mol阿伏加德羅常數(shù)符號：NA定義值：12g129摩爾質(zhì)量定義:物質(zhì)的質(zhì)量符號:M定義式：摩爾質(zhì)量M=質(zhì)量m物質(zhì)的量n每摩爾單位：g/mol數(shù)值：等于相對原子（分子）質(zhì)量摩爾質(zhì)量定義:10標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積：體積約為２２.４Ｌ氣體摩爾體積：常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號為Vm概念：1mol氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的1mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積：體積約為２２.４Ｌ氣體摩爾體積：常用11阿伏加德羅定律:同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。推論:ＰＶ＝ｎＲＴ＝ＲＴｍＭ理想氣體狀態(tài)方程推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推論2.同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比(或相對分子質(zhì)量之比)ρ1/ρ2=M1/M2推論3.同溫同體積下,氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比

P1/P2=n1/n2阿伏加德羅定律:同溫同壓下，相同體積的任何氣體都推論:ＰＶ＝12定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol/L

公式：物質(zhì)的量濃度=

物質(zhì)的量濃度（符號c）溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理13溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶液稀釋計算:C1V1=C2V2

實驗：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟:計稱溶轉(zhuǎn)洗定搖裝實驗誤差分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶液稀釋計算:14物質(zhì)的量符號：n定義:計量一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。單位：摩爾（mol）基準(zhǔn)：國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012千克碳12中所含有的原子數(shù)相同，就為1mol物質(zhì)的量符號：n定義:計量一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。單15二、物質(zhì)的分類1、分類的種類2、幾中分散系的區(qū)別二、物質(zhì)的分類1、分類的種類2、幾中分散系的區(qū)別16三、物質(zhì)的變化1、四種基本類型2、離子反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)三、物質(zhì)的變化1、四種基本類型2、離子反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)17四、實驗題1、混合物的分離（粗鹽的提純）2、萃取與蒸餾的操作注意點3、配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟4、除雜題四、實驗題1、混合物的分離（粗鹽的提純）2、萃取與蒸餾的操181、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）

物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)Ba(NO3)2

Ba2++SO42－=BaSO4↓

HClFe+2H+=Fe2++H2↑

Zn

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

HCl2H++CO32－=

CO2↑+H2O

1、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)192、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有

，肯定沒有

，可能有

，對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加

溶液方法來檢驗。Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaClAgNO3稀HNO32、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuS20

CuOCuSO4

Cu（OH）2

H2O

Na2SO4

CuO+2H+=Cu2++H2OCu2++2OH－=Cu(OH)2↓SO42－+Ba2+=BaSO4↓3、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：①A+B→C+E②C+NaOH→藍色沉淀D+F

③D→A+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3回答下列問題（1）寫出它們的化學(xué)式：A

B

C

D

E

F

。（2）寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式①

②

③

④Cu(OH)2==CuO+H2OH2SO4

214、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（

）A．H+，Ca2+，SO42-，ClO-

B．Ca2+，Mg2+，NO3-，OH-C．K+，Mg2+，Cl-，SO42-

D．Ag+，Na+，NO3-，Cl-5、在PH＝1的溶液中，下列離子能大量共存的是（）A、Ba2+NO3-Cl-CO32-

B、SO42-Cl-OH-K+C、NO3-Na+Fe3+Cu2+

D、ClO-K+Fe3+S2-CC4、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（

）5、在P227、⑴用下列試劑分別配制大約1mol·L-1的溶液100mL時，所選儀器只需要量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管的是

（選填字母序號）。A.氫氧化鈉固體

B.濃硫酸

C.濃鹽酸

D.濃硝酸⑵下圖是某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是

（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是

。BCD偏低7、⑴用下列試劑分別配制大約1mol·L-1的溶液100238、下列物質(zhì)中所含分子數(shù)相等的是（）A、1molN2和22.4LCO2

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molSO3和22.4LO2C、等體積的H2SO4和H2

D、23gNa和22.4LNH3B8、下列物質(zhì)中所含分子數(shù)相等的是（249、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2中所含Cl原子數(shù)為NAB、18g水所含的電子數(shù)8NAC、1L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中所含陰陽離子總數(shù)為0.6NAD、500mL0.6mol/L的FeCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/LA、C9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（2510、58.5gNaCl是______mol,配成500mL溶液，其濃度為_______mol/L。取出50mL該溶液，其濃度為______mol/L。將50mL稀釋到1000mL,其中含Na