第一過渡系元素第1頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)步驟鈦的化合物的重要性質(zhì)

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二氧化鈦的性質(zhì)和過氧鈦酸根的生成在試管中加入米粒大小的二氧化鈦粉末，加入2mL40%NaOH溶液，再加入沸石，加熱至近沸，觀察變化。冷卻靜置后，取0.5mL溶液，滴入1滴3%H2O2,觀察現(xiàn)象。

TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2OTiO2++H2O2=[TiO(H2O2)]2+第2頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)步驟另取少量二氧化鈦固體，注入2mL40%NaOH溶液，加熱。靜置后，取上層清液，滴入濃H2SO4至溶液呈酸性，檢驗(yàn)二氧化鈦是否溶解。不溶。第3頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)步驟

2鈦（Ⅲ）的化合物的生成和還原性在盛有0.5ml硫酸氧鈦溶液中，加入鋅粒，觀察顏色變化，把溶液放置幾分鐘后，滴入幾滴0.2mol?L-1CuCl2溶液，觀察現(xiàn)象。由上述現(xiàn)象說明鈦（Ⅲ）的還原性。

2TiO２++Zn+4H+＝2Ti3++Zn2++2H2O第4頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)步驟鉻的化合物的重要性質(zhì)1鉻（Ⅵ）的氧化性

Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+。在約5mL重鉻酸鉀溶液中加入少量選擇性還原劑，觀察溶液顏色，（如果現(xiàn)象不明顯，該怎么辦？）寫出方程式（保留溶液供下面實(shí)驗(yàn)3用）。

Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O第5頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)步驟2鉻（Ⅵ）的縮合平衡

Cr2O72-與CrO42-的相互轉(zhuǎn)化。

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O第6頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)步驟3氫氧化鉻（Ⅲ）的兩性

Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀，并試驗(yàn)Cr(OH)3的兩性。

Cr(OH)3+3H+＝Cr3++3H2OCr(OH)3+OH-＝CrO2-+2H2O第7頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)步驟4鉻（Ⅲ）的還原性

CrO2-轉(zhuǎn)變?yōu)镃rO42-。在實(shí)驗(yàn)3得到的CrO2-溶液中加入少量所選擇的氧化劑，水浴加熱，觀察溶液顏色的變化，寫出方程式。

2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O第8頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)步驟5重鉻酸鹽與鉻酸鹽的溶解性分別在Cr2O72-與CrO42-溶液中加入少量Pb(NO3)2,BaCl2,與AgNO3，觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)，比較并解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出方程式。

Cr2O72-+2Ba2++H2O=2H++2BaCrO4Cr2O72-+2Pb2++H2O=2H++2PbCrO4Cr2O72-+4Ag++H2O=2H++2Ag2CrO4第9頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)步驟氫氧化錳（Ⅱ）的生成和性質(zhì)取10mL0.2mol?L-1MnSO4溶液分成四份：第一份：滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，觀察沉淀顏色。震蕩試管，觀察變化。

Mn2++2OH-=Mn(OH)22Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2

第二份：滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀后加入過量NaOH溶液，沉淀是否溶解？

Mn2++2OH-=Mn(OH)2

第三份：滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，迅速加入2mol?L-1鹽酸溶液，有何現(xiàn)象？

Mn(OH)2+2H+=Mn2++2H2O

第四份：滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，迅速加入2mol?L-1NH4Cl溶液，沉淀是否溶解？

Mn(OH)2+2NH4+=Mn2++2NH3+2H2O第10頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)步驟(1)Mn2+的氧化試驗(yàn)硫酸錳與次氯酸鈉溶液在酸，堿性介質(zhì)中的反應(yīng)。比較Mn2+在何介質(zhì)中易氧化。

Mn2＋＋H2O＋ClO-=Cl-+MnO2+H+(2)硫化錳的生成和性質(zhì)往硫酸錳溶液中滴加飽和硫化氫溶液，有無沉淀生成？若用硫化鈉溶液代替硫化氫溶液，又有何結(jié)果？請用事實(shí)說明硫化錳的性質(zhì)和生成沉淀的條件。

Mn2++S2-=MnS

第11頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)步驟二氧化錳的生成和氧化性（1）往少量0.1mol?L-1KMnO4溶液中，逐滴加入0.5mol?L-1MnSO4溶液，觀察溶液顏色。往沉淀中加入1mol?L-1H2SO4溶液與0.1mol?L-1Na2SO3溶液，沉淀是否溶解？

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO++4H+

MnO2+SO32-+2H+=Mn2++SO42-+H2O（2）往盛有少量二氧化錳固體的試管中加入2mL濃硫酸，加熱，觀察反應(yīng)前后顏色。有何氣體產(chǎn)生？寫出方程式。

2MnO2+2H2SO4(濃)=2MnSO4+O2+2H2O

第12頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)步驟高錳酸鉀的性質(zhì)分別試驗(yàn)高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性（1mol?L-1）,近中性（蒸餾水），堿性（6mol?L-1NaOH溶液）介質(zhì)中的反應(yīng)，比較他們的產(chǎn)物因介質(zhì)不同有何不同？寫出反應(yīng)式。

2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42+3H2O

2MnO4-+5SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-2