九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)第頁實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)1．加深對(duì)酸和堿的主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2．通過實(shí)驗(yàn)解釋生活的一些現(xiàn)象。酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)過程中的實(shí)驗(yàn)操作步驟。一師一優(yōu)課一課一名師(設(shè)計(jì)者：)一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)前面我們學(xué)習(xí)了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，大家總結(jié)一下，酸和堿都有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？歸納導(dǎo)入：通過復(fù)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)，引入新課，便于實(shí)驗(yàn)探究的順利進(jìn)行。二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P69，完成以下問題。1．使用膠頭滴管時(shí)，應(yīng)保持橡膠膠帽__向上__，不可__平放_(tái)_或__倒置__。滴加時(shí)，膠頭滴管應(yīng)懸空在容器上方，不能接觸容器壁，防止__沾污滴管，造成滴瓶?jī)?nèi)試劑的污染__。2．將粉末狀藥品裝入試管的方法是：先將試管__傾斜__，將盛有藥品的藥匙小心地送到__試管底部__，再把試管直立起來。3．將塊狀固體裝入試管的方法是：先把試管__橫放_(tái)_，用__鑷子或藥匙__將藥品放在__試管口__，再把試管__慢慢__地豎立起來，使藥品__緩緩__地滑到試管底部。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)酸堿的化學(xué)性質(zhì)一、完成教材P69實(shí)驗(yàn)步驟1，答復(fù)1．石蕊溶液為__紫__色，遇酸性溶液變__紅__色，遇堿性溶液變__藍(lán)__色。2．酚酞溶液為__無__色，遇酸性溶液__不變__色，遇堿性溶液變__紅__色。二、完成實(shí)驗(yàn)步驟2，答復(fù)3．生銹的鐵釘，放入稀鹽酸中，發(fā)生的現(xiàn)象是__暗紅色鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色__，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為__Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O__；這說明酸溶液能與__金屬氧化物__(填物質(zhì)類別)發(fā)生反響。4．待鐵銹去掉，鐵釘變得光亮?xí)r，試管內(nèi)發(fā)生的反響的現(xiàn)象是__產(chǎn)生大量氣泡__，化學(xué)方程式為__Fe＋2HCl=FeCl2＋_H2↑、__；這說明酸溶液能與__金屬__(填物質(zhì)類別)發(fā)生反響。三、完成實(shí)驗(yàn)步驟3，答復(fù)5．向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是__產(chǎn)生藍(lán)色沉淀__，反響的化學(xué)方程式為__2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)↓＋Na2SO4__，這說明堿溶液能與__鹽__(填物質(zhì)類別)發(fā)生反響。然后再參加稀鹽酸，現(xiàn)象是__藍(lán)色沉淀逐漸消失__，反響的化學(xué)方程式為__Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O__，這說明酸溶液能與__堿__(填物質(zhì)類別)發(fā)生反響。四、完成實(shí)驗(yàn)步驟4，答復(fù)6．向氫氧化鈉溶液中，滴加酚酞溶液，溶液變__紅__色，然后用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止，此時(shí)溶液的pH為__7__，酚酞的作用是__便于判斷中和反響終點(diǎn)__。取無色溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，能得白色晶體氯化鈉，說明酸與堿反響生成__鹽__和水。五、完成實(shí)驗(yàn)步驟5，答復(fù)7．向兩支試管中各參加相同量的氫氧化鈣粉末，各參加1毫升的水，現(xiàn)象是__白色粉末局部溶解__，再各滴入1～2滴酚酞溶液，兩試管都變__紅__色，向其中一支再參加1毫升的水，振蕩，現(xiàn)象是__仍有局部粉末未溶解__；向另一試管參加約1毫升的稀鹽酸，振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是__白色粉末逐漸消失__，方程式為__Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O__，說明酸與堿發(fā)生__中和__反響。由此說明：①氫氧化鈣的溶解性為__微溶__；②氫氧化鈣能使酚酞變__紅__色；③氫氧化鈣能與__酸__發(fā)生反響?！窘處燑c(diǎn)撥】1.使用點(diǎn)滴板的作用是：節(jié)約藥品，同時(shí)便于觀察和比照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2．在實(shí)驗(yàn)操作之前，小組的同學(xué)應(yīng)該先制定好實(shí)驗(yàn)步驟再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以防手忙腳亂。3．實(shí)驗(yàn)步驟5通過實(shí)驗(yàn)比照說明氫氧化鈣粉末能與鹽酸發(fā)生反響，同時(shí)也說明了氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性?！痉此夹〗Y(jié)】本節(jié)驗(yàn)證酸堿的化學(xué)性質(zhì)是從酸與堿、酸與金屬氧化物、鹽與堿反響等幾個(gè)性質(zhì)進(jìn)行的?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．在以下物質(zhì)的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是(A)A．CuSO4B．FeCl3C．HClD．H2SO2．某溶液可使酚酞溶液變紅色，那么該溶液會(huì)使石蕊溶液(C)A．變紅B．變紫C．變藍(lán)D．不變色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常見的食品防腐劑。某同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯甲酸具有酸的某一通性，他選擇了以下物質(zhì)，其中不能到達(dá)目的的是(A)A．銅B．鐵銹C．鋅粒D．紫色石蕊溶液【典例精講】如右圖所示，田繪同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反響，田繪從燒杯中取少量反響后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩后觀察到酚酞溶液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和〞的結(jié)論。(1)你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確？________，理由是：________________________________________________________________________。(2)寫出該中和反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論思路點(diǎn)撥：解答此題有三個(gè)關(guān)鍵：一是要明確中和反響過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反響，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性。二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性。三是要明確第(3)問中的“另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)〞應(yīng)在已經(jīng)知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量〞的根底上考慮實(shí)驗(yàn)方法。答案：(1)不正確因?yàn)檫€可能是鹽酸過量(2)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(3)以下方法任寫一種均可：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取樣，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅鹽酸過量②取樣，滴加紫色石蕊溶液溶液不變紅恰好中和③取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量④取樣，滴加碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生恰好中和⑤取樣，參加鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量⑥取樣，參加鋅粒等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和歸納：酸與堿中和反響后一般存在三種情況：酸堿恰好反響；酸過量；堿過量。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)1．酸堿和指示劑的反響。2．鐵銹、鐵釘和稀鹽酸的反響。3．硫酸銅和氫氧化鈉反響。4．氫氧化鈉和稀鹽酸的反響以及蒸發(fā)溶液。5．氫氧化鈣和稀鹽酸的反響。【易錯(cuò)易混提示】1.酸堿能使指示劑變色，而不是酸堿變色。2．生銹的鐵釘放入鹽酸中先后會(huì)發(fā)生兩個(gè)反響。3．稀鹽酸也能與不溶于水的堿(如氫氧化銅)發(fā)生反響。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)反思目標(biāo)請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫在橫線上。(1)2KOH＋H2SO4=__K2SO4__＋2H2O(2)2NH3·H2O＋H2SO4=__(NH4)2SO4__＋2H2O(3)__NaOH__＋__HNO3__=NaNO3＋H2O(4)__Ca(OH)2__＋__2HCl__=CaCl2＋2H2O見學(xué)生用書課后作業(yè)局部。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________