2022高考化學(xué)月刊專題1·電解質(zhì)溶液解析及方法攻略《考點分析》=1\*GB3①判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)；=2\*GB3②判斷強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)=3\*GB3③電離方程式的書寫=4\*GB3④電解質(zhì)強弱與導(dǎo)電性的強弱=5\*GB3⑤電解質(zhì)的電離條件=6\*GB3⑥影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素=7\*GB3⑦弱電解質(zhì)電離平衡移動方向的判定及平衡移動后溶液組分的變化=8\*GB3⑧弱電解質(zhì)電離常數(shù)的定義和應(yīng)用高考要求：=1\*GB3①了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；=2\*GB3②了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；=3\*GB3③了解弱電解質(zhì)在水溶液中的平衡。能力要求：=1\*GB3①．理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念的能力=2\*GB3②理解弱電解質(zhì)電離平衡移動方向的判定及平衡移動后溶液組分的變化的能力=3\*GB3③．綜合運用弱電解質(zhì)知識解決實際問題的能力2、考點：離子反應(yīng)考點細(xì)要：=1\*GB3①離子反應(yīng)的定義=2\*GB3②離子方程式書寫=3\*GB3③離子反應(yīng)發(fā)生的條件=4\*GB3④離子方程式正誤判斷=5\*GB3⑤離子共存判斷高考要求：=1\*GB3①理解離子反應(yīng)的定義 =2\*GB3②掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件 =3\*GB3③正確書寫離子方程式 =4\*GB3④掌握離子方程式正誤判斷和離子共存能力要求：=1\*GB3①理解離子反應(yīng)的概念的能力=2\*GB3②綜合運用離子反應(yīng)知識解決離子方程式、離子共存等問題的能力3、考點：說的電離（水的離子積，水電離出的Ｈ+與ＯＨ-）、溶液的酸堿性及有關(guān)ｐＨ計算的基本規(guī)律。考點細(xì)要：=1\*GB3①水的離子積=2\*GB3②影響水的電離平衡的因素及移動方向=3\*GB3③溶液的酸堿性的判斷=4\*GB3④ｐＨ與溶液的酸堿性=5\*GB3⑤有關(guān)ｐＨ計算的基本規(guī)律高考要求：=1\*GB3①理解水的電離及水的離子積 =2\*GB3②掌握影響水的電離平衡的因素及移動方向 =3\*GB3③掌握溶液的酸堿性的判斷 =4\*GB3④了解有關(guān)ｐＨ計算的基本規(guī)律能力要求：=1\*GB3①理解水的電離、影響水的電離平衡的因素及移動方向的能力=2\*GB3②掌握水的離子積和ｐＨ計算的能力4、考點：中和滴定考點細(xì)要：=1\*GB3①中和滴定的實質(zhì)高考要求：=1\*GB3①理解中和滴定的實質(zhì) =2\*GB3②掌握中和滴定的儀器、操作步驟 =3\*GB3③掌握中和滴定的誤差分析=4\*GB3④了解中和滴定指示劑的選擇 =5\*GB3⑤了解中和滴定終點的判斷=6\*GB3⑥運用中和滴定知識探究氧化還原滴定等能力要求：=1\*GB3①理解中和滴定的實質(zhì)的能力=2\*GB3②形成一定的科學(xué)實驗與探究的能力 =3\*GB3③信息遷移的能力5、考點：鹽類水解考點細(xì)要：=1\*GB3①鹽類水解的實質(zhì)=2\*GB3②水解規(guī)律=3\*GB3③影響水解平衡的因素和水解平衡的移動=4\*GB3④各種水解方程式的書寫=5\*GB3⑤有關(guān)溶液中離子濃度的比較=6\*GB3⑥鹽類水解的應(yīng)用=7\*GB3⑦鹽溶液及酸式鹽溶液的酸堿性的判斷高考要求：=1\*GB3①理解鹽類水解的實質(zhì) =2\*GB3②掌握鹽類水解規(guī)律和特點 =3\*GB3③掌握影響水解平衡的因素和水解平衡的移動=4\*GB3④掌握各種水解方程式的書寫 =5\*GB3⑤掌握有關(guān)溶液中離子濃度的比較=6\*GB3⑥了解鹽類水解的應(yīng)用=7\*GB3⑦掌握鹽溶液及酸式鹽溶液的酸堿性的判斷能力要求：=1\*GB3①理解鹽類水解的實質(zhì)的能力=2\*GB3②綜合運用鹽類水解知識解決實際問題的能力6、考點：溶解平衡考點細(xì)要：=1\*GB3①溶解平衡實質(zhì)=2\*GB3②飽和溶液的特點=3\*GB3③難溶鹽的溶度積KSP=4\*GB3④影響溶解度及溶度積KSP的因素及平衡移動方向=5\*GB3⑤沉淀的生成及轉(zhuǎn)化=6\*GB3⑥有關(guān)溶解度及溶度積KSP的計算=7\*GB3⑦溶液中離子是否沉淀及是否沉淀完全的判斷高考要求：=1\*GB3①理解溶解平衡實質(zhì) =2\*GB3②理解影響溶解度及溶度積KSP的因素及平衡移動方向 =3\*GB3③掌握沉淀的生成及轉(zhuǎn)化=4\*GB3④掌握有關(guān)溶解度及溶度積KSP的計算 =5\*GB3⑤掌握溶液中離子是否沉淀及是否沉淀完全的判斷=6\*GB3⑥了解飽和溶液及溶度積KSP的應(yīng)用能力要求：=1\*GB3①理解溶解平衡實質(zhì)的能力=2\*GB3②形成一定的科學(xué)實驗與探究的能力 =3\*GB3③有關(guān)溶解度及溶度積KSP的計算能力 =4\*GB3④綜合運用溶解度及溶度積KSP知識解決實際問題的能力[規(guī)律預(yù)測]：離子反應(yīng)是歷年高考熱點之一，重點考查判斷已書寫的離子反應(yīng)式的正誤，離子是否大量共存，及根據(jù)題意書寫離子反應(yīng)方程式。近幾年高考試題出現(xiàn)了指定條件下離子共存判別式和各成分混合液中離子濃度比較，從中可以看出考查的側(cè)重點逐步由考查“雙基”轉(zhuǎn)變考查綜合能力。電離平衡重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與計算等等。

高考熱點：溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離度大小的比較，pH的有關(guān)計算。其中離子共存，離子濃度的大小比較是高考的熱點，鹽類水解與生物學(xué)科血液的酸堿平衡密切相關(guān)，是近幾年綜合學(xué)科試題命題熱點。重點掌握中和滴定原理及其計算和應(yīng)用，如沉淀滴定、氧化還原滴定等。酸堿中和滴定原理在環(huán)境檢測中的應(yīng)用是高考熱點試題之一。

<<高考解析>>2022高考化學(xué)分類解析－電解質(zhì)溶液AUTONUM．（08海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）解析：選項A、B、D表示的都是電離。答案：C。AUTONUM．（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④解析：某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝×10-13mol·L－1，說明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。①SO2＋H2OAUTOTEXT<=>H2SO3，H2SO3AUTOTEXT<=>HSO3－＋H＋，HSO3-AUTOTEXT<=>SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOHAUTOTEXT==Na＋＋OH－，溶液呈堿性。答案：AAUTONUM．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是()A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na＋)＞C(CH3COO－)，當(dāng)堿過量時，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；當(dāng)溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；當(dāng)溶液呈堿性時，c(H＋)＜c(OH－)，則c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)一不定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。答案：AAUTONUM．（08全國Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)解析：根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再根據(jù)“誰強顯誰性”可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH－)＜c(A－)和c(B－)。答案：A。AUTONUM．（08廣東卷）已知Ag2SO4的KW為×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL.mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是（）解析：Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因為c(Ag+)=L，所以c（SO42-）=L；當(dāng)加入100mlLNa2SO4溶液后，c（SO42-）=L，c（Ag+）=L（此時Q<Ksp）。由計算可知選B。答案：BAUTONUM．（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C．10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯；D錯。答案：CAUTONUM．（08廣東卷）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）解析：為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。2.當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac的強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。綜上所述：答案選D。答案：DAUTONUM．（08江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CHD．·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-解析：選項A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；選項C中根據(jù)電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，將①×2－②得：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)；選項D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同時也可以判斷HA－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2答案：A、C。AUTONUM．（08江蘇卷）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=kJ·mol-1②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=。[Ksp(AgBr)=×10-13，Ksp(AgCl)=×10-10]⑶反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，。答案：⑴S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-（可不寫。⑵×10-3。⑶。⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）。①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。AUTONUM．（08山東卷）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Kap=c(Ba2+)·c(SO2-4),稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Kap大于c點對應(yīng)的Kap答案：C。AUTONUM．（08重慶卷）向三份，LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大解析：CH3COONa為強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－增大；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度減小。答案：D。AUTONUM．（08全國Ⅱ卷）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：～石蕊：50～酚酞：～用·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強酸弱堿鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH3COONa溶液pH接進，所以指示劑選擇酚酞。答案：D。AUTONUM．（08全國Ⅱ卷）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為()A．·L－1 B．·L－1 C．·L－1 D．·L－解析：由題意可得：EQ\f(c×3－c×2,5)=，c＝·L－1。答案：C。AUTONUM．（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHAUTOTEXT<=>H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7解析：根據(jù)電荷守恒，選項A中的等量關(guān)系成立；選項B中加水稀釋，存在兩種情況，一是加水電離平衡正向移動，使得c(OH－)增大，二是使得溶液的體積增大，溶液的c(OH－)減小，因此誰成為影響c(OH－)大小的因素不能確定；選項C中加入少量的固體CH3COONa，實際上相當(dāng)于增大了CH3COO－，使平衡向逆向移動；選項D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)相等，但由于CH3COOH為弱酸，CH3COOH只有部分電離，所以反應(yīng)后溶液呈酸性。答案：B。AUTONUM．（08北京卷）對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()【解析】水的電離式為：H2O=H＋＋OH－，A溶于水成為鹽酸，電離產(chǎn)生的H＋，使得平衡左移，B質(zhì)子數(shù)為26的是Fe3＋，其能發(fā)生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl－，其不影響該平衡，D是醋酸根離子，其能水解，使平衡右移?！敬鸢浮緾【高考考點】電離平衡的影響因素，化學(xué)用語知識【易錯提醒】不能正確理解26M3【備考提示】此題涉及了電離平衡的知識，特別是能發(fā)生水解的離子對電離平衡的影響，重點是掌握解題的方法和技巧，明確化學(xué)用語的意義。AUTONUM．（08北京卷）下列敘述正確的是()A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大【解析】A中將稀氨水加入硫酸中，=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒原則，2c（SO42－）=c（NH4＋），即c（SO42－）<c（NH4＋），錯誤；B中由于醋酸是弱酸，故其PH相差10倍時，物質(zhì)的量濃度不是相差10倍，錯誤；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應(yīng)，未電離部分過量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈紅色，正確；D中加硫酸銨時，電離產(chǎn)生的銨根離子使平衡左移，c（OH-）/c（）減小，錯誤?！敬鸢浮緾【高考考點】溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動【易錯提醒】不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在，造成BCD項錯誤判斷【備考提示】解答離子濃度大小比較試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進行分析，包括化學(xué)平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液電中性；物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的H＋和OH－總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推例2022高考化學(xué)分類解析－電解質(zhì)溶液1．(2022上海，10)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是[]A氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化B共價化合物：是否含有共價鍵C強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ姟窘馕觥浚褐缓矁r鍵的化合物是共價化合物，而單質(zhì)也可以有共價鍵如氯氣，故B錯；強弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是在水溶液中的電離程度而非導(dǎo)電性，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中可自由移動離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電性也可能會很弱，而弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電性也可能會較強，故C錯。某些非金屬晶體也可導(dǎo)電，如：石墨、硅等，故D錯?！敬鸢浮浚篈例2(2022上海，06)下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是[]A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味【解析】：純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，故A與鹽類水解有關(guān)；B為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)；C溶液顏色變深是因為鹽類水解是吸熱反應(yīng)；D溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫。【答案】：B【考點】：本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及到酯的水解、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等知識。例3(2022上海，07)離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是[]ANH－氣體法BI－－沉淀法CFe3＋－顯色法DCa2＋－氣體法例4(2022天津理綜，11)25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；ΔA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變【解析】：A中水中加氨水后，抑制了水的電離，使水的電離平衡逆向移動。B水中加入NaHSO4使H+濃度增大，Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。C水中加入CH3COONa促進了水的電離，平衡正向移動。D加熱促進水的電離，使H＋濃度增大，pH變小?！敬鸢浮浚築【考點】：本題考查了影響水的電離平衡的因素。例5(2022四川理綜，08)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是[]A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO+H2↑B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O【解析】：A選項中原理錯誤，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；B選項中的反應(yīng)沒有考慮Al3＋在陰極附近會與OH－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，且隨著電解進行生成的白色沉淀可能會與生成的OH－繼續(xù)反應(yīng)而溶解，在開始階段反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑；C選項中的離子方程式符合有關(guān)的要求（實驗事實、電荷質(zhì)量守恒等）；D選項中的反應(yīng)原理錯誤，沒有注意到加入的氫氧化鋇溶液時足量的，正確的離子方程式為H++SO+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O。易忽略電解氯化鋁溶液時Al3＋在陰極上的反應(yīng)而錯選B；對離子方程式中定量（半定量）的情況分析或掌握不熟練而錯選D。【答案】：C例6(2022重慶理綜，08)對下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是［］A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【解析】：對于①KHCO3溶液與石灰水的反應(yīng)，當(dāng)石灰水少量時發(fā)生如下反應(yīng)2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，離子方程式為2HCO＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O，當(dāng)石灰水過量時則發(fā)生如下反應(yīng)KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，離子方程式為HCO＋OH－＋Ca2+=CaCO3↓＋H2O；對于②Na2SO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸少量時的離子方程式為SO＋H+=HSO，當(dāng)稀鹽酸過量時反應(yīng)的離子方程式則為SO＋2H+=SO2↑＋H2O；對于③Si與燒堿溶液的反應(yīng)，不存在量的問題，無論Si過量還是燒堿溶液過量反應(yīng)的離子方程式一定為Si＋2OH－＋H2O=SiO＋2H2↑；對于④Fe與稀硝酸的反應(yīng)，當(dāng)Fe少量時發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，當(dāng)Fe過量時反應(yīng)則為3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式分別為Fe＋4H+＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H+＋2NO=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O。因此因反應(yīng)物的量不同而引起的離子方程式不同的反應(yīng)有①②④，即選擇B選項。對多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)要分步完成不清楚或?qū)﹁F與硝酸的反應(yīng)過程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3+，只有當(dāng)鐵過量時又被過量的鐵還原為Fe2+）而錯選其它選項。【答案】：B例7(2022年江蘇,6)向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是［］A．K＋、Br－、COB．Al3＋、H＋、MnOC．NH、Fe3＋、SOD．Ag＋、Cu2＋、NO【解析】：存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，形成含有氨水的堿性溶液，B項中的Al3+、C項中Fe3+、D項中的Cu2+、Ag+均不能大量存在于堿性溶液中?！敬鸢浮浚篈例8(2022年江蘇,15)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是［］A．mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)【解析】：A項中的等式是電荷守恒式(也是質(zhì)子守恒式)，正確。B項中由于NH水解，所以c(SO)>c(NH)，水解是個微弱過程，溶液呈酸性，所以c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B正確。mol·L－1NaHCO3溶液中，電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH－)，由于水解是個很微弱的過程c(H2CO3)≠c(CO)，C不正確。D項中兩者混合，存在著水解平衡(X－+H2OHX+OH－)和電離平衡(HXX－+H＋)，由所給粒子濃度大小關(guān)系可知溶液呈酸性，電離大于水解，可知c(X－)＞c(HX)，D不正確?！敬鸢浮浚篊D【考點】：本題考查了溶液中粒子濃度大小的比較、鹽類水解及守恒知識的綜合運用。例9(2022年江蘇,17)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察［］A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值，帶入公式即可得到答案。AB%溫度(℃)40t1℃AB%溫度(℃)40t1℃例10、（2022年臨沂）A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖。現(xiàn)分別在50gA和80gB中各加水150g，加熱溶解后并都蒸發(fā)掉水50g，冷卻到t1℃A.t1℃B.t1℃C.t1℃D.t1℃【解析】在t1℃時A、B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是40﹪，也就是說A、B的溶解度相同，對A來講50gA溶解在100g水中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30﹪還沒有飽和，對B來講80gB溶解在100g水中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為﹪【答案】C例11．山東省章丘市)下列敘述中正確的是A．25℃B．常溫下，在任何物質(zhì)的水溶液中，水的離子積（KWw）都是恒定值C．某物質(zhì)(B)的飽和溶液降低溫度時，一定有物質(zhì)(B)的晶體析出D．MgCO3能在熱水中轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，說明Ksp(MgCO3)＜Ksp[Mg(OH)2]【解析】A錯，物質(zhì)的溶解度與電解質(zhì)強弱或是否是電解質(zhì)無關(guān)。B對，水的離子積至于溫度有關(guān).C錯，多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但也有些物質(zhì)像Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。難溶物質(zhì)的溶度積并不一定能說明溶解度的大小，只有相同類型化學(xué)式的可以比較Ksp的大小來比較溶解度的大小，MgCO3能在熱水中轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，只能說明Mg(OH)2的溶解度更小【答案】B例12欲使溶液中[K+]=2[CO]，應(yīng)采取的措施是A．加少量鹽酸B．加適量的KOHC．加適量的水D．加適量的NaOH[解析]本題要運用平衡移動原理，解題時首先看清是電離平衡的移動還是水解平衡的移動，K2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO＋OH－導(dǎo)致[K+]>2[CO]，若使[CO]升高，應(yīng)使水解平衡向左移動，則應(yīng)引入少量OH－，而加入KOH會同時增加[K+]，所以只能加適量的NaOH，A錯在能使平衡向左移動，但實際消耗3CO，[CO]不升反降，C錯在稀釋促進CO水解，[CO]會下降。[答案]D[高考零距離檢測]物質(zhì)在水溶液中的行為檢測題時間：120分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32ClK39Ca40Fe56Cu64Br80=1\*ROMANI卷（選擇題）一、單項選擇題：本題包括8小題，每小題4分。共計32分。每小題只有一個選項符合題意。1、(2022廣東新課標(biāo)，19)下列說法正確的是［］A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2、(2022重慶理綜，10)用食用白醋（醋酸濃度約1mol·L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是［］A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2~33、(2022海南新課標(biāo)，03)下列敘述正確的是[]A．95℃B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C．L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=74、(2022山東新課標(biāo)理綜，12)下列敘述正確的是（）A．eq\o(\s\up8(16),\s\do2(8))O2和eq\o(\s\up8(18),\s\do2(8))O2互為同位素，性質(zhì)相似B．常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO、HCO、Fe3+可以大量共存C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH>0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定5、(2022海南新課標(biāo)，11)在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是[]A．Ca2+、CH3COOH、Br、Na+

B．NO、Fe3+、Mg2+、SOC．HClO、Ba2+、Na+、Cl

D．K+、Cl、Al3+、SO6、(2022海南新課標(biāo)，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是[]A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO+OH==CO+H2OB．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C．少量金屬鈉放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO+Ba2++2OH==Cu(OH)2↓+BaSO47、(2022海南新課標(biāo)，03)下列敘述正確的是[]A．95℃B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C．L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=78、(2022上海，21)已知L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水二、不定項選擇題：本題包括10小題．每小題4分。共計40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。9(2022天津理綜，08)為達到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是［］A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用10、(2022廣東新課標(biāo)，02)下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是［］A、酸堿指示劑B、pH計C、精密pH試紙D、廣泛pH試紙11、AUTONUM．淄博市二摸)已知Ksp(AgCl)=×10－10，Ksp(AgI)＝×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物 C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于EQ\F(1,EQ\R(,)×10－11mol·L－112、（山東聊城）常溫下，·L—1某一元酸（HA）溶液中c（OH—）/c（H+）=1×10—8，下列敘述正確的是 （） A．溶液中水電離出的c（H+）=10—10mol·L—1 B．溶液中c（H+）+c（A—）=·L—1 C．與·L—1NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（A—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+） D．原溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH—）均增大13、25℃A．100gB．(100+S)gC．(100-)gD．(100-)g14、（2022年上海高考）為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是（）A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG＜0C．常溫下L氫氧化鈉溶液的AG＝12D．常溫下L鹽酸溶液的AG＝1215(1997年上海，24)在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等16.(1994年全國，10)一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(s) (s) (s)17（1992年全國高考題）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是（）A．④>①>③>② B．①>④>③>②C．①>②>③>④ D．④>③>①>②18、（2022年北京高考理綜試題）已知·L-1的二元酸H2A溶液的pH=A．在Na2AB．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2AC．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-=2\*ROMANII卷（非選擇題）三、本題包括2小題．共計14分。19、（4分）比較下列化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度的大小。①10ml的·L－1的HCl與10ml的·L－1氫水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是。②10ml的·L－1的CH3COONa溶液與10ml的·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是20、（青島市期中）（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、H＋、I－、Mg2＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、NO3－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加足量NaHCO3溶液加熱后，收集到氣體mol③第三份加足量Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后過濾，得干燥沉淀4.66g。根據(jù)上述實驗，則（1）原溶液中一定存在的離子是；（2）溶液中一定不存在的離子是；（3）請寫出溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度。21（2022。12萊蕪）（4分）液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3NH4++NH2－。某溫度下其離子積常數(shù)為1×10－30（mol·L－1）2。液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入此時上述平衡____________移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應(yīng)后溶液的pNH4=__________。四、本題包括3小題，共計49分。22、(2022上海，27)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要等原料。（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO的方法是：。（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度（℃）02060K2SO4溶解的量(g)60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是。a熔點較低（29℃（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：。23（日照）（18分）如果取mol·L-1HA溶液與mol·L-1（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)__mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na+)－c(A-)=

mol·L-1；c(OH-)－c(HA)=

mol·L-1（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH

7(填>、<、（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4按pH由大到小的順序排列（填序號）24、（4分）難溶的銀鹽中，醋酸銀溶解度相對較大，當(dāng)V1mLamol/LCH3COONa溶液和V2mLamol/LAgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，欲使得到CH3COOAg的沉淀量較接近理論值，則V1和V2的關(guān)系是。簡述理由。五、本題包括1小題，共計15分。25淄博市二摸)（15分）已知水在25℃和95℃其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25EQ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請說明理由（2）25EQ℃時，將EQpH＝9的NaOH溶液與EQpH＝4的EQH2SO4溶液混合，若所得混合溶液的EQpH＝7，則NaOH溶液與EQH2SO4溶液的體積比為（3）95EQ℃時，若100體積EQpH1＝EQa的某強酸溶液與1體積EQpH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的EQpH1與強堿的EQpH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：[檢測詳解]1【解析】：純堿屬于鹽A錯誤；Al用電解法制取，Cu用熱還原法制取，所以C錯誤?！敬鸢浮浚築D【點撥】：本題考查了物質(zhì)的分類和金屬冶煉方法。2、【解析】：A選項白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明醋酸顯酸性，能發(fā)生電離是一種電解質(zhì)，但不能說明強弱；B選項白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，因豆?jié){是膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)——聚沉，也只能說明醋酸是一種電解質(zhì)；C選項蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說明醋酸是一種酸且酸性比碳酸強；而D選項pH試紙顯示白醋的pH為2~3，即溶液中c(H+)=10～10mol·L，因食用白醋中醋酸濃度約1mol·L，這說明醋酸沒有完全電離，即存在電離平衡。所以只有D選項能說明醋酸為弱電解質(zhì)。【錯析】：本題比較簡單容易理解，只是個別學(xué)生對C選項理解錯誤而可能錯選?！敬鸢浮浚篋【點撥】：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的證明。弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡。證明一種電解質(zhì)是一種弱電解質(zhì)就應(yīng)從這方面出發(fā)，判斷電解質(zhì)強弱的方法有很多：（1）在相同濃度、相同溫度下，可與強電解質(zhì)做導(dǎo)電性對比實驗；（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將相同的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)構(gòu)前者比后者反應(yīng)快；（3）濃度與pH的關(guān)系，如·LCH3COOH，若其pH＞1。則可以說明醋酸是弱電解質(zhì)；（4）測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液成堿性，則說明醋酸是弱酸；（5）稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系，例如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸，若pH=5，則說明酸為強酸；（6）采用實驗證明存在電離平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加入醋酸銨固體，溶液顏色變淺。3、【解析】：水的電離與溫度有關(guān)，溫度越高，電離度越大，但[H+]=[OH-]水仍呈中性，A錯；我們知道pH每升高一個單位，對于強酸需要稀釋10倍，而對于弱酸稀釋的倍數(shù)超過了10倍，B中由于醋酸為弱酸，稀釋至原來的10倍后，pH<4，B錯；在D中，當(dāng)酸與堿的pH之和等于14時，等體積混合后，誰弱顯誰性，即pH<7，D錯?！敬鸢浮浚篊【點撥】：本題考查了電離平衡移動以及酸堿中和后溶液pH的變化規(guī)律。4、【解析】：A中同位素是指中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的核素（原子）互稱為同位素，選項中給出的是分子，錯誤；B中PH=1的溶液為強酸性環(huán)境，解答時應(yīng)在離子組Na+、NO、HCO、Fe2+中增加H+，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，錯誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同，錯誤；D中此反應(yīng)的△H>0，說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也就是金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)內(nèi)部的能量越大，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，正確。【答案】：D【點撥】：本題考查了化學(xué)用語、離子共存、物質(zhì)穩(wěn)定性的知識。范圍包括同位素的性質(zhì)、溶液中的離子共存、明礬和漂白粉的性質(zhì)、焓變和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系等。5、【解析】：pH=1時，溶液顯強酸性，OH與弱酸根離子都不能共存。所以，D錯。B中存在棕黃色的Fe3+，C中HClO與Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以選A。

【答案】：A【點撥】：本題考查了離子共存問題。6、【解析】：離子方程式的正誤判斷是必考考點，A中產(chǎn)物應(yīng)有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa為可溶性鹽應(yīng)拆成離子形式；C電荷不守恒?！敬鸢浮浚篋【點撥】：本題考查了離子方程式的正誤判斷。7、【解析】：水的電離與溫度有關(guān)，溫度越高，電離度越大，但[H+]=[OH-]水仍呈中性，A錯；我們知道pH每升高一個單位，對于強酸需要稀釋10倍，而對于弱酸稀釋的倍數(shù)超過了10倍，B中由于醋酸為弱酸，稀釋至原來的10倍后，pH<4，B錯；在D中，當(dāng)酸與堿的pH之和等于14時，等體積混合后，誰弱顯誰性，即pH<7，D錯?！敬鸢浮浚篊【點撥】：本題考查了電離平衡移動以及酸堿中和后溶液pH的變化規(guī)律。8、【解析】：加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減?。簧邷囟?，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項若從結(jié)果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案?！敬鸢浮浚築D【點撥】：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。9、【解析】：l0gZnSO4·7H2O中含有的ZnSO4小于10g，則形成的溶液濃度小于10%，A錯；滴加FeCl3溶液后，煮沸即可，長時間煮沸易使膠體聚沉，B錯。Al3++3OH=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH=AlO+2H2O；Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，C正確。D錐形瓶中的水對實驗無影響?！敬鸢浮浚篊【點撥】：本題考查了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，膠體的制備，Mg、Al的基本性質(zhì)，實驗誤差的分析10、【解析】：堿指示劑只是用于定性溶液酸堿性的試劑，A錯；廣泛pH試紙、精密pH試紙為定量試紙，但是其測定的數(shù)據(jù)也非常粗略，C、D錯；而pH計是一種測量溶液pH的精密儀器，B正確。【答案】：B【點撥】：本題為測量溶液酸堿性方法對比題。11、【解析】不溶于水不是絕對的不溶，是溶解度小于0.1g。盡管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更難溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－濃度足夠大的溶液中，可以轉(zhuǎn)化為AgI，而使AgCl的溶解平衡向產(chǎn)生Ag＋的方向移動，導(dǎo)致AgCl溶解。所以A錯誤。根據(jù)EQ\R(,×10－10)·c(I－)＝×10－16可計算得：c(I－)＝EQ\F(1,EQ\R(,)×10－11mol·L－1，D正確?！敬鸢浮緼12、【解析】A項，溶液中c（H+）=1×10—3mol·L－1，溶液中水電離的c（OH—）=1×10—11mol·L－1，水電離的c（OH—）=c（H+），，所以c（H+）=1×10—11mol·L－1。B項，溶液中c（HA）+c（A—）=·L—1，c（H+）=c（A—）+c（OH—）故B項錯誤。C項，溶液相當(dāng)于HA和NaA的等物質(zhì)的量混合溶液，溶液若顯酸性，則c（A—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—），溶液若顯堿性則c（Na+）>c（A—）>c（OH—）>c（H+）故C項錯誤。D項加入一定量CH3COONa晶體，CH3COO—與H+結(jié)合，c（H+）減小，c（OH—）增大，加水稀釋，電離平衡向右移動，c（H+）減小，c（OH—）增大，D項正確【答案】D13、【解析】很多學(xué)生拿到本題就開始列未知數(shù)解方程，試圖算出答案，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所給數(shù)據(jù)過于抽象，計算量過大而放棄，其實將題目通覽后通過流程圖不難發(fā)現(xiàn)：將晶體溶解所加的水量就是將Sg無水硫酸銅配成飽和溶液所需的水量，即100g?！敬鸢浮緼。14、【解析】：運用遷移類比法分析。在中性溶液中，c（H+）=c（OH—），AG==lg1=0，在酸性溶液中c（H+）﹥c（OH—），AG=，因為c（H+）﹥c（OH—），所以其比值大于1AG﹥0，在·L—1的NaOH溶液中c（OH—）=·L—1，c（H+）=1×10—13mol·L—1，AG==—12，在·L—1的鹽酸中，c（H+）=·L—1，c（OH—）=1×10—13mol·L—1，AG==12。答案AD?！军c撥】：這是一道信息遷移式試題。要善于將酸度的信息與原有pH計算嚴(yán)格區(qū)別開來。排除pH計算的干擾是正確解題的保證。15【解析】：HCl溶于水完全電離，而CH3COOH溶于水存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水該平衡向右移動，H＋物質(zhì)的量增大，需加更多的水才能與鹽酸c(H＋)相同；加CH3COONa時，c(CH3COO－)增大，上述平衡向左移動。c(H＋)降低，pH變大，而鹽酸加NaCl后pH基本不變。故A、C符合題意。B只能說明鹽酸和醋酸具有揮發(fā)性，D只說明c(H＋)相同，速率相同，與醋酸是否完全電離均無關(guān)，故B、D不符合題意?！敬鸢浮浚篈C【點撥】：弱酸稀釋，電離度增大，造成溶液中[H+]變化較強酸小。如要獲得相同pH，其加水量必超過強酸。部分同學(xué)由于未考慮電離度對離子濃度的影響，而漏選A16、【解析】：A.加NaOH固體能減緩反應(yīng)速率，但要消耗H＋，減少氫氣總量。固體不與鹽酸反應(yīng)，又不影響溶液的體積。在強酸性條件下不考慮其中水解。B.水既不影響溶液中H＋的物質(zhì)的量，又能稀釋鹽酸。能與鹽酸生成弱電解質(zhì)CH3COOH減緩反應(yīng)速率，但不能影響H2總量。.【答案】：BD17、【解析】：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規(guī)律判析。四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH<7；③NaCl為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH的酸性較C6H5OH強，故pH值應(yīng)為④>①?！敬鸢浮緼【點撥】：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2，其pH由小到大的順序為②③④①⑤⑥⑦⑧。液中H+濃度小于OH-離子濃度?！敬鸢浮緾19【解析】①鹽酸可以與氨水發(fā)生反應(yīng)HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O而題中所溶HCl與NH3·H2O物質(zhì)的量相同恰好完全反應(yīng)，相當(dāng)于所給NH4Cl溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：NH4Cl=NH4++Cl－；NH4++H2ONH3·H2O+H+因為部分NH4+水解而消耗所以[Cl－]＞[NH4+]。又因為水解的NH4+僅占全部極少部分，因而生成的H+也很小，導(dǎo)致[NH4+]＞[H+]而且NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，因而[H+]＞[OH－]②CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH，反應(yīng)中醋酸鈉是過量的，反應(yīng)所得的溶液為各是L的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混和物。CH3COONa=CH3COO－+Na+NaCl=Na++Cl－CH3COOHCH3COO－+H+因而[Na+]最大，由于除CH3COONa之外,CH3COOH也電離出少量的CH3COO－，導(dǎo)致[CH3COO－]＞[Cl－]；由于溶液中存在大量CH3COOH，所以溶液顯酸性[H+]＞[OH－]，CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離出的[H+]極少，小于[Cl－]的濃度。【答案】①[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]②[Na+]＞[CH3COO－]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－]【點撥】：當(dāng)在同一種溶液中放入若干種物質(zhì)，且物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，這時我們在分析離子濃度時可讓各物質(zhì)去盡情反應(yīng)，認(rèn)為起始投料即為產(chǎn)物，再寫出電離及水解方程式進行分析。20【解析】[答案]（1）H+、SO42－、NO3－（2分，只寫出前三種得1分）（2）Mg2+、Ba2+、I－、CO32－（2分）（3）c(SO42－)=mol/L，c(NO3－)≥mol/L（每個2分）21【解析】：從生產(chǎn)流程圖可以看出，所需原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要氨氣、石灰石和水。硫酸鈣是微溶的，碳酸鈣是難溶的，因此石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后生成了碳酸鈣和硫酸銨，生成的碳酸鈣中混有石膏。碳酸根的檢驗可用酸化的方法，若產(chǎn)生氣泡說明慮液中含有碳酸根。硫酸鉀飽和溶液在結(jié)晶過程中溶劑的量不變，查表可知不同溫度下的溶解度，先求出591g飽和液中含有的水是500g，在0℃可溶解硫酸鉀37g，所以析出晶體54g【答案】：（1）CaCO3NH3H2O（2）CaSO4＋CO32-→CaCO3↓＋SO42-

（3）CaSO4（4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡（5）54g（6）ad

（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）【點撥】：本題是一道以工業(yè)生產(chǎn)為背景的實驗題，考查了實驗基本操作、離子檢驗、溶解度計算等。工業(yè)生產(chǎn)流程的設(shè)計和實驗方案設(shè)計原理相似，只是在工業(yè)生產(chǎn)中對經(jīng)濟性、環(huán)保性等許多細(xì)節(jié)方面有著更高的要求，解題時應(yīng)在實驗室原理的基礎(chǔ)上結(jié)合實際因素，充分讀懂工業(yè)流程的每一個步驟的意義。22【解析】加入液氨后發(fā)生反應(yīng)2Na+2NH4+=2Na++2NH3+H2↑,c(NH4+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，的物質(zhì)的量為,所以生成NH2-的物質(zhì)的量為，c(NH4+)=1×10－30（mol·L－1）/·L－1=1×10－29mol·L－1，pNH4+=29【答案】向正方向（2分），29（2分）【點撥】本題應(yīng)將水的離子積和溶液PH的信息進行遷移應(yīng)用，c(NH4+)·c(NH2-)=1×10－30（mol·L－1）2與水的離子積KWpNH4+與PH的意義相同，直接進行遷移應(yīng)用。23、【解析】（1）若HA是強酸，則恰好生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，而溶液PH=8，說明溶液顯堿性，生成的是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。HA是弱酸。（2）鹽類水解促進水電離，酸、堿都抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)（3）本小題考查的是電荷守恒問題和有關(guān)PH的計算，c(Na+)+c(H＋)=c(OH-)+c(A-)，所以c(Na+)－c(A-)=c(OH-)－c(H＋)=1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1。據(jù)質(zhì)子守恒A-+H2OHA+OH-和H2OH++OH-可知OH-有兩個來源，c(OH-)=c(H＋)+c(HA),c(OH-)－c(HA)=c(H＋)=1×10－8mol·L－1（4）已知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA比H2CO3的酸性強，HA比H2CO3的電離程度大，NH4A溶液為中性，HA的電離程度與氨水的電離程度相當(dāng)，所以氨水的電離程度比H2CO3的電離程度大，（NH4）2CO3溶液的pH>7（5）根據(jù)水解規(guī)律H2CO3最弱，故NH4HCO3

溶液顯堿性PH最大，NH4A

溶液顯中性，H2SO4、HCl都是強酸溶液顯酸性，但（NH4）2SO4

中c（NH4【答案】見解析【點撥】：該題不少考生由于未從溶解平衡角度去分析，錯誤認(rèn)為，當(dāng)CH3COONa和AgNO3恰好完全反應(yīng)時，CH3COOAg的沉淀量最多，因而其值較接近理論值，得出V1=V2的錯誤結(jié)論。出現(xiàn)錯解的原因是對溶解平衡的概念含混不清所致。25【解析】本題的關(guān)鍵是在搞清楚溫度對水電離平衡、水的離子積和溶液pH的影響。（1）當(dāng)溫度升高時，促進水電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖象中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷則25EQ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A，理由為水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大。（2）中25EQ℃時所得混合溶液的EQpH＝7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH－)=n(H+)，則V(NaOH)·10-5mo1·L—1=V(H2SO4)·10-4mo1·L—1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1（3）要注意是95EQ℃時，水的離子積為10-12，即c(H+)·c(OH－)=10－12，即：等體積強酸堿反應(yīng)至中性時EQpH(酸)＋EQpH(堿)＝12。根據(jù)95EQ℃時混合后溶液呈中性，EQpH2＝b的某強堿溶液中c(OH－)=10b－12；有100×10－a＝1×10b－12，即：10－a＋2＝10b－12，所以，有以下關(guān)系：EQa+b＝14，或：EQpH1＋EQpH2eq\O\AL(,\S\UP1(—),\S\DO2(—))14（4）中在曲線B對應(yīng)溫度下，因EQpH(酸)＋EQpH(堿)＝12，可得酸堿兩溶液中c(H+)=c(OH—)，如是強酸、堿，兩溶液等體積混合后溶液應(yīng)呈中性；現(xiàn)混合溶液的pH＝5，即等體積混合后溶液顯酸性，說明H+與OH—完全反應(yīng)后又有新的H+產(chǎn)生，酸過量，所以說酸HA是弱酸。【答案】①A②水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H+)、c(OH－)?、?0:1④EQa+b=14或：EQpH1＋EQpH2eq\O\AL(,\S\UP1(—),\S\DO2(—))14⑤曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10－12。HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH＝5【點撥】本題綜合考查水的電離平衡，溶液的酸堿性，PH的有關(guān)計算，溫度對電離平衡的影響，以及鹽類的水解等知識，這都是高考的重點內(nèi)容。應(yīng)從中尋找規(guī)律，熟練掌握這類題目的解法。<<方法攻略>>專題提升篇第一單元專題思想方法[攻略]1守恒的思想[方法指南]：守恒作為自然界的普遍規(guī)律，是人類征服改造自然的過程中對客觀世界抽象概括的結(jié)果。在物質(zhì)變化的過程中守恒關(guān)系是最基本也是本質(zhì)的關(guān)系之一，化學(xué)的學(xué)習(xí)若能建構(gòu)守恒思想，善于抓住物質(zhì)變化時某一特定量的固定不變，可對化學(xué)問題做到微觀分析，宏觀把握，達到簡化解題步驟，既快又準(zhǔn)地解決化學(xué)問題之效。守恒在化學(xué)中的涉及面寬，應(yīng)用范圍極廣，熟練地應(yīng)用守恒思想無疑是解決處理化學(xué)問題的重要方法工具。守恒思想是一種重要的化學(xué)思想，其實質(zhì)就是抓住物質(zhì)變化中的某一個特定恒量進行分析，不探究某些細(xì)枝末節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)。利用守恒思想解題可以達到化繁為簡，化難為易，加快解題速度，提高解題能力，對溶液中大小進行可以用守恒法。有關(guān)溶液中離子濃度大小比較的問題是中學(xué)化學(xué)中常見問題。這類題目知識容量大、綜合性強，涉及到的知識點有：的電離平衡、鹽類的水解、電解質(zhì)之間的反應(yīng)等，既是教學(xué)的重點，也是高考的重點。如何用簡捷的方法準(zhǔn)確尋找這類問題的答案呢？在電解質(zhì)溶液中常存在多個平衡關(guān)系，應(yīng)抓住主要矛盾（起主要作用的平衡關(guān)系），利用三種守恒關(guān)系——電荷守恒（溶液電中性）、物料守恒（元素守恒）、質(zhì)子守恒（水的電離守恒）。除此之外還有如

質(zhì)量守恒、元素守恒、電子守恒、能量守恒等這里只討論電解質(zhì)溶液中的守恒問題。[應(yīng)用突破]：應(yīng)用1或弱堿溶液中微粒濃度的比較由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，所以c（CH3COOH）遠(yuǎn)大于c（H＋）；c（CH3COOH）也遠(yuǎn)大于c（CH3COO-）。結(jié)論：溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）練習(xí)1．在LNH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）[C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）答案：A應(yīng)用2可水解鹽溶液中離子濃度的比較例2．以弱堿鹽NH4Cl溶液為例，分析NH4Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系。分析：在NH4Cl溶液中，存在如下電離與水解平衡：NH4ClNH4++Cl-（主）NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋（次）H2OOH-+H＋（又次之）所以溶液中，c（H+）＞c（OH-）根據(jù)電荷守恒和物料守恒，平衡時則有：c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH-）+c（Cl-）（1）（電荷守恒）c（Cl-）=c（NH3·H2O）+c（NH4＋）（2）（物料守恒）根據(jù)水的電離守恒或聯(lián)立二式可得：c（H＋