物質(zhì)的檢驗、分離和提純歷城五中高三化學(xué)【直擊高考】

[2014·山東卷]下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(

)A．配制溶液B．中和滴定C．制備乙酸乙酯D．制備收集NH3

【直擊高考】

[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ]下列圖示實驗正確的是(

)

A.除去粗鹽溶液,中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解

考綱要求1.綜合運(yùn)用所學(xué)知識對常見的物質(zhì)進(jìn)行鑒別。2.知道物質(zhì)分離和提純的常用方法，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。預(yù)測指數(shù):

【學(xué)習(xí)活動一】物質(zhì)的檢驗常見氣體的檢驗常見的陰、陽離子的檢驗熟記表格中的內(nèi)容物質(zhì)檢驗的方法：取試樣→加試劑→說操作→表現(xiàn)象→定結(jié)論【小試牛刀】

對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A、加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-B、通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I-C、加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+D、加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+【看誰填得又快又準(zhǔn)】1.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈袝rSO42-，可加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則一定含有SO42-2.向某溶液中加入CaCl2產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有CO32-3.加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定含有Ag+4.將某氣體通入溴水中，溴水顏色退去，該氣體一定是乙烯5.將某氣體通入品紅溶液中，品紅顏色退去，該氣體一定是SO2×××××不用任何試劑鑒別以下溶液：①Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl②AlCl3、NaOH思考：不加任何試劑的鑒別Na[Al(OH)4]和HCl、Na2CO3和HCl只用一種試劑的鑒別只用一種試劑鑒別：①Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl三種溶液②CuCl2、AlCl3、MgCl2、FeCl2、NH4Cl溶液試劑可鑒別離子或物質(zhì)堿類試劑NaOHMg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+（Ba(OH)2還可鑒別SO42-）Ba(OH)2NH3·H2OCu(OH)2醛類與羧酸類酸類HCl弱酸鹽、可溶性銀鹽、氫氧化物、金屬單質(zhì)（硫酸還可鑒別鋇鹽）H2SO4鹽類試劑Na2CO3(NaHCO3)酸和與CO32-發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)的鹽（(NH4)2CO3還可鑒別堿）(NH4)2CO3FeCl3銀鹽、酚、堿、氧化性及水解性Al2(SO4)3堿、鋇鹽、與Al3+發(fā)生水解反應(yīng)的鹽【點撥提升一】鑒別所需的常見試劑：鑒別所需的多用試劑：【點撥提升一】1.溴水2.酸性高錳酸鉀溶液3.FeCl3溶液【學(xué)習(xí)活動二】物質(zhì)的分離和提純一、基本原則二、注意事項①除雜試劑應(yīng)過量：②過量試劑需除盡；③去除多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序；④選擇最佳的除雜途徑。不增（不引入新雜質(zhì)）不減（不減少被提純物質(zhì)）易分離（被提純物質(zhì)易與雜質(zhì)分離）易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）【小試牛刀】序號原物所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作1CO2HCl或SO22Cl2HCl3Fe2O3Al2O34Al2O3SiO25FeCl3溶液FeCl2\6FeCl2溶液