1．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是() A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類(lèi)不相同B．常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸2．A＋、B＋、C－、D－四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液pH＝7，BC鹽溶液pH>7，則下列說(shuō)法不正確的是 ()A．AD鹽溶液pH<7B．在AC鹽溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．堿的電離程度一定是：AOH>BOHD．酸的電離程度一定是：HD>HC3．室溫下，在25mLmol·L－1NaOH溶液中逐滴加入mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B點(diǎn)：a>，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝mol·L－14．下列說(shuō)法正確的是 （） A．常溫下，NaHCO3溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-） B．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，則該溶液可能是NH4Cl溶液 C．0．1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0．1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH） D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A5.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是（填序號(hào)）；①實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。②配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí)，過(guò)早讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。③將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末④實(shí)驗(yàn)室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多6．常溫下有濃度均為L(zhǎng)的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填增大、減小、不變)。(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填大于、小于、等于)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。7．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)A是__________，B是__________。(2)寫(xiě)出C與D反應(yīng)的離子方程式__________________。(3)25℃時(shí)，mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝__________(用含有a的關(guān)系式表示)(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________________________。(5)在一定體積的mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的mol·L－1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是__________。8．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性；將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為：、、?，F(xiàn)有含有FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：eq\x(含雜質(zhì)的水溶液Ⅰ)eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑X))eq\x(溶液Ⅱ)eq\o(→,\s\up7(加入物質(zhì)),\s\do5(Y))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(沉淀),→\x(溶液Ⅲ)\o(→,\s\up7(一定條件))\x(純凈的CuCl2·2H2O)))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是__________(選填下面的序號(hào))。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是__________________。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？____________原因是__________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)化學(xué)方程式是：__________________________，________________。(5)加氧化劑的目的是__________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________。如何操作__________________。1．化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法不正確的是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入?？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車(chē)尾氣污染2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是 （） A．定性檢驗(yàn)SO2-3，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B．為了提高KMr104溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化 C．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O2-4時(shí)，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度2．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是 （）A．常溫常壓下，12gMg變成Mg2+失去NA個(gè)電子B．1Lmol·L-1蔗糖溶液中分子總數(shù)大于NAC．80mL10mol·L-l濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣的體積可能大于4．48LD．12．5mL16mol·L-1的濃硫酸與足量Zn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0．2NA3．X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為20。在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y兩元素的原子序數(shù)之和等于Z元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（） A．原子序數(shù)：Z>Y>X>W B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種 C．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H3XO4 D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定4．現(xiàn)有然pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是 （） A．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO2-4)相同 B．加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同 C．兩溶液中水電離出的c（H+）均為1×10-11mol·L-l D．等體積兩溶液中分別加入足量鎂粉后放出H2的體積相同5．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A+B(g)c(g)+D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 （） A．平衡前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài) C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響6．若陰、陽(yáng)兩極分別為碳和鐵，電解NaOH溶液時(shí)，當(dāng)生成10．7gFe(OH)3沉淀時(shí)，共消耗amolH2O，產(chǎn)生bLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則a和b分別為 （）A．a(chǎn)=0．25,b=4．48; B．a(chǎn)=0．3,b=3．36C．a(chǎn)=0．25,b=2．24; D．a(chǎn)=0．2,b=22．24;7．可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為Q2。已知Q2=3Q1，則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為A．20% B．25% C．75% D．80%28．（16分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是——，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會(huì)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過(guò)程叫，E中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型是。（2）B的化學(xué)式：。（3）將C與Na2O2按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成。則下列說(shuō)法正確的是A．該氣體一定是氧氣 只是氧化劑C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色（4）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出C的溶液（A→C稀硫酸過(guò)量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：②寫(xiě)出B與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：③寫(xiě)出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：29．（16分）為測(cè)定Na3CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23-2g，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出）：（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是：。（2）此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是；裝置F的作用是。（3）若實(shí)驗(yàn)室中各有以下常用試劑：a．濃硫酸；b．品紅溶液；c．酸性高錳酸鉀溶液；d．飽和碳酸氫鈉溶液；e．氫氧化鈉溶液：￡無(wú)水硫酸銅；g．堿石灰；h．五氧化二磷；i．無(wú)水氯化鈣。那么在B、D裝置應(yīng)該分別盛放的試劑是（填序號(hào)）：B，D。已知裝置c中裝有