2023~2024學年度第一次學情檢測高三化學注意事項:考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共7頁，包含選擇題（第1題~第13題，共39分）。非選擇題（第14題~第17題，共61分）兩部分，本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務必將自己的姓名、學校、班級、座位號、考試證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置，并將條形碼貼在指定區(qū)域。3.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在其他位置作答一律無效。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列說法與實現(xiàn)碳達峰、碳中和相符合的是A.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源B.光催化CO2和H2O合成甲醇是實現(xiàn)碳中和的有效手段C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染D.利用火力發(fā)電產(chǎn)生的電能電解水制氫有利于實現(xiàn)碳中和2.反應可用于制備還原劑肼（N2H4）。下列說法正確的是A.H2O為極性分子 B.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形C.NaClO的電子式為 D.N2H4中只含極性鍵3.下列實驗室制取、干燥、收集NH3并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A.制取NH3 B.干燥NH3C.收集NH3 D.處理尾氣4.元素Ge、As、Sc是周期表中第四周期主族元素，下列說法正確的是A.原子半徑：r（Ge）<r（As）<r（Se）B.電負性：X（Ge）<（As）<X（Se）C.第一電離能：I1（Ge）<I1（As）<I1（Se）D.古氏試碑法的原理是AsH3與硝酸銀溶液反應生成銀單質(zhì)，體現(xiàn)了AsH3具有極強的氧化性閱讀下列材料，完成5-7題：周期表中V1A族元素及其化合物應用廣泛。O2是常見的氧化劑和助燃劑。SO2催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應之一，。Se（硒）是重要的工業(yè)原材料與動物體必須營養(yǎng)素，提取Se的主要原材料為電解銅產(chǎn)生的陽極泥?？赏ㄟ^陽極泥硫酸化焙燒提取Se。硫酸化焙燒提取Se的步驟主要分為兩步：第一步焙燒，硫酸將單質(zhì)Se氧化為SeO2，第二步還原吸收，在水中SO2將SeO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se。5.下列有關說法正確的是A.SO2的鍵角為120°B.硒原子（34Sc）基態(tài)核外電子排布式為【Ar】4s24p4C.SeO2是分子晶體D.VIA族元素所形成的氫化物都有酸性6.下列化學反應表示正確的是A.焙燒時濃硫酸將Se氧化為SeO2：B.將SO2通入過量氨水中：C.電解精煉銅時陰極電極反應為：D.H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應：7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.二氧化硫具有還原性，可用作漂白劑B.硒在光照下導電性顯著提高，可用作光敏材料C.臭氧分子結(jié)構(gòu)為V型，臭氧具有強氧化性D.硫酸具有強酸性，可用作干燥劑8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法正確的是A.實驗室探究少量濃硫酸與足量鋅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.濃硫酸與銅反應：D.向工業(yè)廢液中通入足量H2S以除去Cu2+：9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B.Y中的含氧官能團分別是酯基、羧基C.1molZ最多能與4molH2發(fā)生加成反應D.X、Y、Z可用NaOH溶液進行鑒別10.活性Fe3O4-x催化反應，進而可制得甲酸。反應機理如圖所示。下列說法正確的是A.該反應的△H>0B.該反應的平衡常數(shù)C.反應前后，碳原子的雜化方式和化合價均沒有發(fā)生變化D.題圖所示的反應機理中，步驟I可理解為帶部分負電荷的氫與HCO3ˉ中帶部分正電荷的碳結(jié)合，帶部分正電荷的氫與帶部分負電荷的羥基氧結(jié)合生成水，HCO3-轉(zhuǎn)化為的HCOO-11.常溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A分別測量濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na【Al（OH）4】溶液的pH，后者pH更大Al（OH）4-比CO32-更容易結(jié)合H+B將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)C將鹽酸滴入Na2CO3溶液產(chǎn)生無色氣體，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液，非金屬性：Cl>C>SiD向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有氧化性12.常溫下，。實驗室進行多組實驗測定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關實驗記錄如表：實驗實驗操作和現(xiàn)象1常溫下，測得0.10mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=4.22常溫下，向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定體積的等濃度CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，測得上層清液，3常溫下，向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等濃度鹽酸至溶液的pH=7下列所得結(jié)論不正確的是A.0.10mol·L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）<c（HC2O4-）+2c（C2O42-）B.實驗1溶液中：c（C2O42-）>c（H2C2O4）C.實驗2清液中：pH=4D.實驗3溶液中13.CO2催化加氫是轉(zhuǎn)化CO2的一種方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應1：反應II：在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CO的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：。下列說法正確的是A.B.△H<0C.溫度高于300°C時主要發(fā)生反應ⅡD.其他條件不變，圖中A點選擇合適催化劑可提高CO的選擇性二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）鈷（27Co）的常見化合價有+2、+3等，對應的化合物性質(zhì)也各有差異。（1）利用鈷渣（主要含金屬鈷，還含有銅、鐵等金屬）可富集結(jié)，流程如下：①“氧化除鐵”的化學反應方程式為______________。②S2O82-的結(jié)構(gòu)如題14圖-1所示，用“口”標識出S2O82-中體現(xiàn)強氧化性的基團：______________。題14圖-1（2）六氨合鈷（化學式：[Co（NH3）6]Cl2）溶液可用于脫除煙氣中的NO，用活性炭作催化劑、水作還原劑可實現(xiàn)[Co（NH3）6]2+的再生，維持溶液脫除NO的能力，可能機理如題14圖-2所示。題14圖-2題14圖-3已知：活性炭表面既有大量的酸性基團，又有大量的堿性基團。溶液的pH對活性炭表面所帶電荷有影響。pH>6.5時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH<3.5時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。①由步驟（ⅱ）可知活性炭表面有大量的______________（填“酸性”"或“堿性”）基團。②寫出步驟（iii）的離子反應方程式：______________。③一定溫度下，pH對再生反應的影響如題14圖-3所示。pH過小或過大時，[Co（NH3）6]2+的轉(zhuǎn)化率均比較小的原因是______________。15.（15分）化合物J是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下：（1）B分子中碳原子的雜化軌道類型是______________。（2）B→D需經(jīng)歷的過程。中間體X的分子式為C9H7O2C1，X轉(zhuǎn)化為D的另一產(chǎn)品為HCl，則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（3）（Boc）2O的結(jié)構(gòu)簡武為，F(xiàn)→G中加入（C2H5）3N是為了結(jié)合反應中產(chǎn)生的______________（填結(jié)構(gòu)簡式）。（4）H的分子式為C10H7F，G→I的反應類型為______________。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。①既能發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCl3發(fā)生顯色反應②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（6）已知：寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________。16.（15分）實驗室以Cl2、NaOH和尿素【CO（NH2）2】為原料制備水合肼[N2H4·H2O]，再用水合肼處理銅氨廢液并制得銅粉，其實驗過程可表示為已知：N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性。（1）在攪拌下向NaOH溶液中勻速緩慢通入Cl2生成NaClO，由于反應放熱，若溫度超過40℃，轉(zhuǎn)化中會有NaC1O3生成，寫出該反應的離子方程式：______________。實驗中為了控制溫度所采取的措施有______________。（2）制備水合肼的裝置如題16圖-1所示，實驗中用NaC1O堿性溶液與尿素水溶液在一定溫度下可以制取水合肼，通過滴液漏斗滴加的溶液是______________；合成水合肼過程中理論上需控制/______________（保留2位小數(shù)），在實際生產(chǎn)中，原因是______________。題16圖-1題16圖-2（3）己知：。銅粉沉淀率與水合肼溶液初始濃度的關系如題16圖-2所示。請設計由銅氨廢液回收銅粉的實驗方案：取一定體積6mol·L-1水合肼溶液，______________，靜置、過濾、洗滌、干燥?！卷毷褂玫脑噭?mol·L-1硫酸、NaOH固體、銅氨廢液、蒸餾水】。17.（16分）CO2的捕獲是實現(xiàn)資源利用的重要途經(jīng)。（1）煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)?！疤蓟钡臏囟炔荒苓^高的原因是______________；“脫碳”的化學反應方程式為_____________。（2）CO2和H2催化合成CH4。主要發(fā)生反應為，一定溫度和壓強下，將一定比例CO2和H2分別通過裝有兩種不同催化劑的反應器，反應相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如題17圖-1所示。①高于320℃后，用Ni作催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率明顯上升，其原因是______________。②高于320℃后，用Ni-CeO2作催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，可能原因是______________。題17圖-1（3）一種有機多孔電極材料（銅粉沉積