第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率聯(lián)想．質(zhì)疑我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)許多可逆反應(yīng)，如

這些反應(yīng)在一定條件下不可能進(jìn)行完全，即存在一定的限度，為什么？如何定量地描述化學(xué)反應(yīng)的限度呢？聯(lián)想．質(zhì)疑我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)許多可逆反應(yīng)，如在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，一定會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系的組成不再隨時(shí)間的延續(xù)而變化，即反應(yīng)達(dá)到一定的限度?；瘜W(xué)平衡常數(shù)——定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，一定會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)【交流．研討】反應(yīng)在698.6K時(shí)各物質(zhì)的初始濃度和平衡濃度的測(cè)量結(jié)果如下表所示：初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.00841054.5054.6154.4354.2154.32【交流．研討】反應(yīng)在698.6K時(shí)各物質(zhì)的（1）不管、、的初始濃度多少，只要溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，為常數(shù)。分析計(jì)算數(shù)據(jù)，得出規(guī)律：（2）研究其他平衡體系也有相似的結(jié)論。（1）不管、、的初始濃度多少，只要分析計(jì)算數(shù)據(jù)，得出規(guī)一、化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)于一般可逆反應(yīng)：

溫度一定時(shí)，有，K為常數(shù)。

1、平衡常數(shù)的書寫①對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式。如一、化學(xué)平衡常數(shù)①對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平【交流．研討】

寫出各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式及對(duì)應(yīng)單位。反應(yīng)Kc單位1234561【交流．研討】反應(yīng)Kc單位1234561②平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。Ⅰ:同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，方程式的書寫方式不同，平衡常數(shù)表達(dá)式不同。Ⅱ：對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。②平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。Ⅰ:同一個(gè)化學(xué)

注意：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的某一濃度平衡常數(shù)或壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式與該反應(yīng)的化學(xué)方程式的一種表示形式相對(duì)應(yīng)，因此不能籠統(tǒng)地說(shuō)某一反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是多少，且平衡常數(shù)的單位也與化學(xué)方程式的表示形式一一對(duì)應(yīng)。2、平衡常數(shù)的單位（mol?L-1）c+d-a-b

注意：2、平衡常數(shù)的單位（mol?L-1）c+d-a-b3、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：①對(duì)于同類型反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全。一般：當(dāng)K=左右，認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較“完全”。當(dāng)K=左右，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行。如，化學(xué)反應(yīng)K反應(yīng)程度約約1約正反應(yīng)接近完全正、逆反應(yīng)相當(dāng)正反應(yīng)幾乎不發(fā)生3、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：①對(duì)于同類型反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行借助平衡常數(shù)，可以判別一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。對(duì)于可逆反應(yīng)：在一定溫度下的任意時(shí)刻，生成物和反應(yīng)物的濃度有如下關(guān)系：

Q叫做反應(yīng)的濃度商=Kc，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，V(正)=V(逆)Q<Kc,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V(正)>V(逆)>Kc,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，V(正)<V(逆)K隨溫度改變而改變，不隨濃度改變而改變。②、判斷平衡移動(dòng)的方向：4、影響K值大小的因素：借助平衡常數(shù)，可以判別一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。對(duì)于

1.在2000K時(shí),反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K1,則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常數(shù)K2為（）A、1/K1B、K12C、1/K12

D、K1-1/2C鞏固練習(xí)1.在2000K時(shí),反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g）2、在某溫度下,可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K,下列說(shuō)法正確的是().A.K越大,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.B.K越小,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大.C.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變.D.K隨溫度的改變而改變.AD2、在某溫度下,可逆反應(yīng)：AD3.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（）A、溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)定值。B、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管方程式怎么寫，平衡常數(shù)不變。C、溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。D、濃度商Q<K時(shí),V正<V逆AC3.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（）AC4、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)

CO2+H2

CO+H2O(g)△H＜0。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

;②

某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，試判斷此時(shí)的溫度為

K;若維持此溫度不變，測(cè)得密閉容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡濃度分別為1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L。則CO平衡濃度為

.

T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.68300.8mol/L4、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)5、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，若平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol。（1）計(jì)算此溫度時(shí)該反應(yīng)的

K為

;（2）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此時(shí),該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”)，此時(shí)，反應(yīng)向

方向進(jìn)行。12.5否正反應(yīng)5、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2小結(jié)：1、化學(xué)平衡常數(shù)(1)定義(2)K值的意義(3)應(yīng)用(4)影響K值大小的因素小結(jié)：1、化學(xué)平衡常數(shù)再見再見夢(mèng)想的力量當(dāng)我充滿自信地，朝著夢(mèng)想的方向邁進(jìn)并且毫不畏懼地，過(guò)著我理想中的生活成功，會(huì)在