第第頁蘇教版（2023）必修第一冊專題3從海水中獲得的化學物質(zhì)章末小結與質(zhì)量評價課件+練習（5份打包，含解析）(共22張PPT)

(一)主干知識·系統(tǒng)整合

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

NaClO＋HCl===NaCl＋HClO

NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO

三、離子反應

四、氧化還原反應

五、海洋資源的綜合利用

1.鈉和氯氣的化學性質(zhì)與其原子結構有什么關系？

提示：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去1個電子，表現(xiàn)強的還原性；Cl原子的最外層電子數(shù)為7，容易得到一個電子，表現(xiàn)強氧化性。

2．寫出鈉長期露置空氣中發(fā)生變化的過程。

3．過氧化鈉具有強的氧化性，是常見的強氧化劑，它有還原性嗎？

提示：有還原性，其中氧元素的化合價為－1價，可以被氧化為0價，表現(xiàn)氧化性。

4．能否用Ba(OH)2溶液區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉？

提示：不能，二者都能與Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3沉淀。

5．比較Fe與鹽酸、Fe與氯氣的反應，產(chǎn)物中Fe的價態(tài)有何不同？說明了氯氣的什么性質(zhì)？

提示：Fe與鹽酸生成＋2價的Fe、Fe與氯氣的反應生成＋3價的Fe，說明氯氣有強氧化性。

6．工業(yè)制84消毒液和漂白粉的試劑是什么？

提示：84消毒液是用Cl2通入冷的NaOH溶液中，漂白粉是用Cl2通入石灰乳中。

7．Cl2與H2O、堿反應時氧化劑和還原劑是什么？

提示：兩反應中Cl2既作氧化劑又作還原劑。

8．新制氯水的成分有哪些？久置后如何變化？

9．AgCl不溶于水，它是弱電解質(zhì)嗎？

提示：AgCl是強電解質(zhì)，溶于水的AgCl是完全電離的。

10．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強嗎？

提示：不一定，溶液的導電能力與溶液的離子濃度有關，與電解質(zhì)強弱無關。

11．離子方程式的書寫時，哪些物質(zhì)的化學式不能拆開？

提示：單質(zhì)、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、難溶性鹽。

12．氯氣是一種強氧化劑，在反應中只能做氧化劑嗎？

提示：不一定，可能是還原劑，如氯氣與水、NaOH的反應，氯氣既是氧化劑，又是還原劑。

(二)課題探究·提升素養(yǎng)

課題——科學使用含氯消毒劑(運用氧化還原反應原理解決實際問題)

“84”消毒液是北京第一傳染病醫(yī)院(現(xiàn)北京地壇醫(yī)院)于1984年研制的一種消毒液，能迅速殺滅各類肝炎病毒。因為這個消毒液是在1984年發(fā)明的，先定名“84肝炎洗消液”，后更名“84消毒液”。“84”消毒液是一種常見的含氯消毒劑，廣泛用于家庭、賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)的消毒。

探究目標(一)“84”消毒液的制備

“84”消毒液是用次氯酸鈉、表面活性劑(五水偏硅酸鈉、磷酸三鈉)、氫氧化鈉、水為原料，按一定比例混配的消毒劑。

1.NaClO的工業(yè)制法是利用Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水。反應的化學方程式為________________。

提示：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

2．工業(yè)上制備氯氣，可以用電解飽和食鹽水的方法(如圖所

示)，A溶液中的溶質(zhì)是什么？裝置中有一陽離子交換膜，

只允許陽離子透過，其他粒子不能透過，這樣做的好處是

什么？

提示：A為NaOH；避免生成的Cl2與NaOH溶液反應。

3．有興趣小組受電解食鹽水的啟發(fā)，把陽離子交換膜去掉，然后電解NaCl稀溶液，結果可直接制備簡易的“84”消毒液，通電時氯氣被溶液完全吸收，反應的化學方程式為__________________________________。

4．工業(yè)上制備金屬鈉時，也用到NaCl，寫出反應的化學方程式______________________________。

探究目標(二)“84”消毒液的性質(zhì)與使用

巴西里約熱內(nèi)盧奧運會期間，室外游泳池中的水變綠成為當時的一大新聞。該泳池一直使用含氯消毒劑抑制藻類生長，這次事件中工作人員誤用了過氧化氫消毒劑。

1．為什么泳池中原有的含氯消毒劑(含NaClO)不起作用了？加入過氧化氫后發(fā)生了什么反應？能否用離子方程式表示？

提示：過氧化氫與NaClO發(fā)生了氧化還原反應而失去消毒抑藻作用；ClO－＋H2O2===Cl－＋H2O＋O2↑。

2．“84”消毒液和潔廁靈(酸性洗滌劑)一起使用的話，會產(chǎn)生氯氣，有可能導致氯氣中毒，寫出生成氯氣的離子方程式。

提示：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

3．“84”消毒液需要密封保存，不然容易變質(zhì)失效，寫出其變質(zhì)失效的化學方

程式。

提示：2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO；2HClO===2HCl＋O2↑。

探究目標(三)其他含氯消毒劑

漂白粉俗稱含氯石灰，有很強的殺菌作用，在全國水產(chǎn)養(yǎng)殖中被廣泛采用。漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣，次氯酸鈣的混合物，其主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]。

1．寫出制備漂白粉的化學方程式，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。每生成1molCa(ClO)2，轉(zhuǎn)移多少摩爾電子？

提示：氯氣既是氧化劑又是還原劑，

Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，CaCl2是還原產(chǎn)物；每生成1molCa(ClO)2，轉(zhuǎn)移2mol電子。

2．二氧化氯在室溫下是水溶性氣體，它一直被用作自來水的消毒劑、漂白劑和除臭劑，它在水中的殺菌、消毒能量比氯氣強。其消毒的效率是等物質(zhì)的量的Cl2的____倍。

提示：2.5

“階段質(zhì)量檢測（三）從海水中獲得的化學物質(zhì)”

(單擊進入電子文檔)(一)主干知識·系統(tǒng)整合

一、鈉及其化合物

涉及的主要反應(是離子反應的寫離子方程式)。

①Na和H2O的反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；

②Na在空氣中燃燒：2Na＋O2Na2O2；

③Na2O2和H2O的反應：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；

④Na2O2和CO2的反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

⑤向NaOH溶液中通入過量CO2：OH－＋CO2===HCO；

⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合：CO＋Ca(OH)2===CaCO3＋2OH－；

⑦向Na2CO3稀溶液中通入過量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO；

⑧將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合：HCO＋OH－===CO＋H2O；

⑨將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；

⑩將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。

二、氯及其化合物

寫出上述編號的化學方程式

①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；

②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

③Cl2＋H2O===HCl＋HClO；

④MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

⑤Cl2＋H2點燃,2HCl；

⑥Cl2＋CuCuCl2；

⑦Cl2＋2Na2NaCl；

⑧NaClO＋HCl===NaCl＋HClO；

⑨NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO；

⑩2HClO2HCl＋O2↑。

三、離子反應

四、氧化還原反應

五、海洋資源的綜合利用

1.鈉和氯氣的化學性質(zhì)與其原子結構有什么關系？

提示：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去1個電子，表現(xiàn)強的還原性；Cl原子的最外層電子數(shù)為7，容易得到一個電子，表現(xiàn)強氧化性。

2．寫出鈉長期露置空氣中發(fā)生變化的過程。

提示：Na―→Na2O―→NaOHNaOH溶液―→Na2CO3·10H2ONa2CO3。

3．過氧化鈉具有強的氧化性，是常見的強氧化劑，它有還原性嗎？

提示：有還原性，其中氧元素的化合價為－1價，可以被氧化為0價，表現(xiàn)氧化性。

4．能否用Ba(OH)2溶液區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉？

提示：不能，二者都能與Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3沉淀。

5．比較Fe與鹽酸、Fe與氯氣的反應，產(chǎn)物中Fe的價態(tài)有何不同？說明了氯氣的什么性質(zhì)？

提示：Fe與鹽酸生成＋2價的Fe、Fe與氯氣的反應生成＋3價的Fe，說明氯氣有強氧化性。

6．工業(yè)制84消毒液和漂白粉的試劑是什么？

提示：84消毒液是用Cl2通入冷的NaOH溶液中，漂白粉是用Cl2通入石灰乳中。

7．Cl2與H2O、堿反應時氧化劑和還原劑是什么？

提示：兩反應中Cl2既作氧化劑又作還原劑。

8．新制氯水的成分有哪些？久置后如何變化？

提示：新制氯水含有三分子：Cl2、HClO、H2O

四離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，其中OH－的量極少；新制的氯水久置后會變?yōu)橄←}酸，因為Cl2＋H2O===HClO＋HCl,2HClO2HCl＋O2↑。

9．AgCl不溶于水，它是弱電解質(zhì)嗎？

提示：AgCl是強電解質(zhì)，溶于水的AgCl是完全電離的。

10．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強嗎？

提示：不一定，溶液的導電能力與溶液的離子濃度有關，與電解質(zhì)強弱無關。

11．離子方程式的書寫時，哪些物質(zhì)的化學式不能拆開？

提示：單質(zhì)、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、難溶性鹽。

12．氯氣是一種強氧化劑，在反應中只能做氧化劑嗎？

提示：不一定，可能是還原劑，如氯氣與水、NaOH的反應，氯氣既是氧化劑，又是還原劑。

13．以MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應為例，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

提示：氧化劑：MnO2，還原劑：HCl

氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：MnCl2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

14．粗鹽提純時，除去Ca2＋、Mg2＋、SO分別用什么試劑？哪一種試劑最后加入？為什么？

提示：除去Ca2＋、Mg2＋、SO分別用Na2CO3、NaOH、BaCl2，Na2CO3要最后加入，因為還要用Na2CO3除去多余的BaCl2。

(二)課題探究·提升素養(yǎng)

課題——科學使用含氯消毒劑(運用氧化還原反應原理解決實際問題)

“84”消毒液是北京第一傳染病醫(yī)院(現(xiàn)北京地壇醫(yī)院)于1984年研制的一種消毒液，能迅速殺滅各類肝炎病毒。因為這個消毒液是在1984年發(fā)明的，先定名“84肝炎洗消液”，后更名“84消毒液”?！?4”消毒液是一種常見的含氯消毒劑，廣泛用于家庭、賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)的消毒。

探究目標一“84”消毒液的制備

“84”消毒液是用次氯酸鈉、表面活性劑(五水偏硅酸鈉、磷酸三鈉)、氫氧化鈉、水為原料，按一定比例混配的消毒劑。

1.NaClO的工業(yè)制法是利用Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水。反應的化學方程式為________________。

提示：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

2．工業(yè)上制備氯氣，可以用電解飽和食鹽水的方法(如圖所示)，A溶液中的溶質(zhì)是什么？裝置中有一陽離子交換膜，只允許陽離子透過，其他粒子不能透過，這樣做的好處是什么？

提示：A為NaOH；避免生成的Cl2與NaOH溶液反應。

3．有興趣小組受電解食鹽水的啟發(fā)，把陽離子交換膜去掉，然后電解NaCl稀溶液，結果可直接制備簡易的“84”消毒液，通電時氯氣被溶液完全吸收，反應的化學方程式為__________________________________。

提示：NaCl＋H2ONaClO＋H2

4．工業(yè)上制備金屬鈉時，也用到NaCl，寫出反應的化學方程式______________________________。

提示：2NaCl2Na＋Cl2↑

探究目標二“84”消毒液的性質(zhì)與使用

巴西里約熱內(nèi)盧奧運會期間，室外游泳池中的水變綠成為當時的一大新聞。該泳池一直使用含氯消毒劑抑制藻類生長，這次事件中工作人員誤用了過氧化氫消毒劑。

1．為什么泳池中原有的含氯消毒劑(含NaClO)不起作用了？加入過氧化氫后發(fā)生了什么反應？能否用離子方程式表示？

提示：過氧化氫與NaClO發(fā)生了氧化還原反應而失去消毒抑藻作用；ClO－＋H2O2===Cl－＋H2O＋O2↑。

2．“84”消毒液和潔廁靈(酸性洗滌劑)一起使用的話，會產(chǎn)生氯氣，有可能導致氯氣中毒，寫出生成氯氣的離子方程式。

提示：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

3．“84”消毒液需要密封保存，不然容易變質(zhì)失效，寫出其變質(zhì)失效的化學方程式。

提示：2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO；2HClO===2HCl＋O2↑。

探究目標三其他含氯消毒劑

漂白粉俗稱含氯石灰，有很強的殺菌作用，在全國水產(chǎn)養(yǎng)殖中被廣泛采用。漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣，次氯酸鈣的混合物，其主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]。

1．寫出制備漂白粉的化學方程式，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。每生成1molCa(ClO)2，轉(zhuǎn)移多少摩爾電子？

提示：氯氣既是氧化劑又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，CaCl2是還原產(chǎn)物；每生成1molCa(ClO)2，轉(zhuǎn)移2mol電子。

2．二氧化氯在室溫下是水溶性氣體，它一直被用作自來水的消毒劑、漂白劑和除臭劑，它在水中的殺菌、消毒能量比氯氣強。其消毒的效率是等物質(zhì)的量的Cl2的____倍。

提示：2.5

(三)階段驗收·質(zhì)量評價

一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分)

1．遇到突發(fā)事件時，我們要學會利用所學的化學知識保護自己。如果一家大型化工廠發(fā)生爆炸，有大量的Cl2擴散，下列應急措施不正確的是()

A．向順風方向的低洼處撤離

B．用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃離

C．向逆風方向的高處撤離

D．來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時請求救援

解析：選A氯氣的密度大于空氣，氯氣隨風向低洼處擴散，所以人要向逆風方向的高處撤離，A錯誤、C正確；肥皂液顯堿性，能吸收氯氣，用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃離，可以防止中毒，B正確；氯氣能溶于水，用浸濕的棉被堵好門窗可以防止氯氣進入室內(nèi)引起中毒，D正確。

2．下列有關海水綜合利用的說法正確的是()

A．海水中含有溴和鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴和鉀單質(zhì)

B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉

D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應

解析：選C海水中的鉀元素和溴元素以K＋、Br－存在，需經(jīng)過氧化還原反應得到金屬鉀和非金屬溴，A錯誤；電解熔融的MgCl2而不是MgCl2飽和溶液制得金屬鎂，B錯誤；海帶中的碘元素以化合態(tài)的形式存在，需加氧化劑得到I2，D錯誤。

3．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是()

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HCl存在

B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl2存在

D．加入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClO分子存在

解析：選B氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，所以氯水中含有的粒子是Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯化氫不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，A項錯誤；氯氣呈黃綠色且有刺激性氣味，氯水中含有氯氣分子，B項正確；氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，但不能據(jù)此說明有氯氣存在，C項錯誤；加入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水呈酸性，有鹽酸存在，次氯酸的酸性弱于碳酸，不能證明含有次氯酸，D項錯誤。

4．過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗：實驗①，取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是()

A．過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為O2

B．過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑

C．實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D．過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2

解析：選B過氧化鈉與水反應生成的氣體為O2，A正確；過氧化鈉與水反應不需要催化劑，H2O2分解需要MnO2作催化劑，B錯誤；實驗②③作為對照實驗，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；根據(jù)實驗①反應后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，結合實驗②和③，可判斷過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確。

5．向新制氯水中加入下列物質(zhì)，產(chǎn)生的現(xiàn)象、解釋或離子方程式均正確的是()

選項加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋或離子方程式

AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl－＋Ag＋===AgCl↓

B石蕊溶液顯紅色氯水中有H＋、HClO

CCaCO3有氣體放出CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D有色布條有色布條褪色Cl2有漂白性

解析：選A新制氯水中存在Cl－，Cl－與Ag＋反應生成白色沉淀，離子方程式為Cl－＋Ag＋===AgCl↓，A正確；新制氯水中有H＋，能使石蕊溶液顯紅色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先變紅后褪色，B錯誤；新制氯水中有H＋，能與CaCO3反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C錯誤；新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能夠使有色布條褪色，而Cl2不具有漂白性，D錯誤。

6．海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是()

選項步驟采用裝置主要儀器

A①過濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置坩堝

D④蒸餾裝置蒸餾燒瓶

解析：選C由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器，正確；步驟②是分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗等儀器，正確；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器，錯誤；步驟④是從有機化合物中，利用沸點不同用蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀器，正確。

7．某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗，實驗時先給鈉預熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()

A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉熔點高，所以先預熱再反應

D．若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

解析：選C鈉的熔點較低，先預熱熔化再反應，C錯誤。

8．.已知還原性S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列判斷不正確的是()

A．Fe3＋與I－在水溶液中不能大量共存

B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．將足量Br2加入FeCl2溶液中，離子方程式為Br2＋2Cl－===2Br－＋Cl2↑

D．將Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－

解析：選C根據(jù)還原性I－＞Fe2＋可知，F(xiàn)e3＋與I－在水溶液中會發(fā)生反應生成I2和Fe2＋，不能大量共存，A正確；已知還原性I－＞Br－＞Cl－，則氧化性Cl2＞Br2＞I2，B正確；將足量Br2加入FeCl2溶液中，由于還原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，所以溴單質(zhì)只是將亞鐵離子氧化，不會氧化氯離子，C錯誤；將Cl2通入FeBr2溶液中，由于還原性Fe2＋＞Br－，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－，D正確。

9．在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是()

A．K＋、OH－、COB．CO、OH－、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－D．Cu2＋、H＋、Cl－

解析：選A甲燒杯的溶液呈藍色，則甲燒杯中含有Cu2＋，由于Cu2＋、H＋與OH－不能在溶液中大量共存，則Cu2＋、H＋在甲燒杯中，OH－在乙燒杯中；因為CO與Cu2＋、H＋不能大量共存，則CO在乙燒杯中；根據(jù)電荷守恒，甲燒杯溶液中大量存在的離子是Cu2＋、H＋、Cl－，乙燒杯溶液中大量存在的離子是K＋、OH－、CO。

10．下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是()

A．無色溶液：Na＋、MnO、Cl－、NO

B．酸性溶液：NH、Fe3＋、CO、SO

C．遇酚酞變紅的溶液：Na＋、K＋、SO、NO

D．堿性溶液：K＋、Al3＋、SO、NO

解析：選CMnO為有色離子，不滿足溶液無色的條件，A錯誤；酸性溶液中存在大量H＋，H＋、Fe3＋都與CO反應，不能大量共存，B錯誤；遇酚酞變紅的溶液中存在大量OH－，Na＋、K＋、SO、NO之間不反應，且都不與OH－反應，能夠大量共存，C正確；堿性溶液中存在大量OH－，Al3＋與OH－反應，不能大量共存，D錯誤。

11．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是()

A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物

C．反應中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

D．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍

解析：選A反應中電子轉(zhuǎn)移情況可表示為

在該反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物，當反應中消耗3molCl2時，轉(zhuǎn)移電子為5mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，被還原的氯氣與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為5∶1。

12．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是()

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋

解析：選B原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B正確；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NO氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D錯誤。

13．下列對應實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是()

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2===2Na2O

B．Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3

C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．Na2CO3與澄清石灰水反應：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

解析：選C鈉在空氣中變暗對應的化學方程式為4Na＋O2===2Na2O，A正確；開始無氣泡，發(fā)生反應Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，B正確；Na2O2在空氣中變成白色黏稠物，與Na2O2和水反應有關，C錯誤；Na2CO3與澄清石灰水反應：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，D正確。

14.某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，在反應過程中測得Fe3＋、NO的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關判斷中錯誤的是()

A．在反應中NO被還原，發(fā)生還原反應

B．還原性：Fe2＋＞NH

C．該反應中Fe2＋被還原為Fe3＋

D．在反應中參加反應的還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為8∶1

解析：選C由題圖所示信息可知：NO為反應物，F(xiàn)e3＋為生成物。A項，NO中氮元素化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應；B項，F(xiàn)e2＋是還原劑，NH是還原產(chǎn)物，則還原性：Fe2＋＞NH；C項，亞鐵離子生成鐵離子時是失去電子，被氧化；D項，還原劑是Fe2＋，氧化劑為NO，其個數(shù)之比為8∶1。

15．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)，且有氣體剩余。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是()

A．粉末中不可能有Na2O、Na2O2和NaHCO3

B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O2和NaCl

D．無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

解析：選D向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，過氧化鈉可能與分解產(chǎn)生的二氧化碳、水反應產(chǎn)生氧氣，此過程會使粉末質(zhì)量減小，而實際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應：2Na2O＋O22Na2O2；綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，即正確的是D。

二、非選擇題(本題共5小題，共55分)

16．(11分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是____________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為______________________________________________。

(4)原溶液可能大量共存的陰離子是_______(填字母)。

A．Cl－B．NO

C．COD．OH－

解析：(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加入稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則原溶液中肯定存在Ag＋。(3)加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中肯定含有Mg2＋。(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，陰離子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含有NO。

答案：(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋(3)Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(4)B

17．(12分)從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

(1)海水所得粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，為了有效除去它們，加入試劑的合理順序為________(填字母)。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2＋試劑

B．先加NaOH，后加Ba2＋試劑，再加Na2CO3

C．先加Ba2＋試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

其中涉及到的離子反應方程式有哪些？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

要除去SO，必須添加的鋇試劑可以是_____(填字母)。

A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2

(2)寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式：________________________________________________________，將電解生成的氯氣通入石灰乳可制得漂白粉，其反應的化學方程式為________________________。

(3)寫出用石灰乳制取Mg(OH)2的化學方程式：____________________________________________________，用海灘上的貝殼制Ca(OH)2而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？__________________________。

(4)從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應選擇在________________。

解析：(1)SO用過量的BaCl2溶液除去，Mg2＋用過量的NaOH溶液除去，Ca2＋用過量的Na2CO3溶液除去，過量的Ba2＋用CO除去，所以Na2CO3應放在Ba2＋試劑之后加入以除去Ba2＋、Ca2＋，B、C均合理；涉及的離子方程式有Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ca2＋＋CO===CaCO3↓、H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；除去SO而不引入雜質(zhì)，可以選擇Ba(OH)2或BaCl2，過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過量的OH－用鹽酸除去。

(2)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氧氣，反應方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，氯氣與石灰乳反應制取漂白粉的反應為2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

(3)Ca(OH)2與海水中的MgCl2發(fā)生復分解反應：MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓，用海灘上的貝殼制Ca(OH)2而不從異地山中開鑿石灰石制取，是為了就近取材，降低成本。

(4)從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應選擇在無人居住和非景區(qū)的海邊。

答案：(1)BCBa2＋＋SO===BaSO4↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ca2＋＋CO===CaCO3↓、H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===H2O＋CO2↑AC

(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(3)MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓就近取材，降低成本

(4)無人居住和非景區(qū)的海邊

18．(10分)(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

使用說明[主要成分]次氯酸鈣、氯化鈣[用途用量]取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，將病人用具浸泡其中5至10分鐘。如需要，濃度可提高，時間可延長。[注意事項]密封避光保存于陰涼處，隨配隨用，有腐蝕性，少與手接觸。

①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學方程式__________________________，____________________。

②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成分的質(zhì)量為________(假設漂白粉中的其他成分不與硝酸反應)。

(2)將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL。試計算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為_________g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

解析：(1)①漂白粉長期置露在空氣中會變質(zhì)，是因為漂白粉與二氧化碳、水的反應生成次氯酸，次氯酸容易分解，反應分別為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑。②漂白粉中所含有效成分是次氯酸鈣，完全變質(zhì)后的漂白粉中含有碳酸鈣，向其中加入足量稀硝酸，反應生成二氧化碳，根據(jù)Ca(ClO)2～CaCO3～CO2

143g22.4L

m[Ca(ClO)2]0.448L

有m[Ca(ClO)2]＝＝2.86g。

(2)n(O2)＝＝0.05mol，根據(jù)反應2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑可知，混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量為n(Na2O2)＝2n(O2)＝0.05mol×2＝0.1mol，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為m(Na2O2)＝78g·mol－1×0.1mol＝7.8g，氧化鈉的質(zhì)量為14g－7.8g＝6.2g，n(Na2O)＝＝0.1mol，n(Na2O2)＝0.1mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)Na原子守恒得所得溶液中n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(Na2O)＋2n(Na2O2)＝2×(0.1＋0.1)mol＝0.4mol，c(NaOH)＝＝1.0mol·L－1。

答案：(1)①Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑

②2.86g(2)6.21.0

19．(10分)(1)按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為________________________________________________________________________。

(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

該反應物中還原產(chǎn)物是____________；若反應方程式中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為__________________。

解析：(1)鐵與CuSO4溶液發(fā)生反應：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，Cu與AgNO3溶液發(fā)生反應Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，Ag附著在銅絲的表面，氧化性Cu2＋＜Ag＋，故氧化性Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。

(2)由于HNO3中的N為＋5價，為氮元素的最高化合價，只具有氧化性，H2S中的S為－2價，只具有還原性，故此反應為HNO3＋H2S―→S↓＋NO＋H2O，還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為S，其中H2→，轉(zhuǎn)移2mole－生成32gS，故轉(zhuǎn)移0.3mole－時，得到S的質(zhì)量為4.8g。

(3)Fe2＋、Br－均具有還原性，當通入少量Cl2時，只有Fe2＋被氧化，說明還原性Fe2＋＞Br－＞Cl－。

答案：(1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②紅色銅絲上有銀白色金屬附著③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋(2)NO4.8(3)Fe2＋＞Br－＞Cl－

20．(12分)Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行了如圖所示實驗。

Ⅰ.實驗探究

(1)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，裝置B的作用是________________________________________________________________________，

里面所盛放的試劑是____________(填“濃硫酸”“堿石灰”或“無水硫酸銅”)。

(2)下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是____________(填字母)。

A．加熱Na2O2一段時間

B．用小試管收集氣體并檢驗其純度

C．打開K1、K2，通入氫氣

D．停止加熱，充分冷卻，關閉K1、K2

(3)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推測出Na2O2與H2反應的產(chǎn)物為____________。

Ⅱ.數(shù)據(jù)處理

(4)實驗結束后，該同學欲測定C裝置內(nèi)白色固體中未反應完的Na2O2的含量。其操作流程如圖：

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________，操作2的名稱是________。

②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

解析：(1)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取的氫氣中混有HCl和水蒸氣，裝置B的作用是除去H2中混有的HCl和水蒸氣，可盛放堿石灰。

(2)裝置內(nèi)有空氣，應先用產(chǎn)生的氫氣排出裝置內(nèi)的空氣并檢驗氫氣的純度后點燃酒精燈加熱，反應一段時間后停止加熱，充分冷卻后停止通入氫氣，以防爆炸。

(3)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色，則結合原子守恒、氧化還原反應規(guī)律可知產(chǎn)物為NaOH。

(4)①溶液轉(zhuǎn)移需要用到玻璃棒，操作2為蒸發(fā)除去水得NaOH固體。②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則m2偏小，測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏小。

答案：(1)除去H2中混有的HCl和水蒸氣堿石灰

(2)CBAD(3)NaOH(4)①玻璃棒蒸發(fā)

②偏小(一)主干知識·系統(tǒng)整合

一、鈉及其化合物

涉及的主要反應(是離子反應的寫離子方程式)。

①Na和H2O的反應：_________；

②Na在空氣中燃燒：_________；

③Na2O2和H2O的反應：_________；

④Na2O2和CO2的反應：_________；

⑤向NaOH溶液中通入過量_________；

⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合：_________；

⑦向Na2CO3稀溶液中通入過量_________；

⑧將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合：_________；

⑨將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合：_________；

⑩將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合：_________。

二、氯及其化合物

寫出上述編號的化學方程式

①_________；

②_________；

③_________；

④_________；

⑤_________；

⑥_________；

⑦_________；

⑧_________；

⑨_________；

⑩_________。

三、離子反應

四、氧化還原反應

五、海洋資源的綜合利用

1.鈉和氯氣的化學性質(zhì)與其原子結構有什么關系？

2．寫出鈉長期露置空氣中發(fā)生變化的過程。

3．過氧化鈉具有強的氧化性，是常見的強氧化劑，它有還原性嗎？

4．能否用Ba(OH)2溶液區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉？

5．比較Fe與鹽酸、Fe與氯氣的反應，產(chǎn)物中Fe的價態(tài)有何不同？說明了氯氣的什么性質(zhì)？

6．工業(yè)制84消毒液和漂白粉的試劑是什么？

7．Cl2與H2O、堿反應時氧化劑和還原劑是什么？

8．新制氯水的成分有哪些？久置后如何變化？

四離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，其中OH－的量極少；新制的氯水久置后會變?yōu)橄←}酸，因為Cl2＋H2O===HClO＋HCl,2HClO2HCl＋O2↑。

9．AgCl不溶于水，它是弱電解質(zhì)嗎？

10．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強嗎？

11．離子方程式的書寫時，哪些物質(zhì)的化學式不能拆開？

12．氯氣是一種強氧化劑，在反應中只能做氧化劑嗎？

13．以MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應為例，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：MnCl2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

14．粗鹽提純時，除去Ca2＋、Mg2＋、SO分別用什么試劑？哪一種試劑最后加入？為什么？

(二)課題探究·提升素養(yǎng)

課題——科學使用含氯消毒劑(運用氧化還原反應原理解決實際問題)

“84”消毒液是北京第一傳染病醫(yī)院(現(xiàn)北京地壇醫(yī)院)于1984年研制的一種消毒液，能迅速殺滅各類肝炎病毒。因為這個消毒液是在1984年發(fā)明的，先定名“84肝炎洗消液”，后更名“84消毒液”?！?4”消毒液是一種常見的含氯消毒劑，廣泛用于家庭、賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)的消毒。

探究目標一“84”消毒液的制備

“84”消毒液是用次氯酸鈉、表面活性劑(五水偏硅酸鈉、磷酸三鈉)、氫氧化鈉、水為原料，按一定比例混配的消毒劑。

1.NaClO的工業(yè)制法是利用Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水。反應的化學方程式為________________。

2．工業(yè)上制備氯氣，可以用電解飽和食鹽水的方法(如圖所示)，A溶液中的溶質(zhì)是什么？裝置中有一陽離子交換膜，只允許陽離子透過，其他粒子不能透過，這樣做的好處是什么？

3．有興趣小組受電解食鹽水的啟發(fā)，把陽離子交換膜去掉，然后電解NaCl稀溶液，結果可直接制備簡易的“84”消毒液，通電時氯氣被溶液完全吸收，反應的化學方程式為__________________________________。

4．工業(yè)上制備金屬鈉時，也用到NaCl，寫出反應的化學方程式______________________________。

探究目標二“84”消毒液的性質(zhì)與使用

巴西里約熱內(nèi)盧奧運會期間，室外游泳池中的水變綠成為當時的一大新聞。該泳池一直使用含氯消毒劑抑制藻類生長，這次事件中工作人員誤用了過氧化氫消毒劑。

1．為什么泳池中原有的含氯消毒劑(含NaClO)不起作用了？加入過氧化氫后發(fā)生了什么反應？能否用離子方程式表示？

2．“84”消毒液和潔廁靈(酸性洗滌劑)一起使用的話，會產(chǎn)生氯氣，有可能導致氯氣中毒，寫出生成氯氣的離子方程式。

3．“84”消毒液需要密封保存，不然容易變質(zhì)失效，寫出其變質(zhì)失效的化學方程式。

探究目標三其他含氯消毒劑

漂白粉俗稱含氯石灰，有很強的殺菌作用，在全國水產(chǎn)養(yǎng)殖中被廣泛采用。漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣，次氯酸鈣的混合物，其主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]。

1．寫出制備漂白粉的化學方程式，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。每生成1molCa(ClO)2，轉(zhuǎn)移多少摩爾電子？

2．二氧化氯在室溫下是水溶性氣體，它一直被用作自來水的消毒劑、漂白劑和除臭劑，它在水中的殺菌、消毒能量比氯氣強。其消毒的效率是等物質(zhì)的量的Cl2的____倍。

(三)階段驗收·質(zhì)量評價

一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分)

1．遇到突發(fā)事件時，我們要學會利用所學的化學知識保護自己。如果一家大型化工廠發(fā)生爆炸，有大量的Cl2擴散，下列應急措施不正確的是()

A．向順風方向的低洼處撤離

B．用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃離

C．向逆風方向的高處撤離

D．來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時請求救援

2．下列有關海水綜合利用的說法正確的是()

A．海水中含有溴和鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴和鉀單質(zhì)

B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉

D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應

3．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是()

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HCl存在

B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl2存在

D．加入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClO分子存在

4．過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗：實驗①，取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是()

A．過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為O2

B．過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑

C．實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D．過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2

5．向新制氯水中加入下列物質(zhì)，產(chǎn)生的現(xiàn)象、解釋或離子方程式均正確的是()

選項加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋或離子方程式

AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl－＋Ag＋===AgCl↓

B石蕊溶液顯紅色氯水中有H＋、HClO

CCaCO3有氣體放出CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D有色布條有色布條褪色Cl2有漂白性

6．海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是()

選項步驟采用裝置主要儀器

A①過濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置坩堝

D④蒸餾裝置蒸餾燒瓶

7．某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗，實驗時先給鈉預熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()

A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉熔點高，所以先預熱再反應

D．若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

8．.已知還原性S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列判斷不正確的是()

A．Fe3＋與I－在水溶液中不能大量共存

B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．將足量Br2加入FeCl2溶液中，離子方程式為Br2＋2Cl－===2Br－＋Cl2↑

D．將Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－

9．在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是()

A．K＋、OH－、COB．CO、OH－、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－D．Cu2＋、H＋、Cl－

10．下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是()

A．無色溶液：Na＋、MnO、Cl－、NO

B．酸性溶液：NH、Fe3＋、CO、SO

C．遇酚酞變紅的溶液：Na＋、K＋、SO、NO

D．堿性溶液：K＋、Al3＋、SO、NO

11．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是()

A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物

C．反應中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

D．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍

12．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是()

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋

13．下列對應實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是()

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2===2Na2O

B．Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3

C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．Na2CO3與澄清石灰水反應：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

14.某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，在反應過程中測得Fe3＋、NO的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關判斷中錯誤的是()

A．在反應中NO被還原，發(fā)生還原反應

B．還原性：Fe2＋＞NH

C．該反應中Fe2＋被還原為Fe3＋

D．在反應中參加反應的還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為8∶1

15．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)，且有氣體剩余。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是()

A．粉末中不可能有Na2O、Na2O2和NaHCO3

B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O2和NaCl

D．無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

二、非選擇題(本題共5小題，共55分)

16．(11分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是____________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為______________________________________________。

(4)原溶液可能大量共存的陰離子是_______(填字母)。

A．Cl－B．NO

C．COD．OH－

17．(12分)從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

(1)海水所得粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，為了有效除去它們，加入試劑的合理順序為________(填字母)。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2＋試劑

B．先加NaOH，后加Ba2＋試劑，再加Na2CO3

C．先加Ba2＋試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

其中涉及到的離子反應方程式有哪些？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

要除去SO，必須添加的鋇試劑可以是_____(填字母)。

A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2

(2)寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式：________________________________________________________，將電解生成的氯氣通入石灰乳可制得漂白粉，其反應的化學方程式為________________________。

(3)寫出用石灰乳制取Mg(OH)2的化學方程式：____________________________________________________，用海灘上的貝殼制Ca(OH)2而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？__________________________。

(4)從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應選擇在________________。

18．(10分)(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

使用說明[主要成分]次氯酸鈣、氯化鈣[用途用量]取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，將病人用具浸泡其中5至10分鐘。如需要，濃度可提高，時間可延長。[注意事項]密封避光保存于陰涼處，隨配隨用，有腐蝕性，少與手接觸。

①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學方程式__________________________，____________________。

②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成分的質(zhì)量為________(假設漂白粉中的其他成分不與硝酸反應)。

(2)將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL。試計算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為_________g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

19．(10分)(1)按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為________________________________________________________________________。

(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

該反應物中還原產(chǎn)物是____________；若反應方程式中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為__________________。

20．(12分)Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行了如圖所示實驗。

Ⅰ.實驗探究

(1)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，裝置B的作用是________________________________________________________________________，

里面所盛放的試劑是____________(填“濃硫酸”“堿石灰”或“無水硫酸銅”)。

(2)下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是____________(填字母)。

A．加熱Na2O2一段時間

B．用小試管收集氣體并檢驗其純度

C．打開K1、K2，通入氫氣

D．停止加熱，充分冷卻，關閉K1、K2

(3)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推測出Na2O2與H2反應的產(chǎn)物為____________。

Ⅱ.數(shù)據(jù)處理

(4)實驗結束后，該同學欲測定C裝置內(nèi)白色固體中未反應完的Na2O2的含量。其操作流程如圖：

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________，操作2的名稱是________。

②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。階段質(zhì)量檢測（三）從海水中獲得的化學物質(zhì)

一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分)

1．遇到突發(fā)事件時，我們要學會利用所學的化學知識保護自己。如果一家大型化工廠發(fā)生爆炸，有大量的Cl2擴散，下列應急措施不正確的是()

A．向順風方向的低洼處撤離

B．用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃離

C．向逆風方向的高處撤離

D．來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時請求救援

解析：選A氯氣的密度大于空氣，氯氣隨風向低洼處擴散，所以人要向逆風方向的高處撤離，A錯誤、C正確；肥皂液顯堿性，能吸收氯氣，用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃離，可以防止中毒，B正確；氯氣能溶于水，用浸濕的棉被堵好門窗可以防止氯氣進入室內(nèi)引起中毒，D正確。

2．下列有關海水綜合利用的說法正確的是()

A．海水中含有溴和鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴和鉀單質(zhì)

B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉

D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應

解析：選C海水中的鉀元素和溴元素以K＋、Br－存在，需經(jīng)過氧化還原反應得到金屬鉀和非金屬溴，A錯誤；電解熔融的MgCl2而不是MgCl2飽和溶液制得金屬鎂，B錯誤；海帶中的碘元素以化合態(tài)的形式存在，需加氧化劑得到I2，D錯誤。

3．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是()

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HCl存在

B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl2存在

D．加入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClO分子存在

解析：選B氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，所以氯水中含有的粒子是Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯化氫不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，A項錯誤；氯氣呈黃綠色且有刺激性氣味，氯水中含有氯氣分子，B項正確；氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，但不能據(jù)此說明有氯氣存在，C項錯誤；加入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水呈酸性，有鹽酸存在，次氯酸的酸性弱于碳酸，不能證明含有次氯酸，D項錯誤。

4．過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗：實驗①，取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是()

A．過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為O2

B．過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑

C．實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D．過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2

解析：選B過氧化鈉與水反應生成的氣體為O2，A正確；過氧化鈉與水反應不需要催化劑，H2O2分解需要MnO2作催化劑，B錯誤；實驗②③作為對照實驗，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；根據(jù)實驗①反應后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，結合實驗②和③，可判斷過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確。

5．向新制氯水中加入下列物質(zhì)，產(chǎn)生的現(xiàn)象、解釋或離子方程式均正確的是()

選項加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋或離子方程式

AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl－＋Ag＋===AgCl↓

B石蕊溶液顯紅色氯水中有H＋、HClO

CCaCO3有氣體放出CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D有色布條有色布條褪色Cl2有漂白性

解析：選A新制氯水中存在Cl－，Cl－與Ag＋反應生成白色沉淀，離子方程式為Cl－＋Ag＋===AgCl↓，A正確；新制氯水中有H＋，能使石蕊溶液顯紅色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先變紅后褪色，B錯誤；新制氯水中有H＋，能與CaCO3反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C錯誤；新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能夠使有色布條褪色，而Cl2不具有漂白性，D錯誤。

6．海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是()

選項步驟采用裝置主要儀器

A①過濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置坩堝

D④蒸餾裝置蒸餾燒瓶

解析：選C由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器，正確；步驟②是分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗等儀器，正確；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器，錯誤；步驟④是從有機化合物中，利用沸點不同用蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀器，正確。

7．某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗，實驗時先給鈉預熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()

A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉熔點高，所以先預熱再反應

D．若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

解析：選C鈉的熔點較低，先預熱熔化再反應，C錯誤。

8．.已知還原性S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列判斷不正確的是()

A．Fe3＋與I－在水溶液中不能大量共存

B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．將足量Br2加入FeCl2溶液中，離子方程式為Br2＋2Cl－===2Br－＋Cl2↑

D．將Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－

解析：選C根據(jù)還原性I－＞Fe2＋可知，F(xiàn)e3＋與I－在水溶液中會發(fā)生反應生成I2和Fe2＋，不能大量共存，A正確；已知還原性I－＞Br－＞Cl－，則氧化性Cl2＞Br2＞I2，B正確；將足量Br2加入FeCl2溶液中，由于還原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，所以溴單質(zhì)只是將亞鐵離子氧化，不會氧化氯離子，C錯誤；將Cl2通入FeBr2溶液中，由于還原性Fe2＋＞Br－，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－，D正確。

9．在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是()

A．K＋、OH－、COB．CO、OH－、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－D．Cu2＋、H＋、Cl－

解析：選A甲燒杯的溶液呈藍色，則甲燒杯中含有Cu2＋，由于Cu2＋、H＋與OH－不能在溶液中大量共存，則Cu2＋、H＋在甲燒杯中，OH－在乙燒杯中；因為CO與Cu2＋、H＋不能大量共存，則CO在乙燒杯中；根據(jù)電荷守恒，甲燒杯溶液中大量存在的離子是Cu2＋、H＋、Cl－，乙燒杯溶液中大量存在的離子是K＋、OH－、CO。

10．下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是()

A．無色溶液：Na＋、MnO、Cl－、NO

B．酸性溶液：NH、Fe3＋、CO、SO

C．遇酚酞變紅的溶液：Na＋、K＋、SO、NO

D．堿性溶液：K＋、Al3＋、SO、NO

解析：選CMnO為有色離子，不滿足溶液無色的條件，A錯誤；酸性溶液中存在大量H＋，H＋、Fe3＋都與CO反應，不能大量共存，B錯誤；遇酚酞變紅的溶液中存在大量OH－，Na＋、K＋、SO、NO之間不反應，且都不與OH－反應，能夠大量共存，C正確；堿性溶液中存在大量OH－，Al3＋與OH－反應，不能大量共存，D錯誤。

11．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是()

A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物

C．反應中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

D．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍

解析：選A反應中電子轉(zhuǎn)移情況可表示為

在該反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物，當反應中消耗3molCl2時，轉(zhuǎn)移電子為5mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，被還原的氯氣與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為5∶1。

12．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得