第三節(jié)（第一課時(shí)）硫的氧化物第三節(jié)（第一課時(shí)）硫的氧化物－20+4+6“硫線”H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3－20+4+6“硫線”H2SSO2Na2SSSO3H2SO4大家一起來(lái)了解硫單質(zhì)的性質(zhì)硫是黃色粉末硫，俗稱硫磺，是一種淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2（是一種有機(jī)溶劑）。硫是一種非金屬單質(zhì)，可以和大部分金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物，還可以和氧氣反應(yīng)，生成二氧化硫?；鹕娇诘牧蚧谴蠹乙黄饋?lái)了解硫單質(zhì)的性質(zhì)硫是黃色粉末硫，俗稱硫磺，是一種淡

空氣中二氧化硫的主要來(lái)源：點(diǎn)燃S+O2===SO2空氣中二氧化硫的點(diǎn)燃S+O2===

在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時(shí)，會(huì)生成SO2，這是大氣中SO2的主要來(lái)源。

在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃

狀態(tài)：顏色：氣味：毒性：沸點(diǎn)：密度：溶解性：

總結(jié)SO2的物理性質(zhì):氣體無(wú)色有刺激性有毒－10℃比空氣大（相對(duì)分子量是64）易溶，常溫常壓時(shí)，1體積水大約能溶解40體積的SO2狀態(tài)：總結(jié)SO2的物理性質(zhì):氣體無(wú)色有刺激性有毒－10℃請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手寫一寫：依據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)寫出SO2和H2O、以及NaOH溶液、Na2O的反應(yīng)方程式。一、酸性氧化物的性質(zhì)（和CO2相同）SO2的“四大”化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手寫一寫：一、酸性氧化物的性質(zhì)（和CO2相同）SOSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+H2OH2SO3SO2+Na2O=Na2SO3

如果在NaOH溶液中通入過量的SO2

，也會(huì)轉(zhuǎn)化成NaHSO3

。Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3規(guī)律：碳酸鹽（以及亞硫酸鹽）溶液都可以和CO2

（

SO2

）轉(zhuǎn)化成碳酸氫鹽（以及亞硫酸氫鹽）；而碳酸氫鹽（以及亞硫酸氫鹽）受熱分解都能生成碳酸鹽（以及亞硫酸鹽）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO實(shí)驗(yàn)4－7：二氧化硫溶于水前面我們是理論推測(cè)，接下來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。視頻實(shí)驗(yàn)4－7：二氧化硫溶于水前面我們是理論推測(cè)，接下來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)SO2與H2O的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

試管中的水面上升，所得溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

SO2易溶于水，溶于水的SO2和水反應(yīng)，使得溶液顯酸性。SO2+H2OH2SO3SO2與H2O的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)結(jié)論:SO2+H2OSO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)，

H2SO3也在分解生成SO2與H2O?？赡娣磻?yīng)：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，最后反應(yīng)物和生成物共存。特點(diǎn)說明H2

燃燒生成水，水電解生成H2和O2，它們是可逆反應(yīng)嗎？思考不是，因?yàn)樗鼈兎磻?yīng)的條件不同，也沒有同時(shí)發(fā)生。SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)，

H思考：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性－20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3既有氧化性，又有還原性思考：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？2SO2+O2

2SO3催化劑△SO2+Br2

+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色溴水褪色二、還原性（+4→+6）SO2做還原劑，如果沒水溶液，生成SO3

，如果在水溶液中，生成SO42-

。2SO2+O22SO2使酸性KMnO4溶液褪色SO2+MnO4-

+=SO42-+Mn2+2H2O+4H+5252升2+7+6+4降51.下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4課堂練習(xí)BDSO2使酸性KMnO4溶液褪色SO2+MnO4－20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3三、氧化性（+4→0）SO2

+H2S=S

+H2O+4-20降4升22氧化劑還原劑32－20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2S四、漂白性【實(shí)驗(yàn)4-7】在溶有的溶液中，滴入品紅溶液，振蕩。再加熱試管。視頻現(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定化合物。漂白原理？四、漂白性【實(shí)驗(yàn)4-7】在溶有的溶液中，滴入品紅溶液，振蕩。氯水二氧化硫

原理實(shí)質(zhì)效果

范圍永久性暫時(shí)性

氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)

漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色氯水和SO2漂白性的對(duì)比氯水二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效2、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）

A.和氯氣單獨(dú)通過時(shí)相同

B.和二氧化硫單獨(dú)通過時(shí)相同

C.是二者作用效果之和

D.失去漂白性D課堂練習(xí)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl還原劑氧化劑+4+60-1沒有漂白功能2、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？答：組成上都有H原子。在水溶液中都能電離出H+。（2）這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。答：在水溶液中都能電離出H+。（3）實(shí)驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？？P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上第三節(jié)（第二課時(shí)）濃硫酸第三節(jié)（第二課時(shí)）濃硫酸一、濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是一種無(wú)色

狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)

揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度

,

.溶于水，能以

比與水混溶，溶解時(shí)

大量熱。

稀釋濃硫酸時(shí)，一定要注意操作規(guī)程：沿著容器內(nèi)壁緩慢注入盛水的容器中，邊加邊攪拌。油難大極易任意放出一、濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是一種無(wú)色狀液體。91、黑色固體是什么？

現(xiàn)象：生成黑色固體；體積膨脹，呈疏松多孔狀；有大量蒸氣冒出；有刺激性氣味氣體生成。碳單質(zhì)

二、濃硫酸的“三大”特性“黑面包”實(shí)驗(yàn)猜一猜視頻2、“疏松多孔”說明什么？有氣體生成3、刺激性氣味的氣體是什么？SO2？1、黑色固體是什么？現(xiàn)象：生成黑色固體；體積膨脹，呈疏松1、吸水性

濃硫酸露置在空氣中，會(huì)吸收水分而使質(zhì)量增加，濃度減少，常用作氣體干燥劑。記：不可用濃硫酸干燥的氣體：堿性氣體——NH3還原性氣體——H2S2、脫水性濃硫酸將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。又叫“炭化”蔗糖的化學(xué)式是“C12H22O11”1、吸水性濃硫酸露置在空氣中，會(huì)吸收水分而使質(zhì)量增加吸水性脫水性比較學(xué)習(xí)

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？

吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。

脫水性是指濃硫酸將有機(jī)物中的H、O元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水吸水性濃H2SO4例：藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色CuSO4吸水性脫水性比較學(xué)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別3、強(qiáng)氧化性:

2H2SO4（濃）+

C

====

2SO

2↑+CO

2↑+

2H2O加熱濃硫酸還可以氧化如S、P等非金屬單質(zhì)

化合價(jià)降低得4e-被還原化合價(jià)升高失4e-被氧化

刺激性氣味的氣體是SO2

，濃硫酸中硫元素化合價(jià)是+6價(jià)，反應(yīng)中可以降低，生成+4價(jià)的SO2，根據(jù)得失電子守恒，必然碳元素的化合價(jià)升高，應(yīng)該生成CO2

。

氧化劑還原劑3、強(qiáng)氧化性:2H2SO4（濃）+

C

====

歸納：濃硫酸能吸收水分，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；使蔗糖脫水炭化變黑，表現(xiàn)了它的脫水性；濃硫酸又與部分炭發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，刺激性氣味是生成的二氧化硫，表現(xiàn)了它的氧化性。二氧化硫和二氧化碳逸出時(shí)使固體體積膨脹，得到疏松多孔的炭，人們形象地稱之為“黑面包”。

“黑面包”實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納歸納：濃硫酸能吸收水分，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；使蔗糖脫水炭化P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？答：組成上都有H原子。在水溶液中都能電離出H+。（2）這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。答：在水溶液中都能電離出H+。（3）實(shí)驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？？視頻P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上P101【實(shí)驗(yàn)4-9】現(xiàn)象：①不加熱時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。②加熱時(shí)，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體使品紅溶液褪色，紫色石蕊變成紅色。③試管冷卻后，加水，溶液呈藍(lán)色。P101【實(shí)驗(yàn)4-9】現(xiàn)象：①不加熱時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。②加熱時(shí)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么？試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑＋2H2O加熱化合價(jià)升高失2e-被氧化化合價(jià)降低得2e-被還原3、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度有何改變?改變之后反應(yīng)還能進(jìn)行嗎？1∶1氧化性和酸性降低氧化劑還原劑1、還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少？2、濃硫酸在反應(yīng)中的作用不能，因?yàn)橄×蛩嵫趸匀?，不和銅反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么？試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？答：組成上都有H原子。在水溶液中都能電離出H+。（2）這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。答：在水溶液中都能電離出H+。（3）實(shí)驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？？答：因?yàn)闈饬蛩帷⑾跛嵫趸詮?qiáng)，酸根離子中的中心元素（S、N）化合價(jià)降低，生成SO2或NOx，而不是H的化合價(jià)降低，所以不生成H2。P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上濃硫酸是否也能氧化其它金屬呢？

加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如Mg、Fe等，但都沒有氫氣生成，硫被還原成SO2；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。鈍化:在金屬表面形成一層致密的氧化膜。保護(hù)里層金屬不易再氧化。

鐵和濃硫酸在常溫下接觸時(shí)，在表面反應(yīng)形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應(yīng)，故常用鐵桶來(lái)運(yùn)裝濃硫酸。注意：鈍化不是不反應(yīng)，反應(yīng)生成了氧化膜。應(yīng)用濃硫酸是否也能氧化其它金屬呢？加熱時(shí)，濃硫酸能

濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有什么不同？為什么不同？

稀硫酸具有酸的通性，其實(shí)質(zhì)是H+的性質(zhì)，因?yàn)樵谙×蛩嶂校蛩崾且訦+

和SO42-

的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性，因?yàn)樵跐饬蛩嶂?，硫酸主要以分子的形式存在，濃硫酸的?qiáng)氧化性是硫酸中+6價(jià)的硫元素表現(xiàn)出來(lái)的，通常被還原為SO2。濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有什么不同？為什么不同？三、硫酸的用途

硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上有重要用途。P102圖示1、課本P103第一題練習(xí)：三、硫酸的用途硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。1、課本P12、為了驗(yàn)證炭粉與濃硫酸反應(yīng)確實(shí)有二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w生成，某同學(xué)創(chuàng)設(shè)了如圖所示的A、B、C三個(gè)裝置進(jìn)行檢驗(yàn)，其中省略了炭粉與濃硫酸的發(fā)生裝置圖。已知C中的酸性KMnO4是足量的，