實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化實驗目的1．通過實驗加深對硫及其化合物性質的認識。2．應用氧化還原反應原理實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的轉化。實驗用品器材：試管、天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導管、石棉網（或陶土網）、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴試劑：濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品紅溶液。實驗過程和結論1．S2－的還原性：在試管中加入1mLNa2S溶液，向其中邊振蕩邊滴加下列試劑，用浸NaOH溶液的棉團分別塞住兩個試管口。試劑現(xiàn)象結論H2SO3溶液試管中Na2S作被；H2SO3作，被酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液的，試管中Na2S被寫出反應的離子方程式：（1）___________________________________________________；（2）___________________________________________________。2．濃硫酸的氧化性按照如圖所示連接儀器裝置，向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片，塞上帶導管的單孔橡膠塞，加熱。（1）現(xiàn)象：銅片表面有產生；品紅溶液逐漸；反應試管的底部有生成。（2）結論：濃硫酸具有性，能氧化不活潑金屬，還原產物一般為。（3）反應的化學方程式：__________________________________________________。3．單質硫的氧化性將0.5g硫粉和1g鐵粉均勻混合，放在石棉網（或陶土網）上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒。（1）現(xiàn)象：混合物保持紅熱，冷卻后得到色固體。（2）結論：硫單質具有性，能與金屬發(fā)生反應生成硫化物。（3）反應的化學方程式：______________________________________________。問題和討論1．在上述實驗中，含硫物質中硫元素的價態(tài)發(fā)生了怎樣的變化？2．鐵粉與硫粉在空氣中混合燃燒時，可能發(fā)生哪些化學反應？3．實驗中都用到了浸NaOH溶液的棉團，它的作用是什么？4．設計實驗實現(xiàn)硫元素的價態(tài)＋4→＋6的變化的實驗方案，寫出反應原理及必要的實驗操作、現(xiàn)象。強化練習如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，請選擇合適的試劑驗證SO2的某些化學性質。實驗編號試劑現(xiàn)象結論①②實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化實驗過程和結論1．產生淡黃色沉淀還原劑氧化氧化劑還原紫紅色褪去產生淡黃色沉淀氧化(1)2S2－＋H2SO3＋4H＋=3S↓＋3H2O(2)5S2－＋2MnO4-＋16H＋=5S↓＋8H2O＋2Mn2．(1)氣泡褪色白色固體(2)強氧化SO2(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3．(1)黑(2)氧化(3)Fe＋SFeS問題和討論1．提示：上述實驗中，含硫物質中硫元素的價態(tài)的變化分別是①－2→0，＋4→0，②－2→0，③＋6→＋4，④0→－2。2．提示：Fe＋SFeS，S＋O2SO2，3Fe＋2O2Fe3O4。3．提示：NaOH溶液可以與H2S、SO2反應，故浸NaOH溶液的棉團的作用是吸收尾氣(H2S、SO2)，防止污染空氣。4．提示：原理：SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋2Br－＋4H＋(或5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-＋操作：向盛有溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)的試管中通入SO2氣體；現(xiàn)象：溶液的顏色褪去。強化練習提示：實驗編號試劑現(xiàn)象結論①酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性②氯水溶液褪色SO2有還原性③品紅溶液溶液褪色S