5教學中，備課是一個必不行少、格外重要的環(huán)節(jié)，備課不充分或者備得不好，會嚴峻影響課堂的氣氛和學生的樂觀性，一堂預備充分的課，會令學生和教師都獲益非淺。因此，尋常，我們緊抓備、教、改、輔、查等教學中的重要環(huán)節(jié)。下面是我為大家整理的5篇九年級化學上冊第六單元教案內容，感謝大家閱讀，期望能對大家有所幫助！九年級化學上冊第六單元教案1教學目標：1、學問與技能：①了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。②能依據復分解反響發(fā)生的條件推斷酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生。③把握碳酸根離子的檢驗方法。2、過程與方法：②學會觀看試驗現象，并能分析整理試驗現象。3、情感態(tài)度與價值觀：①生疏到化學與生產、生活有親熱的聯系;②了解前人的實際，增加學生學習化學的信念。教學重點①酸、堿、鹽的反響——復分解反響。②碳酸根離子的檢驗方法。教學難點歸納復分解反響及條件。教學方法：聯系實際→比照區(qū)分→歸納總結→試驗探究。教學用具：儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、帶導管的塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴。藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水。教學課時：一課時教學過程：復習穩(wěn)固：〔提問〕：什么是鹽?〔答復〕：在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽?！沧穯枴常号c我們生活中說的鹽是一回事嗎?〔爭論〕：學生答復，引導學生閱讀課文P70頁?！步榻B〕：化學中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等，我國曾發(fā)生過屢次將工業(yè)用鹽誤作食鹽用于烹調而引起的中毒大事?！策^渡〕：生活中的鹽除食鹽以外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石等。本節(jié)課我們先來探討有關食鹽的學問。課講授：〔板書〕：一、氯化鈉〔提問〕：你能寫出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣這四種物質的化學式，說出它的俗名嗎?〔學生答復〕NaCl、俗名：食鹽。碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打;碳酸鈣：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分?！舶鍟常?、化學式：NaCl，俗名：食鹽;化學式：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打;化學式：NaHCO3，俗稱小蘇打;化學式：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。〔設問〕：氯化鈉是我們生疏的一種物質，它在生活中有那些用途呢?〔板書〕：2、氯化鈉的用途：引導學生閱讀課文P70-71頁的有關內容?！残〗Y〕：生活中作調味品、腌漬食物;醫(yī)療上配制生理鹽水;農業(yè)上選種;交通上用于去除大路上的積雪等?！舶鍟常?、氯化鈉在自然界的分布：〔學生答復〕〔過渡〕：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發(fā)得到含雜質的氯化鈉——粗鹽，再將粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶等處理可以得到初步提純?！舶鍟常憾?、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣〔引言〕：上節(jié)我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途呢?〔介紹〕：(播放有關錄像)碳酸鈉在工業(yè)上的用途，碳酸鈣在建筑業(yè)上的用途，碳酸氫鈉焙制糕點、治療胃酸等?！不貞浱釂枴常簩懗鲈囼炇抑苽銫O2的化學方程式?！泊饛汀常篊aCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O〔思考〕：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學式的組成上有無共同點?〔答復〕：含碳酸根離子或碳酸氫根離子?！苍O問〕：碳酸鈣能與鹽酸反響產生CO2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能生類似的反響?〔學生發(fā)言〕：能或不能〔引導〕：通過下面的活動與探究你就會明白上述問題。〔活動與探究〕：(投影)向盛有0.5g2mL鹽酸，快速用帶導管的塞子塞緊管口，并將導管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀看現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進展上述試驗，并分析。九年級化學上冊第六單元教案2§6-1鐵的性質【教學目的】了解鐵的重要物理性質把握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反響的化學現象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概括的生疏。使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的生疏?！窘虒W重點】對鐵的化學性質【教學難點】1.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。2.建立反響條件對化學反響的結果有很大影響的觀點?！窘虒W方法】表達法、試驗法【教學用具】試管【教學過程】在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質。以及一些常見金屬的學問?！颁撹F”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今日我們就先來學習鐵的性質。一、鐵的物理性質純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，爭論金屬的物理性質主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質和硬度等方面來爭論。二、鐵的化學性質1.鐵與氧氣的反響前面我們已經學習過鐵可以氧氣中猛烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反響來制備氫氣，這些反響能說明鐵是一種比較活潑的金屬。在第一章中，我們已經學過鐵可以在氧氣中燃燒的現象是怎樣的?那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反響呢?演示：演示試驗6-1現象：第一支試管中的鐵釘生銹了，其次、第三支試管中的鐵釘沒有變化。爭論：鐵在什么條件下簡潔生銹。答：鐵在潮濕的空氣中簡潔生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發(fā)生的一系列簡潔的化學反響。鐵銹的成分很簡潔，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品外表的鐵銹如不準時除去，會加快鐵制品的生銹速度。爭論：怎樣防止鐵生銹?防止鐵生銹可承受將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的枯燥，固然其次種方法不行行;所以一般承受與空氣隔絕，如在鐵制品的外表噴上一層漆，在一些鐵制品外表鍍上其他金屬或通過化學反響使鐵制品的外表生成的氧化膜，即，在鐵制品的外表涂上一層保護膜，以防生銹。九年級化學上冊第六單元教案3教學目標學問目標：通過對日常生活現象和化學試驗現象的觀看和分析，使學生理解理解物質變化和化學變化的初步概念。力氣目標：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質情感、態(tài)度、價值觀：留意培育學生科學的觀看和分析力氣，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。教學重點：物質的變化與性質教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區(qū)分教學方法：探究—歸納總結法教學預備：[試驗1-1]-[試驗1-5]課時安排：1教學設計二次備課課導入：緒言課的幾個試驗給同學們留下了深刻的印象，課后有很多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有很多現象：水在確定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質的變化。一、化學變化和物理變化：[介紹]觀看試驗方法：看、聞、觸摸。觀看試驗的步驟：1、試驗前，物質的色、態(tài)、味等2、試驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;3、試驗后，物質的物質的色、態(tài)、味等;思考：物質變化前后，是否生成了其他物質?1-1]水的沸騰1-2]膽礬的粉碎[試驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反響1-4]大理石與稀鹽酸反響觀看并記錄試驗現象、填表：試驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無物質生成液態(tài)的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有【爭論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了物質。結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化得到：1、定義2、化學變化的根本特征3、化學變化常伴隨的現象4、物理變化和化學變化的聯系[課堂練習]二、化學性質和物理性質：1、化學性質：2、物理性質：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等熔點和沸點熔化：固態(tài)變成液態(tài)熔點：熔化的溫度沸點：液態(tài)變成氣態(tài)密度：某種物質單位體積的質量(3)顏色、狀態(tài)、氣味[試驗1-5]聞氣味的方法[課堂練習]【課堂小結】【作業(yè)布置】【板書設計】課題1物質的變化與性質一、化學變化和物理變化1、定義：沒有生成物質的變化叫做物理變化，變化是生成了物質的變化叫做化學變化。2、化學變化的根本特征：有其他物質生成3、化學變化常伴隨的現象：顏色轉變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。4、聯系二、化學性質和物理性質1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。2、物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質4一、素養(yǎng)教育目標學問目標：a常識性介紹化學爭論的對象。b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區(qū)分;并能運用概念會推斷一些易區(qū)分的典型的物理變化與化學變化。c初步了解物理性質和化學性質。力氣目標：培育學生觀看、描述試驗的力氣，啟發(fā)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生學習化學的知覺性和樂觀性。德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不行消滅的，只能在確定條件下相互轉化，對學生進展辯證唯物主義教育，應美育滲透點：以化學試驗為載體，向學生呈現化學試驗中的儀器美，化學試驗現象美，從而激發(fā)學生對化學科學的寵愛之情。二、教學重點、難點、疑點重點：物理變化、化學變化的概念(區(qū)分)及其應用。難點：如何推斷一個變化是物理變化還是化學變化。疑點：物質變化與物質性質的區(qū)分。解決方法：(1)通過觀看演示試驗，列表記錄試驗現象，由學生爭論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區(qū)分。(2)通過學生爭論而歸納出物質的性質與物質的變化的區(qū)分。三、試驗及教具預備：試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺(帶鐵夾)，研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。四、學法引導學會概念區(qū)分，留意概念間的區(qū)分與聯系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區(qū)分;從變化發(fā)生過程中兩者的相互關系查找它們的聯系。學會觀看化學試驗。首先要觀看變化前物質的顏色、狀態(tài);再留意觀看變化中的現象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……等;反響停頓后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學會觀看試驗，將有助于我們思考變化的緣由，推想變化的原理，總結變化的規(guī)律。五、課時安排2六、教學過程：導入課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、17分鐘)，也可利用幻燈片引入課，或由學生自己搜集資料，如：化學史、元素的覺察史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由學生的發(fā)言引入課。課講授：一、化學是爭論什么的?[學生爭論]化學是爭論什么的?世界是由物質組成的。構成物體的材料叫做物質。澄清兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體?；瘜W爭論物質，如水是由什么元素(其次章學)組成?水由什么構成?(第三章學)構成水的粒子構造怎樣?(第三章學)水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質?這都是化學要爭論的內容。化學還是一門爭論物質變化規(guī)律的一門根底自然科學。板書：化學是一門爭論物質的組成、構造、性質以及變化規(guī)律的根底自然科學?；瘜W是一門以試驗為根底的科學，很多化學概念、化學根底學問都是通過試驗形成的，因此必需學會觀看試驗的方法。教師講解觀看試驗的方法。學習化學必需重視試驗，留意培育觀看力氣、動手力氣、分析力氣、思維力氣、表達力氣、樂觀培育學習化學的興趣。觀看試驗現象的程序：投影：變化前：物質的顏色、狀態(tài)、氣味。變化中：物質發(fā)生的主要現象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。描述試驗時應留意語言清楚、準確，只說現象不說結論。下面請大家觀看幾個演示物質變化的試驗，主要觀看變化前后物質的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學生描述并記錄試驗現象。演示[試驗1]水的沸騰2]膽礬的研碎試驗編號變化前的物質變化時發(fā)生的現象變化后產生的物質1液態(tài)的水沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃又分散成液體液態(tài)的水2藍色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎藍色粉末狀的膽礬3]鎂帶的燃燒[試驗4]加熱堿式碳酸銅3銀白色的鎂帶燃燒，放出大量的熱，同時發(fā)出刺眼的白光白色氧化鎂粉末4綠色粉末狀的堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管壁消滅小水滴，石灰水變渾濁三種其他物質：氧化銅(黑色)、水、二氧化碳二、物理變化和化學變化1、23、41、2這兩個試驗的一個共同特征，就是物質的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質。這是推斷物質發(fā)生物理變化的依據。3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是推斷化學變化的依據。引導學生小結物理變化與化學變化的概念。板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化?；瘜W變化：變化時都生成了其他物質。(化學反響)[爭論]這兩種變化有什么本質區(qū)分和聯系?在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發(fā)生一些現象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常?？梢詭椭覀兺茢嘤袥]有化學變化發(fā)生，但不能作為推斷一個變化是不是化學變化的依據。[爭論]推斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么?51、2。[爭論]以下說法中正確的選項是A、發(fā)光放熱的變化確定是化學變化B、固體變成氣體確定是物理變化C、化學變化過程確定伴隨著物理變化D、物理變化過程確定伴隨著化學變化解答此類題要生疏以下要點：概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化，又叫化學反響現象物質的狀態(tài)、外形等發(fā)生變化放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀等等實例冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，木材制成桌椅鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水食物腐爛根本區(qū)分(推斷依據)是否生成其他物質關系化學變化的過程中確定伴隨物理變化物理變化的過程中不愿定有化學變化三、物理性質和化學性質通過四個試驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能分散成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。[表達]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區(qū)分兩種概念。[投影]物理性質化學性質概念物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質性質確定由感覺器官直接感知或由儀器測知通過化學變化可知性質內容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等可燃性、復原性、氧化性、穩(wěn)定性等九年級化學上冊第六單元教案5教學目標學問與技能生疏一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進展溶質質量分數的簡潔計算。過程與方法初步學會配制確定溶質質量分數的溶液。情感、態(tài)度與價值觀通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，生疏化學在生活中的意義。教學重難點重點有關溶液中溶質的質量分數的計算。難點理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。教學工具投影儀及相關圖片、試驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。教學過程一、課導入師：上一節(jié)我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對尋常我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的生疏。那么推斷溶液的濃或稀的依據又是什么呢?這就是這節(jié)課要爭論的問題。(板書：溶液的質量分數)二、課教學師：同學們，你們在夏天寵愛游泳嗎?生：寵愛。師：那你們到水里后，是漂移在水面上，還是沉在水下呀?(生紛紛談論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂移在水面上嗎?生：鹽份多，濃度大。師：說得好!下面我們來做試驗，來具體說明為什么會消滅這樣的奇景。【活動與探究】在日常生活中，如何區(qū)分兩杯糖水的濃度大小?如何區(qū)分兩杯食鹽水的濃度大小?生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。師：但是在試驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來推斷濃度大小。那如何推斷它們的濃度大小呢?[試驗]在三只試管中各參與10mL水，然后分別參與約0.5g、1.0g、1.5g分析：在這三支試管中，溶液的組成是否一樣，推斷的依據是什么?[小結]①對于有色溶液，可以依據顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過以下試驗推斷。【探究試驗】雞蛋在水中漂移取一個燒杯，參與250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進展試驗并照實填寫下表。[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否一樣，推斷的依據是什么?[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂移原理一樣)師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今日給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢?請同學們看教材第42-43生：溶質的質量分數=×l00%。師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛剛在試驗中消滅了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。爭論：20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有