第3課時

原子結構與元素的性質1.了解堿金屬元素的結構和性質。2.了解鹵族元素的結構和性質。3.運用原子結構理論解釋同主族元素性質的遞變規(guī)律。學習目標核心素養(yǎng)1.微觀探析：從原子、分子水平認識物質的結構和性質，形成“結構決定性質”的觀念。2.科學探究：設計實驗方案，探究同主族元素性質的遞變性。隨堂達標驗收內容索引NEIRONGSUOYIN二、鹵族元素的結構與性質一、堿金屬元素的結構與性質堿金屬元素的結構與性質JIANJINSHUYUANSUDEJIEGOUYUXINGZHI011.堿金屬元素的原子結構規(guī)律元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號_______________原子結構示意圖

_____________

________

原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265NaKLiRbCs堿金屬原子結構特點：1增多增大2.堿金屬單質的物理性質銀白較小較低增大降低3.堿金屬單質的化學性質(1)實驗探究①鈉、鉀與氧氣反應紫色黃色＞②鈉、鉀與水反應反應鈉與水的反應鉀與水的反應操作

現象相同點：金屬

在水面上；金屬

成閃亮的小球；小球

；發(fā)出

；反應后的溶液呈

色不同點：鉀與水的反應有輕微爆炸聲并著火燃燒化學方程式___________________________________________________結論與水反應劇烈程度：K

Na金屬的活潑性：K

Na熔浮嘶嘶的響聲不停游動紅2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑>>相關視頻(2)堿金屬的原子結構與化學性質的遞變關系：從Li到Cs，隨核電荷數的增加，電子層數逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對最外層電子的引力逐漸

，元素金屬性逐漸

。增多增大增強減弱(1)堿金屬單質的密度均小于水(

)(2)堿金屬單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而降低(

)(3)堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和氫氣(

)(4)堿金屬單質在空氣中燃燒生成過氧化物(

)(5)堿金屬元素的原子半徑逐漸增大，金屬性依次增強(

)(6)鉀比鈉原子半徑大，鉀比鈉活潑，所以鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉單質(

)判斷正誤·準確理解概念×√√×√×五大劇烈2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑解析

Rb的密度比水大，遇水后沉在水底與水反應，銣的還原性比鈉強，與水反應比鈉劇烈。深化探究(3)同主族元素的同類化合物的化學性質相似，分別寫出①過氧化銣與CO2反應的化學方程式：______________________________；②過量的RbOH與AlCl3反應的離子方程式：_____________________________。2Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2解析

可根據鈉的相應化合物發(fā)生的反應進行類推。歸納總結堿金屬性質的相似性和遞變性(1)相似性(2)遞變性具體情況如下：①與氧氣反應從Li→Cs，與氧氣反應越來越劇烈，產物越來越復雜。如Li與O2生成Li2O，Na與O2生成Na2O2，K與O2生成KO2。②與H2O(或酸)的反應從Li→Cs，與H2O(或酸)反應越來越劇烈。如K與H2O反應能發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs則遇水會發(fā)生爆炸。因Na、K等活潑的金屬易與H2O反應，故不能從水溶液中置換出不活潑的金屬，只有在熔融狀態(tài)下才能置換出不活潑的金屬。③最高價氧化物對應的水化物的堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。返回02鹵族元素的結構與性質LUZUYUANSUDEJIEGOUYUXINGZHI1.鹵族元素的原子結構元素名稱氟氯溴碘元素符號___________原子結構示意圖

_____________

原子半徑/nm0.0710.0991.141.33FClBrI鹵族元素原子結構特點：增大7增多

F2Cl2Br2I2顏色淡黃綠色

色

色

色狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)

態(tài)

態(tài)熔沸點逐漸_____2.鹵素單質的物理性質及遞變規(guī)律黃綠深紅棕紫黑液固升高3.鹵素單質的化學性質(1)與氫氣的化合

F2Cl2Br2I2與H2反應條件______

或點燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結論從F2→I2與H2化合越來越

，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱暗處光照難(2)鹵素單質間的置換反應實驗操作實驗現象化學方程式

靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_______________________________

靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈___________________________橙紅色紫紅色2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl2KI＋Cl2===2KCl＋I2

靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈____________________________結論從Cl2→I2氧化性逐漸_____紫紅色Br2＋2KI===2KBr＋I2減弱相關視頻4.鹵族元素性質與原子結構的關系從F到I，隨核電荷數的增加，電子層數逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對最外層電子的引力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素非金屬性逐漸

。增多增大減弱減弱減弱(1)鹵素單質顏色逐漸加深，熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大(

)(2)鹵素單質隨著核電荷數增加，氧化性依次減弱，與H2反應劇烈程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(

)(3)鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數增加，電子層數增多，原子半徑增大，原子核對電子的吸引作用減弱(

)(4)鹵素原子最外層電子數都是7個，所以鹵素單質易得電子，在氧化還原反應中鹵素單質只表現氧化性(

)判斷正誤·準確理解概念√×√×歸納總結1.鹵族元素單質化學性質的相似性和遞變性(1)相似性(用X代表鹵族元素)：化合物→最高價氧化物對應水化物(除氟外)都為強酸(2)遞變性具體表現如下：①與H2反應越來越難，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液的酸性逐漸增強，即：穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；還原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。②最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。2.從原子結構角度認識鹵族元素性質的遞變規(guī)律實驗過程及現象：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a；Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。律。該組同學為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。深化探究請回答下列有關問題。(1)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2解析

Cl2與NaBr溶液反應生成Br2和NaCl，反應的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________。濕潤的淀粉-KI試紙變藍解析

濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，說明有單質碘生成，即說明氯氣的氧化性強于碘。(3)由此實驗得出的結論：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸______(填“減弱”或“增強”)。減弱解析

由實驗可知氯氣的氧化性強于溴，而溴的氧化性強于碘，所以同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱。(4)B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______________________________。吸收未反應的氯氣，防止污染空氣解析

B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應的氯氣，防止其對空氣造成污染。返回隨堂達標驗收SUITANGDABIAOYANSHOU031.(2020·沈陽月考)下列說法錯誤的是、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多、Na、K、Rb元素的原子半徑逐漸增大，金屬性依次增強C.因為Na比K容易失去電子，所以單質Na比K的還原性強與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強12345√解析

K比Na容易失去電子，所以單質K比Na的還原性強，C項錯誤。2.下列說法正確的是在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B.砹位于第六周期ⅦA族，其簡單氫化物的穩(wěn)定性大于氯化氫C.鹵族元素單質的熔、沸點隨原子序數的增大而升高D.第二周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性解析

Li在氧氣中燃燒生成Li2O，A錯誤；元素非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以砹化氫的穩(wěn)定性小于氯化氫，B項錯誤；隨原子序數的增大，鹵族元素單質的熔、沸點逐漸升高，C項正確；第二周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后，水溶液不一定呈酸性，如氨氣溶于水后溶液顯堿性，D項錯誤?！?23453.下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強B.鹵素單質與水都生成HX和HXOC.其單質都有顏色，都有毒D.鹵素單質與其他物質化合時，均表現為還原性√12345解析

單質溴、碘易溶于某些有機溶劑，故砹單質也易溶于某些有機溶劑，A項正確；由AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐漸降低，顏色逐漸加深可知，B項正確；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以HAtO4的酸性比HClO4的弱，C項正確；在鹵族元素中，非金屬性越弱，對應的簡單氫化物穩(wěn)定性越差，故砹化氫的穩(wěn)定性比碘化氫差，受熱易分解，D項錯誤。12345√5.根據元素周期表回答下列問題：(1)自然界穩(wěn)定存在的元素中，金屬性最強的元素是___，非金屬性最強的元素是___。12345解析

自然界穩(wěn)定存在的元素中，金屬性最強的是第ⅠA族的Cs；非金屬性最強的元素是F。CsF(2)在穩(wěn)定存在的堿金屬元素中，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是_______，寫出鈉與水反應的離子方程式：_________________________________。解析

在穩(wěn)定存在的堿金屬元素中，堿性最強的是CsOH，Na與水反應的離子方程式為