化學(xué)計(jì)算(ppt課件)1守恒法已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)為：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO＋H2O；NO、NO2可一起與NaOH溶液作用：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。在盛amolNO、bmolNO2和cmolO2的密閉容器中，加入VL某濃度的燒堿溶液后，密閉容器中壓強(qiáng)幾乎為零，且溶液中沒(méi)有NaOH與HNO3剩余(假設(shè)體積不變)。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為()守恒法已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)為：32化學(xué)計(jì)算(ppt課件)3

據(jù)題意可知NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaNO3和NaNO2，根據(jù)反應(yīng)前后Na＋守恒，可得出NaOH的物質(zhì)的量等于NaNO3與NaNO2物質(zhì)的量的和，即(a＋b)mol。所以，NaOH物質(zhì)的量濃度是(a＋b)/Vmol·L－1。D據(jù)題意可知NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaNO3和NaNO41.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9D1.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===5

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X＋2Y===2Q＋R,1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則生成Q為×18＝3.6g，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X＋2Y===2Q＋62.一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.5g磷消耗掉628mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A．1∶2B．2∶3C．3∶1D．5∶3C2.一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.5g磷消耗掉6287設(shè)n(PCl3)＝xmol，n(PCl5)＝y(tǒng)mol，由P元素守恒有：x＋y＝0.5/31≈0.016①由Cl元素守恒有3x＋5y＝(0.628×2)/22.4≈0.056②聯(lián)立之可解得：x＝0.006，y＝0.002，故選C。設(shè)n(PCl3)＝xmol，n(PCl5)＝y(tǒng)83.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9A3.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、9

利用電子轉(zhuǎn)移守恒配平。2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO↑＋5NO2↑＋7H2O。利用電子轉(zhuǎn)移守恒配平。10十字交叉法下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X＝A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為()十字交叉法下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗11A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比A．2∶1B．1∶212分析圖象可以看出：1molA完全燃燒消耗0.5molO21molB完全燃燒消耗2molO21molC(C是A、B混合氣)完全燃燒消耗1molO2可以利用1mol氣體燃燒耗O2進(jìn)行十字交叉計(jì)算：分析圖象可以看出：13AA141.已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.22，則這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比為()A．39∶61B．61∶39C．1∶1D．39∶11A1.已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，15故原子個(gè)數(shù)比為0.78∶1.22＝39∶61。故原子個(gè)數(shù)比為0.78∶1.22＝39∶61。162.由CO2、CH4和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、CH4和CO的體積比為(雙選)()A．3∶4∶5B．4∶3∶5C．6∶8∶15D．11∶4∶14AC2.由CO2、CH4和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿?7

CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，與混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，可以任意比存在于混合氣體中，故只需要考慮CO2、CH4的比值。用十字交叉法V(CO2)∶V(CH4)＝(28－16)∶(44－28)＝12∶16＝3∶4＝6∶8。CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，與混合氣體平均183.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是()A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.1g和4.4g之間A3.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水19運(yùn)用十字交叉法：CO與CO2總質(zhì)量：27.6g－10.8g＝16.8g運(yùn)用十字交叉法：20化學(xué)計(jì)算(ppt課件)21平均值法將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是()A．Zn和FeB．Al和ZnC．Al和MgD．Mg和CuBD平均值法將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到22

將混合物當(dāng)作一種金屬來(lái)看，因?yàn)槭亲懔肯×蛩幔?3g金屬全部反應(yīng)生成的11.2L(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，也就是說(shuō)，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是＋2價(jià)的金屬，其平均相對(duì)原子質(zhì)量為26，則組成混合物的＋2價(jià)金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)大于26，一個(gè)小于26，代入選項(xiàng)，在置換出氫氣的反應(yīng)中，顯＋2價(jià)的有Zn，相對(duì)原子質(zhì)量為65，F(xiàn)e相對(duì)原子質(zhì)量為56，Mg相對(duì)原子質(zhì)量為24，但對(duì)于Al，由于在反應(yīng)中顯＋3價(jià)，要置換出1mol氫氣，只要將混合物當(dāng)作一種金屬來(lái)看，因?yàn)槭亲懔?318克Al便夠，可看作＋2價(jià)時(shí)其相對(duì)原子質(zhì)量為27/(3/2)＝18，同樣假如有＋1價(jià)的Na參與反應(yīng)時(shí)，將它看作＋2價(jià)時(shí)其相對(duì)原子質(zhì)量為46，對(duì)于Cu，因?yàn)樗荒苤脫Q出H2，所以可看作相對(duì)原子質(zhì)量為無(wú)窮大，從而得到A中兩種金屬相對(duì)原子質(zhì)量均大于26，C中兩種金屬相對(duì)原子質(zhì)量均小于26，所以A、C都不符合要求，B中Al的相對(duì)原子質(zhì)量比26小，Zn比26大，D中Mg相對(duì)原子質(zhì)量比26小，Cu相對(duì)原子質(zhì)量比26大。BD18克Al便夠，可看作＋2價(jià)時(shí)其相對(duì)原子質(zhì)量為27/(3/2241.在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)＋3C(g)，若已知平衡時(shí)所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為4.25，可推知A的相對(duì)分子質(zhì)量可能為()A．34B．8.5C．17D．16D1.在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)＋25

由題意，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為4.25×2＝8.5。由于反應(yīng)物和生成物為氣體，在反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的，若混合氣體全為B與C，則2mol×MA＝4mol×8.5g/mol，解得MA＝17g/mol。但是反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，結(jié)合極限法分析，即8.5g/mol<MA<17g/mol，選項(xiàng)D符合題意。由題意，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為4.2262.含有雜質(zhì)的乙烯2.8g，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，充分反應(yīng)后用去氫氣0.25g，則乙烯中所含雜質(zhì)可能是()A．乙炔B．1,3-丁二烯C．丙烷D．甲烷A可用消耗1molH2所需氣體質(zhì)量來(lái)計(jì)算比較。2.含有雜質(zhì)的乙烯2.8g，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，充分反應(yīng)273.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為(雙選)()A．1∶2∶1B．2∶1∶1C．1∶1∶1D．1∶1∶3CD3.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵28Fe3O4中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比恰好等于21∶8，而Fe3O4組成相當(dāng)于FeO·Fe2O3，故FeO∶Fe2O3＝1∶1，而Fe3O4是任意比。Fe3O4中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比恰好等29極值法

將質(zhì)量為m的Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合物的質(zhì)量m可能是()A．2gB．4gC．8gD．10gBC極值法將質(zhì)量為m的M30

用極值法，若是純鋁產(chǎn)生2.8LH2，需要金屬質(zhì)量最少，是2.8L÷22.4L·mol－1×2÷3×27g·mol－1＝2.25g若是純鋅產(chǎn)生2.8LH2，需要金屬質(zhì)量最多，是2.8L÷22.4L·mol－1×65g·mol－1＝8.125g因是混合物，故需要金屬質(zhì)量2.25g<m<8.125gBC用極值法，若是純鋁產(chǎn)生2.8LH2，需要金屬質(zhì)311.ⅡA族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)的氧化物的混合物12g，加足量的水，經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干得固體16g，試推測(cè)該元素可能為()A．MgB．CaC．SrD．BaBC1.ⅡA族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)的氧化物的混合物12g，加32設(shè)全為RM＝102g/mol設(shè)全為RO，設(shè)全為RM＝102g/mol33M＝38，故M范圍為38～102，BC正確。M＝38，故M范圍為38～102，BC正確。34該同系列中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值接近()A．32.0%B．46.6%C．85.7%D．92.3%C該同系列中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值接近()C35α-氨基酸通式為CnH2n＋1O2N，故其含碳量隨n增大而增大，最大值為α-氨基酸通式為CnH2n＋1O2N，故其含碳量隨36

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫(xiě)作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。——列寧

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開(kāi)始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說(shuō)你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無(wú)論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來(lái)愛(ài)的太深，心有墜落的感覺(jué)。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問(wèn)題，而是一個(gè)選擇問(wèn)題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)