2023年高二下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知有機物A可發(fā)生如下轉化關系，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種2、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－3、300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.2mol/L4、下列物質因水解而使溶液顯堿性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2 C．NH4Cl D．Na2CO35、以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是（）A．①⑤②③④ B．①②③④⑤ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥6、常溫下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時，會引起()A．溶液中的c(H＋)減小 B．電離平衡左移，電離常數減小C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中的c(OH－)減小7、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑8、有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO3（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時有沉淀產生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經洗滌、干燥、稱量為8.24g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（）A．K+可能存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．Cl?可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在9、將足量HCl通入下述各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－10、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應。該反應可能的結構簡式是A． B． C． D．11、化學與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列做法錯誤的是A．按照國家規(guī)定，對生活垃圾進行分類放置B．干冰、可燃冰屬于新能源也屬于同種物質C．植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質能可轉化為沼氣D．氫氣是一種有待大量開發(fā)的“綠色能源”12、對于300mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應,采取下列措施：①升高溫度②改用100mL

3mol/L鹽酸③再加300mL

1mol/L鹽酸④用等量鐵粉代替鐵片⑤改用100mL

98%的硫酸其中能使反應速率加快的是A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤13、關于下列裝置說法正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成14、下列性質體現(xiàn)了金屬通性的是()A．銀不易生銹 B．鐵常溫下不溶于濃硝酸C．鈉與水劇烈反應放出氫氣 D．金屬具有良好的延展性15、在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO316、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A．金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團的名稱為_______

(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結構簡式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應為消去反應B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應

D．丹參醇能發(fā)生加聚反應不能發(fā)生縮聚反應(4)丹參醇的所有同分異構體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數據)完全相同，該僅器是______(填標號)。a.質譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結構簡式為______(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18、化合物是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH→(1)A的化學名稱是______________，G的分子式為____________________。(2)由B生成C的反應條件為____________，由E和F生成G的反應類型是___________。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結構簡式為______________。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學方程式為__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分異構體共有___________種。①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該物質能與2molNa2CO3反應。請寫出其中能與足量濃溴水反應，所得產物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式：_______________________(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：____________。19、實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時俯視刻度線（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數）。20、利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請設計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。21、某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均相同，則X的結構式為__________，A的名稱為___________。

（2）反應Ⅱ的反應類型是________________。

（3）B的結構簡式是____________；E的分子式為___________；F中含氧官能團的名稱是_________。

（4）由C→D反應的化學方程式為______________。由G→H反應的化學方程式為_____________。（5）化合物G酸性條件下水解產物之一M有多種異構體，滿足下列條件的結構有_______種。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl

3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上只有兩個取代基。（6）參照上述合成路線，設計一條由制備

的合成路線流程__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A的分子式為C6H12O2含有一個不飽和度，又能在NaOH溶液中反應生成兩種物質，所以A即為酯。根據條件，進一步分析可知，B為羧酸鈉，C為對應的羧酸，D為酯水解得到的醇，其能發(fā)生催化氧化生成E。又因為C、E均不能發(fā)生銀鏡反應，所以C一定不能為甲酸，D對應的醇催化氧化得到的E是酮而非醛。【詳解】當C為乙酸時，D分子式為C4H10O，符合條件的D的結構只有2-丁醇，那么A的結構只有1種；當C為丙酸時，D的分子式為C3H8O，符合條件的D的結構只有2-丙醇，那么A的結構只有1種；C為丁酸時，D的結構無法符合要求；C為戊酸時，D的結構無法符合要求；綜上所述，滿足要求的A的結構只有兩種，A項正確；答案選A?！军c睛】分析有機物的結構時，可以從不飽和度入手，結合題干中給出的關于有機物性質的信息，對有機物可能含有的結構或基團進行合理猜測。2、D【解析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合溶液的酸堿性、離子的性質以及發(fā)生的化學反應解答。詳解：A.在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯誤；B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。3、C【解析】

硫酸鋁溶液中c(Al3+)=1.62g÷27g/mol÷0.3L=0.2mol/L，根據Al2(SO4)3的化學式可知c(SO42?)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，則n(SO42?)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n(SO42?)=0.09mol?0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質的量濃度c（SO42?）=n/V=0.06mol÷(0.3L+0.3L)=0.1

mol/L，故答案選C。4、D【解析】

A．KOH屬于強堿，不水解，故A不符合題意；B．Ba(NO3)2屬于強酸強堿鹽，不能電離出弱根離子，所以不能發(fā)生水解，故B不符合題意；C．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，電離出弱根離子NH4+，發(fā)生水解后溶液顯酸性，故C不符合題意；D．Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，能電離出弱根離子CO32-，能發(fā)生水解后顯堿性，故D符合題意；故答案：D?！军c睛】根據水解規(guī)律進行判斷。有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，同強顯中性。5、C【解析】

以乙醇為原料合成乙二酸乙二酯，需先合成乙二酸，然后利用乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二酯，因此經過以下幾步：第一步：乙醇先發(fā)生消去反應生成乙烯，為消去反應；第二步：乙烯發(fā)生加成反應生成二鹵代烴，為加成反應；第三步：水解生成乙二醇，為水解反應；第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，為氧化反應；第五步：乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二酯，為酯化反應，涉及的反應類型按反應順序依次為②③⑤①④，故選C。6、A【解析】

A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，會使醋酸電離平衡逆向移動，使氫離子濃度降低，故A選；B.電離平衡常數只和溫度有關，所以加入醋酸鈉晶體，電離平衡常數不變，故B不選；C.由于加入了強電解質醋酸鈉，水溶液中自由移動離子濃度增大，導電能力增強，故C不選；D.溶液中氫離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度乘積是一個常數，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故D不選。故選A。7、D【解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。8、C【解析】分析：第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產生，推得可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4＋；第三份溶液加入足量BaCl2，生成的沉淀部分溶于鹽酸，部分不溶，推得一定存在CO32－、SO42－，則一定不存在Ba2＋、Mg2＋；計算確定的離子的物質的量，根據溶液中陰陽離子的電荷守恒，推斷溶液是否存在K＋、Cl－的情況．詳解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，可能發(fā)生Cl－+Ag＋═AgCl↓、CO32－+2Ag＋═Ag2CO3↓、SO42－+2Ag＋═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4＋，根據反應NH4＋+OH－NH3↑+H2O，產生NH3為0.06mol，可得NH4＋也為0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸，為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸，為BaSO4，發(fā)生反應CO32－+Ba2＋═BaCO3↓、SO42－+Ba2＋═BaSO4↓，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋、Mg2＋，由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為2.33g/233g·mol－1=0.01mol，故SO42－的物質的量為0.01mol，BaCO3為8.24g-2.33g═5.91g，物質的量為5.91g/197g·mol－1=0.03mol，則CO32－物質的量為0.03mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，而CO32－、SO42－、NH4＋物質的量分別為0.03mol、0.01mol、0.06mol，A．CO32－、SO42－所帶負電荷為0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所帶正電荷為0.06mol，根據溶液中電荷守恒，可知K＋一定存在，故A錯誤；B．由上述分析可得，100mL溶液中CO32－物質的量為0.03mol，故B錯誤；C．CO32－、SO42－所帶負電荷為0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所帶正電荷為0.06mol，根據溶液中電荷守恒，可知Cl－可能存在，故C正確；D．由上述分析可知，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，故D錯誤；故選：C。點睛：本題采用定性實驗和定量計算相結合考查離子共存與檢驗，難點：根據電荷守恒判斷是否存在K＋、Cl－的情況。9、B【解析】

A.通入氯化氫后，硝酸根氧化亞硫酸根，所以不能大量共存；B.四種離子可以大量共存，通入氯化氫后仍然可以大量共存；C.通入氯化氫后S2－、OH－均不能大量共存；D.通入氯化氫后CH3COO－、HCO3－均不能大量共存。故選B。10、A【解析】

由題意知，該物質是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有酚羥基、醛基?！驹斀狻緼．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應，不符合題意，故B錯誤；C．該反應中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應和銀鏡反應，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A。11、B【解析】

A．將垃圾進行分類放置，提高利用率，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；B．干冰是固態(tài)二氧化碳，可燃冰是CH4?nH2O，二者不是同種物質，故B錯誤；C．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經過緩慢、復雜、充分的氧化反應最終生成沼氣，從而有效利用生物質能，故C正確；D．氫氣的燃料產物是水，對環(huán)境無污染，且發(fā)熱量高，是綠色能源，故D正確；故答案為B。12、A【解析】

若要加快產生氫氣的速率，可增大反應物的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應等，注意加入濃硫酸會使鐵鈍化，以此解答該題?！驹斀狻竣龠m當升高溫度，可增大活化分子百分數，反應速率加快，故正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應速率加快，故正確；③用300mL1mol/L鹽酸，鹽酸的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，故正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，則不能加快反應速率，故錯誤；綜上所述，①②④正確，A項正確；答案選A?！军c睛】增大反應物的濃度可以加快反應速率，濃度不變，增大體積，不能加快反應速率，這是學生們的易錯點。比如本題的②改用100mL3mol/L鹽酸，體積小了，但是鹽酸的濃度增大，因此反應速率加快，但是③再加300mL1mol/L鹽酸，鹽酸濃度不變，體積變大，不能加快反應速率。13、B【解析】A、裝置①原電池中，Zn是負極，Cu是正極，電解質里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的pH增大，選項B正確；C、精煉銅時，由于粗銅中含有雜質，開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置③用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項C錯誤；D、在該原電池中，電子從負極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應實質是金屬鋅和氫離子之間的反應，不會產生亞鐵離子，選項D錯誤。答案選B。14、D【解析】

金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導熱性、導電性”等：A、該說法是對不活潑金屬性質的描述，不是金屬的通性，A錯誤；B、該說法是對鐵某些特殊性質的描述，不是金屬的通性，B錯誤；C、該說法是對活潑金屬性質的描述，不是金屬的通性，C錯誤；D、金屬的是金屬通性的體現(xiàn)，D正確；故選D。15、B【解析】

該過程涉及的化學反應有：，，。設NaHCO3、Na2O2都有2mol，則NaHCO3分解得到1molCO2和1molH2O，1molCO2和1molH2O又各自消耗1molNa2O2，所以剩余固體為Na2CO3和NaOH，故合理選項為B。16、C【解析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；

B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負極；

C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極；

D.Fe與正極相連作陽極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；

B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負極，負極失電子被腐蝕，所以當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；

C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極，Zn為負極失電子，則Fe被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，所以C選項是正確的；

D.Fe與正極相連作陽極，活性電極作陽極時，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕，故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：金屬腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕，且主要也是以電化學腐蝕為主。而金屬的防護也主要是依據電化學原理，常用的方法是犧牲陽極的陰極保護法以及外接電流的以及保護法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【解析】分析：本題考查的是有機推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結構可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應形成環(huán)，故B的結構為；(3)A.D→E的反應過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應為消去反應，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應，故錯誤；D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應，能發(fā)生縮聚反應，故錯誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結構，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結構簡式為或。(6)，根據已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現(xiàn)，所以合成路線為：。點睛：掌握常見有機物的同分異構體的數目，方便計算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。18、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加熱取代反應6【解析】

反應物A分子式為C4H8，可以與單質溴發(fā)生加成反應，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結構無變化，通過觀察E的結構可確A為2-甲基丙烯；A發(fā)生加成反應生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發(fā)生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發(fā)生取代反應生成G和水。據此判斷?！驹斀狻浚?）通過分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaOH的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應類型為取代反應；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內發(fā)生酯化反應，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發(fā)生縮聚反應，生成高分子化合物和水，反應式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環(huán)，且三個取代基；能發(fā)生銀鏡反應，則一個取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F(xiàn)共有三個O原子，醛基占據1個，若含有1個羧基，1mol該物質能與1molNa2CO3反應，不符合題意，則只能含有2個酚羥基；同分異構體個數共有6種；其中能與足量濃溴水反應，所得產物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式為（6）由E+F反應生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：?！军c睛】有機物的推斷，根據反應特點，分析反應過程中碳鏈是否改變?yōu)橐罁?，從可以確定結構的物質向前推理，即可推出A的結構。19、BDEC2.08.2【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏小；凡是不當操作導致實驗失敗且無法補救的，需要重新配制；（3）依據n=cv計算需要的氫氧化鈉的物質的量，m=nM計算氫氧化鈉的質量；（4）根據c=計算濃硫酸的濃度，再根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算，計算濃硫酸的體積?！驹斀狻?1)配制一定物質的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE；(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產生影響，所配溶液準確，故B不選；C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；D.定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；故選：C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；(4)質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案為：8.2。【點睛】一定物質的量濃度溶液的配制需要使用容量瓶，實驗室中容量瓶的規(guī)格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的體積應該選用相應規(guī)格的容量瓶。20、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經過反應產生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或