第八章--金屬和金屬材料〔人教版〕1---金屬材料題號 解析1 密度小，具有抗腐蝕性。鐵：可用于做菜刀、鐮刀、錘子等；利用了硬度大的性質。銅：可用于制電線、火鍋等；利用了其導電性好，導熱性好，熔點高2的性質。金：可用于制作項鏈、戒指等飾品；利用了其具有較好的金屬光澤的性質。點撥：物質的性質打算物質的用途。需要有光澤好，抗腐蝕，硬度大的性質。提示：合金的強度和硬3度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好。外科手術刀：不銹鋼，由于其抗腐蝕性好。(2)防盜門：錳鋼，4 硬度大。(3)門鎖：黃銅，由于強度高，可塑性好、易加工、耐腐蝕。(4)自行車支架：錳鋼，由于其韌性好，硬度大。該金屬可能的用途有：制作機器零件、火箭、飛機、輪船、電線、5電欖、化工和通訊設備等。解：1000kg鐵紅中鐵的質量=1000kg× ×100％6 =1000kgX

xl00％=700kg答：1000kg鐵紅中最多含鐵的質量700kg。點撥：利用化學式中某元素的質量分數來求物質中某元素的質量。2---金屬的化學性質題號 解析常溫下鋁在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁薄1密氧化膜，使鋁被腐蝕的速度加快。2Fe+CuS0=FeS0+Cu，所以不能用鐵制容器配制波爾多液，也不能4 4在配制時用鐵棒攪拌。①C+O2

CO。(化合反響)或C+2CuO2

2Cu+CO(置換反響)2②CO+C2

2CO (化合反響) ③3Fe+2O2

FeO3

FeO+4CO 3Fe+4CO2⑤Fe+HSO=FeSO+H↑(置換反響)或3 4 2 4 4 23 Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu(置換反響)⑥Fe+2HCl=FeCl2

+H↑(置換反2應)Fe+CuCl2

=FeCl2

+Cu(置換反響)點撥：此題主要嫻熟把握有關化學方程式的書寫，并會推斷反響類型。2Mg+O

2MgO (化合反響) Mg+2HCl=MgCl+H

↑(置換反4 2應)2Cu+O2

2 22CuO(化合反響)不反響 (2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反5 應 (4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag點撥：利用金屬活動性挨次的應用推斷金屬能否與化合物的溶液反響。667生成氫氣的質量：Mg:2.5g,Zn:0.92g,Fe:1.07g需要金屬的質8Zn:975g,Fe:840g點撥：依據化學方程式進展計算時要留意步驟不要遺忘單位。3---金屬資源的利用和保護題號 解析(2)(3)(1)沙漠地區(qū)氣候枯燥.雨少。(2)用干布擦自行車上的雨水是防止鐵在潮濕的空氣中生銹，用干布擦掉水分保護自行車的枯燥。擦干后用帶油的布擦，就在自行車外表形成一層保護膜，水分不易侵入，可以防止鐵生銹。假設直接用帶油的布擦，不僅不易擦干，而且還簡潔將水分蓋在油層下面，使鐵生銹。ZnCO ZnO+CO↑ ZnO+C2Zn+CO↑ 2CuO+C3 2 2 24Cu+CO↑點撥：書寫化學方程式要注明反響條件，并且要配平化2學方程式。98％的生鐵的質量為x。解：設需含Fe3

O90%的磁鐵礦石的質量為x。45答：需要含Fe3

x=2976.7tO90%2976.7噸。4涂油或擦干凈放在枯燥處。點撥：依據鐵生銹的條件，實行措施6防止鐵制品生銹。第八章小結第九章--溶液1---溶液的形成題號 解析〔1〕BD一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定1的混合物叫溶液〔2〕D固體、液體、氣體都可以作為溶質.此題屬于開放性習題，答案可有多種，不強求全都。只要正確即2可，如碘酒是溶液，其中碘是溶質，酒精是溶劑。溶質在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間。兩種或多種溶液混合時，發(fā)生反響的分子或離子直接相互接觸，3因此反響比較快。在化學試驗里或化工生產中，常常把反響物配(或把固體反響物放入溶液中)生化學反響。例如，當鋁與硫酸銅均為固態(tài)時，不簡潔反響，但把鋁絲浸入硫酸銅溶液中時，馬上有紅色的銅消滅；又如在硝酸銀溶液中滴人氯化鈉溶液時，馬上產生白色沉淀。(說明：學生目前關于具體化學反響的學問不多，選擇適宜的反響可能會有確定的困難，但在學完酸、堿、鹽后，就能體會此題的含義了)此題屬于開放性習題，牛奶中一般含有蛋白質、脂肪等，還有的A、維生素D或增鈣劑等。(說明：可能學生還不生疏4或不知道標簽上所介紹的成分，會產生一些疑問，但沒有關系，等他們學習了第十二單元后，就會對養(yǎng)分物質有更深的生疏了)汽油溶解油污時形成溶液，但用洗滌劑溶液清洗油污是把油污分散成細小的液滴，使其形成乳濁液，再隨著水漂走，這兩者的原理是不一樣的。2---溶解度題號 解析該題可從轉變溶劑〔或溶質〕量或轉變溫度兩個角度來考慮,都可1以使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和。2 60110100由于溶解度與溫度有關，不同溫度下同一物質的溶解度不同。9129?13可以看出，多數固體的溶解度隨著溫度的上升而增大，如硝酸銨、硝酸鉀、氯化銨等；少數固體的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；但也有少數固體的溶解度隨著溫度的上升反而減小，如熟石灰。汗水中含有一些鹽分，因此有咸味；被汗水浸濕的衣服晾干后，5水分蒸發(fā)了，但鹽分仍留在衣服上，就形成白色斑跡。此題屬于開放性的習題，方法有多種。最簡潔的方法是:把一滴試樣滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕跡消滅的，原試樣是氯化鉀溶液。蒸餾水是純水，晾干后沒有痕跡。在水中總是溶解一些空氣等氣體，冷水受熱時，溫度上升，氣體的溶解度減小，因此即使尚未到達沸點，也常有氣泡冒出。天氣悶熱時，水溫高，水中氧氣的溶解度變小，溶解的氧氣少了，而水面與空氣接觸，溶解的氧氣相對多些，因此魚總是接近水面游動。氨水應密封保存在氨水罐中，氨水罐應放在陰涼處。85；114；144；1809 32；42；47；560.175；0.125；0.10；0.075〔1〕ab兩種物質的溶解度隨溫度的上升而增大〔2〕T。C時，ab10兩種物質的溶解度相等〔3〕ab兩種物質都是易溶物.3---溶質的質量分數題號 解析1 28.6%2 880g 設需要水的質量為x,100g×98%=〔100g+x〕×10%2211mL設需要的鹽酸體積為V5000g×20%=v×1.19g/cm33×38%55g氫氧化鈉的質量500ml×1.1g/cm3×10%=55g 495g水的質4500ml×1.1g/cm3×〔1-10%〕=495g19.6%設這種硫酸中溶質的質量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 9813g x565/13g=98/xX=19.6g19.6/100×100%=19.6%11.5g 設生成二氧化碳的質量為x則CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O73 446 50g×38% x73/50×38%=44/xX=11.5g二氧化碳的體積為11.5/1.977g.l-1= 5.8L67.5t~81t15t×15%×30=67.5t715t×18%×30=81t0.05%提示：1.0mlD1.0g/4.0×10×10×8 5=0.0005g 0.0005g/1.0×1g/cm3×10%=0.05% 1.0g/0.0005g/cm3=2023mL9 水為x50g/xg=36g/100gX=138.9g.體積為：138.9g/1g/cm3=138.9ml溶解10(4)瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。4---拓展性課題溶液、乳濁液和第九章小結第十章---酸和堿1---常見的酸和堿題號 解析(1)B 點撥：大理石的主要成分是碳酸鈣CaCO3

，與HSO發(fā)生2 4如下反響；CaCO3

+HSO2

=CaSO4

+HO+CO2

↑(2)C點撥：氫氧化1鈉是一種堿，易溶于水，溶解時放出大量的熱；具有猛烈的腐蝕性；能與油脂反響，在生活中可用來去除油污；它能使紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞溶液變紅。1mL～2mL未知液于試管中，向試管中通入CO2

(或通過玻璃管用嘴吹氣)，消滅白色沉淀的溶液是石灰水，沒有變化的溶2液是氫氧化鈉溶液。點撥：氫氧化鈉和氫氧化鈣均是堿，均能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅，所以無法用酸堿指示劑來鑒別；二者均能與CO反響，但NaOH與CO反響無特別2 2現象，CO2

可使石灰水變渾濁，所以可用CO2

來鑒別。方案一：用試管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液假設變?yōu)榧t色，證明污水顯堿性。方案二：用試管取少量的污水，滴加硫酸銅溶液，假設有藍色沉淀消滅，證明污水顯堿件。(說明：也可用pH試3紙來檢驗，pH72中學習) 點撥由于污水是無色堿性溶液就要考慮堿的化學性質，同時要留意選擇方案的試驗現象要明顯可行。CaO+H2

O=Ca(OH)2

Ca(OH)2

+CO2

=CaCO3

↓+HO 點撥：由于2生石灰和水反響生成Ca(OH)，所以可做枯燥劑。由于CaO能吸4 2Ca(OH)Ca(OH)又能連續(xù)與空氣中2 2的C02反響，生成難溶性的CaCO5解：設可生產5解：設可生產FeSO的質量為x。4答：

，所以結塊。3.04tFeSO4.2---酸和堿之間會發(fā)生什么反響題號 解析紅大于等于小于(2)無加堿溶液或加水稀釋點撥：1 遇堿溶液變成紅色。B點撥：pH試紙測定溶液的酸堿度時，所得的pH均為整數。(2)BC點撥：依據土壤狀況，可以利用中和反響，在土壤中2假設土壤顯酸性，人們將適量的熟石灰參與土壤以中和酸性。用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與3標準比色卡比照，便可粗略知道各物質的pH。Mg(OH)2

+2HCl=MgCl2

+2H2

O CaCO3

+2HCl=CaCl2

+HO+CO↑2 24 鹽酸可與Mg(OH)

2、 3鹽酸除去水垢。5一處理。6 中和胃內過多的胃酸(HCl)。Al(OH)3

+3HCl=AlCl3

+3HO2是；增加。(2)硫酸廠產生的SO2

和煤燃燒生成的SO2

溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太陽能等清潔能源〔或將工廠生產的廢氣通入堿溶液中〕。點撥：此題以環(huán)境污染與防治為背景而設計7問題，使化學貼近生活實際，學用結合，突出了課改的特點，同時8HSO8HSO的質量為x24用結合，題中主要用到了中和反響的原理。第十章小結第十一章---鹽化肥1---生活中常見的鹽題號 解析3

和稀HCl反響生成CO2

上，使雞蛋所受的浮力變大。當F浮>G蛋時，雞蛋上浮，當雞蛋浮到水面時，氣泡裂開，雞蛋所受浮力變小，F浮<G蛋，所以雞1蛋又下沉。(2)饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔，它們使發(fā)面食品松軟可口。由于NaCO、NaHCO等物質與酸作用生成CO2

的緣由。

2 3 3OZnCOFeO、2 2 2 2 2 32 FeOCHCOOHCHSOHNO堿:KONaOCa(OH)3 4 3 2 4 3 2鹽：NaCl、NaSO、CaCO、NaHCO2 4 3 3不反響：產物中既無沉淀、水生成又無氣體生成(2)反響：KOH+HNO3

=KNO3

+HO(3)反響：NaCl+AgNO2

=AgCl↓+NaNO3

(4)反響：KCO+2HCl=2KCl+H

O+CO↑(5)反響：2 3 2 2CuSO+BaCl=BaSO↓+CuCl4 2 4 24 農業(yè)上可用氯化鈉溶液來選種；工業(yè)上可以用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。還可用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等。另外大路上的積雪可用NaCl來消退。課題2 化學肥料題號 解析1 (1)KCO2 3

(2)KNO3

(NH4

)PO3

K N N F22(2)C點撥：A、B、D屬氮肥、鉀肥，是白色晶體；C是磷肥，為灰白色粉末狀。3 解：碳酸氫銨a、bb、c硫酸銨b、d硫酸鉀d3---拓展性課題物質的分類第十一章小結第十二章---化學與生活1---人類重要的養(yǎng)分物質題號 解析蛋白質是人體重要的養(yǎng)分物質。人體通過食物獵取蛋白質，在胃腸道里與水發(fā)生反響，生成氨基酸。氨基酸通過腸壁進入血液循環(huán)，一局部氨基酸被氧化成水、二氧化碳和尿素排出體外，同時1放出熱量供人體活動需要；另一局部氨基酸重組成人體需要的各種蛋白質，維持人體的生長發(fā)育和組織更。血紅蛋白用來輸送氧氣和二氧化碳；多種消化酶有助于食物的消化和吸取。淀粉食物在人體內經酶的作用，與水發(fā)生一系列反響，最終變成葡萄糖。葡萄糖經腸壁吸取進入血液成為血糖，輸送到人體的各個組織器官為人體組成供給養(yǎng)分，又在酶的作用下轉變?yōu)榈矸圪A存在肝臟和肌肉中。在酶的作用下，葡萄糖又發(fā)生緩慢氧化放出能量，供機體維持恒定的體溫。解：此人一年走的路程=5km／天×365天=l825km此人一年消耗的能量=170kJ／km×1825km=3l0250kJ 此人一年消耗的脂肪量=310250k