溶液的配制基礎(chǔ)化學實驗I（無機化學與化學分析實驗）化學國家級實驗教學示范中心NorthwestUniversity溶液的配制基礎(chǔ)化學實驗I（無機化學與化學分析實驗）化學國家級1、標準溶液的配制和移液管的使用----首次訓練2、一般溶液的配制和容量瓶使用----鞏固練習實驗技能訓練要點1、標準溶液的配制和移液管的使用----首次訓練實驗技能訓一、實驗?zāi)康亩嶒炘砣?、儀器與藥品四、實驗內(nèi)容五、注意及說明事項六、思考題一、實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康?、學習并掌握實驗室常用溶液的配制方法和基本操作。2、熟悉容量瓶和移液管的使用方法。實驗?zāi)康?、學習并掌握實驗室常用溶液的配制方法和基本操作。實驗原理1、一般溶液的配制(粗略配制)直接水溶法

對易溶于水而不發(fā)生水解的固體試劑，例如NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等，配制其溶液時，可用托盤天平稱取一定量的固體于燒杯中，加入少量蒸餾水，攪拌、溶解后稀釋至所需體積，再轉(zhuǎn)移入試劑瓶中。實驗原理1、一般溶液的配制(粗略配制)直接水溶法介質(zhì)水溶法

對易水解的固體試劑如FeCl3、SbCl3、BiCl3等。配制其溶液時，稱取一定量的固體，加入適量一定濃度的酸（或堿）使之溶解，再加蒸餾水稀釋至所需體積，搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶。

acid/alkali介質(zhì)水溶法對易水解的固體試劑如FeCl3稀釋法

對于液態(tài)試劑，如鹽酸、H2SO4、HNO3、HAc等。配制其稀釋溶液時，先用量筒量取所需量的濃溶液，然后用適量的蒸餾水稀釋。配制H2SO4溶液時，需特別注意，應(yīng)在不斷攪拌下將濃H2SO4沿容器壁緩慢地倒入盛水的容器中，切不可將操作順序倒過來。稀釋法對于液態(tài)試劑，如鹽酸、H2SO4、

一些容易見光分解或易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的溶液，保存期間需要防止其失效。如：Sn2+及Fe2+溶液應(yīng)分別放入一些錫粒和鐵屑。AgNO3、KMnO4、KI等溶液應(yīng)貯于干凈的棕色瓶中。容易發(fā)生化學腐蝕的溶液則應(yīng)貯于合適的容器中。光一些容易見光分解或易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的溶液，2、標準溶液的配制（精確配制）

已知準確濃度的溶液稱為標準溶液。（1）直接法用分析天平準確稱取一定量的基準試劑于燒杯中，加入適量的離子交換水溶解后，轉(zhuǎn)入容量瓶，再用離子交換水稀釋至刻度，搖勻。其準確濃度可由稱量數(shù)據(jù)及稀釋體積求得。2、標準溶液的配制（精確配制）已知準確濃度的溶液稱為標準溶（2）標定法不符合基準試劑條件的物質(zhì)，不能用直接法配制標準溶液，但可先配成近似于所需濃度的溶液，然后用基準試劑或已知準確濃度的標準溶液標定它的濃度。當需要通過稀釋法配制標準溶液的稀溶液時，可用移液管準確吸取其濃溶液至適當?shù)娜萘科恐信渲?。?）標定法不符合基準試劑條件的物質(zhì)，不能用直接法配制標儀器和藥品托盤天平電子天平滴瓶吸量管容量瓶儀器和藥品托盤天平電子天平滴瓶吸量管容量瓶濃HClNaClNaOH濃HNO3濃H2SO4KHC8H4O4Na2B4O7·10H2O

FeSO4·7H2O

濃HClNaClNaOH濃HNO3濃H2SO4KHC8H4O實驗內(nèi)容容量瓶的洗滌方法轉(zhuǎn)移搖勻?qū)嶒瀮?nèi)容容量瓶的洗滌方法轉(zhuǎn)移搖勻移液管的使用操作取液放液移液管的使用操作取液放液123456標準溶液的配制流程加入溶劑攪拌溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容至刻度123456標準溶液的配制流程加入溶劑攪拌溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容至項目物質(zhì)體積濃度備注酸堿溶液的配制NaOH50ml2mol/L配置完成后分別貯于滴瓶中濃H2SO43mol/L濃HNO36mol/L濃HCl2mol/L鹽溶液的配制NaCl100ml0.1mol/LFeSO4項目物質(zhì)體積濃度備注酸堿NaOH50ml2mol/L配置完標準溶液的配制物質(zhì)名稱樣品質(zhì)量容量瓶體積備注KHC8H4O4(鄰苯二甲酸氫鉀

)M=204.214.0840～4.0850g100mL分別計算其濃度Na2B4O7(十水四硼酸鈉

)M=381.243.8120～3.8130g200mLNaCl標準溶液的稀釋已知濃度配制濃度配制體積1.000mol/L0.100mol/L100mL標準物質(zhì)名稱樣品質(zhì)量容量瓶體積備注KHC8H4O44.084注意及說明事項

能用于直接配制標準溶液或標定溶液濃度的物質(zhì)，稱為基準物質(zhì)或基準試劑。它應(yīng)具備以下條件：組成與化學式完全相符、純度足夠高、貯存穩(wěn)定、參與反應(yīng)時應(yīng)按反應(yīng)式定量進行。注意及說明事項能用于直接配制標準溶液或標定溶液濃度的物質(zhì)注意及說明事項(2)固體NaOH易吸收空氣中的CO2，使NaOH表面形成一薄層碳酸鹽。實驗室配制不含CO32-的NaOH溶液一般有兩種方法：a.以少量蒸餾水洗滌固體NaOH，除去表面生成的碳酸鹽后，將NaOH固體溶解于加熱至沸，冷至室溫。b

利用Na2CO3在濃NaOH溶液中溶解度下降的性質(zhì)，配制近于飽和的NaOH溶液，靜置，讓Na2CO3沉淀析出后，吸取上層澄清溶液，即為不含CO32-的NaOH溶液。注意及說明事項(2)固體NaOH易吸收空氣中的CO2，使一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶的使用細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上標有溫度、容積、刻度線用來配制一定體積濃度準確的溶液4.注意事項：②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學反應(yīng)①使用前要檢查是否漏水1.構(gòu)造：2.特點：3.用途：容量瓶的使用細頸、平底玻璃瓶，容量瓶上標有溫度、容積、刻度線配制500mL0.4mol/LNaCl溶液計算需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量：n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.5L×0.4mol/L=0.2molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g配制500mL0.4mol/LNaCl溶液計算需要稱量的氯化2.稱量注意事項：⑴使用前要調(diào)零⑵兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙⑶稱量時遵循左物右碼的原則⑷用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序⑸稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？儀器：托盤天平、砝碼（鑷子）、稱量紙、藥匙2.稱量注意事項：思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量3.溶解注意事項：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確，嚴重時還可能導致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？3.溶解注意事項：提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中4.轉(zhuǎn)移注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。提問：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。4.轉(zhuǎn)移注意事項：提問：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化5.洗滌注意事項：用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。5.洗滌注意事項：思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用7.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶頸處所致。7.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)，使溶8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的一般步驟：一、用固體藥品配制1、計算2、稱量－托盤天平3、溶解4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻二、用濃溶液稀釋1、計算2、量取－量筒3、稀釋4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的一般步驟：一、用固體藥品配制1、計在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液的濃度產(chǎn)生怎樣的影響？⑴在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；⑵未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；⑶容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；⑷將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；⑸將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；⑹當容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液