第二章材料的結(jié)構(gòu)第1頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)晶體學(xué)基礎(chǔ)晶體是質(zhì)點(diǎn)（原子、分子或離子）以周期性重復(fù)方式在三維空間作有規(guī)律排列的固體。

晶體與非晶體的區(qū)別：a.根本區(qū)別：質(zhì)點(diǎn)是否在三維空間作有規(guī)則的周期性重復(fù)排列。b.熔化時(shí)：晶體具有固定的熔點(diǎn),而非晶體無(wú)明顯熔點(diǎn),只存在一個(gè)軟化溫度范圍。c.性能：晶體具有各向異性,非晶體呈各向同性。

單晶體與多晶體1.單晶體質(zhì)點(diǎn)按同一取向排列。由一個(gè)核心（稱為晶核）生長(zhǎng)而成的晶體2.多晶體通常由許多不同位向的小晶體(晶粒）所組成。3.晶粒與晶粒之間的界面稱為晶界4.多晶體材料一般顯示出各向同性——假等向性

第2頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1：空間點(diǎn)陣和晶胞晶體構(gòu)造的最小體積單位叫晶胞，它能真反映晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的周期性和對(duì)稱性。

選取晶胞的原則：

1)選取的平行六面體應(yīng)與宏觀晶體具有同樣的對(duì)稱性；2）平行六面體內(nèi)的棱和角相等的數(shù)目應(yīng)最多；3）當(dāng)平行六面體的棱角存在直角時(shí)，直角的數(shù)目應(yīng)最多4）在滿足上條件，晶胞應(yīng)具有最小的體積。晶胞參數(shù)點(diǎn)陣參數(shù)：晶軸，三個(gè)棱邊a，b，c晶軸夾角：α，β，γ

第3頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月空間點(diǎn)陣是在三維空間按周期性排列的幾何點(diǎn)。簡(jiǎn)稱點(diǎn)陣。同一空間點(diǎn)陣可因選取方式不同而得到不相同的晶胞

第4頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2：晶系與布拉維點(diǎn)陣

根據(jù)6個(gè)點(diǎn)陣參數(shù)間的相互關(guān)系，可將全部空間點(diǎn)陣歸屬于7種類型，即7個(gè)晶系。布拉維（BravaisA．）用數(shù)學(xué)方法推導(dǎo)出能夠反映空間點(diǎn)陣全部特征的單位平面六面體只有14種，稱布拉菲點(diǎn)陣。

晶系

布拉非點(diǎn)陣晶系布拉非點(diǎn)陣三斜簡(jiǎn)單三斜六方簡(jiǎn)單六方單斜簡(jiǎn)單單斜

底心單斜菱方簡(jiǎn)單菱方正交簡(jiǎn)單正交底心正交

體心正交

面心正交四方簡(jiǎn)單四方體心四方立方簡(jiǎn)單立方體心立方面心立方

第5頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2:晶面指數(shù)和晶向指數(shù)

在晶體內(nèi)部構(gòu)造中，由物質(zhì)質(zhì)點(diǎn)所組成的平面成稱為晶面；穿過(guò)物質(zhì)質(zhì)點(diǎn)所組成的直線方向稱為晶向。

晶面指數(shù)求法：1）

在所求晶面外取晶胞的某一頂點(diǎn)為原點(diǎn)o，三棱邊為三坐標(biāo)軸x，y，z；2）

以棱邊長(zhǎng)a為單位，量出待定晶面在三個(gè)坐標(biāo)軸上的截距；3）

取截距之倒數(shù)，并化為最小整數(shù)h，k，l并加以圓括號(hào)（hkl）即是。

晶向指數(shù)求法：1）

確定坐標(biāo)系2）

過(guò)坐標(biāo)原點(diǎn)，作直線與待求晶向平行；3）

在該直線上任取一點(diǎn)，并確定該點(diǎn)的坐標(biāo)（x，y，z）；4）

將此值化成最小整數(shù)u，v，w并加以方括號(hào)[uvw]即是。第6頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.

六方晶系指數(shù)

六方晶系的晶向指數(shù)和晶面指數(shù)同樣可以應(yīng)用上述方法標(biāo)定，這時(shí)取a1，a2，c為晶軸，而a1軸與a2軸的夾角為120度，c軸與a1，a2軸相垂直。但這種方法標(biāo)定的晶面指數(shù)和晶向指數(shù)，不能完全顯示六方晶系的對(duì)稱性，為了更好地表達(dá)其對(duì)稱性,根據(jù)六方晶系的對(duì)稱特點(diǎn)，對(duì)六方晶系采用a1，a2，a3及c四個(gè)晶軸，a1，a2，a3之間的夾角均為120度，這樣，其晶面指數(shù)就以(hkil)四個(gè)指數(shù)來(lái)表示。根據(jù)幾何學(xué)可知，三維空間獨(dú)立的坐標(biāo)軸最多不超過(guò)三個(gè)。前三個(gè)指數(shù)中只有兩個(gè)是獨(dú)立的，它們之間存在以下關(guān)系：i

＝－(h+k)。采用4軸坐標(biāo)時(shí)，晶向指數(shù)的確定原則仍同前述，晶向指數(shù)可用｛uvtw｝來(lái)表示，這里u+v=-t。第7頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.晶帶

所有平行或相交于同一直線的這些晶面構(gòu)成一個(gè)晶軸，此直線稱為晶帶軸。屬此晶帶的晶面稱為晶帶面。

晶帶軸[uvw]與該晶帶的晶面（hkl）之間存在以下關(guān)系：hu+kv+lw=0

凡滿足此關(guān)系的晶面都屬于以[uvw]為晶帶軸的晶帶，故此關(guān)系式也稱作晶帶定律。5.晶面間距

由晶面指數(shù)還可求出面間距dhkl。通常，低指數(shù)的面間距較大，而高指數(shù)的晶面間距則較小第8頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月晶面間距的求法第9頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月上述公式僅適用于簡(jiǎn)單晶胞,對(duì)于復(fù)雜晶胞則要考慮附加面的影響立方晶系：fcc當(dāng)（hkl）不為全奇、偶數(shù)時(shí)，有附加面：

bcc當(dāng)h＋k＋l＝奇數(shù)時(shí)，有附加面：{100}，{111}六方晶系通常低指數(shù)的晶面間距較大，而高指數(shù)的晶面間距則較小第10頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第二節(jié)常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)1：晶體學(xué)基本原理1）原子或離子半徑在原子或離子中，圍繞核運(yùn)動(dòng)的電子在空間形成一個(gè)電磁場(chǎng)，其范圍可視為球體，球的的半徑就是原子或離子半徑。在實(shí)際的晶體結(jié)構(gòu)中所采用的是原子或離子的的有效半徑，既晶體結(jié)構(gòu)中原子或離子處于相接觸時(shí)的半徑。2）球體緊密堆積原理等大的球體緊密堆積有兩種：六方緊密堆積方式和面心立方緊密堆積fcc{111}ABCABCABC······

第11頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第12頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

hcp{0001}ABABABAB······

第13頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月球體緊密堆積將形成兩種空隙：八面體空隙和四面體空隙：

體心立方四面體空隙

面心立方四面體空隙

密排六方四面體空隙

體心立方八面體空隙

面心立方八面體空隙

密排六方八面體空隙

3)原子和離子的配位數(shù)配位數(shù)是指在晶體結(jié)構(gòu)中，該原子或離子的周圍與它直接相鄰結(jié)合的原子或異號(hào)的個(gè)數(shù)。第14頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2：典型金屬的晶體結(jié)構(gòu)

1）面心立方第15頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2）體心立方第16頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3．密排六方第17頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三種典型金屬結(jié)構(gòu)的晶體學(xué)特點(diǎn)

第18頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3:常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物晶體結(jié)構(gòu)1.AB型化合物結(jié)構(gòu)

a.CsCl型結(jié)構(gòu)

b.NaCl型結(jié)構(gòu)

c.立方ZnS型結(jié)構(gòu)

d.六方ZnS型結(jié)構(gòu)

2.AB2型化合物結(jié)構(gòu)

a.CaF2(螢石)型結(jié)構(gòu)

b.TiO2(金剛石)型結(jié)構(gòu)

c.β-方石英(方晶石)型結(jié)構(gòu)

3.A2B3型化合物結(jié)構(gòu)

以α-Al2O3為代表的剛玉型結(jié)構(gòu)，是A2B3型的典型結(jié)構(gòu)。4.ABO3型化合物結(jié)構(gòu)

a.CaTiQ3（鈣鈦礦）型結(jié)構(gòu)b.方解石（CaCO3）型結(jié)構(gòu)

5.AB2O4型化合物結(jié)構(gòu)

AB2O4型化合物中最重要的化合物是尖晶石（MgAl2O4）。

第19頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)固溶體的晶體結(jié)構(gòu)1、固溶體的類型第20頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1)置換固溶體

當(dāng)溶質(zhì)原子溶人溶劑中形成固溶體時(shí)，溶質(zhì)原子占據(jù)溶劑點(diǎn)陣的陣點(diǎn)，或者說(shuō)溶質(zhì)原子置換了溶劑點(diǎn)陣的部分溶劑原子，這種固溶體就稱為置換固溶體。金屬元素彼此之間一般都能形成置換固溶體，但溶解度視不同元素而異，有些能無(wú)限溶解，有的只能有限溶解。影響溶解度的因素很多，主要取決于四個(gè)因素：a.晶體結(jié)構(gòu)，b.原子尺寸，c.化學(xué)親和力（電負(fù)性），d.原子價(jià)2)間隙固溶體

溶質(zhì)原子分布于溶劑晶格間隙而形成的固溶體稱為間隙固溶體。第21頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第22頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、影響置換固溶體固溶度的因素1)原子尺寸因素：溶質(zhì)與溶劑原子半徑的相對(duì)差小于14~15%，才可能形成溶解度較大甚至無(wú)限溶解的固溶體。第23頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2)化學(xué)親和力（電負(fù)性因素）

電負(fù)性；原子吸引電子形成負(fù)離子的傾向，以電負(fù)性因素來(lái)衡量化學(xué)親和力。1）

電負(fù)性差值ΔX<0.4~0.5時(shí)，有利于形成固溶體，隨電負(fù)差值增加固溶度增加。２）ΔX>0.4~0.5，傾向于形成穩(wěn)定的化合物，其電負(fù)性差值越大，固溶體中固溶度越小。第24頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3)電子濃度因素（原子價(jià)因素）電子濃度是合金中價(jià)電子數(shù)目與原子數(shù)目的比值例溶劑IB 不同溶質(zhì)的溶解度（at%） 4周期CuZn（IIB）Ga（IIIA）Ge（IVA） As（VA） 38% 20% 12% 7% 5周期AgCd（IIB）In（IIIA）Sn（IVA） Sb（VA） 42% 20% 12% 7% 固溶體中的電子濃度有其極限值。4)晶體結(jié)構(gòu)因素晶體結(jié)構(gòu)相同是組元間形成無(wú)限固溶體的必要條件。形成有限固溶體時(shí)，溶質(zhì)元素與溶劑的結(jié)構(gòu)類型相同，則溶解度通常也較不同結(jié)構(gòu)時(shí)為大。第25頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3固溶體的微觀不均勻性1)無(wú)序分布

2)偏聚狀態(tài)

3)短程有序

短程序參數(shù)

PA：固溶體中B原子周圍出現(xiàn)A原子的幾率xA：固溶體中A原子的摩爾分?jǐn)?shù)

完全無(wú)序狀態(tài)

短程有序

原子偏聚第26頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第27頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4長(zhǎng)程有序固溶體（超結(jié)構(gòu)）1)主要類型

(1)在fcc固溶體中形成超結(jié)構(gòu)1 Cu3Au型2 CuAuI型3 CuAuII型4 CuPt型(2）在體心立方中形成超結(jié)構(gòu)1 CuZn型2 Fe3Al型(3）在密排六方固溶體中形成超結(jié)構(gòu)第28頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

3)影響有序化的因素：①eAB<(eAA+eBB/2)；②具有相當(dāng)于一定化學(xué)式的成分；③溫度低于某一溫度下；④冷卻速度；⑤塑性變形使合金有序度下降。4)長(zhǎng)程有序參數(shù)用來(lái)衡量有序度定義

其中：PA、PB：表示A、B原子出現(xiàn)在正確位置上的幾率XA、XB：A或B原子的摩爾分?jǐn)?shù)S=1，PA=PB=1，完全有序S=0，PA=XA，PB=XB，完全無(wú)序

第29頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第四節(jié)金屬間化合物的晶體結(jié)構(gòu)1:正常價(jià)化合物：由兩種電負(fù)性差值較大的元素按通常的化學(xué)價(jià)規(guī)律形成的化合物，其穩(wěn)定性與兩組元的電負(fù)性差值大小有關(guān)，電負(fù)性差值越大，穩(wěn)定性越高，愈接近離子鍵合，反之趨向于金屬鍵合。正常價(jià)化合物包括從離子鍵、共價(jià)鍵過(guò)渡到金屬鍵為主的一系列化合物，通常具有較高的強(qiáng)度和脆性，固溶度范圍極小，在相圖上為一條垂直線。第30頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2:電子化合物（Hume-Rothery相）合金系 中間相 電子濃度e/a晶體結(jié)構(gòu) Cu-Zn系 β（CuZn）3/2體心立方 ΓCu5Zn8）21/13 復(fù)雜立方 ε（CuZn3） 7/4 密排六方 Cu-Al系 β（Cu3Al） 3/2體心立方 γ（Cu32Al19） 21/13復(fù)雜立方 ε（Cu5Al3） 7/4 密排六方 Cu-Sn系 β（Cu5Sn） 3/2 體心立方 γ（Cu31Sn8） 21/13 復(fù)雜立方 ε（Cu3Sn） 7/4 密排六方 這類化合物的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性主要取決于電子濃度因素。在相圖上占有一成分范圍，結(jié)合性質(zhì)為金屬鍵，有明顯的金屬特性。第31頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3:原子尺寸因素化合物當(dāng)兩種元素形成金屬間化合物時(shí)，如果它們之間的原子半徑差別很大時(shí)，便形成原子尺寸因素化合物。

1)填隙型（填隙化合物）在過(guò)渡族金屬與H、B、C、N等原子半徑甚小的非金屬元素之間形成。①簡(jiǎn)單填隙相γX/γM<0.59γX、γM：非金屬（X）與金屬（M）的原子半徑。具有比較簡(jiǎn)單的晶體結(jié)構(gòu)，多數(shù)為面心立方和密排六方，少數(shù)具有體心立方和簡(jiǎn)單六方結(jié)構(gòu)。分子式一般為M4X、M2X、MX和MX2成分可以在一定范圍內(nèi)變化第32頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第33頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第34頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月②復(fù)雜填隙相·γX/γM>0.59晶體結(jié)構(gòu)很復(fù)雜·在碳鋼和合金鋼中復(fù)雜填隙相的結(jié)構(gòu)主要有M3C、M23Co和M6C三相類型。例：Fe3C、Mn3C、Cr7C3、Cr23C6、Fe3W3C、Fe4W2C2)拓?fù)涿芘畔啵═CP相）如果用大小不同的兩種原子進(jìn)行最緊密堆垛，通過(guò)合理搭配，就有可能獲得全部或主要由四面體堆滿整個(gè)空間，達(dá)到空間利用率和配位數(shù)都更高的密堆結(jié)構(gòu)，但這些四面體不一定都是等棱四面體，這種密排結(jié)構(gòu)稱“拓?fù)涿芏呀Y(jié)構(gòu)”，配位數(shù)可達(dá)12、14、15、16。典型的TCP相有：σ相，Laves相，x相和μ相。第35頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第五節(jié)硅酸鹽結(jié)構(gòu)1:硅酸鹽結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)

1)結(jié)構(gòu)中Si4+間沒(méi)有直接的鍵,它們是通過(guò)O2-連接起來(lái)的;2)結(jié)構(gòu)是以硅氧四面體為結(jié)構(gòu)基礎(chǔ);3)每一個(gè)O2-只能連接2個(gè)硅氧四面體;4)硅氧四面體只能共頂連接,而不能共棱和共面連接.SiO4四面體雙重四面體單元（Si2O7）6-第36頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2:硅酸鹽結(jié)構(gòu)的分類按照SiO4四面體在空間的組合，可將硅酸鹽分成四類：島狀結(jié)構(gòu)、鏈狀結(jié)構(gòu)、層狀結(jié)構(gòu)、骨架狀結(jié)構(gòu)1）島狀結(jié)構(gòu)a、含孤立有限硅氧團(tuán)的硅酸鹽，孤立硅氧四面體指四面體之間不通過(guò)離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合。硅氧四面體中氧為-1價(jià)，單個(gè)硅氧四面體為-4價(jià)，硅氧四面體可與其它正離子鍵合使化合價(jià)達(dá)到飽和。b、含成對(duì)有限硅氧團(tuán)和環(huán)狀有限硅氧團(tuán)的硅酸鹽。硅氧四面體可成對(duì)連接，或連成封閉環(huán)第37頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第38頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2）鏈狀結(jié)構(gòu)

大量SiO4四面體通過(guò)共頂連接形成的一維結(jié)構(gòu)，分單鏈結(jié)構(gòu)和雙鏈結(jié)構(gòu)。第39頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

單鏈結(jié)構(gòu)按一維方向的周期性分為1，2，3，4，5，7節(jié)鏈第40頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3）層狀結(jié)構(gòu)由大量底面在同一平面上的硅氧四面體通過(guò)在該平面上共頂連接形成的具有六角對(duì)稱的二維結(jié)構(gòu)

第41頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4）骨架狀結(jié)構(gòu)

骨架狀結(jié)構(gòu)是以四面體作為結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。硅氧四面體4個(gè)頂點(diǎn)均與相鄰硅氧四面體的頂點(diǎn)相鄰，并向三維空間延伸形成架狀結(jié)構(gòu)第42頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第六節(jié)非晶態(tài)固體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)的基本特征是原子在三維空間呈周期性排列，即存在長(zhǎng)程有序；而非晶體中的原子排列卻無(wú)長(zhǎng)程有序的特點(diǎn)。非晶態(tài)物質(zhì)包括玻璃、凝膠、非晶態(tài)金屬和合金、非晶態(tài)半導(dǎo)體、無(wú)定型碳及某些聚合物等。

1：玻璃的概念和通性

1）玻璃：從液態(tài)凝固，結(jié)構(gòu)與液態(tài)相似的連續(xù)的非晶態(tài)固體，第43頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2）玻璃的通性（1）各向同性玻璃內(nèi)部任何方向的性質(zhì)都是相同的；（2）介穩(wěn)態(tài)玻璃所處的非晶態(tài)不是最低的能量狀態(tài)，它含有過(guò)剩的內(nèi)能，有析晶的傾向；（3）熔融態(tài)向玻璃態(tài)轉(zhuǎn)化的過(guò)程是可逆的與漸變的；（4）無(wú)固定的熔點(diǎn)；（5）熔融態(tài)向玻璃態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)物理、化學(xué)性質(zhì)隨溫度的連續(xù)性。第44頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2:玻璃的結(jié)構(gòu)無(wú)規(guī)則網(wǎng)絡(luò)學(xué)說(shuō)玻璃態(tài)的物質(zhì)與相應(yīng)的晶體結(jié)構(gòu)一樣，都是由離子多面體構(gòu)筑起來(lái)的。晶體結(jié)構(gòu)網(wǎng)是由多面體無(wú)數(shù)次有規(guī)律重復(fù)而構(gòu)成，而玻璃體結(jié)構(gòu)中的多面體重復(fù)沒(méi)有規(guī)律性。第45頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第七節(jié)高分子材料結(jié)構(gòu)高分子材料：分子量特別大的有機(jī)化合物的總稱，也稱聚合物或高聚物。從聚合物分子結(jié)構(gòu)可分為：線型聚合物和三維網(wǎng)型聚合物從聚合物受熱時(shí)行為可分為：熱塑性聚合物和熱固性聚合物高分子材料的結(jié)構(gòu)包括高分子的鏈結(jié)構(gòu)和聚集態(tài)結(jié)構(gòu)第46頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1：高分子鏈結(jié)構(gòu)

1）高分子的近程結(jié)構(gòu)

（1）結(jié)構(gòu)單元的化學(xué)組成

a.碳鏈高分子主鏈以C原子間共價(jià)鍵相聯(lián)結(jié),加聚反應(yīng)制得。如聚乙烯，聚氯乙烯，聚丙烯，聚甲基丙稀酸甲酯，聚丙烯

b.雜鏈高分子主鏈除C原子外還有其它原子如O、N、S等，并以共價(jià)鍵聯(lián)接，縮聚反應(yīng)而得。如聚對(duì)苯二甲酸乙二脂（滌綸）聚酯聚胺、聚甲醛、聚苯醚、聚酚等。c.元素有機(jī)高分子主鏈中不含C原子，而由Si、B、P、Al、Ti、As等元素與O組成，其側(cè)鏈則有機(jī)基團(tuán)，故兼有無(wú)機(jī)高分子和有機(jī)高分子的特性，既有很高耐熱和耐寒性，又具有較高彈性和可塑性，如硅橡膠。d.無(wú)機(jī)高分子主鏈既不含C原子，也不含有機(jī)基團(tuán)，而完全由其它元素所組成，這類元素的成鏈能力較弱，故聚合物分子量不高，并易水解

第47頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（2）高分子鏈結(jié)構(gòu)單元的鍵合方式a:均聚物結(jié)構(gòu)單元鍵接順序

單烯類單體中，除乙烯分子是完全對(duì)稱的，其結(jié)構(gòu)單元在分子鏈中的鍵接方法只有一種外，其它單體因有不對(duì)稱取代，故有三種不同的鍵接方式（以氯乙烯為例）：

頭—頭

尾—尾

頭—尾

第48頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月b:共聚物的序列結(jié)構(gòu)按結(jié)構(gòu)單元在分子鏈內(nèi)排列方式的不同分為第49頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）:高分子鏈的結(jié)構(gòu)不溶于任何溶劑，也不能熔融，一旦受熱固化便不能改變形狀—熱固性（thermosetting）第50頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（4）高分子鏈的構(gòu)型鏈的構(gòu)型系指分子中原子在空間的幾何排列，穩(wěn)定的，欲改變之須通過(guò)化學(xué)鍵斷裂才行第51頁(yè)，課件共58頁(yè)，創(chuàng)