浙江省寧波市余姚市2024屆化學九年級第一學期期中檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列圖示的化學實驗基本操作中，正確的是（）A．傾倒液體 B．取粉末狀固體藥品C．過濾 D．用天平稱量藥品2．碳和鈣是人體內的常量元素。根據(jù)圖示信息判斷下列有關描述錯誤的是A．鈣的相對原子質量為40.08gB．碳屬于非金屬元素C．鈣的質子數(shù)為20D．碳的原子核內有6個質子,核外有6個電子3．下列實驗操作不正確的是（）A．點燃酒精燈 B．傾倒液體C．加熱液體 D．滴加液體4．下列物質中，不可能由一種元素組成的是()①單質②氧化物③化合物④混合物⑤含氧化合物A．①④ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．②③5．在一定條件下，下列物質間的轉化能一步實現(xiàn)的是（）A．S→SO3 B．H2O→CO2 C．H2O2→H2 D．CH4→C6．下列凈化水的常用方法中屬于化學變化的是（）A．自然沉降B．消毒劑消毒C．過濾D．活性炭吸附7．下列是有關氧氣的實驗操作，其中正確的是A．將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，檢驗是否集滿了氧氣B．收集氧氣時將導管伸到集氣瓶的中部C．加熱高錳酸鉀時，藥品應均勻鋪在試管底部D．從水槽中取出集氣瓶，拿出水面，蓋上玻璃片，正放在桌面上8．在一定質量的氯酸鉀中加入少量的二氧化錳并加熱到不再產生氣體為止，下圖不能正確表示反應前后各物質的質量變化（m）與時間（t）關系的是（）A． B． C． D．9．下列化學反應與實驗現(xiàn)象相符合的是（）A．硫在空氣中燃燒產生藍紫色火焰B．木炭在空氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體C．鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體D．紅磷在氧氣中燃燒冒白霧10．將50克鎂和鐵的混合物與足量的稀硫酸反應產生3.6克氫氣，將反應后的溶液蒸發(fā)結晶，得到無水硫酸鹽，其質量為（）A．226.4克 B．222.8克 C．172.8克 D．無法計算11．某同學梳理歸納了以下知識：①稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)都為8；②過濾后液體仍然渾濁，原因可能是濾紙破損；③質量守恒定律適用于所有變化；④分子和原子的本質區(qū)別是分子可分，原子不可分；⑤蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，則蠟燭中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素；⑥量一定體積的水時，仰視量筒刻度讀數(shù)會導致所量水的實際體積偏大。其中你認為不合理的個數(shù)是A．2個 B．3個 C．4個 D．5個12．用分子的觀點對下列常見現(xiàn)象的解釋，錯誤的是（）A．熱脹冷縮﹣﹣分子大小隨溫度變化而變化B．花香四溢﹣﹣分子不停地運動C．壓縮氣體﹣﹣分子之間間隔減小D．過氧化氫分解﹣﹣分子發(fā)生了變化二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．在“質量守恒定律”的課堂教學中，教師引導學生進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。下圖中實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)有A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，結論是質量不守恒．等錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，結論是質量守恒．你認為結論正確的是____（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是___。（2）乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“B、D兩個實驗說明質量不守恒”。教師引導學生分析了B、D兩個實驗的原因。你認為要用如圖B裝置繼續(xù)探究質量守恒定律，若藥品不變改變裝置的方法是____；若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是____(舉一列)。（3）寫出實驗C中發(fā)生的化學反應_____________________________。（4）D實驗不平衡的原因是___________________________________。14．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，并驗證氧氣的化學性質。（1）圖A用高錳酸鉀制取氧氣反應的文字表達式為_____，實驗中可以用排水法收集氧氣的原因是_____。（2）圖B可觀察到鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，_____。該反應的文字表達式為_____。（3）圖C可觀察到木炭在氧氣中燃燒，_____，放熱。木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈的原因是_____。15．實驗室制取氣體常常用到下列裝置，根據(jù)給出的裝置回答下列問題：（1）寫出指定儀器的名稱：a_____；b_____。（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳寫出該反應的文字表達式_____。（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的文字表達式為_____，用排水法收集氧氣完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是_____（填序號）。A收集前，集氣瓶中未注滿水B收集后，集氣瓶中仍有少量水C未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水的速率，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是_____（填字母序號）：如果用圖G所示裝置收集乙塊，氣體應從_____（填“m”或“n”）端管口通入。16．如圖所示是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置：ABCDE回答下列問題：（1）寫出圖中標有數(shù)字①的儀器名稱：________；（2）實驗室用________和________制取二氧化碳，發(fā)生裝置可選用圖中的________裝置（填字母序號），寫出該反應的化學方程式：________________；（3）實驗室用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，若要使收集到的氧氣較為純凈，最好選用圖中的________裝置進行收集（填字母序號），如果用A裝置制備氧氣，藥品選用高錳酸鉀，對裝置的改進為__________。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．工業(yè)上通常用高溫加熱碳酸鈣制取生石灰。甲取碳酸鈣200g高溫加熱一段時間后測得剩余固體質量為156g，乙將剩余固體繼續(xù)高溫加熱至完全反應。請你回答下列問題：(1)寫出制取生石灰的化學方程式______________________________________________；(2)甲實驗時產生的氣體質量為_________________g；(3)根據(jù)甲產生的氣體質量列出解參加反應的碳酸鈣的質量(x)的比例式__________；(4)乙加熱完全反應后得到固體的質量為__________；(5)甲、乙兩同學實驗時消耗碳酸鈣的質量比為__________。18．將適量的鐵粉放入由CuSO4和稀H2SO4組成混合溶液中，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經洗滌干燥，稱得沉淀物的質量與所加入的鐵粉的質量相等，求混合溶液中所含CuSO4與H2SO4的質量比是多少？(要求寫出計算過程）四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）空氣和水都是人類寶貴的自然資源，生活、工農業(yè)生產都離不開。（1）空氣中含量最多的氣體是_____。為比較二氧化碳和空氣的溫室效應，可將盛滿兩種氣體的密閉廣口瓶同時置于陽光下進行實驗，此實驗需定時測量的數(shù)據(jù)是_______。（2）海水能夠吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反應，請寫出該反應的符號表達式：_______________。（3）長期飲用硬水對人體健康不利，生活中可以采取___________的方法降低水的硬度。（4）目前許多學校安裝了直飲水機，其主要工作流程如下圖：其中①中活性炭的作用是________________；③中紫外線燈管照射的作用是____。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶塞沒有倒放、試管沒有傾斜，所示操作錯誤；B、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤；D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且藥品不能直接放在托盤上，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，藥品直接放在托盤上，圖中所示操作錯誤。故選B。2、A【解題分析】

A.鈣的相對原子質量為40.08，單位不是“g”，故描述錯誤；B.碳的偏旁是“石”旁，說明此元素屬于非金屬元素，故描述正確；C.由元素周期表提供的信息知，鈣元素的原子序數(shù)是20，因為在原子中原子序數(shù)=質子數(shù)，所以鈣的質子數(shù)為20，故描述正確；D.由碳的原子結構示意圖知，碳的質子數(shù)為6，原子中：質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以碳的原子核內有6個質子，核外6個電子，故描述正確。故選A?！绢}目點撥】根據(jù)元素周期表中的信息來解答。3、A【解題分析】

A、點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確；C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中所示操作正確；D、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到容器內或接觸容器內壁，應垂直懸空在容器口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。故選A。4、B【解題分析】試題分析：單質是一種元素組成的，金屬單質是由一種金屬元素組成的單質，故①不符合；氧化物要有兩種元素，則不可能有一種元素組成，故②符合；化合物是不同元素組成的純凈物，不可能由一種元素組成，故③⑤符合；混合物中至少兩種物質，對于同素異形體組成的混合物，只有一種元素，如氧氣和臭氧組成的混合物，故④不符合；選B考點：從組成上識別氧化物、物質的元素組成5、D【解題分析】

A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，不能一步實現(xiàn)；B、水和碳高溫下反應生成的是一氧化碳，不能一步生成二氧化碳，不能一步實現(xiàn)；C、過氧化氫分解生成水和氧氣，不能一步實現(xiàn)；D、甲烷在隔絕空氣加強熱時能生成炭黑，能一步實現(xiàn)；故選：D。6、B【解題分析】

根據(jù)物理變化與化學變化的本質區(qū)別進行分析?！绢}目詳解】A、自然沉降的過程中只是不溶于水的顆粒沉淀下來，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、消毒劑一般用氯氣，會與水反應生成鹽酸、次氯酸，消毒的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；C、過濾是把不溶于水的固體和水分離的一種方法，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、活性炭能吸附色素和異味，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】解答本題時要分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就屬于化學變化。7、C【解題分析】

A.氣體的驗滿在瓶口處進行，此選項錯誤；B.用排水法收集氧氣，將導管伸到集氣瓶口，用向上排空氣法收集氧氣，導氣管伸入集氣瓶中，接近集氣瓶底部，此選項錯誤；C.加熱高錳酸鉀時，藥品應均勻鋪在試管底部，以增大受熱面積，此選項正確；D.從水槽中取出集氣瓶，在水面下蓋上玻璃片，然后拿出水面，正放在桌面上，此選項錯誤。故選C。8、A【解題分析】

A、氧氣的質量隨時間的延續(xù)而一直增大是錯誤的，當一定質量的氯酸鉀完全分解時，氧氣的質量不再發(fā)生變化，錯誤；B、二氧化錳是該反應的催化劑，其質量不會隨反應的時間發(fā)生變化，正確；C、氯化鉀的質量剛開始隨反應時間而增大，當一定質量的氯酸鉀完全分解時，其質量不再發(fā)生變化，正確；D、氯酸鉀的質量隨反應時間的延續(xù)越來越少，直至完全反應時，其質量為0。正確。故選A。9、C【解題分析】

A、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤。B、木炭在空氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，故選項說法錯誤。C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確。D、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，不是白霧，故選項說法錯誤。故選：C?！绢}目點撥】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別。10、B【解題分析】設硫酸根的質量為，根據(jù)關系式A→ASO4→SO4→H2↑，則，=172.8g所以無水硫酸鹽的質量=172.8g+50g=222.8g。故選B。點睛：已知Mg→MgSO4；Fe→FeSO4，并且可知道，在H2SO4中氫元素與硫酸根的質量比為2：96，由氫氣的質量可求出硫酸根的質量，再根據(jù)質量守恒定律，可得無水硫酸鹽。點睛：質量守恒定律：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，反應前后元素的種類不變。11、B【解題分析】

①稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)大都為8，氦為2，說法錯誤；②過濾后液體仍然渾濁，原因可能是濾紙破損，也可能是漏斗內液面高于濾紙邊緣，說法正確；③質量守恒定律適用于所有化學變化，物理變化不適用，說法錯誤；④分子和原子的本質區(qū)別是在化學變化中分子可分，原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子，說法錯誤；⑤蠟燭燃燒時，由于空氣提供了氧元素，且燃燒產物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，依據(jù)質量守恒定律可知化學反應前后元素的種類不會改變，故可推斷蠟燭中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，說法正確；⑥量一定體積的水時，仰視量筒刻度讀數(shù)會導致所量水的實際體積偏大，說法正確。故選B。12、A【解題分析】

A、熱脹冷縮，說明分子間的間隔（而不是分子大小）隨溫度變化而變化，故選項解釋錯誤；B、花香四溢，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確；C、壓縮空氣，是因為分子間有間隔，且氣體分子間的間隔較大，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋正確；D、過氧化氫分解，發(fā)生了化學變化，在化學變化中，分子可以再分，分子發(fā)生變化生成了其它物質的分子，故選項解釋正確．故選A。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、后一種沒有冷卻就進行稱量，此時氣球體積變大，受空氣浮力增大，從而使測量結果偏小將燒杯改為錐形瓶并且對瓶口進行密封氧化銅和稀硫酸（合理即可）有氧氣參與反應且產生大量白煙逸出【解題分析】

根據(jù)質量守恒反應前后總質量不變進行解答。【題目詳解】（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，此時溫度較高，氣體體積會變大，故小氣球體積變大，會受空氣浮力的影響，從而使得天平不平衡，但依舊遵守質量守恒，故結論正確的是后一種，導致另一種結論錯誤的原因是沒有冷卻就進行稱量，此時氣球體積變大，受空氣浮力增大，從而使測量結果偏??；（2）B中實驗石灰石與鹽酸反應會成生二氧化碳氣體逸出，使得測量結果變小，應該在密閉環(huán)境中進行實驗，故若藥品不變改變裝置的方法是將燒杯改為錐形瓶并且對瓶口進行密封；若裝置不變，改變藥品，則不能有空氣參與反應，同時不能有氣體生成，可選用的一組藥品是氧化銅和稀硫酸（合理即可）；（3）試驗C中發(fā)生的化學反應是；（4）D實驗中鎂條燃燒有氧氣參與反應且會產生大量白煙飄散到空中，故D實驗不平衡的原因是有氧氣參與反應且產生大量白煙逸出?！绢}目點撥】本題主要考查質量守恒實驗的研究，質量守恒只適用于化學反應，化學反應一定遵守質量守恒，不能簡單的看表面上的質量相等。要成功研究質量守恒實驗可以從兩方面著手：1、不能有氣體參與反應，不能有氣體或煙霧產生；2、若有氣體參與反應，或有氣體和煙霧產生，則必須在密閉容器中進行實驗。14、高錳酸鉀氧氣+錳酸鉀+二氧化錳氧氣不易溶于水，且不與水反應生成黑色固體鐵+氧氣四氧化三鐵發(fā)出白光純氧中氧氣含量高于空氣，氧氣含量越高，燃燒越劇烈【解題分析】

實驗室可用分解高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫溶液三種方法制取氧氣，產生的氧氣不易溶于水且密度略大于空氣。【題目詳解】（1）高錳酸鉀在加熱的條件下，可產生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，產生的氧氣不易溶于水且密度略大于空氣，因此可用排水法和排空氣法收集。故制取氧氣的文字表達式為：高錳酸鉀氧氣+錳酸鉀+二氧化錳，驗中可以用排水法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水，且不與水反應。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中可距離燃燒，火星四射，放出大量熱，并且生成一種黑色的固體，此種固體為四氧化三鐵。故反應的文字表達式為：鐵+氧氣四氧化三鐵。（3）木炭在空氣中和氧氣中均能燃燒，但由于氧氣具有助燃性，空氣中的氧氣含量遠遠低于收集到的純氧，因此木炭在氧氣中會燃燒的更旺，木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光，在氧氣中燃燒發(fā)白光。15、錐形瓶鐵架臺碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣ACAn【解題分析】

（1）指定儀器的名稱分別為：a是錐形瓶；b是鐵架臺。（2）實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的文字表達式：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；（3）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，發(fā)生反應的文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，用排水法收集氧氣完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是收集前，集氣瓶中未注滿水，瓶中存在部分空氣；未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集，開始收集的氣體中含有空氣。故選AC；（4）實驗室制取乙炔的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，該反應必須嚴格控制加水的速率，乙炔密度比水小，所以最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A；乙炔的密度小于水，如果用圖G所示裝置收集乙塊，氣體應從n端管口通入。【題目點撥】常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。16、長頸漏斗石灰石（或大理石）稀鹽酸BE試管口處塞一團棉花【解題分析】

（1）儀器①是長頸漏斗，故填：長頸漏斗。（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，是故意常溫型反應，故發(fā)生裝置可選用圖中的B裝置，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：石灰石；稀鹽酸；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）實驗室用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，若要使收集到的氧氣較為純凈，最好選用排水法收集，故選擇E裝置進行收集；如果用A裝置制備氧氣，藥品選用高錳酸鉀，為防止高錳酸鉀酸進入導管，對裝置的改進為在試管口放一團棉花；故填：E；在試管口放一團棉花。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、CaCO3

CaO+CO2↑44g100/44=x/44g112g1:1【解題分析】【解答】(1)工業(yè)上通常用高溫加熱碳酸鈣制取生石灰，反應的化學方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；(2)由質量守恒定律可知生成的二氧化碳的質量為：200g-156g=44g；(3)設參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成的氧化鈣的質量為y，CaCO3CaO+CO2↑100