2024屆遼寧省葫蘆島第六高級中學化學高一上期末調研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是()A．參與反應的氯氣為0.15molB．溶液中氯離子的物質的量取值范圍是0.10＜n(Cl－)＜0.25C．n(Na+)∶n(Cl－)可能為15∶8D．n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為8∶3∶12、下列化學用語表示正確的是A．HClO的結構式：H-Cl-OB．硫原子的原子結構示意圖：C．過氧化鈉的電子式為：Na+[:O::O:]2-Na+D．R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：3、如圖是實驗室某硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質的量濃度為9.2

mol/LB．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)等于49%C．配制500

mL

4.6

mol/L的稀硫酸需取該硫酸125.0

mLD．1molFe與足量的稀硫酸反應，標準狀況下產生44.8L氣體4、下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()A．硝酸、食鹽水、燒堿B．硫酸、空氣、純堿C．鹽酸、澄清石灰水、氨水D．碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉5、已知ag的A2氣體含有n個分子，則mg的A2氣體在標準狀況下的體積為（設N為阿伏加德羅常數(shù)）（）A．22.4L B．L C．L D．L6、同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的A．質量 B．原子數(shù) C．分子數(shù) D．摩爾質量7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5.NaB．0.1mol?L-1MgCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NAC．1molNa2O2與足量H2O反應電子轉移總數(shù)為2NAD．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA8、下列實驗操作能達到預期目的是（）A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D．向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+9、下列關于硅及其化合物的用途正確的是（）A．高純單質硅用于制光導纖維B．二氧化硅用于制太陽能電池C．硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料D．硅膠常用作瓶裝藥品的抗氧劑10、下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結論均正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某無色溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色原溶液一定有I﹣A．A B．B C．C D．D11、已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）.A．Fe3＋ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO212、某鹽的混合物中含有、、、離子，測得、、離子的物質的量濃度分別為、、，則的物質的量濃度為A． B． C． D．13、根據硫元素的化合價判斷下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO414、下列說法不正確的是A．鎂常用于制造信號彈和焰火B(yǎng)．碘化銀和干冰常用于人工降雨C．二氧化硅常用于制造太陽能電池D．鈉不慎著火時，不能用泡沫滅火劑滅火15、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、SO42－、HCO3－ B．NO3－、OH－、Na+、NH4+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH－ D．OH－、Na+、SO42－、Cl－16、關于二氧化硅的敘述正確的是（）①二氧化硅是制造光導纖維的重要原料②硅、碳原子最外層都有4個電子，故SiO2的物理性質與CO2類似③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，是兩性氧化物④將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強A．②③ B．③④ C．②④ D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。18、(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖，回答有關問題。①與離子相對應的元素符號是______________，與原子相對應的離子的結構示意圖是______________。②電子層結構相同的是__________(填寫代號，下同)，性質最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。③可直接相互結合形成的化合物的化學式是____________?？山涍^得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是______________。④在核電荷數(shù)1～10的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號______________。(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，據此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。19、Ⅰ.實驗室欲用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為）來配制稀鹽酸。請回答下列問題：（1）需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有_________。（2）在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸________。（3）對于容量瓶來說除洗凈外還必須進行的一項操作是_____________。（4）配制溶液過程中，下列操作對溶液中溶質的物質的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”“偏低”或“無影響”）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干即進行實驗：________________。②溶解液轉移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次：________________。③定容時，俯視刻度線：__________________。Ⅱ.取出配制好的鹽酸與足量的鋅粒反應。試計算：（5）產生的氫氣在標準狀況下的體積為_________。（6）轉移的電子的物質的量為__________。20、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應用電子分析天平準確稱取一定質量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）計算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時需要用電子分析天平準確稱量K2Cr2O7的質量是________g（保留4位有效數(shù)字）。（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④顛倒搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補充完整為___________⑧⑤___________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有_________________。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_______。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤定容時俯視刻度線⑥稱量一定質量的K2Cr2O7中含有KCl雜質⑦向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應如何處理：_____________。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：（1）反應①應在溫度較低的情況下進行（因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。）寫出①的化學方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是_____________________。（填編號）A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于反應進行C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉化為KClO（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為__________________________________________。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應的氯氣n(Cl2)=0.15mol，故A正確；B．根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，根據A的分析，n(Cl2)=0.15mol，當氧化產物只有NaClO3，n(Cl－)最大，為0.25，當氧化產物只有NaClO，n(Cl－)最小，為0.15，0.15＜n(Cl－)＜0.25，故B錯誤；C．根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，當氧化產物只有NaClO3，n(Cl－)最大，為0.25，n(Na+)：n(Cl－)最小為6：5，當氧化產物只有NaClO，n(Cl－)最小，為0.15，n(Na+)：n(Cl－)最大為2：1，n(Na+)：n(Cl－)在6：5和2：1之間，可能為15∶8，故C正確；D．令n(NaCl)=8mol，n(NaClO)=3mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為3mol×1+1mol×5=8mol，得失電子相等，則有可能，故D正確；答案選B。2、D【解題分析】

A.HClO的結構式中氧原子應該寫在氫原子和氯原子的中間，A項錯誤；B.題中給出的是硫離子的結構示意圖而非硫原子的結構示意圖，B項錯誤；C.所給的電子式中過氧根離子中兩個氧原子應形成一個共用電子對，C項錯誤；D.所給陽離子中，質子數(shù)=電子數(shù)+所帶的電荷數(shù)=a+2，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b,所以R原子表示為：，D項正確；所以答案選D項。3、C【解題分析】

A.根據c=計算該濃硫酸的物質的量濃度；B.根據密度和體積計算溶液的總質量，根據硫酸的密度大于水的密度，判斷質量分數(shù)關系；C.根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸的體積；D.根據Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中物質反應轉化關系計算。【題目詳解】A.該硫酸的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，A錯誤；B.由于硫酸的密度大于水的密度，所以兩種溶液等體積混合，硫酸溶液的質量大于水的質量，則所得溶液的質量分數(shù)大于49%，B錯誤；C.需濃硫酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，則500mL×4.6mol/L=V×18.4mol/L，解得V=125.0

mL，C正確；D.硫酸與Fe發(fā)生置換反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據方程式可知1molFe反應產生1molH2，其在標準狀況下的體積V(H2)=1mol×22.4L/mol=22.4L，D錯誤；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題考查溶液濃度的計算和大小比較，注意：硫酸的濃度越大，密度越大；物質的量濃度與質量分數(shù)換算式的關系c=及濃硫酸的稀釋公式是c1V1=c2V2，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，濃硫酸的密度比水大，所以稀釋時要注酸入水，防止液滴飛濺，導致危險。4、A【解題分析】A.硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B.硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，B錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，水是純凈物，屬于氧化物，C錯誤；D.碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯誤，答案選A。5、B【解題分析】

已知ag的A2氣體含有n個分子，則mg的A2氣體含有分子數(shù)為：，物質的量為：mol，標況下體積為：mol×22.4mol/L=L，故選：B。6、C【解題分析】

氣體摩爾體積相等，相同體積的氯氣和二氧化氮氣體，其物質的量相等，據此分析解答?！绢}目詳解】A、氯氣的摩爾質量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質量是46g/mol，根據m=nM知，相同物質的量時，二者的摩爾質量不等，所以其質量不等，故A錯誤；B、二者的物質的量相等，則其分子數(shù)相等，每個氯氣分子和每個二氧化氮分子中所含原子個數(shù)不等，所以總原子數(shù)不等，故B錯誤；C、二者的物質的量相等，根據N=nNA知，其分子數(shù)相等，故C正確；D、氯氣的摩爾質量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質量是46g/mol，所以二者的摩爾質量不等，故D錯誤。答案選C?！军c晴】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確溫度、壓強相等時其物質的量相等是解本題關鍵。利用阿伏加德羅定律以及物質的量與分子數(shù)目、摩爾質量之間的關系可以得到以下有用的推論：（1）同溫同壓時：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同質量時：V1：V2=M2：M1；（2）同溫同體積時：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同質量時：P1：P2=M2：M1；（3）同溫同壓同體積時：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。7、D【解題分析】

A項、缺標準狀況，無法計算11.2LCO2的物質的量，故A錯誤；B項、缺溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量，故B錯誤；C項、1molNa2O2與足量H2O反應，轉移1mol電子，反應電子轉移總數(shù)為NA，故C錯誤；D項、O3和O2的最簡式都為O，以最簡式可知48gO的物質的量為3mol，則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D。【題目點撥】缺標準狀況，無法計算11.2LCO2的物質的量，缺溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量是解答關鍵，也是易錯點。8、C【解題分析】

A、原溶液中可能含有亞硫酸根離子，錯誤，不選A；B、原溶液可能是碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、加入硫氰化鉀，溶液不變紅，說明沒有鐵離子，再加入氯水，變紅，說明有亞鐵離子變成鐵離子，則說明原溶液中肯定是亞鐵離子，正確，選C；D、產生能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說原溶液一定有銨根離子，錯誤，不選D。答案選C?！绢}目點撥】離子檢驗時要注意其他離子的干擾，常見的離子檢驗方法有：顏色：銅離子為藍色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀。氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。碳酸根離子：加入氯化鈣，產生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產生沉淀后沉淀溶解Fe3+能與硫氰化鉀溶液反應，變?yōu)榧t色溶液；能與氫氧化鈉溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。9、C【解題分析】

A．純凈的硅單質是制造硅芯片的基本原料，光導纖維的基本原料是二氧化硅，故A錯誤；B．硅是重要的半導體材料，硅用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制光導纖維，故B錯誤；C．硅酸鈉不燃燒，可用于制木材防火劑的原料，故C正確；D．硅膠具有微觀多孔的結構，吸水性強，常用作瓶裝藥品的干燥劑，故D錯誤；故答案為C。10、C【解題分析】

A.某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中可能存在SO42﹣，若溶液中存在Ag+時，有相同的現(xiàn)象，因此原溶液不一定含有SO42﹣，A項錯誤；B.焰色反應為元素的性質，溶液存在鈉元素即可，B項錯誤；C.氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+，C項正確；D.CCl4層顯紫色，溶解碘單質，不能確定是否含碘離子，D項錯誤；答案選C。【題目點撥】焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應，用于鑒別物質存在的金屬元素的種類。11、B【解題分析】

假設物質的量均為1mol。A．1molFe3+→Fe2+轉移1mole-；B．1molMnO4-→Mn2+轉移5mole-；C．1molCl2→2Cl-轉移2mole-；D．1molHNO3→NO轉移3mole-；B中1mol氧化劑反應過程中轉移的電子最多，因此生成的I2最多，故選B。12、B【解題分析】

溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)計算出溶液中硫酸根離子的物質的量濃度?！绢}目詳解】根據電荷守恒可得：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)，則：0.4mol?L?1＋3×0.2mol?L?1＝0.6mol?L?1＋2c(SO42?)，解得：c(SO42?)＝0.2mol?L?1，故答案選B?！绢}目點撥】本題中明確電荷守恒的含義為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法。13、A【解題分析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價，為-2價，該物質只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質硫中，硫元素化合價為0價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價為+4價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，C錯誤；D．硫酸中硫元素處于最高價，為+6價，該物質中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯誤。14、C【解題分析】

A、金屬鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，利用該性質，金屬鎂用于制造信號彈和焰火，故A正確；B、碘化銀和干冰常用于人工降雨，故B正確。C、單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制造光導纖維，故C錯誤；D、鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳、水反應生成氧氣，鈉與水反應生成氫氣，所以鈉不慎著火時，不能用泡沫滅火劑滅火，應該用沙子撲滅，故D正確；故答案選C。15、D【解題分析】

A.H+和HCO3－生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A錯誤；B.OH－和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B錯誤；C.Mg2+和OH－生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D.以上幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故D正確；答案選D。16、D【解題分析】

①二氧化硅能夠使光線全反射，因此是制造光導纖維的重要原料，①正確；②SiO2屬于原子晶體，原子間以共價鍵結合形成網狀結構，因此物質的熔沸點高，硬度大；而CO2是由CO2分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體，由于分子之間的作用力比較弱，因此物質的熔沸點比較低，在室溫下呈氣態(tài)，故二者的物理性質差別很大，②錯誤；③SiO2是酸性氧化物，但卻能和氫氟酸反應，產生SiF4和H2O，③錯誤；④將CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強，④正確；綜上所述可知，說法正確的是①④，故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解題分析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題。【題目詳解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。18、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫鋁【解題分析】

（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；據此回答；（2）根據核外電子排布規(guī)律分析解答?！绢}目詳解】（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；則①與離子相對應的元素符號是O、Mg；與原子相對應的離子的結構示意圖是；故答案為：O、Mg；；②電子層結構相同的是BCE，C為稀有氣體，最穩(wěn)定；鈉原子最外層只有一個電子最容易失去電子，氯原子最外層為7電子最容易得到電子；故答案為：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互結合形成的化合物的化學式是MgO；Na原子和Cl原子可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是NaCl；故答案為：MgO；NaCl；④在核電荷數(shù)1～10的元素內，與氧離子電子層結構相同的離子有N3－、F－；故答案為：N3－、F－；（2）元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，次外層可能為2或8，當次外層為2時m=2，Y最外層為-3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6，則最外層X為6，Y為3，所以X為S，Y為Al。故答案為：硫；鋁。19、膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒25.0檢查是否漏液無影響偏低偏高134.4【解題分析】

Ⅰ.（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要用到的儀器是量筒（天平）、燒杯、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒；（2）稀鹽酸的物質的量為，，故答案為：；（3）容量瓶使用前必須檢驗是否漏液，故答案為：檢查是否漏液；（4）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干對實驗無影響，故答案為：無影響；②溶解液轉移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，導致溶質物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；③定容時，俯視刻度線，體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；Ⅱ.（5）鹽酸的物質的量為，根據反應方程式：↑，所生成的氫氣的物質的量為，，故答案為：134.4；（6）生成，轉移，則生成，轉移，故答案為：。20、0.7350②①③⑥⑦④膠頭滴管、250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解題分析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質的質量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，因此正確的順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；（4）①配制過程中未洗