2022—2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題(滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意)1.以下說法正確的是A.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能進(jìn)行，不自發(fā)的反應(yīng)在任何條件下都不能進(jìn)行B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C.放熱反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)速率D.水變?yōu)樗魵馐俏鼰岱磻?yīng)2.下列溶液一定呈中性的是A. B.C. D.3.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是①溶液中加入固體KSCN后顏色變深②由和HI(g)組成平衡體系加壓后顏色變深③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色加壓后顏色先變深后變淺⑤加催化劑有利于合成氨的反應(yīng)A.②⑤ B.③⑤ C.①② D.②④4.下列說法中正確的是A.時(shí)Kw為，pH=6的純水呈酸性B.常溫下將1mL1×10-6mol/L的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.常溫下當(dāng)水電離的c(H+)為1×10-13mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為1或13D.常溫下將pH=2的鹽酸與醋酸各分別稀釋至100mL，所得醋酸溶液的pH更大5.已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），其反應(yīng)機(jī)理如下①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率6.可逆反應(yīng)符合以下兩圖。則下列敘述正確的是A.；正反應(yīng)吸熱 B.；正反應(yīng)吸熱C.；正反應(yīng)放熱 D.；正反應(yīng)吸熱7.我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合、斷開時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開、閉合時(shí)，供電。下列說法錯(cuò)誤的是A.制氫時(shí)，電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.制氫時(shí)，右側(cè)溶液中的向電極移動(dòng)C.供電時(shí)，左側(cè)溶液中的向電極移動(dòng)D.供電時(shí)，電極的電極反應(yīng)式為8.ClO2是一種高效、安全消毒劑。利用電解產(chǎn)生的H2O2與溶液中的NaClO3反應(yīng)制備ClO2，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.電源電極電勢：a＜bB.陰極電極反應(yīng)式：C.電解過程中H+移動(dòng)方向：b→aD.產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)：9.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A.圖a中，插入海水中的鐵棒(含碳量為10.8%)越靠近水面發(fā)生電化學(xué)腐蝕就越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由N改置于M時(shí)，金屬鐵的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率減小，Pt電極上放出氣體的速率增大D.圖d中，Zn-MnO2酸性干電池自放電反應(yīng)主要是由MnO2的催化作用引起的10.已知反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是平衡常數(shù)溫度/℃500700800K2.500.340.15A.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)C.達(dá)到平衡所需時(shí)間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)D.平均相對分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)11.下列示意圖表示正確的是A.甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化B.乙圖表示碳的燃燒熱C.丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1+V2=60mL)D.已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖12.我國學(xué)者提出可用電化學(xué)裝置對廢氣中的進(jìn)行高效處理和回收，其工作原理示意圖如圖所示(HM和M均為有機(jī)物)。A.正極反應(yīng)式為B.工作時(shí)M中元素的化合價(jià)未發(fā)生改變C.工作時(shí)生成的S單質(zhì)附著在Pt電極表面D.外電路中通過1mol電子時(shí)有通過質(zhì)子交換膜13.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，有關(guān)下列圖像的說法錯(cuò)誤的是A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C.若正反應(yīng)的，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的14.在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)增大B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D.平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大二、非選擇題(共58分，包括5小題)15回答下列問題（1）25℃時(shí)有甲、乙、丙三種溶液，甲為溶液，乙為溶液，丙為溶液，請回答下列問題：①甲溶液的_____。乙溶液中由水電離出的_____。②寫出丙的電離方程式_____。③用的HCl和兩溶液分別與25mL甲完全中和，則消耗這兩種酸的體積大小關(guān)系為_____(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）室溫時(shí)，向的醋酸溶液中加入等體積的的，充分反應(yīng)后所得溶液的，所得溶液中_____。16.某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____________。(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為_______。有關(guān)上述(2)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號)____________。①溶液中Na+向A極移動(dòng)②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)(3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為：_________________。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）______導(dǎo)出。17.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。（1）化學(xué)家證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：下列說法正確的是_____(選填字母)。A．①表示、分子中均是單鍵B．②→③需要吸收能量C．該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：，若：鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：)，則上述反應(yīng)的_____。（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol/min)催化劑RuReIrNiPtFe初始速率7.94.03.02.01.80.5①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是_____(填寫催化劑的化學(xué)式)。②溫度為，在一體積固定的密閉容器中加入，此時(shí)壓強(qiáng)為，用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)_____?！疽阎簹怏w分壓等于氣體總壓()×體積分?jǐn)?shù)】（4）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始、分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)，如圖所示。①其中，、和由大到小的順序是_____。②若分別用和表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A，B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則_____(填“>”“<”或“=”)。③合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_____A．恒容下，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．恒容下，容器內(nèi)氣體密度保持不變D．1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成（5）和在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，隨著溫度上升，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率增大，但溫度高于900℃后，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率逐漸下降的原因_____。18.以廢舊鋅錳干電池的炭包(含炭粉、，，和少量Fe、Cu等物質(zhì))為原料回收的工藝流程如下：回答下列問題：（1）下列物質(zhì)屬于離子化合物的有_____(填代號)。A. B. C. D.（2）“酸浸”時(shí)需將結(jié)塊的炭包粉碎，目的是_____?！白茻钡哪康氖莀____。（3）氣體X的化學(xué)式為_____。“溶解”時(shí)消耗的量比理論值明顯偏高，這是由于部分被催化分解的緣故。機(jī)理如圖。已知：①②則反應(yīng)1的化學(xué)方程式為_____。（4）常用于制備化學(xué)電源。以碳納米管作電極材料的柔性電池可廣泛應(yīng)用于“3D”打印機(jī)，其總反應(yīng)為：放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_____。19.處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。回答下列問題：（1）CO用于處理大氣污染物的反應(yīng)為。在作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示，TS表示過渡態(tài)，總反應(yīng)：_____；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)_____(填“①”或“②”)，該判斷的理由是_____。（2）已知：的速率方程為，K為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是_____(填字母序號)。A.升溫 B.恒容時(shí)，再充入CO