維系生產(chǎn)生活和生命活動的基本反應——氧化還原反應必修一第三節(jié)氧化還原反應（第一課時）教學設計一、教學起點分析（一）、教學內容分析1、《氧化還原反應》安排在人教版必修《化學1》第二章“化學物質及其變化”第3節(jié)。此節(jié)內容分兩部分，第一部分是介紹氧化還原反應的概念及其本質和特征，第二部分是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。2、氧化還原反應是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。、學習者分析1、學生在初中化學已經(jīng)學會通過生成物和反應物的種類和個數(shù)判定四種基本反應類型（化合反應、分解反應、復分解反應、置換反應）；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征；學習了化合價，知道元素周期表前20位元素的主要化合價，理解了化合價的變化，但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。2、學生在初中化學一年的學習中對化學知識有了初步了解，有一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。二、教學及評價目標：（一）、教學目標1、通過參與探究蘋果氧化活動等一系列對氧化還原反應本質的認識過程，初步建立氧化還原反應的認知模型。2、通過對具體氧化還原反應的判斷和分析，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系，領會出氧化還原反應的特征和實質。知道氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。3、通過對生活中氧化還原反應的解釋，以及對蘋果抗氧化活動，體驗化學知識的普遍性和實用性，感受氧化還原反應的價值，提高化學學習積極性，增強社會責任感。三、學習重難點：重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。難點：理解氧化還原反應的本質。四、教學策略及方法為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，采用“討論探究式”的教學方法分析中學的四種基本類型是否為氧化還原反應，通過設計富有驅動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。教學主線：教學過程活動內容教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設情境利用生活場景：蘋果褪色（放映完后講述：其實大家剛才看到的圖片的化學過程都伴隨著氧化還原反應，也是我們今天所學習內容）輕松的觀看圖片，聯(lián)系生活驚嘆化學奧秘；對將要學習的知識充滿好奇和期待。以生活的例子調動學生學習興趣，調節(jié)學生緊張的學習氣氛，潛在的說明氧化還原反應在科技和生活中普遍存在?；顒釉唬禾綄ぱ趸€原反應概念溫故知新回憶在初中階段我們學過哪些反應類型？并指出以下化學反應的類型2H2＋O22H2O2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2OCuO+COCu+CO2↑回憶初中學過的四大基本反應類型并加以判斷。為化合反應；為分解反應；為置換反應；為復分解反應不知道。感到疑惑，陷入思考。復習初中化學反應的分類方法，看出⑤不屬于四個基本反應類型的任何一個，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。思考交流請思考，在初中化學，我們已經(jīng)從得氧、失氧的角度學習了氧化反應和還原反應，分析CuO和C的反應。并分析元素的化合價變化。CuO+COCu+CO2↑氧化反應：物質得到氧的反應。即C發(fā)生了氧化反應，化合價升高。還原反應：物質失去氧的反應。即CuO發(fā)生還原反應，化合價降低。從舊知識自然過渡到新課。引導學生思考、拓展學生視野。過渡請大家再思考一下：在所舉的兩個反應中是否只發(fā)生了氧化反應或還原反應？例如：CuO+COCu+CO2↑可見有得必有失，有物質得到氧，必定有另一個物質失去氧。也就是說氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應?！居懻?、回答】銅失去氧，發(fā)生了還原反應；CO得到氧，發(fā)生了氧化反應。鞏固氧化反應和還原反應的知識，引出氧化還原反應的概念。觀察此反應是否是氧化反應嗎Na2O2+CO2=Na2CO3+O2此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，氧化還原反應還有什么特點呢？看看我們剛剛給出的兩個反應，請大家分別標出這幾個反應中每個元素的化合價，觀察一下在反應中各元素的化合價在反應前后有沒有發(fā)生變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。有元素化合價升高的反應時氧化反應，有元素化合價降低的反應時還原反應。從新的角度認識氧化還原反應，探討氧化還原反應與元素化合價升降情況的關系。解疑通過以上分析可以看出物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。那么我們再看下面反應：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。在這個反應中有得氧失氧嗎？元素的化合價有發(fā)生變化嗎？在反應Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中雖然沒有發(fā)生得氧失氧的情況，但是物質中所含元素的化合價發(fā)生了升降，這個反應就是氧化還原反應。因此，并非只有得氧失氧的反應才是氧化還原反應。以后我們判斷一個反應是不是氧化還原反應應該從化合價有沒有發(fā)生升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷。1、沒有得氧失氧。2、鋅元素的化合價由反應前的0價升高為+2價；氫元素的化合價有反應前的+1價降低0價。小結化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如：。初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。在高中階段，物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應。物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。（4）氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的反應稱為氧化還原反應。重新理解了氧化反應和還原反應的定義，知道了宏觀定義的氧化還原反應的定義。對以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，正確地、客觀地看待這些問題，探求科學知識的真諦。針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。小試牛刀Na2O2+CO2=Na2CO3+O2此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此Cl元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應鞏固練習、加深對氧化還原反應的理解，引出氧化還原反應的本質小組活動【練習】判斷下列過程是氧化反應還是還原反應：Cu→CuO（） Cu→CuCl2（）N2→NH3（） FeCl2→FeCl3（）通過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)并非只有失氧和得氧的反應才是氧化還原反應，凡是有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。結合上個例題理解、領悟氧化還原反應的定義。加強學生對氧化還原反應本質特征的理解，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的知識得以拓展延伸。課堂檢測（小組活動）【練習】判斷哪些反應是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所升高，哪些有所降低。SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

2、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

3、SO2+2H2S=3S+2H2O4、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2思考并回答問題：不是，化合價不變。是，S化合價升高，Cl化合價發(fā)生降低。是，只有S的化合價發(fā)生變化。不是，化合價不變是，置換反應，有單質的參加和生成，涉及到化合價變化是，Mn化合價降低，Cl化合價升高。鞏固剛學的知識內容、加深對氧化還原反應的理解引出氧化還原反應的本質活動元二：探尋氧化還原反應的本質問題導入在氧化還原反應中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降呢？引起元素化合價升降的原因是什么呢？要想揭示這個問題，需要從微觀的原子來分析一下。我們以2Na+Cl22NaCl為例一起來分析一下。請同學們打開教材第36頁，閱讀并討論、交流后回答。仔細閱讀教材，并找出引起化合價變化的因素，得出氧化還原反應的本質。引出氧化還原反應的本質角色扮演1．在的反應中，觀察鈉和氯的原子結構示意圖，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結構的愿望，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個電子給了氯，變成鈉離子，顯+1價，化合價升高了，發(fā)生的是什么反應？而氯得到1個電子，變成氯離子，顯-1價，化合價降低，發(fā)生的是還原反應。陰陽離子相吸，從而形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質是因為發(fā)生了電子的得失。生成的為離子化合物。2．在的反應中，對于氫原子，最外層只有1個電子，它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？采用雙贏的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結構，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)定結構。但是，氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本質是發(fā)生電子偏移。觀察Na，Cl原子的結構，思考如何達到穩(wěn)定狀態(tài)。認真聽講，尤其是當時閱讀時未理解的部分。對未理解部分及時向老師提問，找到問題的解析思路。誰強電子歸誰，氯核電荷多，氫和氫的共用電子對會被氯吸引去。由于涉及到微觀結構，學生在知識的建構上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系，從而更易理解氧化還原反應的實質就是發(fā)生了電子轉移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系實驗驗證如何證明電子發(fā)生了轉移呢，我們以一個小實驗來驗證：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu觀察靈敏電流計指針偏轉。指針由Cu電極偏向Zn電極，說明電流由銅電極流向Zn電極，電子與電流流向相反，說明電子由Zn電極流向Cu電極。Zn失去電子，化合價升高。實驗證明氧化還原反應中存在電子的轉移知識小結引起化合價升降的原因是什么？通過上面分析，我們認識到右電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。氧化反應的實質是原子失去（或偏離）電子的過程，還原反應的實質是原子得到（或偏離）電子的過程。電子的得失或偏移用“電子轉移”來概括。引起化合價升降的原因是電子的得失或偏移。認真聽講，理解氧化還原的本質。把分散的知識累積成系統(tǒng)的知識，便于理解與記憶。課堂小結通過以上的分析，我們認識到有電子轉移的反應，是氧化還原反應。也就是說，氧化還原反應的實質是電子的轉移。（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。（3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。（4）還原性：失電子的性質。（5）氧化反應和還原反應同時進行領悟、理解，做適當?shù)墓P記?？偨Y本節(jié)的主要知識點，加深學生的記憶和理解活動元三：應用研學，了解氧化還原反應的社會價值設計方案如何長