姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年10月31日，夢天實驗艙在我國文昌航天發(fā)射場成功發(fā)射，中國空間站“T”字基本構(gòu)型即將在軌組裝完成，空間站內(nèi)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．太陽能電池的主要化學(xué)成分是B．燃料電池系統(tǒng)內(nèi)部與劇烈燃燒，釋放大量的熱量C．水電解系統(tǒng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．水電解系統(tǒng)和燃料電池系統(tǒng)工作時均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

2、為防止水體富營養(yǎng)化，常用除去水體中過量氨氮(以表示)，氣體產(chǎn)物為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．所含電子數(shù)均為B．的溶液中數(shù)目為C．反應(yīng)消耗，水體將增加個D．除氨氮過程中，當(dāng)生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

3、2019年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫曾經(jīng)成功預(yù)言了元素Q的存在和性質(zhì)。X、Y、Z、M為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如表。Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物既可與強(qiáng)酸又可與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說法錯誤的是()XYZMQ

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞XB．Q的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C．M與Q可形成化合物QM4D．電解Y和X形成的某種化合物可制取單質(zhì)Y

4、2022年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給為點擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。點擊反應(yīng)的原料之一——化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法正確的是

A．屬于烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分子中所有碳原子共平面C．分子中沒有手性碳原子D．1mol該物質(zhì)與反應(yīng)，最多可消耗

5、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲除去實驗室制取乙烯中混有的少量SO2B．用裝置乙分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．用裝置丙加熱AlCl3溶液制備無水AlCl3固體D．用裝置丁可以制備和收集CO2或NO

6、利用如圖裝置進(jìn)行實驗，甲乙兩池均為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)），下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，向A電極移動

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應(yīng)的平衡常數(shù)二、試驗題

8、某校化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩個方案在實驗室制備無水氯化鋁。

已知：易潮解變質(zhì)，升華溫度為178℃且易凝華。請回答下列問題：

【實驗方案一】利用Al粉和固體粉末、濃鹽酸等藥品制備，裝置如圖1所示

(1)圖1有___________處(選填“1”或“2”或“3”)明顯錯誤。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)裝置C的作用是___________。

【實驗方案二】利用和亞硫酰氯()制備無水的裝置如圖2所示(加熱及夾持裝置略)。已知沸點為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

(4)實驗開始先通。一段時間后，先加熱裝置___________(填“a”或“b”)。裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置b加熱溫度不能過高的原因是___________。裝置c、d、e共同起到的作用是___________。

(5)現(xiàn)有樣品，為測定n值進(jìn)行如下實驗：

實驗Ⅰ：稱取g樣品，用蒸餾水溶解搖勻后以試液為指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)終點時消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知25℃時、AgCl的分別為和)。

實驗Ⅱ：另取g樣品，利用上述裝置與足量反應(yīng)后，固體質(zhì)量為g。則n=___________；下列情況會導(dǎo)致n測量值偏大的是___________(選填大寫字母)。

A．樣品與反應(yīng)時失水不充分

B．開始滴定前滴定管沒有用的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

C．滴定操作中讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液末讀數(shù)時仰視液面

D．滴定達(dá)終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡三、工藝流程題

9、草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3，Al2O3，CaO，MgO，碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：

(1)操作1的目的是除去廢料中的碳及有機(jī)物，通常采用的方法是_______；

(2)堿浸過程中，主要反應(yīng)的離子方程式是_______；

(3)“鈷浸出過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_______；

(4)“凈化除雜1”過程中，先在40~50°C加入H2O2，其作用是_______；再升溫至80~85°C。加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣I”主要成分是_______；

(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，則濾液中c(Ca2+)為_______mol/L[已知Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×l0-11]；

(6)為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4液滴定，達(dá)到滴定終點時，共用去KMnO4溶液27.00mL，則草酸鈷樣品的純度為_______(保留4位有效數(shù)字)。四、原理綜合題

10、含氮化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。請回答：

(1)與含硫化合物的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

_______，三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的隨溫度變化關(guān)系如圖所示，則表示的曲線是_______。

(2)合成氨工廠以“水煤氣”和為原料，采用兩段間接換熱式絕熱反應(yīng)器，由進(jìn)氣口充入一定量含CO、、、的混合氣體，在反應(yīng)器A進(jìn)行合成氨，其催化劑III鐵觸媒，在500℃活性最大，反應(yīng)器B中主要發(fā)生的反應(yīng)為：，裝置如圖。

①溫度比較：氣流a_______氣流b(填“>”“<”或“=”)。

②氣體流速一定，經(jīng)由催化劑I到催化劑II，原料轉(zhuǎn)化率有提升，其可能原因是：_______。

③下列說法正確的是_______。

A.焦炭與水蒸氣制水煤氣時，適當(dāng)加快通入水蒸氣的流速，有利于水煤氣的生成

B.

反應(yīng)器溫度越低，終端出口2收率越高

C.終端出口2得到的氣體，通過水吸收，再加熱水溶液，可分離出

D.反應(yīng)原料氣從進(jìn)氣口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成

(3)已知水中存在電離平衡，稱為自偶電離。-33℃液氨中也存在自偶電離，請寫出液氨中的自偶電離方程式：_______，液氨自偶電離平衡常數(shù)，在100mL液氨中加入0.0001mol固體，溶解，并完全電離(忽略體積變化)，則_______。金屬鉀能溶解于液氨中形成藍(lán)色的液氨溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(電子的氨合物，顯藍(lán)色)，加入固體后生成氫氣，請寫出離子方程式_______。

11、在月球玄武巖中發(fā)現(xiàn)了鈦鐵礦(主要成分的化學(xué)式含Ti、Fe、O三種元素)，鈦鐵礦廣泛應(yīng)用于各個領(lǐng)域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、電子等。請回答下列有關(guān)問題：

(1)鐵在周期表中的位置是___________。

(2)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為___________，其最外層電子的電子云輪廓圖為___________。

(3)中的配體為___________；其中C原子的雜化類型為___________，1mol含有的σ鍵數(shù)目為___________。

(4)Ti的四鹵化物的熔點如表所示，TiF4熔點高于其它三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，其原因是___________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155(5)鈦鐵礦主要成分的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，鈦鐵礦主要成分的化學(xué)式為___________；已知該晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)值，則該晶胞的密度為___________g/cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

12、酯類光刻膠K的一種合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)J中含氧官能團(tuán)的名稱是_______；B→C的反應(yīng)類型是______。

(2)對C命名時，主官能團(tuán)為醛基，羥基為取代基，則C的名稱是______。

(3)寫出F→G的化學(xué)方程式：___