姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．通過(guò)石油的常壓分餾可獲得汽油等餾分，常壓分餾過(guò)程為化學(xué)變化B．油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂C．制造特種防護(hù)服的維綸纖維屬于天然有機(jī)高分子材料D．中國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素

2、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．酸性溶液與反應(yīng)B．惰性電極電解氯化鎂溶液：C．廢水中加入FeS除去：D．溶液中滴加至中性：

3、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=2的溶液：Cl-、、、D．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、

4、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(已知為黃色，為藍(lán)色，二者共存時(shí)為綠色)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入少量固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色與的配位能力強(qiáng)于B向盛有20％蔗糖溶液的試管中滴入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘，冷卻，在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，無(wú)銀鏡產(chǎn)生蔗糖未水解C取乙醇，加入濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)溴水，溴水褪色產(chǎn)物中有乙烯生成D取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上，加熱，一段時(shí)間后雞皮變黃雞皮中含有脂肪A．AB．BC．CD．D

6、下列說(shuō)法正確的是A．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率B．恒溫下進(jìn)行的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時(shí)，縮小容器體積再達(dá)平衡時(shí)，氣體的顏色比第一次平衡時(shí)的深，NO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大C．常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0D．增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

7、下列反應(yīng)的焓變和熵變與圖示過(guò)程相符的是

A．2Na(g)＋Cl2(g)=2NaCl(s)B．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)C．2N2O5(g)?4NO2(g)＋O2(g)D．Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)

8、在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為85%。若在同一容器中，在相同溫度下向容器中充入SO3，欲使達(dá)到平衡時(shí)，各成分的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為（

）A．2mol85%B．1mol42.5%C．2mol15%D．1mol30%

9、將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個(gè)2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知：反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)?k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。A．圖像中A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率B．200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C．200℃時(shí)當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，v正∶v逆=20：81D．C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于B點(diǎn)的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動(dòng)造成的

10、在一個(gè)絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（

）A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變B．?dāng)嗔裭molN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵C．容器中H2的濃度保持不變D．v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

11、向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)

。測(cè)得不同溫度下反應(yīng)3min時(shí)甲烷所占的體積百分比如圖所示(520K時(shí)甲烷含量最高)，據(jù)此分析下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．低于520K，溫度越高，反應(yīng)速率越快，3min時(shí)甲烷產(chǎn)率越高C．高于520K，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率降低，3min時(shí)甲烷產(chǎn)率降低D．520K時(shí)，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率最高

12、向0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起A．H+數(shù)目增加B．CH3COOH的電離程度變大C．溶液中c(OH－)增大D．溶液的導(dǎo)電能力減弱

13、已知水的電離方程式：H2O?H++OH-。下列敘述中，正確的是A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)降低C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)增大，KW不變D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)降低

14、分別取的兩種一元酸和溶液，加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到的體積分別為和。若，則下列說(shuō)法正確的是A．可能是強(qiáng)酸B．的酸性弱于的酸性C．一定是強(qiáng)酸D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，二者生成的速率相等

15、室溫時(shí)，將0.10mol?L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略混合后溶液體積的變化)。當(dāng)V(NaOH)=20.00mL(圖中c點(diǎn))，二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．HA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol?L-1B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)C．b點(diǎn)時(shí)：c(A-)=c(Na+)D．d點(diǎn)時(shí)：2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)

16、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用SiO2與焦炭在高溫條件下制備粗硅生成可燃性氣體，得到黑色固體非金屬性：B向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)C將NaClO溶液滴到pH試紙上測(cè)得pH=9.8NaClO溶液水解顯堿性D向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

17、一定溫度下，飽和溶液中存在，c(Sr2+)和的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)只有B．d點(diǎn)為該溫度下的過(guò)飽和溶液C．降低溫度，曲線(xiàn)沿角平分線(xiàn)向左下方的e點(diǎn)方向移動(dòng)D．向b點(diǎn)的溶液中加入固體，溶液由b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)

18、某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）

A．a(chǎn)．c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．曲線(xiàn)bc表示氨水的稀釋過(guò)程C．與同種鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，上述兩種堿消耗鹽酸較多的是氫氧化鈉D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中溶液中的n(NH)+n(NH3?H2O)保持不變

19、常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

20、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1Na2CO3與0.lmol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)B．0.1mol·L-1Na2C2O4與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．0.1mol·L-1CH3COONa與0.lmol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(CH3COO-)D．0.lmol·L-1NH4Cl與0.lmol·L-1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)二、填空題

21、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為)的變化。

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)______________。

(2)溫度降低，平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol和3mol，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，平衡常數(shù)__________。

(4)下列措施中能使(3)題中增大的有__________。(填字母)A．降低溫度B．加入催化劑C．將從體系中分離D．充入，使體系總壓強(qiáng)增大三、實(shí)驗(yàn)題

22、某課外活動(dòng)小組測(cè)定了某工廠(chǎng)工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告：

(一)測(cè)定目的：測(cè)定工廠(chǎng)工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量

(二)測(cè)定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(三)實(shí)驗(yàn)用品及試劑：

(1)儀器和用品(自選，略)

(2)試劑：指示劑_______(填名稱(chēng))，KI溶液，濃度為0.010mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，蒸餾水等。

(四)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

(1)取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2~3滴。

(2)取堿式滴定管(經(jīng)檢查不漏水)，依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L-1Na2S2O3溶液待用。

(3)將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定，眼睛注視_______直至滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(五)數(shù)據(jù)記錄與處理：若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液的體積平均是20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，從實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，此濃度比實(shí)際濃度_______(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______(若認(rèn)為沒(méi)有誤差，該問(wèn)可不答)。

(六)問(wèn)題和討論：

該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因，其中你認(rèn)為正確的是_______(填編號(hào))。

①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

②滴定過(guò)程中由于振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外

③滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面四、原理綜合體

23、乙烯是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上利用乙烷脫氫制乙烯的相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)反應(yīng)的___________。

(2)以和的混合氣體為起始投料(不參與反應(yīng))，保持混合氣體總物質(zhì)的量不變，在恒容的容器中對(duì)反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行研究，下列說(shuō)法正確的是___________。A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大B．、和的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．增加起始投料時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，單位體積的活化分子數(shù)增加D．增加起始投料時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，平衡轉(zhuǎn)化率增大(3)科研人員研究催化劑對(duì)乙烷無(wú)氧脫氫的影響

①在一定條件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脫氫轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)歷程如圖所示，該歷程的各步反應(yīng)中，生成下列物質(zhì)速率最慢的是___________。

A．

B．

C．

D．

②用Co基催化劑研究催化脫氫，該催化劑對(duì)C-H鍵和C-C鍵的斷裂均有高活性，易形成碳單質(zhì)。一定溫度下，Co基催化劑在短時(shí)間內(nèi)會(huì)失活，其失活的原因是___________。

(4)在923K和催化劑條件下，向體積固定的容器中充入1.0mol與一定量發(fā)生反應(yīng)(忽略反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ外的其它反應(yīng))，平衡時(shí)、和CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比的變化關(guān)系如圖所示：

①圖中曲線(xiàn)c表示的物質(zhì)為CO，表示的曲線(xiàn)為_(kāi)__________(填“a”或“b”)，判斷依據(jù)是___________。

②當(dāng)時(shí)，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P，計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________。五、填空題

24、錳酸鋰是新一代鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室利用回收的廢舊鋰離子電池正極材料(錳酸鋰、碳粉等涂覆在鋁箔上)制取鋰的一種流程如圖：

已知：在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低。

(1)若要增大鋰離子電池正極材料的浸取率，可以采取的措施有___________(寫(xiě)兩條)。

(2)濾液的主要成分是___________(填化學(xué)式)；向?yàn)V液A中通入過(guò)量二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)工業(yè)上洗滌用的是熱水而不是冷水，其原因是___________。

(4)寫(xiě)出將轉(zhuǎn)化成的離子方程式___________。

(5)濾液中，向其中再加入等體積的溶液，生成沉淀。沉淀中元素占原濾液中元素總量的(忽略混合后溶液的體積變化)，則生成的溶液中為_(kāi)__________(保留兩位有效數(shù)字)，。

(6)的一種配合物化學(xué)式為，則原子的配位數(shù)為_(kāi)__________；與互為等電子