姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及其相關(guān)用途，說法錯(cuò)誤的是A．甲酸具有較強(qiáng)的還原性，工業(yè)上可以做還原劑B．苯酚可以使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒C．核酸分子中堿基排列順序，可攜帶遺傳信息D．氧氣具有很強(qiáng)的氧化性，可以用作漂白劑

3、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于的說法錯(cuò)誤的是A．質(zhì)量為B．含硫原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為D．溶于水所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、M和N是合成造影劑碘番酸的重要中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．分子存在4種官能團(tuán)B．分子中可能共平面的原子數(shù)最多有23個(gè)(已知為平面形)C．與足量加成后產(chǎn)物中含2個(gè)手性碳原子D．的分子式是

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置操作或結(jié)論的描述中，不正確的是(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去)

A．圖甲是實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取CO2B．圖乙是制取SO2、檢驗(yàn)SO2的漂白性C．圖丙是分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘D．圖丁是實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯

7、H2S可通過電化學(xué)循環(huán)法轉(zhuǎn)化為H2SO4和H2，其裝置如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

已知氧化過程發(fā)生兩步反應(yīng)：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，S+O2=SO2。A．電極a周圍溶液pH減小B．電流由電極b經(jīng)負(fù)載、電極a、離子導(dǎo)體回到電極bC．理論上1molH2S參加反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2D．用此電池為鉛蓄電池充電，該電池生成19.6gH2SO4時(shí)，鉛蓄電池消耗7.2g水

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負(fù)對(duì)數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，B．F．H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都存在C．加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液的pH不變D．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中二、試驗(yàn)題

8、溴酸鉀可用于測(cè)定水體中的砷含量。

(1)的一種制法如下。

①與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)生1mol，理論上需要_______mol。

②能提高溴的原子利用率。用離子方程式表示的作用：_______。

③已知：25℃時(shí)的溶度積()

設(shè)計(jì)由“含的溶液”到“較純凈的溶液”的流程：_______(按上圖形式呈現(xiàn)，箭頭上方注明試劑，下方注明操作，如)。

④

的溶解度隨溫度變化如下圖所示。從“較純凈的溶液”中得到“固體”的主要操作是_______。

(2)測(cè)定水體中亞砷酸鹽的含量：取amL水樣，向其中加入一定量鹽酸使轉(zhuǎn)化為，再加入2滴甲基橙指示劑和一定量，用溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液vmL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)a：

反應(yīng)b：

當(dāng)反應(yīng)完全后，甲基橙與生成的反應(yīng)而褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。

②水樣中的含量為_______?！疽阎骸?/p>

③滴定過程需保持在60℃。若溫度過低，甲基橙與的反應(yīng)速率較慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______。(填“偏高”或“偏低”)。三、工藝流程題

9、草酸鈷在化學(xué)中應(yīng)用廣泛，可以用于制取催化劑和指示劑。以鈷礦[主要成分是、、，還含有少量、、CuO、FeO及雜質(zhì)]制取草酸鈷晶體()

的工藝流程如圖所示：

常溫下，有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)，金屬離子濃度)。沉淀恰好完全沉淀時(shí)pH10.19.46.72.85.2回答下列問題：

(1)“浸取”前，需要對(duì)鈷礦進(jìn)行粉碎處理的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。(填化學(xué)式)。浸出液中主要含有、、、、和離子，寫出“浸取”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)常溫下，“調(diào)節(jié)pH”得到的沉淀X的主要成分是_______；若“調(diào)節(jié)pH”后，溶液中，則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(忽略溶液的體積變化)。

(4)“提純”分為萃取和反萃取兩步進(jìn)行，先向除雜后的溶液中加入某有機(jī)酸萃取劑，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)溶液pH處于4.5到6.5之間時(shí)，萃取率隨著溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取時(shí)，應(yīng)加入的物質(zhì)是_______(填溶液名稱)。四、原理綜合題

10、含氮化合物在現(xiàn)代工業(yè)、環(huán)境治理中有重要地位。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)已知中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常使用的反應(yīng)熱()實(shí)際上是標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。在298.15K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下有如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

kJ?mol

反應(yīng)Ⅱ：

kJ?mol

J?mol?K

①反應(yīng)Ⅱ_______(填“可以”或“不可以”)自發(fā)進(jìn)行。

②298.15K和(101.325kPa)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)(化合物或不穩(wěn)定單質(zhì))的反應(yīng)熱，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。則NO的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為_______。

(2)氨-空氣燃料電池中的直接供氨燃料電池內(nèi)，以氨水的形式被輸送到燃料電池的負(fù)極，在以KOH為電解質(zhì)、的溶液中，在催化劑表面被氧化為無污染的氣體，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)在催化劑存在的條件下，利用將NO還原為，可以消除煙氣中的氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染，以高比表面積二氧化鈦?zhàn)鬏d體的釩鉬鈦式催化劑具有較好的催化性能。

①以釩含量分別為1wt%、2wt%、3wt%，鉬含量分別為6wt%、7.5wt%、9wt%的正交實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的9個(gè)樣品，對(duì)不同釩含量和不同鉬含量的釩鉬鈦式催化劑活性進(jìn)行了研究，釩鉬鈦式催化劑樣品不同負(fù)載量的活性測(cè)試結(jié)果如圖甲所示(例如：1%_6%表示催化劑中釩含量為1wt%，鉬含量為6wt%)。由圖甲可知，隨著釩含量的提高，催化劑低溫活性出現(xiàn)逐漸_______(填“升高”或“降低”)的趨勢(shì)，催化劑高溫活性最佳組合樣品配方為_______(填圖中樣品的組合)。

②利用模擬煙氣測(cè)試系統(tǒng)，在氨氮比為1∶1和300℃條件下，保持200mL?min的氣體流量下，研究氧氣濃度對(duì)催化劑活性的影響，測(cè)得不同濃度下對(duì)NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率影響如圖乙所示。由圖乙可知，在反應(yīng)氣體中不含氧氣時(shí)，催化劑也能催化一定的一氧化氮進(jìn)行轉(zhuǎn)化，原因是_______。隨著氧氣濃度的增加，催化劑的活性逐漸提高，但氧氣濃度大于5%后，再增加氧氣的濃度，催化劑的催化效率提升不明顯的原因是_______。

(4)398K時(shí)，氣相反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，和NO的初始分壓分別為kPa和kPa，，起始時(shí)容器中不含和，假設(shè)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，和NO的平衡分壓分別為kPa和kPa，已知，則該反應(yīng)在398K時(shí)的為_______(用含R和的式子表示)。

11、回答下列問題

(1)為IVA族元素，單質(zhì)與干燥反應(yīng)生成，常溫常壓下為無色液體，空間構(gòu)型為________。

(2)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______，鍵角由大到小的順序?yàn)開_______。

(3)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出的電子式：________。

(4)分子中含有鍵的數(shù)目為________，一個(gè)分子中，存在________個(gè)鍵和________個(gè)鍵。

12、化合物G是一種重要的合成藥物中間體，其合成路線如圖所示：

(1)A的名稱為_______；B中官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)B→C的反應(yīng)類型為_______；F→G的反應(yīng)類型為_______。

(3)若C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(5)寫同時(shí)具備下列